葫芦岛协作校高三上学期第二次考试化学试题(答案解析)

辽宁省葫芦岛协作校【精品】高三上学期第二次考试化学试
题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。

下列说法不正确的是（）
A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2．下列氢能的制取、贮存及利用过程（如图所示），未涉及的能量转化形式是
A．电能转化为光能B．机械能转化为电能 C．电能转化为化学能 D．光能转化为化学能
3．下列电离方程式正确的是
A．H 2S2H＋＋S2－B．NH3·H2O NH4＋＋OH－
C．HCO 3－＋H2O H2CO3＋OH－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
4．已知反应2A（s）＋B（g）C（g）＋2D（g）在一体积可变的密闭容器中进行，改变下列条件一定能影响反应速率的是
①保持体积不变，充入He ②适当降温
③保持压强不变，充入He ④增加少量的反应物A
A．①②B．③④C．②③D．①④
5．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是
A．升高温度B．使用催化剂
C．改变体系压强D．改变各组分浓度
6．下述溶液一定呈酸性的是
A．pH＝6.8的溶液
B．滴入酚酞呈无色的溶液
C．室温时，溶液中的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1
D．溶液中水电离出的c（H＋）＝1×10－10 mol·L－1
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8 g D216O中含电子数为N A
B．5.32 g 12C35Cl4中含中子数为2.73N A
C．11.2 L（常温常压）氢气与氦气的混合气体中含质子总数为N A
D．400 mL10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应生成的Cl2分子数为N A
8．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡时测得B的浓度为1.0 mol·L－1。

保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得B的浓度为1.5 mol·L－1。

下列有关判断正确的是
A．x＋y<p＋q B．气体的平均摩尔质量增大
C．压缩体积时，平衡向逆反应方向移动D．体系中混合气体的平均密度不变9．一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的NO 2（g），发生反应2NO2（g）
N2O4（g）△H<0。

下列选项中不能作为判断反应是否达到平衡状态的因素的是
A．混合气体的平均相对分子质量B．NO2（g）的百分含量
C．容器内压强D．NO2和N2O4的反应速率之比
10．下列说法中正确的是
A．氯酸钾分解是一个熵增的过程
B．△H>0，△S>0的反应一定可以自发进行
C．电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性
D．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零
11．醋酸在一定体积的某溶液中的电离程度与X的关系如图所示。

下列对应的X正确的是
A．温度B．CH3COOH的浓度C．CH3COONa的物质的量 D．HCl的浓度
12．饱和BaCO 3溶液中存在平衡：BaCO3（s）Ba2＋（aq）＋CO32－（aq）。

当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2＋的物质的量浓度增大，下列操作不可行
的是
A．加入少量0.1 mol·L－1盐酸B．加入少量硝酸钡固体
C．加入少量0.1 mol·L－1硫酸D．加入少量氢氧化钡固体
13．一种利用海洋深处海水中富含的H2S而设计的燃料电池装置如图所示：
装置工作时，下列有关说法正确的是
A．能量转化形式为电能转化为化学能
B．a极的电势比b极的高
C．向b极区迁移的离子有Cl－，HS－
D．a极的电极反应式为H2S＋10OH－－8e－＝SO42－＋6H2O
14．常温下，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液与25.00 mL 0.1000 mol·L－1HA（－元酸）溶液进行滴定实验，得到滴定曲线（如图所示），下列说法不正确的是
A．HA为－元弱酸
B．常温下，HA的电离平衡常数K a＝10－5
C．M点时溶液的pH＝7，此时加入的V（NaOH）<25.00 mL
D．可选用甲基橙作指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为黄色
二、填空题
15．按要求回答下列问题：
（1）常温下，测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，则Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为______________。

（2）将0.2000 mol·L－1HB溶液与0.1000 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na＋）<c（B－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数K a如表所示：
①同物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中阴离子（不含OH－）浓度大小关系为____________。

②同pH的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。

a HCN
b HClO
c H2CO3
d CH3COOH
③常温下物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pOH＝8，则c（CH3COO－）－c （CH3COOH）＝____________（用数值列出计算式即可）mol·L－1。

