湖南邵阳县一中2024年高三下学期第二次统测化学试题含解析

湖南邵阳县一中2024年高三下学期第二次统测化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、离子化合物O2[PtF6]的阴离子为[PtF6]－，可以通过反应O2＋PtF6→O2[PtF6]得到。

则
A．O2[PtF6]中只含离子键B．O2[PtF6]中氧元素化合价为+1
C．反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．每生成1molO2PtF6转移1mol电子
2、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。

通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。

下列说法正确的是（）
A．离子交换膜b为阳离子交换膜
B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水
C．通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显
D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值
3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-
B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－
D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-
4、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）
A．二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色
B．将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中
C ．将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟
D ．过氧化钠固体露置在空气中变白
5、生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。

下列做法不符合生态文明的是 A ．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” B ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
C ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化
D ．分类放置生活废弃物
6、常温下，向1L0.01mol ·L －
1一元酸HR 溶液中逐渐通入氨气［常温下NH 3·H 2O 电离平衡常数K ＝1.76×10－
5］，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述不正确的是
A ．0.01mol ·L －1HR 溶液的pH 约为4
B ．随着氨气的通入，
-c(HR)
c(R )
逐渐减小 C ．当溶液为碱性时，c （R －）＞c （HR ）
D ．当通入0.01 mol NH 3时，溶液中存在：c （R －）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －）
7、某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH 3COO ―):c(Na +)=1:1。

则原未知溶液一定不是 A ．强酸溶液
B ．弱酸性溶液
C ．弱碱性溶液
D ．强碱溶液
8、通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（ ） A ．甲苯
B ．己烯
C ．丙酸
D ．戊烷
9、萜类化合物广泛存在于动植物体内。

下列关于萜类化合物a 、b 的说法正确的是
A ．a 中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)
B ．b 的分子式为
C 10H 12O
C ．a 和b 都能发生加成反应、氧化反应、取代反应
D ．只能用钠鉴别a 和b
10、三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NO x )三种污染物。

催化
剂选择铂铑合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。

下列说法正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大
B．图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低
C．图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高
D．图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金
11、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。

锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。

下列关于该电池的说法错误的是（）
A．若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小
B．若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为H x WO3 - xe- =WO3 + xH+
C．若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化
D．若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
12、下列说法正确的是()
A．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀
B．反应Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，△S>0
C．室温时，CaCO3在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大
D．2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×1023
13、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是
A．A B．B C．C D．D
14、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为N A
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7N A
C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N A
D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子
15、为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
下列有关说法正确的是
A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
16、下列有关仪器用法正确的是（）
A．对试管进行加热一定不能使用石棉网
B．使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mL
C．用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移
D．酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差
二、非选择题（本题包括5小题）
17、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。

烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3
现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：
（1）按系统命名法，有机物A的名称是_______。

（2）B的结构简式是__________。

（3）C D的反应类型是___________。

（4）写出D M的化学方程式________。

（5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_______。

（6）满足下列条件的X的同分异构体共有_______种，写出任意一种的结构简式_________。

①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种
（7）写出E F合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。

______
18、芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。

由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
（1）A的分子式是______，B中含有的官能团的名称是_________。

（2）D→E的反应类型是_______。

（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_________。

（4）写出E→F的化学方程式：_________。

（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异构体有______种，写出其中一种同分异构体的结
构简式：_________________。

①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

（6）已知：。

参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)：________。

19、资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2SO4分子。

某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究SO2的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。

请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的方法是__；A装置中发生反应的化学方程式为___。

（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是__。

（3）能证明该资料真实、有效的实验现象是___。

（4）本实验制备SO2，利用的浓硫酸的性质有___（填字母）。

a．强氧化性b．脱水性c．吸水性d．强酸性
（5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加___的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀不溶解，证明白色沉淀是BaSO4。

写出生成白色沉淀的离子方程式：___。

20、乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得：
I．制备碳酸亚铁
（1）仪器C的名称是_____。

（2）利用如图所示装置进行实验。

首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞______，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式____。

（3）装置D的作用是____。

Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。

然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。

（4）加入少量铁粉的作用是_____。

（5）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_________。

（6）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。

反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。

测定时，先称取5.760g 样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___%（保留小数点后两位）。

