2019年广西壮族自治区桂林市中山中学高三化学模拟试题含解析

2019年广西壮族自治区桂林市中山中学高三化学模拟
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 反应5min达到平衡时，X减小n mol·L-1，用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。

若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是（）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1：3：2：2
C．增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，X和Y的转化率都增大
D．增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态
参考答案：
B
略
2. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。

则溶质的分子量（相对分子质量）为
A B C D
参考答案：
C
略
3. 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是
A.用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：
B.用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：
C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
D.在Mg(0H)2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：
参考答案：
D
4. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与
F同主族，E与F同周期。

已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。

则下列推断中正确的是
A．A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B
参考答案：
AC
略
5. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质
C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应
参考答案：
D
略
1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（）
A.504mL
B. 336mL
C. 224mL
D. 168mL
参考答案：
B
略
7. 对于可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是()。

应的影响
C
略
8. 为了确定某物质是否被部分氧化，所选试剂不合适的是(括号内为所选试剂)： A．K2SO3(BaCl2) B．FeCl2(KSCN)
C．KI(淀粉溶液) D．白磷(紫色石蕊试液)
参考答案：
略
9. 在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32－、SO32－六种
离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是
A．溶液中一定存在Br－、CO32－B．溶液中可能存在NH4+
C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－ D．溶液一定呈碱性参考答案：
D
10. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 ＝K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol
参考答案：
11. 用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的
是（） A．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可如入CuSO4溶液
C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应 D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化
参考答案：
A
略
12. 下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是
参考答案：
B
试题分析：A、浓硫酸应该在烧杯中稀释，A错误；B、沉淀容易向更难溶的方向转化，B 正确；C、验证蔗糖水解产物时首先要加入碱液中和稀硫酸，C错误；D、过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D错误，答案选B。

13. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
参考答案：
D
14. 利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（）
A．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e－== 2O2－
B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L
C．甲装置工作过程中PH减小
D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2－-4e－==CO2↑
参考答案：
D
15. 在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）＋B（g）xC（g）有如下图所示的关系曲线，下列说法正确的是（）
A．温度：T1＞T2 B．压强：p1＞p2
C．正反应是吸热反应 D．x的值是2
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (16分) I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。

甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。

他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。

此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：丙组：
丁组：
戊组：
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示
为；
使反应变快的可能原因是；从该反应器溶液（含有少量以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应
为、、
，取得产品后的残留物质可循环使用。

（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。

则在五组方案中，有科学性错误的是组方案，有污染的是组方案，无污染但能量消耗较高的
是组方案，因此选择组方案最好。

II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。

试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用
是。

（2）装置D的作用
是。

（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温。

②
，
③。

（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程
式
参考答案：
I（1）（2分）；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。

（2）丙，戊，乙，甲
Ⅱ（1）吸收放出等物质的量的
（2）干燥和
（3）②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。

③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。

（其他合理答案均可）
（4）（2分，期于每空1分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
已知：
①A是相对分子质量为92的烃；
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。

回答下列问题：
(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。

(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。

(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液发生显色反应。

(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为
(5)H的结构简式为_____________________________________。

参考答案：
（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)
（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O
（2分，化学式写错、不配平不得分）
（3）9 (2分)
（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分)
加成反应或还原反应 (1分)
（5）（2分，化学式写错不得分）
18. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。

甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。

甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。

Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。

请回答下列问题：
⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。

⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为____________________________________。

⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________________________。

⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为
____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。

⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制
备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。

参考答案：
（1）Si3N4(2分)；(2分)
（2）AlN+ NaOH +H2O NaAlO2 + NH3↑(2分)
（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)
（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）
（5）3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO（2分）
19. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。

可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：
⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是
_______________。

⑵有关G的下列说法正确的是________。

A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
⑶E的结构简式为__________。

⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。

⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。

①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的
氢原子
⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

苯甲酸苯
酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。

试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
参考答案：。