甘肃省2020年高二下学期化学期末考试试卷

甘肃省2020年高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列说法正确的是（）
A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B . H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C . 含有极性键的分子一定是极性分子
D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解
2. （2分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）
A . 混合物：草木灰、漂白粉、水玻璃、水银
B . 化合物：纯碱、烧碱、小苏打、食醋
C . 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、硫酸钡
D . 同素异形体：金刚石、石墨、C60、CO
3. （2分） (2019高一下·长春期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害
B . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味
C . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料
D . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好
4. （2分）石墨晶体是层状结构（如图）。

以下有关石墨晶体的说法正确的一组是（）
①石墨中存在两种作用力；②石墨是混合晶体；③石墨中的C为sp2杂化；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；
⑤石墨中碳原子数和C－C键之比为1∶2 ；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2个。

A . 全对
B . 除⑤外
C . 除④⑤⑥外
D . 除⑥⑦⑧外
5. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）
A . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B . 钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C . 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大
D . 基态Fe原子的外围电子排布图为
6. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）
A . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
7. （2分）某果园中的绿橙因缺氮生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的（）
A . KCl
B . K2CO3
C . CO（NH2）2
D . Ca（H2PO4）2
8. （2分）牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能极少溶解
Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=2.35 ×10-59 ，Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1× 10-61 ， Ksp[CaCO3]=5 ×10-9 ，Ksp[CaF2]=4×10-11 ，下列说法不正确是（）
A . 口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口
B . 饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿
C . 25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者c(Ca2＋)较大
D . 25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF2
9. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）
A . 此装置能将化学能转变为电能
B . 石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C . 电子由Cu电极经导线流向石墨电极
D . 电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
10. （2分）一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（）
A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ
B . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）
C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大
11. （2分）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）
A . 单位时间内生成amolA2 ，同时消耗2a molAB
B . 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C . 容器中各组分的体积分数不随时间变化
D . AB的消耗速率等于A2的消耗速率
12. （2分）化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）
A . 选用适宜的催化剂
B . 采用高压
C . 采用高温
D . 增大反应物浓度
13. （2分）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为
0.6mol•L﹣1 ，下列说法中正确的是（）
①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.7mol•L﹣1•s﹣1
③2s时SO2的转化率为15%
④2s时O2的浓度为0.7mol•L﹣1 ．
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ②④
14. （2分） (2018高一下·南宁期末) 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）
A . 用锌粉代替锌粒
B . 改用3mol/L硫酸溶液
C . 改用热的2mol/L硫酸溶液
D . 向该硫酸溶液中加入等体积的水
15. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列有关原电池的叙述中不正确的是（）
A . 原电池是将化学能转化为电能的装置
B . 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C . 原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极
D . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
16. （2分） (2016高二下·舒城月考) 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数（即核磁共振谱的峰数）为（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
17. （2分）下列有关化学用语或名称，表达错误的是（）
A . COCl2分子的结构式：
B . 苯分子的比例模型：
C . NaOH的电子式：
D . 的名称：2﹣乙基丁烷
18. （2分）关于塑料的下列说法中，正确的是（）
A . 塑料的主要成分是合成树脂，另外有少量具有某些特定用途的添加剂
B . 塑料是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子
C . 塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染
D . 工程塑料具有某些优异的性能，但不可作为工程材料而代替某些金属
19. （2分） (2017高一下·惠州期中) 在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层．该保护层的材料可能为（）
A . 铝合金
B . 合金钢
C . 新型陶瓷
D . 塑料
20. （2分）下列有关滴定操作的顺序正确的是（）
①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；②检查滴定管是否漏水；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作
A . ①③②④⑤⑥
B . ①②③④⑤⑥
C . ②③①④⑤⑥
D . ④⑤①②③⑥
21. （2分）下列说法正确的是（）
A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成一定为CnH2n
B . C2H6和C4H10不一定属于同系物
C . 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应（温度＞100℃）如果反应前后气体体积不变则y＝4；若气体体积减少，则y＞4；若气体体积增大，则y＜4
D . 相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，生成H2O的质量也越多
22. （2分）乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是（）
A . 该反应不属于取代反应
B . 乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4
C . FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
D . 乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
23. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 凡是能发生银镜反应的物质一定是醛
B . 乙醛与新制Cu(OH)2反应，表现酸性
C . 在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛
D . 福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本
24. （2分） (2019高一上·南山期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作错误的是（）
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭
⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
A . ①⑥
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ③④⑤
25. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列实验操作中正确的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
二、综合题 (共2题；共11分)
26. （4分） (2016高二下·盘山期中) 根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：________．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号________；
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是________；
（4）根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为：________，其中心原子的杂化类型为________．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________．
27. （7分） (2018高二下·四川期末) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

回答下列问题
（1） 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。

该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。

（2） F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。

体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：
t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=________ kJ·mol−1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。

t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的 =________kPa，v=________kPa·min−1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)________63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5 NO2+NO3 快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是_______（填标号)。

A . v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
B . 反应的中间产物只有NO3
C . 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D . 第三步反应活化能较高
三、填空题 (共2题；共7分)
28. （1分）如图是小雪收集的某品牌矿泉水标签的部分内容，请按要求用化学用语填空：
①用离子符号表示出其中的一种阳离子________ _，一种阴离子________；
②鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有________；
③硫酸镁中硫的化合价为+6价________．
29. （6分）从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内．
A．乙烯 B．乙醇 C．乙酸 D．油脂 E．氨基酸 F．淀粉
（1）属于烃类的是________．
（2）植物油、动物脂肪的主要成分是________．
（3）能与乙醇在一定条件下发生酯化反应的是________．
（4）属于天然高分子化合物的是________．
（5）蛋白质在酶等催化剂作用下也可以水解，最终生成________．
（6）交通警察险查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇________时由橙色变为绿色．
四、实验题 (共2题；共9分)
30. （3分） A为标准状况下密度为1.25g•L﹣1的常见气态烃．有关物质的转化关系如图：请回答：
（1）
X分子中官能团的名称是________
（2）
向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热．写出加热后观察到的现象________
（3）
X转化为C的化学方程式是________
31. （6分） (2015高一上·青岛开学考) 如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：
（1）实验A：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）：________．
（2）实验B：用玻璃棒搅拌的目的是________．
（3）实验C：集气瓶内放少量水的目的是________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共2题；共11分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
三、填空题 (共2题；共7分)
28-1、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
四、实验题 (共2题；共9分) 30-1、
30-2、
30-3、
31-1、31-2、31-3、。