2024届天津市静海区独流中学四校联考化学高一第一学期期末经典模拟试题含解析

2024届天津市静海区独流中学四校联考化学高一第一学期期末经典模拟试题注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是
A．新能源汽车的推广和使用，有助于减少光化学烟雾的产生
B．燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放
C．加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化
D．Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧剂
2、对于下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
3、下列叙述不正确的是（）
A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物
B．由一种元素组成的纯净物是单质
C．由一种物质组成的是纯净物
D．含氧元素的化合物称为氧化物
4、下列实验操作或描述中错误的是（）
A．硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法
B．氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法
C．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小
D．除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法
5、下列说法中不正确的是
A．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
B．碳酸钠比碳酸氢钠稳定
C．碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳
6、下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．H2SO4C．MgCl2溶液D．NH3
7、下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是() A．B．C．D．
8、下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）
A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO2
9、下列离子方程式中书写正确的是（）
A．铝与盐酸反应Al ＋H＋＝Al3＋＋H2↑
B．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓
C．铁与FeCl3溶液反应Fe ＋Fe3＋＝2Fe2＋
D．氢氧化钠溶液与氯气反应Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
10、下列说法正确的是
A．氯化氢的摩尔质量为36.5g
B．1molH2SO4的质量为98g.mol-1
C．任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量
D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍
11、同温同压下，相同物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是() A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶3
12、下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是
A．HCO3-→ CO2B．KClO3→O2C．Fe→Fe3O4D．ZnCO3→Zn
13、现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）
①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuO Cu(OH)2
⑤Na2O2Na2SO4
A．①②B．③④
C．②③④D．②③④⑤
14、下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是
A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al
15、下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）
A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸
C．醋酸和氢氧化钠D．硝酸和氢氧化钠
16、下列数据中合理的是（）
A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20 g NaCl
C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用温度计测量某溶液温度为20.2℃
17、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
18、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是
选项 A B C D
物质浓硫酸汽油酒精氧化剂
标签
A．A B．B C．C D．D
19、已知Ba(AlO)2可溶于水．如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D．d—e溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH-
20、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子的物质的量之
比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的( )
A．Na＋B．OH－
C．S2－D．Cl－
21、某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子3H构成3HaX分子。

b g 3HaX所含质子的物质的量是（）
A．b(A-N+a)
A+a
mol B．
b(A-N)
A+a
mol
C．b(A-N+a)
A+3a
mol D．
b(A-N)
A+3a
mol
22、关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()
A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法
B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法
C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法
D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：
请回答：
（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。

（2）反应④的离子方程式为：__。

（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。

检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。

24、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。

（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____。

（3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是_______________填化学式）。

（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。

（6）在一定条件下，利用置换反应
．．．．可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）
①同族元素之间，则反应可能为_____________。

②不同族元素之间，则反应可能为_____________（以上反应各写一条化学方程式即可）。

（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号
．．．．。

_____________、_____________、_____________。

25、（12分）某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO2）。

（1）甲组采用如下装置脱硫（部分装置略）。

① CaO脱硫后的产物是_________。

② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。

下列措施能提高脱硫效果的是_____。

ⅰ. 加快SO2气体流速
ⅱ. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管
ⅲ. 加热a，脱硫效果可能会更好
③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。

需要测量的数据是_______。

（2）乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。

现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。

对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：
假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。

假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。

实验探究：
①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。

取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。

②取______，加入蒸馏水，静置。

取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。

实验证明“假设1”不成立。

③为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。

加入浓硝酸的目的是________；经确认，反应后混合液存在SO。

实验证明“假设2”成立。

④产生沉淀A的化学方程式是_________。

AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。

（3）丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_______L。

26、（10分）（1）实验室制取氯气时，下列操作不正确的是________(填字母)。

A．装置Ⅰ可用于制取少量氯气
B．用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置Ⅲ制取氯气
D．用装置Ⅳ干燥氯气
（2）实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂____、_____、______。

（3）已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。

若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母)。

（4）氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，写出实验室氯气尾气处理的离子方程式___________。

