河北高三高中化学月考试卷带答案解析

河北高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是 A ．CH 3OH B ．CH 2OHCH 2CH 3 C ．（CH 3）3COH D ．（CH 3）2COHCH 2CH 3
2.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是 A ．
B ．
C ．
D ．
3.将pH 均为3，体积均为V 0的HA 和HB 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg
的变化如图所示，下列叙述
正确的是
A ．水的电离程度：b>c>a
B ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，消耗NaOH 的体积：b>a>c
C ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：a>b>c
D ．溶液中离子总浓度： a>b>c
4.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
A. 常温下，相同浓度①CH 3COONH 4②NH 4HCO 3③（NH 4）2CO 3溶液中，c （NH 4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
B. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c （Na +）=2c （ClO ﹣
）+c （HClO ） C. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
D. 向浓度均为1×10﹣3mol•L ﹣1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10﹣3mol•L ﹣
1的AgNO 3溶液，CrO 42﹣先形成沉淀
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO ＋2H ＋
===SO 2↑＋H 2O
B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO ＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO
C ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2气体：Ca 2
＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO
D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2
＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑
6.1.76g 铜镁合金完全溶解于50mL 、密度为1.40g·cm -3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到1792mLNO 2和224mN 2O 4 (标准状况）混合气体，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol·L -1 NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。

下列说法不正确的是
A ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol·L -1
B ．加入NaOH 溶液的体积是60mL
C ．反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mo1
D ．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g
7.温度为t ℃时，在l0mLl.0mol·L -1的盐酸中，逐滴滴入xmol·L -1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I)和pH 变化曲线（曲线II)如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化)。

下列有关判断正确的是
A ．x=1.0
B ．a 点时，水的电离程度最大
C ．b 点时，c(NH 4+)>c(Cl -)>c(H +)>c(OH -)
D ．c 点时，c(NH 3·H 2O)=
mol·L
-1
8.下列各组澄淸溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
9.下列的图示与对应的叙述相符的是
A ．图1表示向l00mL0.l mol·L -l
的A1Cl 3溶液中滴加1 mol·L -1
的NaOH 溶液时n [Al(OH)3]的变化情况 B ．图2表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点表示的溶液通过升温可以得到b 点 C ．图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E 1、E 2、△H 都会发生改变 D ．图4表示向Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO 2)的情况
10.下列实验能达到预期目的
A. A
B. B
C. C
D. D
11.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A ．图1装置可用于制取少量氯气
B ．图2装置可用于除去CCl 4中的Br 2
C ．图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO 2和CO 2
D ．图4装置可用于灼烧CuSO 4·5H 2O 晶体以除去结晶水
12.在密闭容器中发生 2CO(g)+SO 2(g) 2CO 2(g)+S(s) △H=-akJ·mol -1(a>0)的反应，下列叙述正确的是 A ．若反应开始时投入2 mol CO ，则达平衡时，放出热量为a kJ
B ．达到化学平衡后加入
C 18O ，达新平衡前SO 2中不含有18
O
C ．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO 2的转化率
D ．达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO 的浓度增大
13.已知a 、b 、c 三种有机化合物的结构依次为：，下列说法不正确的是
A ．a 、b 、c 的分子式均为C 8H 8
B ．a 、b 、c 均能与H 2发生加成反应
C ．a 分子中所有碳原子可能共平面
D ．c 的二氯代物共有3种结构
14.设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是 A ．7.8g 苯中含碳碳双键的数目为3N A
B ．等质量的N 2和CO 气体中所含有的原子数均为2 N A
C ．lL0.1mol·L -1
NaHCO 3溶液中所含HCO 3-的数目为0.1 N A D ．lmolNa 2O 2与足量水反应，转移的电子数目为N A
15.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与X 的原子序数之和等于Y 的原子序数，X 、Y 同周期，Z 的原子序数是Y 的原子序数的2倍，W 2Y 常温下为一种常见液态化合物。

