百强名校试题解析金卷：(第22卷)河南省南阳市第一中学2019届高三上学期第三次月考化学试题解析(原

南阳一中2016年秋高三第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H: 1 Li : 7 Be：9 C: 12 N: 14 0: 16 Na: 23
Mg : 24 Al: 27 S：32 Ca: 40 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65 Ba: 137 Sn：
11 9
、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1 •我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，
能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指
A. 氨水
B.硝酸
C.醋
D.卤水
2•设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是
A • 14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2N A
B • 2molN 2与6molH 2在一定条件下反应生成的NH3分子数一定大于2N A
C. 56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3N A
D .标准状况下，2. 24 LCH 3CI含有的共价键数一定等于0. 4N A
3 •常温下，下列各组离子能大量共存的是
A . pH=12 的溶液中：K+、Na+、Br-、AIO 2
+ + -2
B •无色溶液中：H、K、MnO4、C2O4
C. c ( Fe3+) =0. 1mol/ L 的溶液中：K+、H+、SCN-、I-
D•由水电离出的c (OH-) =1.0X 10-13mol/L 的溶液中：Na+、NH4S SO42-、HCO3
4•氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF .该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是
A •钠与水反应制氢气
B •过氧化钠与水反应制氧气
C.氯气与水反应制次氯酸 D .氟单质与水反应制氧气
5. 从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O= NH2—和OH「、N3「和O2「两两类似。

据此判断
下列反应正确的是
①CaO+ 2NH 4Cl===CaCl2 + 2NH 3 f + 出0
②2Na + 2NH 3===2NaNH 2+ 出f
③3Mg ( NH 2) 2===Mg 3N2 + 4NH 3 f ④ NH 4CI + NaNH 2===NaCI + 2NH 3 f
A .只有③
B .只有①C.①和②
D.都正确
6. 下列说法或表达正确的是
①活性炭、S02和HCIO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0. 1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0. 05mol的氯气时发生反应的离子方程式:
2Fe2+ + 4Br-+ 3CI2=2 Fe3+ + 2Br2+ 6CI-
③因为氧化性：HCIO >稀H2SO4，所以非金属性：Cl > S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I?时的离子方程式：
IO 3 + 5I + 3H 20=312 + 60H
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3+H2O F H3O+CO32
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
A .全部
B .②⑤ C.②③④ D .②④
7. 某Na2CO3、NaAIO 2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3、
AI0 2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A •原混合溶液中的CO32-与AIO 2-的物质的量之比为1 : 2
B . V1 ：V 2 = l ：5
C. M点时生成的C02为0. 05 mol
D. a曲线表示的离子方程式为AIO 2-+ H + + H20==AI ( OH) 3 J
& S02通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化，下列说法不正确的是
A •上述过程中，最终被还原的是NOj
B .从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸网］
C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D .假设通入的S02完全反应，则同温同压下，S02和逸出气体的体积比为1 : 1
9. 固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，
则下列有关说法不正确的是
A .它与水反应的离子方程式为NH4+ + H「+ H2O = NH3 • H2O + H2f
B . NH 5中既有共价键又有离子键
C. NH5的电子式为
D. 1 mol NH5中含有5 N A个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）
10. A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。

则下列说法错误的是
一_ C -------------------------
△① B
-------
E ------- F和G的混合溶液
A •已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B
的氧化性比MnO2强
B •反应②的离子方程式为E 小：门」
C.新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+,
后者可抑制Fe2+的水解
D .若反应①在常温下进行，则 1 mol A在反应中能转移1 mol电子
11•下列实验方案设计正确的是
A .分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
B. 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCS固体
C. 失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别
D .检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：
样品T粉碎T加水溶解T过滤T向滤液中滴加KSCN溶液
12. 海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。

下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一
部分
含碘离②含碘
水③，含碘有后期处
理B
的濬锻机濬液BB IT-Q
W
—
浊液
」•残渣
F列判断正确的是
A .步骤①、③的操作都是过滤
B .可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C .步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
D .步骤④的操作是精馏 13.
铜有两种常见的氧化物 CuO 和CU 2O 。

某学习小组取 0.98g (用精密天平
测量) Cu(OH )2
固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图
1所示：另外，某同学绘制了三
条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图
2所示。

