最新-2018届高三化学 第7单元第25讲沉淀溶解平衡课件 精品
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质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：
① 钴 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： Co ＋ 2HCl===CoCl2＋H2 。
②CoCl2·6H2O熔点为86℃，易溶于水、乙醚等； 常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶 水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
因此使沉淀溶解(或生成)的总原则就是设法使构 晶 离 子 的 浓 度 减 小 ( 或 增 大 ) 使 之 满 足 Qc<Ksp( 或 Qc>Ksp)，利用的原理是平衡移动原理，改变条件使 平衡发生移动。
3．溶度积常数与物质的溶解性
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质 在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能 力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2<Mg(OH)2。 (2)不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作 为比较依据。如：
一、溶解平衡的概念与特点
1．概念
在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀析出的
速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。
2．建立。 固体溶质 溶解
结晶
v溶解 v结晶
溶液中的溶质
v溶解
=
v结晶ห้องสมุดไป่ตู้
v溶解 v结晶
固体溶解 溶解平衡 析出晶体
3．特征 (1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应 不能 完全进行到底)。 (2)动： 动态 平衡，溶解的速率和沉淀的速 率并不为0。 (3)等：v溶解 ＝ v沉淀。 (4)定：达到平衡时，固体质量、离子浓度不变。 (5) 变 ： 当 外 界 条 件 改 变 时 ， 溶 解 平 衡 将 发 生 移动 ，达到新的平衡状态。
在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少
量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶于水中AgCl
Ag＋
＋Cl－；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面正、
负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀，Ag＋＋Cl
－ AgCl↓。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速
率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，即建立如下动
如Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为Cu(OH)2＋
2H＋ Cu2＋＋2H2O 。
(2)盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，
离子方程式为
Mg
OH
2
＋2NH4
Mg2＋＋2NH3
H2O
。
3．沉淀的转化
(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。
(2)特征
①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 更
(“ 相 同 ” 或 “ 不 相 同 ” ) 。 前 者 表 示 难 溶 电 解 质
AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式，后者表示强
电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。
5．电解质在水中的溶解度 20℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如 下关系：
溶解性 难溶
微溶
可溶 易溶
S的范围 S<0.01 g 0.01 g<S<1 g 1 g<S<10 g S>10 g
参 考 答 案 ： 加 入 固 体 CH3COONa 使 Mg(OH)2 固
体的质量增加。理由是CH3COONa在溶液中水解：
CH3COO － ＋ H2O
CH3COOH ＋ OH － ， 增 大 了
c(OH－)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg(OH)2
的方向移动。加入NH4Cl固体使Mg(OH)2固体的质量
v(正)＝v(逆) v(电离)＝v(结合) v(水解)＝v(中和) v(沉淀)＝v(溶解)
举例
N2(g)+3H2(g) CH3COOH
CO32＋H2O
2NH3(g) CH3COO－＋H＋ HCO3 ＋OH－
AgCl(s) Ag＋ (aq)＋Cl－(aq)
存在条件
一定条件下 的可逆反应
一定条件下弱电 解质的水溶液
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10。
Mg(OH)2(s)
Mg2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ， Ksp ＝
5.6×10－12。
虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2 比AgCl更难溶。一般比较难溶物质的溶解能力，往
往比较的是饱和溶液中溶质的物质的量浓度，则
小 的沉淀容易实现。
②沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
例如：Ag NO3 NaClAgCl( 白： 色沉淀) NaBrAgBr ( 淡黄 色沉淀) NaIAgI( 黄 色沉淀) Na2S
Ag2S(黑色沉淀) (3)应用
①锅炉除垢
将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为
CaSO4＋CO32 CaCO3＋SO42
