高三上学期期末考试化学试题(一模)

高三化学一模试卷和答案
（满分150分考试时间120分钟）
考生注意：答案全部做在答题纸上，否则不予评分。

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Ba-137 S-32 Cu-64 Fe-56 V-51。

第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）
1、以下物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品B．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．CH3CH2OH、CCl4——易燃液体
2、下列化学用语使用正确的是
A．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)－571.6kJ
B．NH4Cl电子式：
C．乙醛结构式：CH3CHO
D．丙烷分子的球棍模型：
3、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：
H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。

要提高脱硫率可采取的措施是
A．加催化剂B．分离出硫C．减压D．加生石灰
4、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是
5、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列说法中不正确的是
A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏D．用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

）
6、生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。

在铁生锈过程中可能发生的反应有
A．2Fe+3O2→Fe2O3B．O2 +2H2O－4e→4OH—
C．Fe－3e→Fe3+D．2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O
7、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。

以下各组溶液中加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后，离子没有明显减少的是 A ．Na +、H +、Cl —、NO 3—
B ．K +、Ba 2+、OH —、I —
C ．Na +、Mg 2+、Cl —、SO 42—
D ．K +、S 2—、Br —、ClO —
8、短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表的位置如图，关于X 、Y 、Z 的说法中正确的是
A ．X 、Y 、Z 三种元素中，X 的非金属性最强
B ．Y 的氢化物稳定性比Z 的氢化物稳定性弱
C ．H 2Z 能与稀H 2ZO 4发生氧化还原反应
D ．X 单质的熔点比Z 的熔点低
9、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是
A ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B ．硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解，称为皂化反应
C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D ．蛋白质水解的最终产物为 -氨基酸
10、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO 2(g)+3H 2
(g)
CH 3OH(g)+H 2O(g)+Q (Q >0)。

有
关说法正确的是
A ．单位时间内消耗CO 2和H 2的物质的量比为1:3时，反应达到平衡
B ．及时分离出CH 3OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的转化率
C ．升高温度可使该反应的平衡常数增大
D ．若反应CO 2(g)+3H 2(g)
CH 3OH(l)+H 2O(g)+Q ’，则Q >Q ’
11、已知乙烯醇（CH 2=CH —OH ）不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在一定条件下发生脱
水反应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种：
①CH 2=CH 2 ②C H 2CH 2
③CH 3CHO ④O
O ⑤CH 2CH 2O
n
其中不可能的是 A ．①
B ．②③
C ．③④
D ．④⑤
12、研究发现，空气中少量的NO 2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO 2在上述过程中
的作用，与H 2SO 4在下述变化中的作用相似的是 A ．潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶 B ．硫化氢通入浓H 2SO 4中
C ．浓H 2SO 4滴入萤石中，加热
D ．加入少量的H 2SO 4使乙酸乙酯水解
13、氢化亚铜（CuH ）可用CuSO 4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。

CuH 在氯
气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。

以下说法错误的是 A ．生成CuH 的反应中CuSO 4被氧化 B ．CuH 既可作氧化剂也可作还原剂 C ．2CuH+3Cl 2→2CuCl 2+2HCl D ．CuH 与盐酸反应有H 2生成
14、将几滴KSCN（SCN—是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

以下推测肯定不正确的是
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN—还原
D．SCN—在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
15、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是
物质转化关系 a b c d
A FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2
B SO2SO3 S H2SO4
C CH2ClCH2Cl CH≡CH CH2OHCH2OH CH2=CH2
D Al2O3 NaAlO2Al Al(OH)3
16、以下各组物质溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
A．FeBr2与Cl2 B．Ca(HCO3)2与NaOH
C．HCl与Na2CO3 D．Ba(NO3)2与Na2SO4
17、在石灰窑中烧制生石灰，1mol CaCO3完全分解所需要的能量可燃烧0.453mol碳来提供。

设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是A．0.46 B．0.47
C．0.49 D．0.52
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。

）18、以下对实验操作的说法正确的是
A．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的盐酸中
B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
C．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液
19、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。

他们在一定条件下可
发生转化，如图所示，有关说法正确的是
O CH O CH
3
O O
O
H
O
CH OH
O
O
H
HI
异秦皮啶秦皮素
A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B．异秦皮啶分子式为C11H10O5
C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液
D．1mol的秦皮素最多可与4mol NaOH反应
20、如图所示，将铁棒和石墨棒插入食盐水中。

下列说法正确的是
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH-－4e-→2H2O+O2↑
C．若电键K与M连接，在溶液中滴入酚酞试液，则在铁棒附近先
出现红色
D．若电键K与M连接，碳棒上发生还原反应
21、人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3—），它维持血液的pH
稳定。

已知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3—+H+的平衡常数K a=10—6.1，正常血液中[HCO3—]:[H2CO3]≈20:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是
A．正常人血液的pH约为7.4
B．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3—+OH—→CO32—+H2O
C．血液中存在[HCO3—]+[OH—]+2[CO32—]=[H+]+[H2CO3]
D．正常人血液内不会存在以HCO3—/CO32—为主的缓冲体系
22、将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，
最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。