三、结构与性质
16．为确定由硝酸银和硝酸钠组成的混合物中硝酸银的含量，实验室可采用多种方法测定。

现取两份不同质量的该混合物进行如下实验：
I.方法一：采用“佛尔哈德法”测定。

“佛尔哈德法”可用于测定含银离子的硝酸溶液中银离子的含量，该方法是以铁铵钒[FeNH4（SO4）2·12H2O]为指示剂，NH4SCN溶液为标准溶液。

从滴定开始到滴定终点，溶液中发生的主要反应有：
①Ag＋（aq）＋SCN－（aq）＝AgSCN（s）（白色）
②Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋（红色）
取14.0 g该混合物溶于蒸馏水配成500 mL待测溶液。

取出25.00 mL待测溶液置于锥形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀释至50 mL滴入指示剂铁铵钒溶液，用0.1000 mol·L －1的NH4SCN标准溶液滴定，消耗标准溶液35.00 mL。

（1）该滴定不能在中性或碱性条件下进行是因为Fe3＋会转化为_________（填化学式，下同），Ag＋会转化为___________。

（2）当滴入25.00 mL标准溶液时，锥形瓶中_________（填“有”或“没有”）沉淀生成。

（3）滴定终点溶液颜色的变化为________。

（4）称量混合物时，砝码生锈（锈迹未脱落）会导致测得的硝酸银的含量________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

（5）该混合物中硝酸银的质量分数为___________（保留三位有效数字）。

II.方法二：取m g该混合物溶于水配成500 mL溶液，取出50.00 mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀盐酸充分反应，经“一系列操作”可得到纯净干燥的AgCl固体2.87 g。

根据
要求回答下列问题：
（6）“一系列操作”的具体步骤为__________、低温干燥。

（7）该混合物质量m＝____________（保留三位有效数字）。

四、工业流程题
17．二草酸合铜酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O）（相对分子质量为354），微溶于水和酒精，可溶于氨水，在干燥的环境下较为稳定。

现以胆矾和草酸（H2C2O4）为原料制备二草酸合铜酸钾晶体的流程如下：
回答下列问题：
（1）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O中Cu的化合价为___________。

（2）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH＝7时，则溶液中c（Cu2＋）＝_________{已知该温度下K sp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20}。

（3）黑色固体的化学式为__________________，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、
__________。

（4）草酸晶体受热易分解，产物为CO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为
_____________。

（5）操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是_________。

（6）产品的定量分析：准确称取2.000 g样品溶于氨水中，并配成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入10 mL 3.000 mol·L－1稀硫酸，用0.01000 mol·L－
1KMnO4标准液滴定。

①若消耗KMnO4标准液的体积为20.00 mL，则该产品的纯度是__________。

②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，则测得的结果将_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

五、原理综合题
18．CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。

（1）全球变暖现象很可能是大气中的温室气体（如CO2）聚集造成的。

有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。

下列有关说法正确的是______（填字母）。

A 送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰
B 把CO 2输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境
C 把CO 2输送到海底，这是人类减缓空气中CO 2浓度增加速率的唯一办法
D 要减缓空气中CO 2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林 （2）已知：
①CH 4（g ）＋2O 2（g ）CO 2（g ）＋2H 2O （l ） △H ＝－890 kJ· mol －1 ②2H 2（g ）＋O 2（g ）
2H 2O （l ） △H ＝－572 kJ· mol －1
则反应CO 2（g ）＋4H 2（g ）
CH 4（g ）＋2H 2O （l ） △H ＝______kJ· mol －1，升高
温度，该反应的v （逆）__________（填“增大”或“减小”）。

（3）CO 2催化加氢合成二甲醚是CO 2转化的－种方法，主要发生下列反应： 反应I ：CO 2（g ）＋H 2（g ）CO （g ）＋H 2O （g ） △H ＝＋41.2 kJ· mol －1 反应II ：2CO 2（g ）＋6H 2（g ）
CH 3OCH 3（g ）＋3H 2O （g ） △H ＝－122.5 kJ· mol －
1
在一体积为1 L 的恒容密闭容器中，充入1 mol CO 2与1 mol H 2，CO 2的平衡转化率和平衡时CH 3OCH 3的选择性随温度的变化曲线如图所示。