难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，同样可以 改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀或 沉淀转化为溶液中的离子。
当溶液中Qc>Ksp时，溶液中的离子生成沉淀，直 至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状态；当溶液中 Qc<Ksp时，若体系中有足量的固体存在，则固体溶 解，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状态。
【迁移训练1】 (2010·江苏南通中学)已知锶与钡同 处于第ⅡA族。硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示，下列说法不正确的是( AB )
A．SrSO4的溶解度随温度的升 高而增大
B．在常温下，SrSO4的溶解度 比BaSO4的小
C．在363K时，图中a点对应的 溶液是饱和溶液
D．313K时的饱和溶液升温到 363K时，依然是饱和溶液
点拨：要除FeCl3实际上是除去Fe3＋，除Fe3＋的 方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可。同时该
题巧妙运用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解 度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2＋转化为 沉淀而析出。
【迁移训练2】 (2010·南通二模)CoCl2·6H2O是一 种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂
一定条件下含弱 酸根或弱碱阳离 子的盐溶液中
一定条件下（微 溶、难溶）盐的 饱和水溶液中
①温度； 影响因素 ②浓度；
③压强
①温度；②度；
③同离子的酸、 碱、盐和化学反
应
①温度；②浓度； ③外加电解质 和化学反应
①温度； ②浓度； ③酸、碱、盐
平衡限度
平衡移动 的判据
平衡常数K、Ka(Kb)、KW、Ksp以及转化率或电离度或水解率α 勒夏特列原理(向减弱条件改变的方向移动)
减小。理由是NH4Cl在溶液中电离出NH4，NH与4 OH－
发生反应： NH4＋OH－ NH3·H2O，减小了c(OH
－)，使Mg(OH)2溶解平衡向着生成Mg2＋和OH－的方
向移动。
点拨：物质的溶解性的大小是相对的，没有绝 对不溶的物质。在一定条件下，难溶电解质溶于水 形成饱和溶液时，固体溶解的速率和离子的沉淀速 率相等，固体的质量和离子的浓度不再变化，即建 立了难溶电解质的沉淀溶解平衡。
态平衡：
AgCls
溶解 沉淀
Cl－ aq＋Ag＋ aq
难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变 化，平衡破坏。如上述的沉淀和溶解平衡就受温度、 浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、 沉淀溶解，也可以使沉淀转化。
二、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质， 可首先加入氨水调节pH至7～8，离子方程式：
沉淀物 Fe(OH)3 开始沉淀 2.3 完全沉淀 4.1
Fe(OH)2 7.5 9.7
Co(OH)2 7.6 9.2
Al(OH)3 3.4 5.2
请回答下列问题：
(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中 “盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优 点为 减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止 产品中混有硝酸盐 。
4．表示
一 般 用 溶 解 平 衡 方 程 式 表 示 ： AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)。AgCl固体的溶解平衡可表
示如下： AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 。
需要说明的是，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
与AgCl
Ag＋＋Cl－所表示的意义 不相同
【解析】同主族元素性质具有相似性与递变性， 从MgSO4、CaSO4、BaSO4在水溶液中的溶解情况可 知B是错误的；根据图像进行分析，选项A错误，C 和D正确。
沉淀溶解平衡的应用
【典例2】为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热 搅拌的条件下加入的一种试剂是( D )
A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6 。
(3) 操 作 Ⅰ 包 含 3 个 基 本 实 验 操 作 ， 它 们 是 蒸发浓缩、冷却结晶和过滤 。
(4) 制 得 的 CoCl2·6H2O 需 减 压 烘 干 的 原 因 是 降低烘干温度，防止产品分解。
(5)为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一 定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶 液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算 发 现 产 品 中 CoCl2·6H2O 的 质 量 分 数 大 于 100% ， 其 原因可能是 样品中含有NaCl杂质；烘干时失去部 分结晶水 。
外界条件对沉淀溶解平衡的影响
【典例1】 在有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中， 存在着如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－ (aq)。向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa或 NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？
【解析】本题需要将盐类水解平衡和溶解平衡结 合起来运用，加入CH3COONa固体，因CH3COO－水 解溶液呈碱性，相当于增加了c(OH－)，平衡左移； 加入NH4Cl固体，因 NH4 结合OH－，使平衡右移。
三、溶度积和离子积
1．溶度积常数
(1)定义：对于溶解平衡：AmBn(s) ＋nBm－(aq)，Ksp＝ cm(An＋)·cn(Bm－) 衡常数一样，Ksp仅受 温度 的影响。
