2025届北京市西城区第三十九中高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案

2025届北京市西城区第三十九中高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于合金的说法正确的是
①合金中元素以化合物形式存在；②合金一定是混合物；③铁锈是一种铁合金；④合金至少含两种金属；⑤合金的熔点比组成成分低
A．②⑤B．②③C．③④D．①③
2、下列仪器中可以直接加热的是（）
A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．圆底烧瓶
3、XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关XY及其组成元素的说法中
不正确
．．．的是
A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能B．Y元素的单质中含有共价键
C．Y元素位于元素周期表的右上角D．XY一定是离子化合物
4、在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡。

下列说法不正确
．．．的是（）A．其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大
B．其它条件不变，通入少量氦气，平衡不移动
C．N2、H2、NH3百分含量不再变化
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
5、溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。

向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是
阳离子阴离子
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−
A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B．X溶液中不可能含有HCO3− 或CO32−
C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3−+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
6、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。

用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是( )
A．电池工作时H＋移向负极
B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋
D．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
7、某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（）
A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH
8、已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。

若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是( )
A．吸收18.4 kJ热量B．吸收73.6 kJ热量
C．放出18.4 kJ热量 D．放出73.6 kJ热量
9、通过《化学反应原理》的学习我们应该重新认识元素化合物中的知识，下列说法正确的是（）
A．碱与盐反应时,碱一定为可溶性碱
B．通过复分解反应较弱酸不能制较强酸
C．只要酸碱相遇就一定能很大程度的发生中和反应
D．盐与盐反应时，未必都需要可溶
10、下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是()
A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋
C．Al，O2－D．Cl－，Ar
11、前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。

该反应的下列说法正确的是
A．通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4
B．该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行
C．除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率
D．由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好
12、电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。

下列说法正确的是()
A．b 极与电源的正极相连
B．产物丙为NaOH 溶液
C．离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)
D．a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
13、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
A．8种B．9种C．10种D．11种
14、下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
A．燃放烟花B．霓虹灯广告
C．燃烧蜡烛D．平面镜成像
15、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()
A．硫铵
B．碳铵
C．硝铵
D．氯化铵
16、有机化合物在自然界中数目非常庞大，对此你认为下列解释不合理的是（）
A．碳原子的四价结构特点，即碳原子能与其他原子形成四个共价键
B．存在同分异构现象
C．碳原子在地壳中的含量丰富，分布广泛
D．碳原子能与H、O、N、S、P等多种非金属原子形成共价化合物
二、非选择题（本题包括5小题）
17、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。

以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：
已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。

②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。

回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。

生成J的反应所属反应类型为_________。

F 合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。

参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。

18、Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。

用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。

(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。

(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。

该反应的离子方程式为______。

19、某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G．另取锥形瓶，再重复操作一次
完成以下填空：操作F中应该选择图中______滴定管（填标号）。

滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是______。

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定结果如表所示：
待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定次数
滴定前刻度滴定后刻度
1 20 1.0
2 21.03
2 20 2.00 25.00
3 20 0.60 20.59
滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为______mol/L。

20、和的一些物理性质如下表：
物质熔点沸点密度水溶性
－10℃212℃ 1.1622g/mL 不溶于水
54℃238℃ 1.1581g/mL 不溶于水
①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。

（填序号）
A．过滤B．分液C．蒸发D．分馏
②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。

酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 请根据要求回答下列问题：欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。

若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。

此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。

目前对该反应的催化剂进行了新的探索，
初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。

实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）同一反应时间同一反应温度
反应温度/℃转化率（%）选择性（%）反应时间/h 转化率（%）选择性（%）
40 77.8 100 2 80.2 100
60 92.3 100 3 87.8 100
80 92.6 100 4 92.3 100
120 94.5 98.7 6 93.0 100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。

A．120℃，4h B．80℃，2h
C．60℃，4h D．40℃，3h
21、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:________________________________将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成
分是__________________在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。

(填序号
．．．)
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。

③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________________。

难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。

已知：在常温下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式
___________________________________当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。

某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_______________才能达到目的。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、C
3、A
4、A
5、A
6、C
7、C
8、B
9、D
10、B
11、C
12、D
13、B
14、D
15、C
16、C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、环己烷缩聚反应
12
18、N>O>C s4s24p42Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O
19、乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 AD 0.1000
20、D 冷凝管、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯增大乙醇的浓度移去生成物原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副反应或冷凝效果不好，部分产物挥发了产生大量的酸性废液（或造成环境污染）部分原料炭化或催化剂重复使用困难或催化效果不理想 C
21、70HX＞HY＞HZ Al2O3b>a>c b>a =c c>a>b K sp [Cu(OH)2]=C(Cu2+).C2(OH-)5。