其中：CH 3OCH 3的选择性＝
332CH OCH C 2O ×的物质的量
反应消耗的的物质的量
×100％。

①CH 3OCH 3的选择性随温度的升高而降低的原因是___________，温度高于300℃时，CO 2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是____________。

②270°C 时，测得平衡时CH 3OCH 3的物质的量为0.1 mol ，此时n （H 2O ）＝_________mol ，反应I 的化学平衡常数K ＝___________（保留两位有效数字）。

（4）多晶Cu 是目前唯一被实验证实能高效催化CO 2还原为烃类（如C 2H 4）的金属。

电解装置中分别以多晶Cu 和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO 3溶液的浓度（约0.1 mol·
L －
1左右）基本保持不变。

并向某极室内持续通入CO 2，温度控制在10℃左右。

通入CO 2的电极为__________（填“阴极”或“阳极”），生成C 2H 4的电极反应式为_____________。

参考答案
1．C
【详解】
A. 金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；
B. Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；
C. 铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；
D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；
故选C。

2．D
【详解】
A.燃料电池作为电灯的电源为电能转化成光能，故A项正确；
B.水轮机发电的过程中有机械能转化成电能，故B项正确；
C.电解池电解水的过程为电能转化成化学能，故C项正确；
D.光电池是光能转化电能，整个过程中未涉及光能转化成化学能，故D项错误；
故答案为D。

3．B
【详解】
A. H2S为二元弱酸，电离应分步电离，故A项错误；
B.一水合氨为一元弱碱，可逆电离，B项正确；
C.该方程式为HCO3－的水解方程式，溶液显碱性，不是电离方程式，故C项错误；
D.碳酸为弱酸，碳酸氢钠电离过程中碳酸氢根不拆，故D项错误；
故答案为B。

4．C
【详解】
①保持体积不变，充入He，各物质分压不变，各物质的浓度不发生改变，故反应速率不发生改变，故错误；
②适当降温，降低温度会减小反应速率，故正确；
③保持压强不变，充入He ，容器的体积变大，故各物质浓度会减小，反应速率会发生改变，故正确；
④增加少量的反应物A ，反应物A 为固体，改变A 的量不会对反应速率产生影响，故错误； 故答案为C 。

5．A 【详解】
A.任何化学反应要么吸热、要么放热，升高温度平衡一定向吸热方向移动，故A 正确；
B.使用催化剂改变反应的速率，但平衡不移动，故B 错误；
C.对于反应前后气体体积变化量为0的反应，改变体系压强，平衡不移动，故C 错误；
D.对于反应前后气体体积变化量为0的反应，同比例改变各组分浓度，等效于改变压强，平衡不移动，故D 错误； 故选A 。

6．C 【分析】
溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时溶液显酸性。

【详解】
A.未标明温度，pH ＝6.8只能说明氢离子的大小，不能比较氢离子和氢氧根离子浓度大小，不能说明溶液的酸碱性，故A 项错误；
B.酚酞的变色范围：pH ；8.2-10之间，所以滴入酚酞显无色的溶液也可能是中性溶液，故B 错误；
C.室温时，()()+
-
-14
c H
c OH =10
,故溶液中的c （H ＋）＝1×10－2 mol·L －1时，c （OH -）＝1×10
－12
mol·L －1，氢离子浓度大于氢氧根浓度，溶液显酸性，故C 正确；
D.溶液中水电离出的c （H ＋）＝1×10－10 mol·L －1说明水的电离受到抑制，抑制水电离的方法有很多例如加酸或加碱，所以不能确定溶液酸碱性，故D 项错误； 故答案为C 。

【点睛】
溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时溶液显酸性。

未标明温度时，pH 值只能提供氢离子浓度的大小，不能作为判断溶液酸碱性的标准。

7．B
【详解】
A. D216O的相对分子质量为20，故1.8 g D216O的物质的量为0.09mol，一个D216O含有10个电子，故1.8 g D216O中含电子数为0.9N A，故A项错误；
B. 12C35Cl4的相对分子质量为152，故5.32 g 12C35Cl4的物质的量为0.035mol，一个12C35Cl4中含中子数为6+18×4=78，故5.32 g 12C35Cl4中含中子数为0.035×78=2.73N A，故B正确；
C.常温常压下不能确定11.2 L氢气与氦气的混合气体的物质的量，故C错误；
D. 400 mL10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2加热反应过程浓盐酸会变稀，而稀盐酸与二氧化锰不反应，无法确定生成多少氯气，故D错误；
故答案为B。