21、由两种或两种以上金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐称为复盐。

为确定某复盐结晶水合物Q（含有两种金属阳离子）的组成，甲、乙两位同学分别进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，为__________、洗涤，仅由甲的实验能不能确定操作Ⅰ中所得固体的成分？__________（填“能”或“不能”），说明理由：_________。

（2）甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为_______。

（3）0.8 g 红棕色粉末的物质的量为__________。

（4）乙实验中，若100 mL 硝酸钡溶液恰好完全反应，则硝酸钡溶液的物质的量浓度为__________。

（5）Q 的化学式为________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【解题分析】
A ．化合物中的6(PtF )-
阴离子和2O +
阳离子是原子团，其中都存在共价键，A 错误； B ．()26O PtF 中氧元素的化合价是1
2
+
价，B 错误； C ．根据化合价的升降可知，2O 是还原剂，6PtF 是氧化剂，C 错误； D ．22O O e +
-
～～，PtF 66(PtF )e --～
～，所以氧化还原反应中转移电子总数为1e -，D 正确。

答案选D 。

2、B 【解题分析】
图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，电极2为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜。

A.分析可知b为阴离子交换膜，A错误；
B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水，B正确；
C.通电时，阳极电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应，2H++2e-=H2↑，电极2附近溶液的pH比电极1附近溶液的pH变化明显，C错误；
D.淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、溴等，有使用价值，D错误；
故合理选项是B。

3、C
【解题分析】
A.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；
B.NaClO、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。

4、B
【解题分析】
A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故A错误；
B. 将二氧化氮(N为+4价)通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠(N为+3价)和硝酸钠(N为+5价)，所以该反应中N元素既被氧化又被还原，故B正确；
C. 将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化铵，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故C错误；
D. 过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误；故选：B。

5、B
【解题分析】
A. 研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，与题意不符，A错误；
B. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，不符合生
态文明，符合题意，B正确；
C. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染，与题意不符，C错误；
D. 垃圾分类放置生活废弃物，有利于环境保护和资源的再利用，与题意不符，D错误；
答案为B。

6、D
【解题分析】
A. pH=6时c(H+)=10-6，由图可得此时
-
c(R)
lg
c(HR)
=0，则K a=
()()
()
-+
c R c H
c HR
=10-6，设HR0.01mol·L－1电离了X mol·L
－1，K a=
()()
()
-+2
c R c H x
=
c HR0.01-x
=10-6，解得X=10-6，pH=4，A项正确；
B. 由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，
()
()-
c HR
c R=
()()
()()
+
-+
c HR c H
c R c H
= c(H+)/K a温度不变时K a的值不
变，c(H+)浓度在减小，故
()
()-
c HR
c R在减小，B项正确；
C.当溶液为碱性时，R－的水解会被抑制，c(R－)＞c(HR)，C项正确；
D.K a=10-6，当通入0.01mol NH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，D 项错误；
答案选D。

7、A
【解题分析】
A.强酸性溶液会促进醋酸根水解平衡正向进行,不能满足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1,故选A；
B.弱酸性溶液如加入少量醋酸会增加溶液中醋酸根离子浓度,可以满足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1，故不选B；
C.弱碱性溶液如加入弱碱抑制醋酸根离子水解,可以满足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1，故不选C；
D.强碱溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根离子水解,可以满足满足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1,故不选D；
答案：A
【题目点拨】
醋酸钠固体溶解后得到溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，使得醋酸根离子浓度减小，
c(CH3COO―)+H2O CH3COOH+OH-，从平衡角度分析。

8、B
【解题分析】
A．甲苯中没有碳碳双键，能萃取使溴水褪色，故A错误；
B．己烯中含有碳碳双键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B正确；
C．丙酸中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；
D．戊烷为饱和烷烃，不能使溴水褪色，故D错误；
故选：B。

9、C
【解题分析】
A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)，故A错误；
B、b的分子式为C10H14O，故B错误；
C、 a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b，还可以用溴水来鉴别，故D错误；故选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应类型，难点：选项D为解答的难点，醇能与钠反应。