（5）漂白液（次氯酸钠）和洁厕灵（盐酸）不能混合使用会产生氯气有毒气体的离子方程式：____。

27、（12分）化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置。

（1）若要干燥SO2气体，应选择装置___（填字母序号）；若先将装置D装满水，再收集NO，则气流方向应为___（填“长进短出”或“短进长出”）。

（2）若制备纯净干燥的氯气，装置连接顺序可以为：A→B→B→D→G，装置A中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一个装置B中所装试剂为___，装置G中发生反应的离子方程式为___。

（3）甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入___（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为___。

28、（14分）为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________ (用化学方程式表示)。

(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。

(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。

(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是
__________(填字母)。

A．原料来源丰富B．是可再生能源C．燃烧完全没有污染
29、（10分）（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。

则混合气体中CO的体积分数为_________________。

（2）某物质A加热时按化学方程式2A ＝ 2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为_________________。

（3）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·cm－3)在容量瓶中配制240 mL1mol·L－1的稀盐酸。

经计算需要
_____________mL浓盐酸。

（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化产物比还原产物多
1.75mol，则生成标准状况下N2的体积为_________________L。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. 新能源汽车的推广和使用，可以减少化石能源的使用，从而有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；
B. 燃煤中加入适量石灰石，可以结合SO2最终转化为硫酸钙，因此可以减少SO2的排放，B正确；
C. 加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化，C正确；
D. Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能作供氧剂，D错误；
答案选D。

2、C
【解析】
A．浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成C，使蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故A正确；
B．浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故B正确；
C．铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故C错误；
D．铝与氧气反应生成氧化铝为致密的氧化物，且熔点较高，则铝箔在空气中受热可以熔化，熔化的铝并不滴落，故D 正确；
故答案选C。

【点睛】
本题考查了元素化合物的性质，需要注意的是钝化现象不是物质间不反应，而是物质间反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，属于化学变化。

3、D
【解析】
由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，A正确；由一种元素组成的纯净物是单质，B正确；由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物，C正确；由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物是
氧化物，D错误。

4、D
【解析】
A．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小，可采用先制成热饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故A正确；B．氯化钠的溶解度较小，硝酸钾的溶解度较大，蒸发结晶会析出氯化钠，少量硝酸钾留在母液中，所以氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法，故B正确；
C．溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，晶体不容易形成大的颗粒，所以溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，故C正确；
D．氢氧化钡易溶于水，碳酸钡难溶于水，除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用过滤的方法，故D错误；
故选：D。

5、D
【解析】
A. 碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大，即碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水，A正确；
B. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B正确；
C. 碳酸钠和碳酸氢钠都能跟石灰水反应得到白色沉淀碳酸钙，C正确；
D. 碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到的二氧化碳质量前者小于后者，D错误。

答案选D。

6、B
【解析】
A. Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B. H2SO4的水溶液能导电，所以H2SO4是电解质，故选B；
C. MgCl2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D. NH3在水溶液或熔融状态下都不能自身电离出自由移动的离子，NH3是非电解质，故不选D。

7、B
【解析】
题干中的原子结构示意图表示的是Mg原子，Mg元素属于II A族；
A、该原子结构示意图表示的是He原子，He元素属于0族，不符合题意；
B、该原子结构示意图表示的是Be原子，Be元素属于II A族，符合题意；
C、该原子结构示意图表示的是C原子，C元素属于IV A族，不符合题意；
D、该原子结构示意图表示的是Na原子，Na元素属于I A族，不符合题意；
故选B。

8、A
【解析】
氧化反应是指元素化合价升高的反应；还原反应是指元素化合价降低的反应。

A. Mg的化合价变化：0→+2，属于氧化反应；B. 元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；C. Cl的化合价变化：0→-1，属于还原反应；D. S的化合价变化：+6→+4，属于还原反应；故选A。

9、D
【解析】
A. 铝与盐酸反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故A错误；
B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；
C.铁与FeCl3溶液反应离子方程式为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故C错误；
D.氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故D正确；
故答案为D。

【点睛】
注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。

10、D
【解析】
A、不正确，氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol
B、不正确，1molH2SO4的质量为98g
C、不正确，任何物质的摩尔质量，当单位为g/mol，数值上都等于他的相对分子质量或相对原子质量，
D、正确。