下列说法正确的是 A ．原子半径：W<X<Y<Z B ．元素非金属性：X>Y
C ．Y 的气态氢化物的沸点高于Z 的气态氢化物的沸点
D ．W 、X 、Y 、Z 四种元素形成的化合物中不可能含有离子键
16.下列关于有机化合物的叙述正确的是
A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
17.下列诗句或谚语，说法不正确的是
A．“雷雨发庄稼”不包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
18.将标准状况下的()溶于1000水中,得到的盐酸密度为则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．
B．
C．
D．
19.在含有、、和各0.1的混合溶液中加入0.1铁粉,充分
搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在,同时又析出0.1.则下列结论中不正确的是( )
A．反应后溶液中与的物质的量之比为1:2
B．氧化性:
C．含的溶液可腐蚀铜板
D．1可还原2
20.120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体
产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A．1.2 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
二、实验题
Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：
实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu
丝上提离开液面。

(1)装置A中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是________。

(2)若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的
原因：_________。

(3)导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。

其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够______________________________；环保方面是指可以在拆除装置前，
不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO 2气体完全被吸收，其操作是________。

Ⅱ、以一定比例的浓硫酸、浓硝酸溶解粗铜，再补充水和空气为原料，即可制得硫酸铜晶体。

其过程如下图所示。

(4)过程(I)中浓硫酸和浓硝酸表现出的性质分别是_________。

(5)用NOx 具体的分子是表示在滤液(Ⅲ)中反应的化学方程式：______。

(6)上述生产过程中___________(填化学式)可以循环使用，体现出该流程具有一定的绿色化学理念。

(7)写出制取硫酸铜的总反应方程式__________。

三、推断题
化合物F 是有机金属化学中的常用配体，合成F 的一种路线如下：
已知：
①A 的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：1：3； C 的核磁共振氢谱为单峰。

②两分子羰基化合物在一定条件下可以发生下列反应：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是_______。

(2)由A 生成B 和E 生成F 的反应类型分别是_____、_______。

(3)B 的结构简式为________。

(4)C 与D 反应生成E 的化学方程式为________________。

(5)一定条件下，D 与氢气加成后的产物与G 互为同系物，且G 的分子式为C 8H 10O 。

G 的同分异构体中，可与FeCl 3溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1的结构简式为_______、________。

(6)写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH 3CH=CHCHO 的合成路线_________。

河北高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是 A ．CH 3OH B ．CH 2OHCH 2CH 3
C ．（CH 3）3COH
D ．（CH 3）2COHCH 2CH 3
【答案】B
【解析】A ．CH 3OH 不能发生消去反应，故A 错误；B ．CH 2OHCH 2CH 3发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙醛，故B 正确；C ．（CH 3）3COH 不能发生催化氧化生成相应的醛，只可以发生消去反应生成烯烃，故C 错误；D ．（CH 3）2COHCH 2CH 3不能催化氧化生成相应的醛，能发生消去反应生成燃烧，故D 错误；故答案为B 。

点睛：把握官能团及性质为解答的关键，侧重醇的性质及分析与应用能力的考查，选项中物质均为醇，只有羟基相连碳的邻位碳上有氢原子的才能发生消去反应生成烯烃；只有羟基相连碳的碳上有2个氢原子的才能发生氧化反应生成醛，以此来解答，
2.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是 A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】D 【解析】
中连接两个苯环的碳原子与其结合的3个碳原子形成三角锥结构，碳原子不可能处在同一平面
上，故选D 。

点睛：单键碳原子与所连4个原子形成四面体形空间结构。

3.将pH 均为3，体积均为V 0的HA 和HB 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg
的变化如图所示，下列叙述
正确的是
A ．水的电离程度：b>c>a
B ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，消耗NaOH 的体积：b>a>c
C ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：a>b>c
D ．溶液中离子总浓度： a>b>c
【答案】C
【解析】稀释100倍时HA 的pH 变为5，因此HA 是强酸，HB 的pH 小于5，HB 是弱酸，稀释促进电离，则A. 酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则水的电离程度：b ＝c ＜a ，A 错误；B. pH 相等时弱酸的
浓度大于强酸，因此若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，消耗NaOH 的体积：b ＝a>c ，B 错误；C. B －
水解，其盐溶液显碱性，NaB 溶液的浓度越大，碱性越强，因此若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：a>b>c ，C 正确；D. 溶液中离子总浓度：a>b ＝c ，D 错误，答案选C 。