题目难度中等。

10、D
【解题分析】
A. 根据图甲所示可知：在400℃时，三种气体的转化率在合金负载量为2 g/L时最大，A错误；
B. 图乙表明，尾气的起燃温度在合金负载量为2 g/L时最低，其它各种合金负载量时起燃温度都比2 g/L时的高，B错误；
C. 图甲表示只有在合金负载量为2 g/L时尾气转化率最大，而图乙表示的是只有在合金负载量为2 g/L时尾气转化率最低，可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高，C错误；
D. 图丙表示工艺1在合金负载量为2 g/L时，尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大，而图丁表示工艺2在合金负载量为2 g/L时，尾气转化率在尾气的起燃温度为200℃时已经很高，且高于工艺1，因此制得的合金的催化性能：工艺2优于工艺1，D正确；
故合理选项是D。

11、B
【解题分析】
A．用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；
B．用导线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3 + xH++xe- = H x WO3，故B错误；
C．用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；
D．用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，
故D正确；
故答案为B。

12、C
【解题分析】
A. 海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；
B. 反应前后气体体积减少，△S<0，反应Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，故B错误；
C. 室温时，铵根离子水解呈酸性，促进CaCO3的溶解，CaCO3在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大，故C正确；
D. SO2和O2的反应是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于4×6.02×1023，故D错误；
故选C。

13、B
【解题分析】
A. 乙烯与HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A项正确；
B. HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；
C. AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl3与水，Al(OH)3加热分解得到Al2O3，Al2O3与盐酸反应得到AlCl3与水，符合转化，C项正确；
D. 氯气与氢气反应得到HCl，浓HCl与高锰酸钾反应得到氯气，HCl与CuO反应得到CuCl2和水，CuCl2电解得到Cu与氯气，符合转化，D项正确；
答案选B。

14、A
【解题分析】
A. 根据溶液的电中性原理，n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-)，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，即有
n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，即铵根离子为N A个，故A正确；
B. 1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9N A个，故B错误；
C. 标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D. 由于钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移电子为N A个，与产物无关，故D错误。

故选：A。

15、C
【解题分析】
A．根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；
B．根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应Ⅱ是放热反应，故B错误；
C．根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃，而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低16.2℃＜18.5℃，通过反应Ⅰ后混合液温度更低，证明反应Ⅰ为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；D．根据选项C的分析可知，反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，故D错误；
故选C。

16、B
【解题分析】
A、试管加热不用垫石棉网，但如果垫石棉网也是可以的，故A错误；
B、滴定管能精确到0.01mL，比量筒精确度高，故B正确；
C、量筒的洗涤液必需倒入废液缸，不能将洗涤液倒入烧杯，故C错误；
D、酸碱中和滴定时，锥形瓶不用干燥，如果不干燥不影响实验结果，故D错误。

故选：B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3取代反应
3
【解题分析】
由F的结构简式可知A应为CH2=C(CH3)CH2CH3，生成E为CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，F发生消去反应生成G，G 为，X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，结合N的分子式可知N的结构简式为
，可知X为苯乙醇，由M的分子式可知D含有8个C，结合信息可知B为
CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，则C为CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，D为
CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M为，以此解答该题。

【题目详解】
(1)A为CH2=C(CH3)CH2CH3，名称为2-甲基-1-丁烯；
(2)由以上分析可知B为CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；
(3)C为CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成
CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，故反应类型为取代反应；
(4)D为CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M为，反应的方程式为
；
(5)由以上分析可知N为；
(6)X为苯乙醇，对应的同分异构体①遇FeCl3溶液显紫色，则羟基连接在苯环，②苯环上的一氯取代物只有两种，另一取代基为2个甲基或1个乙基，共3种，即等；
(7)E为CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，在铜催化条件下被氧化生成醛，然后与弱氧化剂反应生成酸，反应的流程为。

【题目点拨】
结合反应条件推断反应类型：(1)在NaOH 的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。

(2)在NaOH 的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。

(3)在浓H 2SO 4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。

(4)能与溴水或溴的CCl 4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。

(5)能与H 2在Ni 作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。

(6)在O 2、Cu(或Ag)、加热(或CuO 、加热)条件下，发生醇的氧化反应。

(7)与O 2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO 的氧化反应。

(如果连续两次出现O 2，则为醇→醛→羧酸的过程)。

(8)在稀H 2SO 4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。

(9)在光照、X 2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe 粉、X 2条件下发生苯环上的取代。

