吉林省长春市2017_2018学年高一化学下学期期初考试试题201803131172

长春外国语学校 2017-2018学年第二学期高一年级期初考试
C ．50 mL 1 mol·L
－
1 NaCl
溶液 D ．25 mL 0.5 mol·L －
1HCl 溶液
4．等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到 Cu(NO 3)2和
化学试卷（理科）
Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为 a mol·L －
1和 b mol·L －1，则 a 与 b 的关系为( ) A ．a ＝b B ．a ＝2b C ．2a ＝b D ．a ＝5b
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 4 页。

考试结束后，
5．下列叙述正确的是( )
将答题卡交回。

A ．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象
注意事项：
B ．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生
C ．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能 信
D ．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
息条形码粘贴区。

6．辨析以下的说法：①16O 与 18O 的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时 2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5毫米黑色字迹的签字笔书 火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素
写，字体工整、笔迹清楚。

组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。

上述说法中正确的是( 3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效； )
在草稿纸，试卷上答题无效。

A ．①④⑤
B ．①③④
C ．③⑤
D ．②③ 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

7．下列离子方程式中，正确的是( )
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸 A ．Na 2O 2固体溶于足量水中：2O 2－2 ＋2H 2O===4OH －
＋O 2↑
刀。

B ．碳酸氢钙溶液中滴入少量的 NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O
C ．次氯酸钙溶液中通入过量的 CO 2：Ca 2＋＋2ClO －
＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO D ．硝
可能用到的相对原子质量：
酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －
2＋2H 2O
H —1,C —12, N —14，O —16, Mg —24,S —32,Cl —35.5,Ca —40，Cu —64,
8．某溶液可能含有 Na ＋、Fe 3＋、Br －、I －、HCO －3、SO 2－3 、NO －
3等离子。

①向该溶液中 滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入 BaCl 2溶液产生白色沉淀； 第Ⅰ卷
③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是( )
一、选择题：本题共 18小题，每小题 3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是 A ．Na ＋、I －、SO 2－3 B ．Na ＋、Br －、SO 2－3 C ．Fe 3＋、Br －、NO －3 D ．Na ＋、Br －
、NO
符合题目要求的。

－3
1．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( ) 9．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生：
A ．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
(1)Tl 3＋＋2Ag===Tl ＋＋2Ag ＋ (2)Ag ＋＋Fe 2＋===Ag ＋Fe 3＋ (3)Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋
B ．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积 下列离子氧化性比较顺序正确的是( )
C ．甲：固体的体积；乙：固体的密度
A ．Tl 3＋>Fe 3＋>Ag ＋
B ．Fe 3＋>Ag ＋>Tl 3＋
C ．Tl ＋>Ag ＋>Fe 2＋
D ．Tl 3＋>Ag ＋>Fe 3＋
D ．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
10．向含有 Mn 2＋
的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K 2S 2O 8)溶液，会发生如下反应(未配平)
2．设 N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) ：Mn 2＋＋S 2O 2－8 ＋H 2O ―→MnO －4＋SO 2－4 ＋H ＋。

下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1N A A ．反应后溶液的 pH 降低
B ．该反应中起氧化作用的是 Mn 2＋
B ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为 0.5N A
C ．反应中有 1 mol 还原剂参加反应，则转移的电子为 4 mol
C ．常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为 3N A
D ．该反应常用于检验溶液中 Mn 2＋
的存在，现象是溶液紫红色消失
D ．常温常压下，2.24 L CO 和 CO 2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1N A
11．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正 3．下列溶液中，与 100 mL 0.5 mol·L －1 NaCl 溶液中所含的 Cl －
物质的量浓度相同的 确的是( )
是( )
A ．Na 2O 2与 CO 2反应时，Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂 A ．100 mL 0.5 mol·L －1MgCl 2溶液
B ．200 mL 0.25 mol·L －
1AlCl 3溶液
B ．1 mol 过氧化钠中阴离子数目为 N A
1
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
(1)30 ℃时，A、B两物质的溶解度。

(2)20 ℃时，A物质的溶解度
B D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
物质的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有
12．下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()
A．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成
B．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
C．加热时有无色气体放出D．滴加盐酸时有气泡产生
13．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是()
50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余(填“A”或“B”)。

(4)现有50 ℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，
下列措施肯定不能实现的是(填序号)。

①降低温度②升高温度③加入A物质
A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO2－4 ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
20．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
C．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液
稀盐酸试剂1 新制氯水一段固体――→淡黄色溶液――→淡红色溶液――→深红色溶液――→溶液
14．3g镁铝合金与100 m L稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水
褪色
硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．2.5
为。

mol·L－1
(2)试剂1的化学式是；
15．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()
加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表A．稀硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水
示) 。

16．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表。

其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )
示) 。

A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤D．全部
21．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制17．下列有关说法正确的是()
造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

A．在饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3 可以大量共存
B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－(1)A的原子结构示意图为，A与碳在原子的电子层结构上的相同点
是。

(2)易与C发生化学反应的酸是(写名称)，反应的化学方程式
D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO2－3 ＋2I－＋2H＋
是。

18．在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化
、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是() (3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②
①写出该反应的化学方程式：。

第Ⅱ卷
二、非选择题：（共46分）
19.下图为A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。

请回答：②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．铁坩埚
(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2
2
L,100 g混合物中石灰石的质量分数是。

答案：
一、选择题
1-18 CCDCB CBBDA AABBA CCD
二、非选择题题
19、(1)相等(2)<(3)B(4)②
20、(1)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
(2)KSCN，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
21、(1)略最外层均有4个电子，最内层均有2个电子
(2)氢氟酸SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
高温
(3)①SiO2＋Na2CO3 ===== Na2SiO3＋CO2↑②C
(4)50%
3。