4.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
A. 常温下，相同浓度①CH 3COONH 4②NH 4HCO 3③（NH 4）2CO 3溶液中，c （NH 4+）由大到小的顺序是：①＞②
＞③
B. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c （Na +）=2c （ClO ﹣
）+c （HClO ） C. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
D. 向浓度均为1×10﹣3mol•L ﹣1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10﹣3mol•L ﹣
1的AgNO 3溶液，CrO 42﹣先形成沉淀
【答案】B
【解析】A 、电离常数越大，酸性越强，由表中数据可知酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HCO 3-；酸性越弱，对应的酸根离子水解能力越强，则水解能力：CH 3COO -＜HCO 3-＜CO 32-，醋酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸根离子促进铵根离子水解，弱酸根离子水解程度越大，则铵根离子水解程度越大，但(NH 4)2CO 3溶液中铵根的量是
CH 3COONH 4、NH 4HCO 3的两倍，水解是极其微弱的，所以(NH 4)2CO 3中c(NH 4+)最大，应为③＞①＞②，A 错误；B 、向饱和氯水中滴加NaOH 溶液，根据电荷守恒有：c （H +）+c （Na +）=c （Cl -）+c （ClO -）+c （OH -），溶液呈中性，则c （H +）=c （OH -），所以c （Na +）=c （Cl -）+c （ClO -），根据物料守恒得：c （Cl -）=c （ClO -）+c
（HClO ），二者结合可得：c （Na +）=2c （ClO ﹣
）+c （HClO ），B 正确；C 、AgCl 易溶于氨水难溶于水，说明AgCl 在氨水中的溶解度大于水中的溶解度，C 错误；D 、AgCl 饱和所需Ag+浓度c （Ag +）＝Ksp(AgCl)/c(Cl −)＝ 1.8×10−10/10−3＝1.8×10-7，Ag 2CrO 4饱和所需Ag +浓度c （Ag +）＝
，1.8×10-7＜4.472×10-5，
所以Cl -先沉淀，D 错误；答案选B 。

5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO ＋2H ＋
===SO 2↑＋H 2O
B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO ＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO
C ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2气体：Ca 2
＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO
D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2
＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑
【答案】D
【解析】A ．向稀硝酸中滴加Na 2SO 3溶液，硝酸具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，发生氧化还原反应，故A 错误；B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2的离子反应为SiO 32-+2SO 2+2H 2O═H 2SiO 3↓+2HSO 3-，故B 错误；C ．亚硫酸钙会被氧化成硫酸钙，如：过量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中的离子反应为：SO 2+Ca 2++ClO -+H 2O=CaSO 4↓+2H ++Cl -，故C 错误；D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2的离子反应为2 Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O═4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑，故D 正确；故选D 。

点睛：离子反应方程式书写的正误判断属于高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。

本题的易错点为AC ，要注意氧化还原反应的发生。

6.1.76g 铜镁合金完全溶解于50mL 、密度为1.40g·cm -3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到1792mLNO 2和224mN 2O 4 (标准状况）混合气体，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol·L -1 NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。

下列说法不正确的是
A ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol·L -1
B ．加入NaOH 溶液的体积是60mL
C ．反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mo1
D ．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g
【答案】C
【解析】A ．该浓硝酸密度为1.40g/mL 、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L ，故A 正确；B ．1792mLNO 2的物质的量为
=0.08mol ，224mN 2O 4的物质的量为
=0.01mol ；向反应后的溶液中滴加NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀时，所得溶液为
NaNO 3溶液，结合电荷守恒和原子守恒可知，n(Na +)=n(NO 3-)=14mol/L×0.05L-(0.08mol+0.01mol×2)=0.06mol ，则加入NaOH 溶液的体积为
0.06L=60mL ，故B 正确；C ．NO 2和N 2O 4均为还原产物，则被还原的硝
酸的物质的量为0.08mol+0.01mol×2=0.01mol ，故C 错误；D ．溶液中Cu 2+和Mg 2+结合OH -的总物质的量等于Cu 和Mg 溶于硝酸失去电子数目，则结合OH-的物质的量根据电子守恒可知为(0.08mol+0.01mol×2)×(5-4)=0.01mol ，最终得到的金属氢氧化物的沉淀为1.76g+17g/mol×0.01mol=3.46g ，故D 正确；答案为C 。

7.温度为t ℃时，在l0mLl.0mol·L -1的盐酸中，逐滴滴入xmol·L -1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I)和pH 变化曲线（曲线II)如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化)。

