南京市高三上学期期中化学试卷A卷(测试)

南京市高三上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列有关物质的性质或应用，说法不正确的是（）
A . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B . 浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C . 二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色
D . 福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生
2. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）
A . NH3
B . SO2
C . HCl
D . CO2
3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NA
B . 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NA
C . 标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NA
D . 常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA
4. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）
A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：
B . 分散系的分类：
C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
D . CO2与NaOH溶液反应后的产物
5. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列推断正确的是（）
A . N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B . 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解
C . 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
D . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解
6. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是（）
X Y Z W
A . X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素
B . 元素的最高化合价：W＞Z＞Y
C . 简单离子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X
D . 一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质
7. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2O
B . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO +OH﹣═CO +H2O
C . 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO
D . 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO +2H+═CO2↑+H2O
8. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－
B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+
C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+
D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+
9. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关金属及其化合物的说法不正确的是（）
A . 氧化铁俗名铁红，可用作红色涂料
B . 氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多
C . 铁是地壳中含量最多的金属元素
D . 保存硫酸亚铁溶液常加铁粉防氧化
10. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）
A . 在1mol甲基（—CH3）中，电子总数9NA
B . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子
C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NA
D . Cu、Al为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L
11. （2分） (2016高二上·临漳期中) 下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）
A . HCl、CuCl2、Ba（OH）2
B . NaOH，CuSO4、H2SO4
C . NaOH，H2SO4、Ba（OH）2
D . NaBr、H2SO4、Ba（OH）2
12. （2分）(2018高二下·厦门开学考) 浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；
④M为OH-；⑤ SnCl62-是氧化产物。

关于该反应的说法中正确的组合是（）
A . ①③⑤
B . ①③
C . ①②④⑤
D . ①②③④
13. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B . 铝与稀盐酸
C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应
D . 煤与O2的燃烧反应
14. （2分） (2016高一下·广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X
原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）
A . 同主族元素中X的气态氢化物最稳定
B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键
C . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4
D . X与Y可形成共价化合物
15. （2分） (2016高二下·汉台期中) 下列操作达不到预期目的是（）
①石油分馏时把温度计插入液面以下
②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
③用乙醇与1mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯
④将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．
A . ①④
B . ③④
C . ②③④
D . ①②③
16. （2分）用石墨作电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560 mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为（）
A . 10mn
B . 10m
C . 10n
D . 40mn
二、非选择题 (共5题；共31分)
17. （9分） (2016高二下·江阴期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）________；
元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为________，元素i最高价氧化物的化学式为________．
（2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是________
（3） g的离子的结构示意图________，元素c在周期表的位置________
（4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代数式表示：则R的原子序数为________，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为________．
（5）根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式________
18. （5分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子Ag＋Ba2＋Al3＋
阴离子OH－Cl－SO42-
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：
（1）
写出化合物的化学式：A________，C________，D________，E________。

（2）
A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是________。

19. （5分） (2018高三上·邢台开学考) W是由A、B两种元素组成的AB 2型化合物。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。

则W为________(填化学式)。

（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。

往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl 4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为________。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为________。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

①阴离子的电子式为________。

②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________mol。

20. （6分） (2016高一上·嘉兴期中) 实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜．根据要求完成以下问题：
序号①②③④③⑥
仪器及装置图
（1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是________；
（2）装置⑤中发生反应的化学方程式是________；
（3）实验开始时，应先点燃________（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有________（填化学式）
杂质．待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈________色；
（4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是________．
21. （6分） (2017高一上·宝坻期中) 为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：
已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化．请回答下列问题：
（1）操作①盛放药品可选用________（填仪器名称）．
（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是：________．
（3）进行操作②后，判断SO42﹣已除尽的方法是：________．
（4）操作③的目的是：________．
（5）此设计方案是否严密________（填“是”或“否”）理由________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共31分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、21-4、
21-5、
第11 页共11 页。