8．B
【分析】
保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，若平衡不移动，B的浓度应变为2.0 mol·L－1，而实际B的浓度为1.5 mol·L－1，说明体积压缩后平衡正向移动。

【详解】
A. 体积压缩后压强增大平衡正向移动，所以x＋y>p＋q，故A错误；
B.气体平均摩尔质量
m
M=
n
总
总
，平衡右移，总质量不变，气体总物质的量变小，所以气体平
均摩尔质量增大，故B正确；
C.根据分析可知压缩体积平衡正向移动，故C错误；
D.平均密度
m
=
V
总，总质量不变，但体积缩小，故密度变大，故D错误；
故答案为B。

【点睛】
注意压缩容器体积后即便平衡不移动，气体的浓度也会变大。

9．D
【详解】
A. 平均相对分子质量
m
M=
n
总
总
，未达到平衡时，混合气体的总质量不变，但混合气体的总
物质的量一直改变，平均相对分子质量也会改变，达到平衡后不再改变，故混合气体的平均
相对分子质量可判断反应是否达到平衡状态，故A 项正确；
B.平衡右移NO2（g）的百分含量减小，平衡左移NO2（g）的百分含量增大，可以判定反应达到平衡状态，故B项正确；
C.容器恒容，平衡右移气体物质的量减小，压强减小，平衡左移气体物质的量增大，压强增大，可以判定反应达到平衡状态，故C正确；
D.无论是否达到平衡，NO2和N2O4的反应速率之比都等于计量数之比2:1；故D项错误；故答案为D。

10．A
【详解】
A．氯酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，选项A正确；
B．△G＜0反应自发进行，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0，则当低温下△G可能大于0，反应非自发，选项B错误；
C. 电解水产生氢气、氧气的反应为△H>0，△S>0，根据△G=△H-T△S＜0可知，只有在高温条件下才具有自发性，选项C错误；
D. 可逆反应正向进行时，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0且高温条件下正反应具有自发性，选项D错误。

答案选A。

11．A
【分析】
CH COOH CH COO+H。

醋酸电离方程式为：-+
33
【详解】
A.弱酸电离过程是吸热过程，温度升高电离程度增大，故A正确；
B.弱酸浓度越大电离程度越小，故B错误；
C. CH3COONa可以电离出醋酸根，会使醋酸的电离平衡左移，醋酸电离程度减小，故C错误；
D.HCl会电离出氢离子，浓度越大电离出的氢离子浓度越大，抑制醋酸电离，故D错误；故答案为A。

12．C
【详解】
A. 加入少量0.1 mol·L －1盐酸，氢离子会与CO 32－发生反应，使平衡右移，Ba 2＋的物质的量浓度增大，故A 可行；
B. 加入少量硝酸钡固体，硝酸钡溶于水使Ba 2＋浓度增大，虽然平衡会左移，但根据化学平衡移动原理可知Ba 2＋的物质的量浓度依然增大，故B 可行；
C. 加入少量0.1 mol·L －1硫酸，硫酸会电离出氢离子和硫酸根，虽然氢离子会与CO 32－发生反应，但BaSO 4的溶解度比BaCO 3更小，所以溶液中Ba 2＋
的物质的量浓度会减小，故C 不可行；
D. 加入少量氢氧化钡固体，氢氧化钡溶于水使Ba 2＋浓度增大，虽然平衡会左移，但根据化学平衡移动原理可知Ba 2＋的物质的量浓度依然增大，故D 可行； 故答案为C 。

13．D 【分析】
a 电极H 2S 生成SO 42-被氧化，故a 电极为负极，
b 电极为正极。

【详解】
A.原电池是将化学能转换成电能，故A 错误；
B.a 电极为负极，b 电极为正极，正极电势比负极高，故B 错误；
C.原电池中阴离子向负极即a 极迁移，故C 错误；
D.根据a 极的反应物和生成物结合电子守恒和元素守恒可知电极方程式为：
--22-24H S+10OH -8e SO +6H O ＝，故D 正确；
故答案为D 。