下列有关判断正确的是
A ．x=1.0
B ．a 点时，水的电离程度最大
C ．b 点时，c(NH 4+)>c(Cl -)>c(H +)>c(OH -)
D ．c 点时，c(NH 3·H 2O)=
mol·L
-1
【答案】D
【解析】A ．NH 4Cl 的水溶液显酸性，而c 点溶液显中性，说明氨水与HCl 溶液等体积混合时，所得溶液为氯化铵和氨水，可知氨水过量，则c(NH 3•H 2O)＞1.0mol•L -1，故A 错误；B ．根据图象可知，a 点时溶液酸性最强，为盐酸，水的电离程度受到抑制，水的电离程度最小，故B 错误；C ．b 点时溶液的pH ＜7，则c(H +)＞c(OH -)，根据电荷守恒可知：c(Cl -)＞c(NH 4+)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)，故C 错误；D ．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H +)=c(OH -)=10-7 mol•L -1，c(NH 4+)=c(Cl -)=0.5mol/L ，根据物料守恒可知：c(NH 3•H 2O)=(0.5x-0.5)mol/L=
mol/L ，故D 正确；故答案为D 。

8.下列各组澄淸溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】B
【解析】A ．Al 3+与AlO 2-在溶液中易发生双水解反应生成Al(OH)3，不能大量共存，另外NH 3·H 2O 显示弱碱性，不
能溶解Al(OH)3，故A 错误；B ．NH 4+、Fe 3+、Br -、SO 42-之间不反应，加入过量H 2S 后发生反应：
2Fe 3++H 2S═2Fe 2++S↓+2H +，故B 正确；C ．离子组K +、Na +、ClO -、SO 42-在同一溶液中，彼此间不发生离子反应，能大量共存，但通入过量CO 2后，可得到HClO 和HCO 3-，故C 错误；D ．离子组K +、NH 4+、HCO 3-、Cl -在同一溶液中，彼此间不发生离子反应，能大量共存，但滴加过量NaOH 溶液时，HCO 3-和NH 4+均能与OH -发生离子反应，故D 错误；答案为B 。

点睛：离子不能大量共存的一般情况是：(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)能生成难溶物的离子之间(如：Ca 2+和 SO 42-；Ag +和 SO42-)；(3)能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al 3+， Fe 3+与 CO 32-、HCO 3-、AlO 2-等)；(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H +、NO 3-；S 2-、ClO -；S 2-、 Fe 3+等)；(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe 3+和 SCN -)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +
或OH -；(2)溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存等。

9.下列的图示与对应的叙述相符的是
A ．图1表示向l00mL0.l mol·L -l
的A1Cl 3溶液中滴加1 mol·L -1
的NaOH 溶液时n [Al(OH)3]的变化情况 B ．图2表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点表示的溶液通过升温可以得到b 点 C ．图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E 1、E 2、△H 都会发生改变 D ．图4表示向Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO 2)的情况
【答案】A
【解析】A ．向l00mL0.l mol·L -l 的A1Cl 3溶液中滴加1 mol·L -1的NaOH 溶液时，最初溶液中沉淀量逐渐增多，当滴加到30mL 后，沉淀开始溶解，40mL 时沉淀完全溶解，故A 正确；B ．a 点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a 点表示的溶液通过蒸发溶剂可以得到b 点，故B 错误；C ．加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故C 错误；D ．向Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸时，最初没有CO 2气体生成，当全部生成NaHCO 3后，再滴加稀盐酸时才有CO 2气体生成，故D 错误；答案为A 。

10.下列实验能达到预期目的
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】C
【解析】A ．NaClO 溶液具有强氧化性，不能利用pH 试纸测定pH ，应利用pH 计测定pH 比较酸性强弱，故A 错误；B ．等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故B 错误；C ．含有酚酞的Na 2CO 3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡，故C 正确；D ．NaOH 过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故D 错误；故答案为C 。

11.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A ．图1装置可用于制取少量氯气
B ．图2装置可用于除去CCl 4中的Br 2
C ．图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO 2和CO 2
D ．图4装置可用于灼烧CuSO 4·5H 2O 晶体以除去结晶水
【答案】B
【解析】A ．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故A 错误；B ．溴单质可与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，二者易溶于水，故B 正确；C ．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且SO 2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO 2，故C 错误；D ．灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故D 错误；故答案为B 。

