四川省2021年高一上学期化学12月月考试卷

四川省2021年高一上学期化学12月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共24分)
1. （1分）(2016·上海) O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（）
A . 氧气是氧化产物
B . O2F2既是氧化剂又是还原剂
C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
2. （1分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2
②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3
③NH3 NO NO2 HNO3
④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2
⑤S SO3 H2SO4
⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3
A . ③⑥
B . ③⑤⑥
C . ①④⑤
D . ①③⑥
3. （1分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质所属类别正确的是（）
A . 胆矾——混合物
B . 盐酸——非电解质
C . 金属锌——还原剂
D . 油水——悬浊液
4. （1分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 氯气的电子式：Cl：Cl
B . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣
C . 钠原子的结构示意图：
D . NH3分子的比例模型：
5. （1分） (2017高二上·孝感期末) 下列离子方程式中正确的是（）
A . 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClO
B . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
C . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+
D . 电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
6. （1分）浊液区别于其它分散系本质的特征是（）
A . 外观浑浊不清
B . 分散系粒子直径大于100nm
C . 不稳定
D . 不能发生丁达尔现象
7. （1分） (2016高三下·历城月考) 下列解释实验事实的方程式正确的是（）
A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B . 90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0
C . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+
D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
8. （1分） (2016高一上·淮南期中) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 无色溶液中：Na+、Cl、SO42﹣、Cu2+
B . 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、C032﹣、Cl﹣
C . 含SO42﹣的溶液中：K+、Ba2+、CI﹣、Br﹣
D . 酸性溶液中：Na+、S042﹣、Cl﹣、NH4+
9. （1分） (2015高三上·博兴开学考) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）
A . 原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B . 通入CO2的体积为448mL
C . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3
D . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1
10. （1分） (2017高二下·怀仁期末) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。

下列判断合理的是（）
A . Fe（NO3）x中的x为2
B . 反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移
C . 稀HNO3 在反应中只作氧化剂
D . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
11. （1分） (2016高一上·毕节期末) 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）
A . 都是白色固体
B . 都能和水反应形成强碱溶液
C . 都是碱性氧化物
D . 都是强氧化剂
12. （1分）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是
①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1
③含硫元素质量比为5：4 ④含氧元素质量比为5：6
A . ①②
B . ①②③④
C . ①②③
D . ③④
13. （1分） (2017高一上·大连期末) 下列有关合金的说法错误的是（）
A . 青铜是我国使用最早的合金
B . 钢是用量最大、用途最广的合金
C . 合金的硬度一般高于各成分金属
D . 合金的熔点一般高于各成分金属
14. （1分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）
A . 硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液
B . 乙烯中混有SO2、CO2 ，将其通入NaOH溶液洗气
C . 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
15. （1分） (2016高三上·襄阳期中) 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（）
A . OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2O
B . 图中V2为100
C . 沉淀的质量m为1.56 g
D . 原合金质量为0.92 g
16. （1分）下列物质中属于碱的是（）
A . KNO3
B . O3
C . Ca（OH）2
D . HNO3
17. （1分） (2018高三下·潍坊开学考) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作发生的现象解释或结论
A 向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝
酸酸化的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
产生的亚硫酸钡是难溶
解入水的沉淀
B 将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶
液中
溶液紫红色褪去SO2具有漂白性
C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和硝酸一定产生NO2
D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （1分）(2018高三上·安徽开学考) 黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）
A . S既作氧化剂又作还原剂
B . 消耗12gC时，反应转移5mol电子
C . 还原产物只有K2S
D . KNO3只发生氧化反应
19. （1分） (2018高一上·扬州月考) 下列有关化学实验操作正确的是（）
A . 检验K+的存在
B . 干燥CO2
C . 分离溴与CCl4
D . 蒸发食盐水
20. （1分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关叙述不正确的是（）
A . 二氧化硅可用于制造光导纤维
B . 石英玻璃可用于制造光学仪器
C . 玻璃在加热融化时有固定的熔点
D . 制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英
21. （1分）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）
A . 分别加热
B . 加澄清石灰水
C . 加稀盐酸
D . 加BaCl2
22. （1分）(2015·长春模拟) 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
B . 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
C . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
D . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
23. （1分）下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是（）
A . Cl2 HCl
B . ClO2 NaClO2
C . NaCl HClO
D . KClO3 Ca（ClO3）2
24. （1分）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）
A . a点对应的沉淀只有BaSO4
B . c点溶液呈碱性
C . b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D . c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
二、填空题(6题,共52分) (共6题；共20分)
25. （1分）填写下列空白：
（1）分散系包括溶液、胶体、浊液，胶体与溶液、浊液的本质区是________．
（2） Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，其中铁元素化合价为+6价，可以用NaClO在碱性溶液中与Fe（OH）3反应生成，写出生成Na2FeO4的离子方程式：________．该反应中有1mol Na2FeO4转移的电子数为________．（3） 9.5g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl﹣离子，A的相对原子质量是________．
（4） Fe2（SO4）3是工业上常用的净水剂，净水的原理是________（用离子方程式表示）．在400mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 11.2g，取该溶液100mL，加水稀释至400mL，则此稀溶液中Fe3+的物质的量浓度为________ mol/L．
26. （3分）(2017·南开模拟) 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________．
②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：
n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：l9：91
pH8.27.2 6.2
由上表判断，NaHSO3溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：________．
③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
写出HSO3﹣在阳极放电的电极反应式：________，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为________kJ．
（3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0
一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=________．
27. （5分） (2018高一上·潜江月考) 已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。

（1）实验室中A常常保存在________中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为________个。

（2）写出E转化为G的离子反应方程式________。

（3）写出D与J混合的离子反应方程式________。

（4）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：________。

（5）直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：________。

（6）向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是________。

a．金属A浮在液面，并四处游动
b．金属A会熔化成一个小球
c．反应开始后，溶液由无色变成红色
d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
28. （4分）(2018·吴忠模拟) 某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：
（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为________。

（2）按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是________。

（3）导管A的作用是________。

（4）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→f填写）：________
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为________。

②集气瓶中的苯的作用是________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为________（保留3位有效数字）
29. （3分）某无色溶液中可能含有H+ ， NH4+ ， Mg2+ ， Fe3+ ， Al3+ ， SO42﹣， HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）
ab段生成沉淀的化学方程式：________
（2）
cd段沉淀减少的反应方程式：________
（3）
简述bc段沉淀物质的量不变的原因：________
（4）
原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为________
30. （4分） (2018高一下·湖南期末) 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在
加入适量溶液,生成沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是________.
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的转化为，负极的转化为，写出该电池反应方程式：________.
（3）准确称取上述制备的样品（设仅含和）2.558g，在一定的条件下完全分解为和，得到224.0mL （标准状况下）。

计算样品中的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

参考答案一、单选题 (共24题；共24分)
1-1、
2、答案：略
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题(6题,共52分) (共6题；共20分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、
28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、
30-1、
30-2、
30-3、。