14．D 【详解】
A. HA 溶液的浓度为0.1000 mol·L －1，若为强酸其pH 值应为1，从图中起点可看未滴加氢氧化钠时其pH 值为3，故为弱酸，故A 说法正确；
B.电离平衡常数()()()
-+
a c A c H K =
c HA ，跟据图像起点可知，0.1000 mol·
L
－1
HA 溶液中
c(H +)=1×10-3mol/L ，根据电离方程式+-HA
H +A ，可知c(A -)=1×
10-3mol/L ，所以a -3
-3
-3
51010K =
0.1-10mol/L mol/L 10mol/L mol/L
-≈，故B 项正确；
C.当加入的V （NaOH ）=25.00 mL ，恰好完全反应，溶液中溶质为NaA ，由于A -水解会使溶液显碱性，故溶液呈中性时加入的V （NaOH ）<25.00 mL ，故C 项正确；
D.滴定终点溶液中溶质为NaA ，由于A -水解会使溶液显碱性，应用酚酞做指示剂，故D 项错误； 故答案为D 。

【点睛】
强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。

强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。

强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。

注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。

15．(
)()()()()-
+
2--+
HA c Na
>c A >c OH >c >c H > = CH 3
COO ->ClO ->CN -
a
2×10-6-2×10-8 【分析】
（1）常温下，测得0.1 mol·L －1Na 2A 溶液的pH ＝8，说明该盐属于强碱弱酸盐，水解显碱性，据此进行分析离子浓度大小关系；
（2）将0.2000 mol·
L －1HB 溶液与0.1000 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合后溶液中的溶质为NaB 和HB ，且其物质的量之比为1:1；溶液中存在电荷守恒：
()()()()
++--c Na +c H =c B +c OH ，因为c （Na ＋）<c （B －），故c （H ＋）>c （OH －）溶液显
酸性；因为题目中问到了c （HB ），故HB 为弱酸；
（3）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其酸根阴离子的水解程度越弱。

【详解】
（1）Na 2A 溶液pH ＝8，说明存在水解，Na 2A 溶液中存在的电离：+
2-
2Na A=2Na +A ；
+-2H O
H +OH （微弱）；Na 2A 溶液中存在的水解：2---2A +H O
HA +OH ；
22--HA +O H H A+OH ；Na 2A 溶液中各离子的浓度大小关系为：
()()()()()
-2--+HA c Na c A c OH >c c H +>>>；
（2）①溶液存在电离：+-HB
H +B ；同时存在水解--2B +H O
HB+OH ;根据溶液显
酸性可知电离程度大于水解程度，所以c （B －）>c （HB ）故答案为：>；
②根据物料守恒可知c （HB ）＋c （B －）=2c （Na ＋
），故答案为：=；
（3）①根据图表提供信息可知电离平衡常数：CH 3COOH>HClO>HCN ；故水解程度：
CH 3COONa<NaClO<NaCN ，所以阴离子（不含OH －）浓度大小关系为CH 3COO ->ClO ->CN -，
故答案为：CH 3COO ->ClO ->CN -；
②加水稀释时酸性越弱pH 值变化越小，故答案为：a ；
③根据常温下pOH ＝8，可知c(OH)=1×
10-8 mol·L －
1，c(H +)=1×10-6 mol·L －
1；溶液中的电荷守恒为：(
)(
)()()
-
-
+
+
3c CH COO +c OH =c Na +c H ；物料守恒为：
()()()
-+33CH COO CH c +c =OOH 2c Na C ；相减消去钠离子可得：
()()()()
--33+CH COO CH CO c -c =2c H -H 2c OH O ，故答案为： 2×10-6-2×10-8。