下列判断中错误的是
A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
B．A点对应消耗NO3—物质的量为0.1mol
C．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g
D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol/L
第II卷（共84分）
四、（本题共8分）
化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

23、X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的最外层电子排布式是____。

24、X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________。

25、一定条件下，A和水作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

Z与H2O2反应，
产物之一是Y的单质，也是空气的主要成分之一，Y单质的电子式__________，Z分子的空间结构呈___________，A的化学式是______________。

26、X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到两种化合物，且均由
两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是________________。

五、（本题共8分）
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：
NO 3—+4H ++3e→NO+2H 2O
KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

27、配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________。

28、反应中硝酸体现了______________、_______________性质。

29、反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是________mol 。

30、若等量的甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸物质的量与上述反应相比较增加了，原
因是____________________________________________________________。

六、（本题共8分）
一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于很多化工生产中。

31、高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)+11kJ/mol 。

温度升高，化
学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 的体积比将_______（填“增大”、“减小”
或“不变”）。

32、已知1100℃时，反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO 2(g)的平衡常数K =0.263，现测得高炉中
[CO 2]=0.025mol/L ，[CO]=0.1mol/L ，此时该反应_______（填字母代号）。

A ．向正反应方向进行 B ．处于平衡状态 C ．向逆反应方向进行 33、合成氨工业中需将原料气中的CO 变成CO 2除去。

在密闭容器中将等体积的CO 和H 2O 混合加热到830℃，达到下列平衡：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)；若平衡时[H 2O]=[CO 2]，
则CO 转化成CO 2的转化率是_________。

34、用CO 和H 2经如下两步反应反应制得甲酸甲酯：
① CO+2H 2→CH 3OH ② CO+CH 3OH→HCOOCH 3
已知反应①中CO 的转化率为0.8，反应②中两种反应物的转化率均为0.85，则2.52kg CO 最多可制得甲酸甲酯___________kg 。

七、（本题共12分）
1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。

1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。

实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
OH
CH 3CH 2OH
H 2SO 4
O C 2H 5
1-萘酚
+
+
H 2O
1-乙氧基萘
35、将72g 1-萘酚溶于100mL 无水乙醇中，加入5mL 浓硫酸混合。

将混合液置于 如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是_________。

36、烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。

37、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。

为提纯产物有以下四步
操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙
干燥并过滤。

正确的顺序是___________（填字母代号）。

A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
38、蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有
______。

39、实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间
延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。

40、用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：______。

八、（本题共12分）
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

20℃时溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34。

41、KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒机理与下列______（填序号）物质相似。

A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．NaClO溶液
42、写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_____。

43、向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂和氧化剂之比是____。

44、上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_________和___________。

45、若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_______mol KMnO4。

46、操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填
性质）上差异，采用_______（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。

九、（本题共8分）
巨豆三烯酮（F）是一种重要的烟用香料，其合成路线如下：
O OH OCOCH
3
OCOCH
3
O
OH
O
NaBH
4
CH
3
COOH/浓硫酸
CrO
3H+H2O
F(C
13
H
18
O)
①②
③④⑤
A B C
D E
47、化合物B含有的官能团的名称为_________________。

48、化合物F的结构简式是_________________。

49、从B→E，设计步骤②的目的是________，写出步骤②的化学方程式：______________。

50、写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：____________________。

A．属于芳香族化合物B．分子中有4种化学环境不同的氢原子C．1mol该物质最多可消耗2mol NaOH D．能发生银镜反应
十、（本题共12分）
某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L。

51、该有机物X的分子式是_______。

A．C4H8B．C2H4O C．C4H8O2D．C10H22O20
52、若X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na反应产生氢气，则其可能的结
构____种。

甲物质是X
的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示转化：
已知：
H
R
OH
H
R'
OH
HIO
4
RCHO+R'CHO
53、B的名称是___________，A→D的反应类型为_______，E→F的反应条件是_____。

54、写出F→G的化学方程式：____________________________________。

55、D的结构简式是___________________。

56、物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1mol H2，且乙不能使溴
的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。

乙有三种不同环境下的氢原子，个数比分别是2:1:1。

PBS是一种新型生物降解塑料，以乙为原料合成PBS路线流程图如下：
则乙的结构简式是____________，PBS的结构简式是_________________。

十一、（本题共16分）
工业上采用接触法制硫酸。

将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂V2O5作用下发生反应2SO2+O22SO3。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均已换算成标准状况下的体积）。

（计算结果保留两位小数）
将催化剂取出，此时催化剂中含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，从中回收V2O5的主要流程如下：
57、平衡时，SO2的物质的量是__________mol，若将平衡混合气体的5%通入过量BaCl2溶
液，生成沉淀___________g。

58、反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135g/L的H2SO4，配制
1L该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸___________mL。

（98%浓硫酸的密度为
1.84g/cm3）。

若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_________的用量。

59、浸取还原过程的产物为之一是VOSO4，反应的方程式为__________________________，
氧化过程的反应方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2SO4→3(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O
若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是________。

60、经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，
再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。

通过计算确定沉淀的化学式。