则下列分析正确
的是
A .图1中A 和
B 化学式分别为 CU 2O 和CuO B .图1整个过程中共生成 0. 26 g 水
C .图2三条曲线中，表示 CuO 和其中所含Cu 元素质量关系的曲线是 A
D .图1中，A 到B 的过程中有0. 01 mol 电子发生了转移 14•下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是
15.下列装置或操作不能达到实验目的的是
选项 X Y Z M A Fe FeCb FeCl 3 Cl 2 B Mg C CO CO 2 C NaOH Na 2CO 3
NaHCO 3
CO 2 D
NH 3
NO
NO 2
O 2
—W
«•/*
100 WO 500 700 WO I ](M>
OS 0
2 4
6 It 10 12
念場真化物用■垃
16 . 17 .
A.比较C切FJ：玖制取Fe(OH)2 C证明铁生锈时D检查装置 4的氧化性空
气参加反应的气密性
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
粗盐(含杂质①
―Mg2+、CO32、SO42)
卡精
盐
②
氯碱工业
海水
LMg(OH)2
沁CI26H2。

③
十无水MgCI 2
—NaBr
④ 低浓度⑤
C Br2 Br
2浓缩SO2水溶液
⑥ 高浓度
CI2 ”B「2
已知：MgCI 2 • 6H2O受热生成Mg(OH) Cl和HCI气体等。

A •过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B. 在过程③中将MgCl2・6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D .在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol B「需消耗2. 24 L Cl 2
第n卷(共52分)
填空题(52分)
(11分)A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，
物甲水溶液呈碱性。

H是短周期中原子半径最大的主族元素。

由B、G组成的气态化合
A B C
D E F
请回答下列问题:
(1 )写出甲的电子式____________ ，实验室制取气体甲的化学方程式为 _____________ 。

(2) B、C、G个数比为1: 1: 5形成的化合物的化学键类型为_________________________
a.离子键
b.极性键
c.非极性键
(3 )请用电子式表示AE 2的形成过程 ____________________________________________ 。

(4)用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序 _____________________
(5) ___________________________________________________________________ 用一个离子方
程式解释A比D非金属性强的原因 _____________________________________________ 。

18. ( 12分)硫酸亚锡(SnS04)是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印
染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。

某研究小组设计SnS04制备路线
如下：
气体
"SnSOtiiH
体
查阅资料:
I.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

n. SnCl2易水解生成难溶物Sn( OH) Cl (碱式氯化亚锡)。

III . Sn( OH)2的性质与Al(OH) 3性质相似。

请回答下列问题：
(1)SnCI2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是______________________
(2)反应I得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子方程式是 __________________________
(3) ________________________________________________ 将反应I滤液中的溶质提取出来的操
作是 ___________________________________________________ ，滤液I溶质的成分。

(4)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式
(5)称取SnSO4 • x出0晶体50. 2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去,
冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为____________________ 。

3+ 2+ + 2+ 3+ 2- 2 2
19. (14 分)某强酸性溶液X,可能含有Al、Ba、NH4、Fe、Fe、CO3、SO4「、SQ3 一、
NO3 一中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。

反应过程中有一
种气体是红棕色。

请回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有
（2）溶液X中，关于NO3 一的判断一定正确的是________ ;
a. —定有 b .一定没有c.可能有
（3 ）产生气体A的离子方程式为___________________ ;
（4）转化⑥发生反应的现象为 ________________________ ；
（5）转化④中产生H的离子方程式为_______________________ ；
（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2
的物质的量之比为_____________ ；
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象
即可判断，该试剂最好是_________ 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，
⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液
20. （15分）某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进
行探究。

请完成下列探究报告。

【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】①Mg 2+检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol • L —1NaOH溶液，再加入
1滴镁试剂（I ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。

若出现沉淀并吸附镁试剂（I ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2*。

Ag +> Cu"、Fe3*、NH4+会妨碍Mg2+检出
②Mg （OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成
【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式
【实验探究】
（1 ）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。

请填写下表。

（2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂（I ）染料，得出合金中不含镁。

乙的结论__________________ （选填“正确”或“错误”）。

判断理由为_________________ （3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是 （4） 丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

a 收集气体ymo] 足童稀磕醜 -sl 过逻NKH 溶液严=灼烧 屮从 ---- ► i 容掖 ---------- 》富淀 ------- ■ 固体ng 问题讨论： ① 能确定合金组成的数据组有 _______________ （填写选项字母）； A . m 、n B . m 、y C . n 、y ② 若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为 x ,金属总物质的量为 7mol ，试 在下图中作出y 随x 变化的曲线；
③ 当y = 8. 5mol 时，该合金是一种金属互化物，其化学式为 足量诧和 頑辱白色沉昌輕 濬解 足量氢暫化钠淹液镁试剂唱） 「滤液療沸“却，一皿沉淀 由丙的实验记录可知，该焰火原料是由 .两种金属组成的合金；实验 氢氧化钠濬洒 —►沉淀— 盐酩 濬解。