11、C
【解析】
根据反应方程式以及阿伏加德罗推论进行分析；
【详解】
铝、铁分别与盐酸反应，属于氧化还原反应，因此采用得失电子数目守恒进行计算，Al与盐酸反应：n(Al)×3=n(H2)×2，Fe与盐酸反应：n(Fe)×2=n(H2)×2，铝和铁的物质的量相等，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此放出氢气的体积比为3：2，故C正确；
故答案为：C。

【点睛】
易错点是选项A，有学生认为Fe和盐酸反应生成FeCl3和H2，忽略了Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，平时应夯实基础知识。

12、D
【解析】
A、HCO3-→ CO2过程中，元素化合价均未发生变化，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A不符合题意；
B、KClO3→O2过程中，O元素化合价升高，氧元素被氧化，可以自身发生氧化还原反应即可实现（加热该物质），不用加氧化剂，故B不符合题意；
C、Fe→Fe3O4过程中，Fe元素化合价升高，Fe元素被氧化，因此需要加入氧化剂才能实现，故C不符合题意；
D、ZnCO3→Zn过程中，Zn元素化合价降低，Zn元素被还原，因此需要加入还原剂才能实现，故D符合题意；
故答案为D。

13、B
【解析】
①SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，一步可以实现；②CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；③SiO2不溶于水，与水也不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步不能实现；④CuO不溶于水，与水也不反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步不能实现；⑤Na2O2与硫酸反应可以生成Na2SO4，一步可以实现；
故答案选B。

14、C
【解析】
A. (NH4)2CO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，A不选；
B. Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B不选；
C. AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，如果氢氧化钠过量则生成偏铝酸钠、水和氯化钠，与盐酸不反应，C选；
D. Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，D不选；
答案选C。

【点睛】
明确物质的性质特点是解答的关键，注意既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质有金属铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐等，注意相关基础知识的归纳积累。

15、D
A．氢氧化钡和硫酸的离子方程式为2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+ BaSO4↓，不满足题意，A错误；
B．氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B错误；
C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C错误；
D．硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，符合题意，D正确。

答案选D。

16、D
【解析】
A. 量筒的精度是0.1mL，不能用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸，故不选A；
B. 托盘天平的精度是0.1g，不能用托盘天平称量25.20 g NaCl，故不选B；
C. 用广范pH的精度是1，用广范pH试纸测得溶液的pH为整数值，故不选C；
D.温度计的精度是0.1℃，用温度计测量某溶液温度为20.2℃，故选D；
故答案选D。

17、A
【解析】
A.胶头滴管向试管内滴加液体时，应该悬空垂直滴加，防止试剂污染或损失，故胶头滴管尖端与试管接触不能接触，A符合题意；
B.分液时，液体沿着烧杯内壁流下，则分液漏斗下端与烧杯内壁能接触，B不符合题意；
C.过滤时，滤液沿着烧杯内壁流下，则烧杯内壁与漏斗下端能接触，C不符合题意；
D.过滤时，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，使液体流下，防止实验失败，则玻璃棒与三层滤纸能接触，D不符合题意；
故合理选项是A。

18、C
【解析】
A. 浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确，不符合题意；
B. 汽油属于易燃液体，B项正确，不符合题意；
C. 酒精属于易燃液体，C项错误，符合题意；
D. 氧化剂标志正确，D项正确，不符合题意；
答案选C。

19、B
【解析】
A.在a—b发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al(OH)3＜BaSO4，
B.c—d发生反应2Al(OH)3+Ba(OH)2＝Ba(AlO2)2+4H2O，1molBa(AlO)2电离出2molAlO2-、1molBa2+，故AlO2-比Ba2+多，B正确；
C.a—b发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，沉淀的物质的量：Al(OH)3＜BaSO4，b—d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2，故a—b时沉淀的物质的量：Al(OH)3＜BaSO4，C错误；
D.d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2，当加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH-的量相等，D错误；
故选：B。

20、D
【解析】
根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）+n，即：2×3+3×1=2×4+n，解得n=1，即M应带有1个单位的负电荷，又因为OH－、S2－不能与铁离子、铝离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，答案选D。