mAn＋(aq) ，与其他平
(2)四种重要的动态平衡的比较
比较项目 化学平衡 电离平衡 水解平衡
沉淀溶解平衡
逆、动、等、定、变 平衡特征
【解析】对于除杂问题，要把握以下几个问题：(1) 加入的试剂能与杂质反应或通过调整酸碱性，使之发生 水解而除去；(2)添加的试剂允许过量，且过量的试剂易 于除去，不能引入新的杂质。本题常规方法是加入化学 物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用 了 MgO 消 耗 FeCl3 水 解 生 成 的 HCl ， 促 使 FeCl3 水 解 成 Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，不引入新杂质，即使 MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。
AgCl的浓度约为1.34×10－5 mol/L，Mg(OH)2约为 1.12×10－4 mol/L，显然Mg(OH)2更易溶解。
(3)Ksp与物质的量浓度无关，与温度有关，与离 子方程式的写法有关，如
Cu(OH)2(s) c(Cu2＋)·c2(OH－)。
1 2 Cu(OH)2(s) c1/2(Cu2＋)·c(OH－)
Fe3＋＋3NH3
H2O
Fe
OH
3
＋3NH
4
。
(2)加沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程
式为Cu2＋＋H2S CuS ＋2H＋ ，用Na2S沉淀Hg2＋， 离子方程式为 Hg2＋＋S2－ HgS 。
2．沉淀的溶解
(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为
CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2 。
。
②矿物转化
CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的 离子方程式为 Cu2＋＋ZnS CuS＋Zn2＋ 。
在难溶电解质的溶液中，欲使沉淀溶解常用的方 法是：在难溶电解质的饱和溶液中加入适当溶剂使之 与组成沉淀的一种构晶离子结合成另一类化合物，从 而使之溶解。具体方法可采用酸碱溶解法、配位溶解 法、氧化还原溶解法以及沉淀转化溶解法。
2.溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度 幂的乘积称为离子积，用Qc表示。 (1)当Qc<Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需 加入该难溶电解质直至饱和；
(2)当Qc＝Ksp时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于 平衡状态；
(3)当Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直 至溶液饱和，达到新的平衡。
Cu2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ， Ksp ＝
1 2
Cu2 ＋ (aq) ＋ OH － (aq) ， Ksp ＝
与其他的化学平衡常数一样，Ksp只与难溶电解 质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子 的浓度无关。溶液中离子浓度的变化只能使溶解平 衡移动而不改变溶度积。作指示剂，强碱滴定强酸 用酚酞作指示剂。
已知：
① 钴 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： Co ＋ 2HCl===CoCl2＋H2 。
②CoCl2·6H2O熔点为86℃，易溶于水、乙醚等； 常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶 水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
因此使沉淀溶解(或生成)的总原则就是设法使构 晶 离 子 的 浓 度 减 小 ( 或 增 大 ) 使 之 满 足 Qc<Ksp( 或 Qc>Ksp)，利用的原理是平衡移动原理，改变条件使 平衡发生移动。
3．溶度积常数与物质的溶解性
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质 在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能 力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2<Mg(OH)2。 (2)不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作 为比较依据。如：
一、溶解平衡的概念与特点
1．概念
在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀析出的
速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。
2．建立。 固体溶质 溶解
结晶
v溶解 v结晶
溶液中的溶质
v溶解
=
v结晶ห้องสมุดไป่ตู้
v溶解 v结晶
固体溶解 溶解平衡 析出晶体
3．特征 (1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应 不能 完全进行到底)。 (2)动： 动态 平衡，溶解的速率和沉淀的速 率并不为0。 (3)等：v溶解 ＝ v沉淀。 (4)定：达到平衡时，固体质量、离子浓度不变。 (5) 变 ： 当 外 界 条 件 改 变 时 ， 溶 解 平 衡 将 发 生 移动 ，达到新的平衡状态。
在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少
量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶于水中AgCl
Ag＋
＋Cl－；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面正、
负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀，Ag＋＋Cl
－ AgCl↓。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速
率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，即建立如下动
如Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为Cu(OH)2＋
