陕西省西安中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题(平行班,PDF)

西安中学2016-2017学年度第一学期期中考试 高二化学（平行班）试题
（时间：90分钟 满分：100分）命题人：文玥茗
可能用到的分子量：H 1 C12 O16 I 127
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A ．生成物总能量一定低于反应物总能量
B ．吸热反应一定需要加热,放热反应一定不需要加热
C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D ．同温同压下，H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同
2. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）
A ．由Zn 和稀H 2SO 4反应制取氢气
B ．灼热的碳与二氧化碳反应
C ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合
D ．碳酸钙的分解
3. 下列相关叙述正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1
B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ；△H=-38.6kJ·mol -1
C. H 2SO 4（aq ）+ 2NaOH （aq ）=Na 2SO 4（aq ）+2H 2O （l ）△H=-114.6 kJ•mol -1 为H 2SO 4和NaOH 反应的中和热对应的热反应方程式
D ．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ·mol －1可知，金刚石比石墨能量高
4．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ( )
A ． 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H 2
B ． S(s)+O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(g)+O 2(g)＝SO 2(g) △H 2
C ． C(s)＋O 2 (g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋1/2O 2 (g)＝CO(g) △H 2
D ． H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g) △H 1 1/2H 2(g) +1/2Cl 2(g)＝HCl(g) △H 2
5．标准状态下，气态分子断开1mol 化学键的焓变为键焓．已知H ﹣H ，H ﹣O 和
O=O 键的键焓△H 分别为436kJ•mol ﹣1、463kJ•mol ﹣1和495kJ•mol ﹣1．下列热化学方
程式正确的是（ ）
A ．H 2O （g ）═H 2（g ）+12O 2（g ）△H=﹣485kJ•mol ﹣1
B ．H 2O （g ）═H 2（g ）+12O 2（g ）△H=+485kJ•mol ﹣1
C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=+485kJ•mol ﹣1
D ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣485kJ•mol ﹣1
6．已知2H 2(g)＋O 2(g) ＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；CO(g)＋12O 2(g) ＝CO 2(g)
ΔH ＝－282.9 kJ/mol 。

某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为（ ）
A ．2∶1
B ．1∶1
C ．1∶2
D ．2∶3
7.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
B ．烧杯中填充碎纸屑是为了防止能量损失，减小误差
C ．用0.5 mol·L －1NaOH 溶液分别与0.5 mol·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒
8.在A(g)+pB(g) ⇌qC(g)的反应中，经t 秒后C 的浓度增加m mol/L ，则用B 浓度的变化来表示的反应速率是（ ）
A ．pq/mtmol/(L•s) B.mt/pqmol/(L•s)
C ．mp/qtmol/(L•s) D.tp/mqmol/(L•s)
9.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）
A ．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快
B ．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C ．在2SO 2+O 2⇌2SO 3反应中加入18O 2，达到平衡后SO 2中不可能含有18O
D ．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率
10.把下列4种Na 2S 2O 3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20mL 2mol•L ﹣1硫酸的烧杯中，此时，Na 2S 2O 3和H 2SO 4缓慢地进行反应：
Na 2S 2O 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+S↓+SO 2↑+H 2O 其中最早出现明显浑浊的是（ ）
A ．25℃20mL 3mol•L ﹣1的Na 2S 2O 3溶液，25mL 蒸馏水
B ．0℃30mL 2mol•L ﹣1的Na 2S 2O 3溶液，15mL 蒸馏水
C ．25℃10mL 4mol•L ﹣1的Na 2S 2O 3溶液，35mL 蒸馏水
D ．0℃10mL 2mol•L ﹣1的Na 2S 2O 3溶液，35mL 蒸馏水
11.下列说法正确的是（ ）
A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
12. 在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量
A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥⑦13.将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）
A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3
B.4.0molSO2+1.0molO2
C. 2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3
D.3.0mol SO2+1.0molO2+1.0molSO3
14.COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰
3A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)+x D(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol•L ﹣1，下列判断正确的是（）
A.x=3
B.A的转化率为50%
C.平衡时3V正（A）=2V逆（C）
D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
16.右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；
ΔH＝－92.2kJ/mol。

在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程
的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6
17.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨分离出去
B．对2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深
C．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上不宜采用高温
18．在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌2HX（g）的平衡常数为100，若将1.0mol 的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）
A.17%
B.5%
C.25%
D.33%
19.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）
A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B．由图2可知，该反应m+n＜p
C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
20．下列说法正确的是( )
A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．体系有自发的从无序转化为有序的倾向
21.下列电离方程式中，错误的是（）
A．Al 2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-B．HF H＋＋F－
C．CH 3COONH4CH3COO-＋NH4+D．NaHCO3=Na++HCO3-
22．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）
A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水
23. 下列关于电解质的叙述正确的是()
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．AgCl，BaSO4在水溶液中都难溶，它们都为弱电解质
24.下列事实能证明醋酸是弱电解质的是（）
①0.1mol / L醋酸溶液的pH=2.1
②醋酸能与水任意比例互溶
③10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应
④相同条件下，醋酸导电性比盐酸弱
⑤醋酸与碳酸钠反应放出CO2
A．①⑤B．①④C．②④D．①④⑤
二、非选择题（共52分）
25.（12分）（1）将12.7g固态碘与氢气完全反应生成碘化氢气体时，吸收2.604kJ 的热量，该反应的热化学方程式为。

（2）用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A个电子转移时，放出650kJ的热量。

则表示C2H2（气态）燃烧热的热化学方程式为。

（3）发射卫星时，常用肼为燃料，NO2气体作氧化剂。

已知： N2(g)＋2O2(g)=2NO2 (g)△H＝＋68kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1
写出气态肼和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式。

26.（14分）研究发现某些金属离子如Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用，为了比较MnO2与Fe3+和Cu2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：图甲可通过观察（填写相关实验现象），定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3或者将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．检查乙装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是。

（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①实验时放出气体的总体积是mL，反应放出气体所需时间约为min。

②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：。

③计算H2O2的初始物质的量浓度为mol/L。

（保留两位有效数字）
27（12分）I. 在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡：Fe3+（黄色）+3SCN-（无色）Fe(SCN)3（红色）。

将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液，溶液颜色变（填“深”或“浅”，下同），平衡向（填“正”或“逆”，下同）方向移动；向另一支试管中滴加0.01mol/LNaOH溶液，溶液颜色变，平衡向方向移动。

Ⅱ．在两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭（存在2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）平衡体系）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深，一段时间后又变浅的原因是；
②第二支针筒最终比第一支针筒气体颜色深的原因是；Ⅲ. 现有a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH
①若三种溶液的物质的量浓度相同，其C(H+)从大到小依次为；（用字母序号表示，下同）
②若三种溶液的的C(H+)相同，取等体积上述三种溶液，分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为。

28.（14分）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小
于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率
为70%，则：
①该反应的平衡常数的表达式K=．
②平衡时体系总的物质的量为．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=．
（3）在题（2）的平衡体系中继续加入1mol的A，平衡向（填“正方向”“逆方向”或“不”）移动，A的转化率（填“增大”“减小”或者“不变”）。