12.在密闭容器中发生 2CO(g)+SO 2(g) 2CO 2(g)+S(s) △H=-akJ·mol -1(a>0)的反应，下列叙述正确的是 A ．若反应开始时投入2 mol CO ，则达平衡时，放出热量为a kJ
B ．达到化学平衡后加入
C 18O ，达新平衡前SO 2中不含有18
O
C ．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO 2的转化率
D ．达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO 的浓度增大
【答案】D
【解析】A ．可逆反应不能进行彻底，2 mol CO 不能完全反应，放出的热量小于aKJ ，故A 错误；
B ．化学平衡是动态平衡，达到化学平衡后加入
C 18O ，重新达到新平衡前SO 2和CO 、CO 2中均含有18O ，故B 错误；C ．2CO(g)+SO 2(g)⇌2CO 2(g)+S(s)△H="-a" kJ•mol -1(a ＞0)，正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO 2的转化率减小，故C 错误；
D ．达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO 的浓度瞬间增大为原来的2倍，此时平衡正向移动，CO 的浓度逐渐减小，但重新平衡后CO 的浓度仍比原平衡浓度大，故D 正确；答案为D 。

13.已知a 、b 、c 三种有机化合物的结构依次为：，下列说法不正确的是
A ．a 、b 、c 的分子式均为C 8H 8
B ．a 、b 、c 均能与H 2发生加成反应
C ．a 分子中所有碳原子可能共平面
D ．c 的二氯代物共有3种结构
【答案】B 【解析】A ．有机物的分子式均为C 8H 8，故A 正确；B ．
能与氢气发生加
成反应，而
不能与氢气发生加成反应，故B 错误；C ．苯环是平面结构，乙烯基也是平面结构，则
中
所有碳原子可能共平面，故C 正确；D ．的一氯代物是一种，
上有一个氢原子被氯取代后，剩余氢原子
有三种等氢，即二氯代物为三种，故D 正确；答案为B 。

点睛：该题的难点是有机物共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H 原子若被其他原子如C 、O 、Cl 、N 等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。

②借助C —C 键可以旋转而—C≡C—键、
键不能旋转以及立体几何知识判断。

③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯
分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。

14.设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是 A ．7.8g 苯中含碳碳双键的数目为3N A
B ．等质量的N 2和CO 气体中所含有的原子数均为2 N A
C ．lL0.1mol·L -1
NaHCO 3溶液中所含HCO 3-的数目为0.1 N A D ．lmolNa 2O 2与足量水反应，转移的电子数目为N A
【答案】D
【解析】A ．苯环中不含碳碳双键，故A 错误；B ．N 2和CO 的摩尔质量相等，等质量的N 2和CO 气体中所含有气体的物质的量相等，原子数目也相等，但没有指明具体质量，无法确定原子数目，故B 错误；C ．水溶液中HCO 3-既电离又水解， lL0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中实际HCO 3-数小于0.1 N A ，故C 错误；D ．lmolNa 2O 2与足量水反应，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，反应中转移的电子数目为N A ，故D 正确；答案为D 。

点睛：阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na 2O 2是由Na +和
O 22-构成，而不是有Na +和O 2-构成；SiO 2、SiC 都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，苯中无碳碳双键等。

15.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与X 的原子序数之和等于Y 的原子序数，X 、Y 同周期，Z 的原子序数是Y 的原子序数的2倍，W 2Y 常温下为一种常见液态化合物。

下列说法正确的是 A ．原子半径：W<X<Y<Z B ．元素非金属性：X>Y
C ．Y 的气态氢化物的沸点高于Z 的气态氢化物的沸点
D ．W 、X 、Y 、Z 四种元素形成的化合物中不可能含有离子键
【答案】C
【解析】W 2Y 常温下为一种常见液态化合物，应为H 2O ，则W 为H 元素，Y 为O 元素，X 为氮元素，Z 为硫元素；A ．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为W ＜Y ＜X ＜R ，故A 错误；B ．同周期主族元素，核电荷数越大，元素的非金属性越强，O 的非金属性大于N ，即X ＜Y ，故B 错误；C ．H 2O 分子间存在氢键，而H 2S 分子间只存在范德华力，故H 2O 的沸点比H 2S 高，故C 正确；D ．H 、N 、O 、S 四种元素形成的化合物(NH 4)2SO 4，为离子化合物，含有离子键，故D 错误；答案为C 。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子
半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na ＞Mg ＞Al ＞Si ，Na +＞Mg 2+＞Al 3+，S 2－＞Cl －。