2H＋ Cu2＋＋2H2O 。
(2)盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，
离子方程式为
Mg
OH
2
＋2NH4
Mg2＋＋2NH3
H2O
。
3．沉淀的转化
(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。
(2)特征
①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 更
(“ 相 同 ” 或 “ 不 相 同 ” ) 。 前 者 表 示 难 溶 电 解 质
AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式，后者表示强
电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。
5．电解质在水中的溶解度 20℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如 下关系：
溶解性 难溶
微溶
可溶 易溶
S的范围 S<0.01 g 0.01 g<S<1 g 1 g<S<10 g S>10 g
参 考 答 案 ： 加 入 固 体 CH3COONa 使 Mg(OH)2 固
体的质量增加。理由是CH3COONa在溶液中水解：
CH3COO － ＋ H2O
CH3COOH ＋ OH － ， 增 大 了
c(OH－)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg(OH)2
的方向移动。加入NH4Cl固体使Mg(OH)2固体的质量
v(正)＝v(逆) v(电离)＝v(结合) v(水解)＝v(中和) v(沉淀)＝v(溶解)
举例
N2(g)+3H2(g) CH3COOH
CO32＋H2O
2NH3(g) CH3COO－＋H＋ HCO3 ＋OH－
AgCl(s) Ag＋ (aq)＋Cl－(aq)
存在条件
一定条件下 的可逆反应
一定条件下弱电 解质的水溶液
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10。
Mg(OH)2(s)
Mg2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ， Ksp ＝
5.6×10－12。
虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2 比AgCl更难溶。一般比较难溶物质的溶解能力，往
往比较的是饱和溶液中溶质的物质的量浓度，则
小 的沉淀容易实现。
②沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
例如：Ag NO3 NaClAgCl( 白： 色沉淀) NaBrAgBr ( 淡黄 色沉淀) NaIAgI( 黄 色沉淀) Na2S
Ag2S(黑色沉淀) (3)应用
①锅炉除垢
将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为
CaSO4＋CO32 CaCO3＋SO42
难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，同样可以 改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀或 沉淀转化为溶液中的离子。
当溶液中Qc>Ksp时，溶液中的离子生成沉淀，直 至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状态；当溶液中 Qc<Ksp时，若体系中有足量的固体存在，则固体溶 解，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状态。
【迁移训练1】 (2010·江苏南通中学)已知锶与钡同 处于第ⅡA族。硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示，下列说法不正确的是( AB )
A．SrSO4的溶解度随温度的升 高而增大
B．在常温下，SrSO4的溶解度 比BaSO4的小
C．在363K时，图中a点对应的 溶液是饱和溶液
D．313K时的饱和溶液升温到 363K时，依然是饱和溶液
点拨：要除FeCl3实际上是除去Fe3＋，除Fe3＋的 方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可。同时该
题巧妙运用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解 度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2＋转化为 沉淀而析出。
【迁移训练2】 (2010·南通二模)CoCl2·6H2O是一 种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂
一定条件下含弱 酸根或弱碱阳离 子的盐溶液中
一定条件下（微 溶、难溶）盐的 饱和水溶液中
①温度； 影响因素 ②浓度；
③压强
①温度；②度；
③同离子的酸、 碱、盐和化学反
应
①温度；②浓度； ③外加电解质 和化学反应
①温度； ②浓度； ③酸、碱、盐
平衡限度
平衡移动 的判据
平衡常数K、Ka(Kb)、KW、Ksp以及转化率或电离度或水解率α 勒夏特列原理(向减弱条件改变的方向移动)
减小。理由是NH4Cl在溶液中电离出NH4，NH与4 OH－
发生反应： NH4＋OH－ NH3·H2O，减小了c(OH
－)，使Mg(OH)2溶解平衡向着生成Mg2＋和OH－的方
向移动。
点拨：物质的溶解性的大小是相对的，没有绝 对不溶的物质。在一定条件下，难溶电解质溶于水 形成饱和溶液时，固体溶解的速率和离子的沉淀速 率相等，固体的质量和离子的浓度不再变化，即建 立了难溶电解质的沉淀溶解平衡。
态平衡：
AgCls
溶解 沉淀
Cl－ aq＋Ag＋ aq
难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变 化，平衡破坏。如上述的沉淀和溶解平衡就受温度、 浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、 沉淀溶解，也可以使沉淀转化。
二、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质， 可首先加入氨水调节pH至7～8，离子方程式：
沉淀物 Fe(OH)3 开始沉淀 2.3 完全沉淀 4.1
Fe(OH)2 7.5 9.7
Co(OH)2 7.6 9.2
Al(OH)3 3.4 5.2
请回答下列问题：