21、C
【解析】
b g 3HaX所含质子的物质的量是
bg
(A N a)
(A+3a)g/mol
-+=b(A-N+a)
A+3a
mol。

故选C。

22、D
【解析】
A．单一分类法就是设置某一标准，对物质进行分类的方法，故A正确；
B．多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法称为交叉分类法，故B正确；
C．树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，故C正确；
D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果不相同，如NaCl、Na2CO3、K2CO3、Na2SO4，若用含氧酸盐和无氧酸盐分类则为NaCl与Na2CO3、K2CO3、Na2SO4两组，若用钠盐和钾盐则分为NaCl、Na2SO4、Na2CO3与K2CO3两组，故D错误；
故答案为D。

二、非选择题(共84分)
23、2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）
【解析】
氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，
则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。

【详解】
(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；
(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(3)C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。

检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。

24、第3周期IV A族O2-＞F-＞Na+HF 将钠和镁分别与冷水反应，钠比镁反应剧烈，金属
性钠比镁强2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2高温
Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO2点燃
2MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClO Cl2
【解析】
根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素
【详解】
（1）用于半导体材料的元素为Si，位于第3周期ⅣA族；
（2）短周期金属性最强的元素为Na，钠离子的离子结构示意图为：；
（3）具有相同电子层结构的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以③、④、⑤三元素的离子半径由大到小顺序为：O2-＞F-＞Na+；
（4）非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，C、O、F中非金属性最强的为F，则氢化物稳定性最强的为HF；（5）⑤为Na元素、⑥为Mg元素，金属性Na＞Mg，证明方法为：将钠和镁分别与冷水反应，钠比Mg反应剧烈，金属性比Mg强；
（6）①同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；
②不同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（7）⑨为Cl元素，其单质为氯气，将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液变为红色，HClO具有漂白性，又使溶液红色褪去，溶液中最终溶解氯气，使溶液呈黄绿色。

25、CaSO3ⅱ、ⅲ装置a的质量；盛放CaO后装置a的质量；吸收SO2后装置a的质量Ag2SO4固体检验白色沉淀是否具有还原性H2O + SO2＝ H2SO3 , H2SO3 + 2AgNO3＝ Ag2SO3↓+ 2HNO32.24
【解析】
（1）①二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此CaO脱硫后的产物是
CaSO3。

②ⅰ. 加快SO2气体流速不利于二氧化硫吸收，错误；ⅱ. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管，增大反应物接触面积，有利于能提高脱硫效果，正确；ⅲ. 加热a加快反应速率，脱硫效果可能会更好，正确，答案选ⅱ、ⅲ；③要通过CaO的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是装置a的质量、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量。

（2）②要证明“假设1”不成立，需要证明沉淀A不是硫酸银，因此需要做对比实验，即取Ag2SO4固体，加入蒸馏水，静置。

取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，这说明“假设1”不成立。

③浓HNO3具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性；④根据复分解反应原理可知产生沉淀A的化学方程式是H2O+SO2＝H2SO3、H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO3。

（3）1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液中次氯酸钠的物质的量是0.1mol，次氯酸钠的还原产物是氯化钠，因此可以得到0.2mol电子，二氧化硫的氧化产物是硫酸，所以根据电子得失守恒可知最多可以吸收SO20.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。

点睛：掌握物质的性质特点和实验原理是解答的关键，另外对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。

另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是需要考虑的。

最后还需要注意为了使实验方案更严密、更科学，有时候还需要做对比实验。

26、ABCD饱和食盐水浓H2SO4氢氧化钠溶液BD Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O Cl－+ClO－
+2H+＝Cl2↑+H2O
【解析】
（1）实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，根据实验原理和氯气的性质分析判断；
（2）根据氯气中混有的杂质气体以及氯气需要尾气处理分析解答；
（3）KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，结合实验装置图分析解答；
（4）一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，据此解答；
（5）次氯酸钠能氧化盐酸生成氯气，据此解答。

【详解】
（1）A．实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，装置Ⅰ的盐酸是稀盐酸，不能用于制取少量氯气，A错误；B．氯气也能与碳酸氢钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢，且应该是长口进短口出，B错误；C．实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，装置Ⅲ中缺少加热装置，不能制取氯气，C错误；
D．用装置Ⅳ干燥氯气时应该是长口进短口出，D错误；。