(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li ＜Na ＜K ，Li +＜Na +＜K +。

(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，
如O 2－＞F －
＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+。

(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。

如
Fe 3+＜Fe 2+＜Fe ，H +＜H ＜H －。

(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S 2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O 2－进行比较，A13+＜O 2－，且O 2－＜S 2－，故A13+＜S 2－。

16.下列关于有机化合物的叙述正确的是 A ．乙酸和乙醇均能与NaOH 溶液发生反应
B ．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C ．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
【答案】B
【解析】A ．乙酸有酸性，能与NaOH 溶液发生中和反应，而乙醇不能与NaOH 溶液反应，故A 错误；
B ．蛋白质遇碘酒变性，医疗上可利用碘酒消毒杀菌，故B 正确；
C ．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应，分别发生加成、氧化反应，反应类型不同，故C 错误；
D ．油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应，而糖类中的单糖不水解，二糖和多糖能水解，故D 错误；答案为B 。

17.下列诗句或谚语，说法不正确的是 A ．“雷雨发庄稼”不包含化学变化
B ．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C ．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
D ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
【答案】A
【解析】A ．“雷雨发庄稼”发生了反应N 2+O 22NO ，2NO+O 2=2NO 2，3NO 2+H 2O=2HNO 3+H 2O 等，有新物质生成属于化学反应，故A 错误；B ．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故B 正确；C ．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故C 正确；D ．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故D 正确；故答案为A 。

18.将标准状况下的 ()溶于1000水中,得到的盐酸密度为 则该盐酸的物质的量浓度是( ) A ． B ．
C ．
D ．
【答案】D
【解析】将标准状况下的a L HCl(气)的物质的量为=
mol ，氯化氢的质量为
mol×36.5g/mol=
g ，所
以溶液质量为1000g+g=(1000+
)g ，所以溶液的体积为(1000+)g÷1000bg /L =L ，所以溶液浓度
为
mol÷
L=
mol/L ，故选D 。

19.在含有、、和各0.1的混合溶液中加入0.1
铁粉,充分
搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在,同时又析出0.1.则下列结论中不正确的是( )
A ．反应后溶液中与的物质的量之比为1:2
B ．氧化性:
C ．含的溶液可腐蚀铜板
D ．1可还原2
【答案】B
【解析】A ．由反应2Ag ++Fe═Fe 2++2Ag ，2Fe 3++Fe═3Fe 2+，可知反应共生成0.2molFe 2+，而0.1molCu 2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu 2+与Fe 2+的物质的量之比为1：2，故A 正确；B ．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn 2+＜Cu 2+＜Ag +，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu 2+＜Fe 3+，故B 错误；C ．氧化性Cu 2+＜Fe 3+，则含Fe 3+的溶液可腐蚀铜板，故C 正确；D ．金属铁和三价铁的反应：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，则1molFe 可还原2molFe 3+，故D 正确；故选B 。

点睛：根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn 2+＜Cu 2+＜Ag +，且存在Cu 2+＜Fe 3+＜Ag +，充分搅拌后Fe 完全反应，且Fe 3+和Ag +亦完全反应，因此发生的反应依次为2Ag ++Fe═Fe 2++2Ag ，2Fe 3++Fe═3Fe 2+。

20.120mL 含有0.20mol 碳酸钠溶液和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A ．1.2 mol/L B ．2.0mol/L C ．0.18 mol/L D ．0.24mol/L
【答案】C
【解析】由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，依次发生CO 32－＋H ＋=HCO 3－、HCO 3－＋H ＋
＋H 2O ＋CO 2↑两个反应。

碳酸钠是0.024mol ，则氯化氢的物质的量应该大于0.024mol 才可能都有气体产生，氯化氢的物质的量应该小于0.048mol ，才最终生成的气体体积不同，所以浓度就是大于0.12mol/L ，但小于0.24mol/L ，故C 正确。

二、实验题
Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：
实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A 试管直到B 中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu 丝上提离开液面。

(1)装置A 中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是________。

(2)若将B 中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A 中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：_________。

(3)导管D 在实验安全和实验环保方面都有重要意义。

其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够______________________________；环保方面是指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO 2气体完全被吸收，其操作是________。

Ⅱ、以一定比例的浓硫酸、浓硝酸溶解粗铜，再补充水和空气为原料，即可制得硫酸铜晶体。

其过程如下图所示。