18、C 6H 7N 羰基、碳碳双键 酯化反应（或取代反应） HOCH 2COOC 2H 5
+C 6H 5CH 2Br 2333K CO /CH COCH +HBr 2 或
2524C H OH/H SO 浓、
【解题分析】
本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。

（1）结合芳香族化合物A 的结构简式可知其分子式；由有B 的结构简式确定其官能团；
（2）根据D 和E 的官能团变化判断反应类型；
（3）G 能与金属钠反应，则G 中含羧基或羟基，对比D 和E 的结构简式可确定G 的结构简式；
（4））E→F 的反应中，E 中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F ；
（5）发生银镜反应，与FeCl 3溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类，核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1，说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H ，则该有机物具有对称结构； （6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线为
2524C H OH/H SO 浓、。

【题目详解】
（1）结合芳香族化合物A 的结构简式可知其分子式为C 6H 7N ；根据B 的结构简式确定其官能团为羰基、碳碳双键。

本小题答案为：C 6H 7N ；羰基、碳碳双键。

（2）根据D 和E 的官能团变化分析，D→E 发生的是酯化反应（或取代反应）。

本小题答案为：酯化反应（或取代反应）。

（3）G 能与金属钠反应，则G 中含羧基或羟基，对比D 和E 的结构简式可确定G 中含羟基，结构简式为
HOCH 2COOC 2H 5。

本小题答案为：HOCH 2COOC 2H 5。

（4）E→F 的反应中，E 中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F ，方程式为
+C 6H 5CH 2Br 2333K CO /CH COCH +HBr 。

本小题答案为：
+ C 6H 5CH 2Br 2333K CO /CH COCH +HBr 。

（5）发生银镜反应，与FeCl 3溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类，核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1，说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H ，则该有机物具有对称结构，结合结构简式可知，满足条件的有机物的结构简式为或本小题答案为：、
（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线为
2524C H OH/H SO 浓、。

本小题答案为：
2524C H OH/H SO 浓、。

19、关闭止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段水柱，则证明容器气密性良好 23242224Na SO H SO =SO H O+Na )O +(+S ↑浓 打开止水夹K ，向装置中通入一段时间N 2 B
中溶液出现白色沉淀，且不溶解 cd HCl +22+234+++2H O 3Ba SO NO =3BaSO NO ++4H ↑↓－322
【解题分析】
（1）检验装置气密性可利用内外气压差检验，装置A 反生反应：23242224Na SO H SO =SO H O+Na )O +(+S ↑浓 ； （2）利用N 2排尽装置内空气；
（3）如有H 2SO 4分子则B 中有沉淀生成；
（4）制备SO 2，利用的浓硫酸的强酸制弱酸，还利用浓硫酸的吸水性减少SO 2在水中的溶解；
（5）SO 2与Ba(NO 3)2的水溶液发生氧化还原反应生成BaSO 4沉淀，可滴加稀盐酸证明。

【题目详解】
（1）检验装置气密性可利用内外气压差检验具体操作为：关闭止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段水柱，则证明容器气密性良好；装置A 反生反应：
23242224Na SO H SO =SO H O+Na )O +(+S ↑浓 ；故答案为：关闭止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，若烧杯中有气泡产生，则证明容器气密性良好；23242224Na SO H SO =SO H O+Na )O +(+S ↑浓；
（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是：打开止水夹K ，向装置中通入一段时间N 2；故答案为：打开止水夹K ，向装置中通入一段时间N 2；
（3）SO 2不与B 中物质反应，若有H 2SO 4分子则B 中有沉淀生成，则能证明该资料真实、有效的实验现象是：B 中溶液出现白色沉淀，且不溶解；故答案为：B 中溶液出现白色沉淀，且不溶解；
（4）制备SO 2，利用的浓硫酸的强酸制弱酸，还利用浓硫酸的吸水性减少SO 2在水中的溶解；故答案选：cd ； （5）C 中沉淀可能为BaSO 3或BaSO 4不能用稀硫酸或稀硝酸鉴别，可用稀盐酸鉴别；C 中反应为：
22+2343Ba SO NO =3BaSO +++NO +4H 2H O +↓↑＋－322；故答案为：HCl ；。