16．Fe(OH)3 Ag 2O 有 由无色变为红色且半分钟内不褪色 偏高 85.0% 过滤洗涤 20.0g 【分析】
（1）在中性或碱性条件下进行是因为Fe 3＋会转化为Fe(OH)3沉淀，Ag ＋会转化为Ag 2O ；
（2）根据题目所给信息“消耗标准溶液35.00 mL”可知滴入25.00 mL 标准溶液时Ag ＋
还未完全沉淀；
（3）“佛尔哈德法”的原理是当银离子完成转化成沉淀时，再继续滴加NH 4SCN 标准溶液，会与Fe 3＋反应，使溶液变红；
（4）砝码生锈后实际质量会比砝码所标质量高，即混合物的实际质量会比天平所称质量要大，故硝酸银的质量分数会偏高； （5）各物质的数量关系为+
3
4A N gNO g H CN A S ，根据消耗的n(NH 4SCN)可以计算出
n(AgNO 3)，m （AgNO 3)，进而计算出质量分数；
（6）方法二的原理是将银离子转化为AgCl 沉淀，称量沉淀的质量来确定硝酸银的质量； （7）根据AgCl 的物质的量n 可以得出 50mL 溶液中的硝酸银的物质的量也为n ，进而计算出混合物中硝酸银的物质的量n ，质量m ，由第（5）问可知硝酸银的质量分数为85.0%，可以计算出混合物的质量。

【详解】
（1）在中性或碱性条件下进行是因为Fe 3＋会转化为Fe(OH)3沉淀，Ag ＋会转化为Ag 2O ；故
答案为：Fe(OH)3；Ag 2O ；
（2）根据题目所给信息“消耗标准溶液35.00 mL”可知滴入25.00 mL 标准溶液时Ag ＋
还未完
全沉淀，故答案为：有；
（3）“佛尔哈德法”的原理是当银离子完成转化成沉淀时，再继续滴加NH 4SCN 标准溶液，会与Fe 3＋反应，使溶液变红，故答案为：由无色变为红色且半分钟内不褪色；
（4）用天平称量物品时，物品质量=砝码质量+游码质量，砝码生锈后实际质量会比砝码所标质量高，即混合物的实际质量会比天平所称质量要大，故硝酸银的质量分数会偏高，故答案为:偏高；
（5）各物质的数量关系为+
3
4A N gNO g H CN A S ，消耗的NH 4SCN 溶液的体积为35mL ，
故n(NH 4SCN)= 35mL×
0.1000 mol·L －1=0.0035mol ，故25.00 mL 待测溶液中n(AgNO 3)=0.0035mol ，所以硝酸银的总物质的量为n=0.0035×20=0.07mol ，质量为m=nM=0.07×170=11.9g ，质量分数为
11.914g
g
×100%=85.0%，故答案为：85.0%； （6）方法二的原理是将银离子转化为AgCl 沉淀，称量沉淀的质量来确定硝酸银的质量，故一系列操作为：过滤洗涤； （7）所得AgCl 的物质的量n=
m M =2.87287
=0.01mol ，所以50mL 溶液中的故硝酸银的物质的量也为0.01mol ，混合物中硝酸银的物质的量n=0.01×
10=0.1mol ，质量m=0.1×170=17g ，由第（5）问可知硝酸银的质量分数为85.0%，所以混合物的质量m=1785.0%
g
=20.0g ；故答
案为：20.0g 。

【点睛】
在涉及滴定实验的相关计算时，一定要注意待测液是开始配制的溶液还是从中取出的一部分。

17．+2 -62.m 0L 21ol/⨯ CuO 烧杯、玻璃棒 Δ
22224H =CO +C O CO +H O ↑↑
除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥 88.5% 偏高 【分析】
（1）根据化合价法则进行分析；
（2）pH=7时溶液中(
)-
c OH =1×10
-7
由(
)()2
-
2+
sp 2
[]=K Cu O Cu c c OH H （）可以计算出c
（Cu 2+）；
（3）胆矾加入氢氧化钠溶液加热煮沸可生成氧化铜，故黑色固体为CuO ；根据过滤操作分析用到的玻璃仪器；
（4）草酸H 2C 2O 4中C 的化合价为+3价，根据电子守恒和元素守恒可写出方程式； （5）晶体微溶于酒精，干燥的环境下较为稳定；
（6）①根据得失电子守恒可知n(MnO 4－)×5=n(C 2O 42－)×2×(4－3)，据此解得n(C 2O 42－)，进而计算出二草酸合铜（II ）酸钾物质的量，质量，最终计算出产品的纯度；
②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，标准液会被稀释，导致所用标准液体积增多，则测得的结果将偏高。