(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中 “盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优 点为 减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止 产品中混有硝酸盐 。
4．表示
一 般 用 溶 解 平 衡 方 程 式 表 示 ： AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)。AgCl固体的溶解平衡可表
示如下： AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 。
需要说明的是，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
与AgCl
Ag＋＋Cl－所表示的意义 不相同
【解析】同主族元素性质具有相似性与递变性， 从MgSO4、CaSO4、BaSO4在水溶液中的溶解情况可 知B是错误的；根据图像进行分析，选项A错误，C 和D正确。
沉淀溶解平衡的应用
【典例2】为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热 搅拌的条件下加入的一种试剂是( D )
A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6 。
(3) 操 作 Ⅰ 包 含 3 个 基 本 实 验 操 作 ， 它 们 是 蒸发浓缩、冷却结晶和过滤 。
(4) 制 得 的 CoCl2·6H2O 需 减 压 烘 干 的 原 因 是 降低烘干温度，防止产品分解。
(5)为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一 定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶 液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算 发 现 产 品 中 CoCl2·6H2O 的 质 量 分 数 大 于 100% ， 其 原因可能是 样品中含有NaCl杂质；烘干时失去部 分结晶水 。
外界条件对沉淀溶解平衡的影响
【典例1】 在有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中， 存在着如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－ (aq)。向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa或 NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？
【解析】本题需要将盐类水解平衡和溶解平衡结 合起来运用，加入CH3COONa固体，因CH3COO－水 解溶液呈碱性，相当于增加了c(OH－)，平衡左移； 加入NH4Cl固体，因 NH4 结合OH－，使平衡右移。
三、溶度积和离子积
1．溶度积常数
(1)定义：对于溶解平衡：AmBn(s) ＋nBm－(aq)，Ksp＝ cm(An＋)·cn(Bm－) 衡常数一样，Ksp仅受 温度 的影响。
mAn＋(aq) ，与其他平
(2)四种重要的动态平衡的比较
比较项目 化学平衡 电离平衡 水解平衡
沉淀溶解平衡
逆、动、等、定、变 平衡特征
【解析】对于除杂问题，要把握以下几个问题：(1) 加入的试剂能与杂质反应或通过调整酸碱性，使之发生 水解而除去；(2)添加的试剂允许过量，且过量的试剂易 于除去，不能引入新的杂质。本题常规方法是加入化学 物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用 了 MgO 消 耗 FeCl3 水 解 生 成 的 HCl ， 促 使 FeCl3 水 解 成 Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，不引入新杂质，即使 MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。
AgCl的浓度约为1.34×10－5 mol/L，Mg(OH)2约为 1.12×10－4 mol/L，显然Mg(OH)2更易溶解。
(3)Ksp与物质的量浓度无关，与温度有关，与离 子方程式的写法有关，如
Cu(OH)2(s) c(Cu2＋)·c2(OH－)。
1 2 Cu(OH)2(s) c1/2(Cu2＋)·c(OH－)
Fe3＋＋3NH3
H2O
Fe
OH
3
＋3NH
4
。
(2)加沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程
式为Cu2＋＋H2S CuS ＋2H＋ ，用Na2S沉淀Hg2＋， 离子方程式为 Hg2＋＋S2－ HgS 。
2．沉淀的溶解
(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为
CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2 。
。
②矿物转化
CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的 离子方程式为 Cu2＋＋ZnS CuS＋Zn2＋ 。
在难溶电解质的溶液中，欲使沉淀溶解常用的方 法是：在难溶电解质的饱和溶液中加入适当溶剂使之 与组成沉淀的一种构晶离子结合成另一类化合物，从 而使之溶解。具体方法可采用酸碱溶解法、配位溶解 法、氧化还原溶解法以及沉淀转化溶解法。
2.溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度 幂的乘积称为离子积，用Qc表示。 (1)当Qc<Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需 加入该难溶电解质直至饱和；
(2)当Qc＝Ksp时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于 平衡状态；
(3)当Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直 至溶液饱和，达到新的平衡。
Cu2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ， Ksp ＝
1 2
Cu2 ＋ (aq) ＋ OH － (aq) ， Ksp ＝
与其他的化学平衡常数一样，Ksp只与难溶电解 质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子 的浓度无关。溶液中离子浓度的变化只能使溶解平 衡移动而不改变溶度积。作指示剂，强碱滴定强酸 用酚酞作指示剂。