【详解】
（1）K 2[Cu （C 2O 4）2]·2H 2O 中K 为+1价，C 2O 42-带两个负电荷，所以Cu 的化合价为+2价，故答案为：+2：
（2）pH=7时溶液中(
)-
c OH
=1×10
-7
由(
)()2
-
2+
sp 2
[]=K Cu O Cu c c OH H （）可知
(
)(
)
()
-20
sp 2
-
2
-62
-7
2+
K Cu OH 2.210 2.21011[]c Cu
=
=
=mo /L c 0l OH
⨯⨯⨯（）故答案为：-62.m 0L 21ol/⨯；
（3）胆矾加入氢氧化钠溶液加热煮沸可生成氧化铜，故黑色固体为CuO ；过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：CuO ；烧杯、玻璃棒；
（4）草酸H 2C 2O 4中C 的化合价为+3价，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：
Δ
22224H =CO +C O CO +H O ↑↑；
（5）根据题干信息该晶体微溶于酒精，干燥的环境下较为稳定，故答案为：除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥；
（6）①该滴定方法原理为：高锰酸钾在酸性环境下可以氧化草酸根，根据得失电子守恒可知n(MnO 4－)×5=n(C 2O 42－)×2×(4－3)，解得n(C 2O 42－)=20.00×10－3×0.01000×
5
2
mol=5×10－4
mol ，即二草酸合铜（II ）酸钾物质的量为4
5102
⨯－mol=2.5×10－4mol ，产品的
纯度为88.5%，故答案为：88.5%；
②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，标准液会被稀释，导致所用标准液体积增多，则测得的结果将偏高，故答案为：偏高。

第（6）题中要想完成本题，首先弄清滴定原理，高锰酸钾因其溶液显紫红色，且具有强氧化性，常用其来滴定一些具有还原性的物质。

根据化合价守恒找到离子之间的数量关系，之后进行计算求解。

18．A 、B 、D -254 增大 生成CH 3OCH 3的反应反应Ⅱ的ΔH ＜0，为放热反应，温度越高，平衡左移，导致生成CH 3OCH 3的物质的量减少，虽然该反应消耗的CO 2减少，但反应Ⅰ的ΔH ＞0，为吸热反应，温度升高平衡右移，消耗的CO 2增多，总消耗的CO 2的量变化不大 反应Ⅰ的ΔH ＞0，反应Ⅱ的ΔH ＜0，温度升高使CO 2转化为CO 的平衡转化率上升，使CO 2转化为CH 3OCH 3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 0.5 0.87 阴极 --
2224314CO +12e +8H O=C H +12HCO 【分析】
（1）根据二氧化碳气体的性质，分析处理二氧化碳气体的可能的方法；
（2）根据盖斯定律来计算目标反应方程式的ΔH ；升高温度会同时增大正逆反应速率，平衡会发生移动是因为正逆反应速率增大的幅度不同。

（3）①CH 3OCH 3的选择性＝
332CH OCH C 2O ×的物质的量
反应消耗的的物质的量
×100％，选择性的决定因素为
生成的CH 3OCH 3的量和消耗的CO 2的量，分析温度变化会时这两个量如何变化即选择性变化的原因；CO 2的平衡转化率是由两个反应共同决定，所以要从温度变化时两个反应分别如何移动的角度去分析；
②已知生成的CH 3OCH 3的量，通过选择性的求算公式可知消耗的CO 2的量，但要注意是两个反应共同消耗的CO 2的量，之后根据物质之间转化时的数量关系即可求解水的物质的量；平衡常数()()()()
222c CO c H O c CO c H K=
据此求解；
（4）电解池中阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应，通过CO 2在反应中的化合价降低可知其为阴极；根据题目信息可知生成C 2H 4的电极为通入CO 2的电极，电解池中阴离子会流向阳极，而该过程中用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO 3溶液的浓度基本保持不变，可推测阴极有碳酸氢根生成，再结合电子守恒和元素守恒可得电极反应方程式。