2025届甘肃省武威市第十八中学高三上化学期中复习检测模拟试题含解析

2025届甘肃省武威市第十八中学高三上化学期中复习检测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
A ．
B ．
C ．
D ．
2、以下除去杂质的实验方法（括号内为杂质）中，错误的是（ ）
A ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和23Na CO 溶液，分液
B ．()322CH CH OH H O ：加CaO ，蒸馏
C ．()3NaCl KNO ：配成溶液，降温结晶，过滤
D ．铁粉（铝粉）：加NaOH 溶液，过滤
3、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N 2 爆弹”。

中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子-5N ，-5N 是制备全氮类物质 N 10(其中含有+5N 和-
5N 两种离子)的重要中间体。

下列说法中不正确的是()
A ．全氮类物质属于绿色能源
B ．每个+5N 中含有 5 个原子核
N中含有36 个质子D．N10结构中含非极性共价键和离子键
C．每个-
5
4、下列物质属于盐的是
A．Mg(OH)2B．Al2O3C．Cu2(OH)2CO3D．CH3CH2OH
5、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
A．C + H2O=CO + H2ΔH=+131.3KJ·mol-1
B．C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·mol-1
C．C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·mol-1
D．C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·mol-1
6、下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（）
A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合
C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸
7、下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是
A．四氯化碳和水B．苯和四氯化碳C．乙醇和苯D．水和乙醇
8、类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是
A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
B．CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应
C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
9、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )
A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量浓硫酸与铜D．过量的锌与18 mol/L硫酸
10、可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
11、一个原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu的是( )
A．Zn正极Cu 负极CuCl2B．Cu正极Zn负极H2SO4
C．Cu正极Zn负极CuSO4D．Zn正极Fe 负极CuCl2
12、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。

下列说法正确的是（）
A ．在pH 为6.37及10.25时，溶液均存在c(H 2CO 3)=c(HCO 3-)=c(CO 23-)
B ．反应CO 23-+H 2O HCO 3-+OH -的平衡常数为10-7.23
C ．0.1mol/LNaHC 2O 4溶液中c(HC 2O 4-)＞c(H 2C 2O 4)＞c(C 2O 24-)
D ．往Na 2CO 3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO 23-+H 2C 2O 4=2HCO 3-+C 2O 24-
13、化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K 2CO 3
B ．利用CO 2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用
C ．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
D ．铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大
14、H 2O 2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是（）
A ．图甲表明，其他条件相同时，H 2O 2浓度越大，其分解速率越快
B ．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越大，H 2O 2分解速率越快
C ．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O 2分解速率越快
D ．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对H 2O 2分解速率的影响大
15、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是( )
A ．CO 2的电子式:
B ．
C 原子最外层电子的轨道表示式:
C．C原子的结构示意图：1s22s22p2D．乙烯的比例模型:
16、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7m
B．光是一种胶体
C．雾是一种胶体
D．发生丁达尔效应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）
已知以下信息：
i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。

回答下列问题：
（1）E的含氧官能团名称是______ ，B的结构简式是___________________。

（2）B→C和G→J两步的反应类型分别为___________，____________。

（3）①E+F→H的化学方程式是____________________________________。

②D与银氨溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共______ 种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可）____________________________ 。

18、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。

实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为__。

C的化学名称是__。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。

（3）⑤的反应方程式为__。

吡啶是一种有机碱，其作用是__。

（4）G的分子式为__。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚
()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。

19、碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。

某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。

回答下列问题：
（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为_____→→ → →→ (用字母表示).
②装置C中发生反应的化学方程式为________________，装置D的作用是_______________。

（2）碘化钠的制备步骤
向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述
反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

①反应温度不宜超过70℃的原因是___________________，该步骤反应完全的现象是______________。

②IO-被还原的离子方程式为_______________________________。

③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________。

④该实验小组产率为________________。

20、碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。

有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：
（查阅资料）：
（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O
（2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；
（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；
（4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。

Ⅰ组. H2S还原法，实验装置如图：
实验步骤如下：
①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

②打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。

④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

得产品145g。

Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：
实验步骤如下：
⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

得产品 155g。

回答下列问题；
（1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。

（2）D装置的作用是___________。

（3）步骤④的目的是_____________________。

（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________。

（5）Ⅱ组实验的产率为__________________。

（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。

（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。

21、图I是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。

某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

（1）甲同学利用Cu片和浓硝酸在图I装置中制备并收集干燥的NO2气体，
请完成下列问题：
①图I中仪器A的名称_____________；②收集NO2的方法___________；
③B中发生反应的离子方程式为_______________。

④将收集满NO2的烧瓶倒扣入装满水的水槽中，假设溶质不扩散，烧瓶内溶质的物质的量浓度为__________（假设此
时为标准状况）。

（2）乙同学利用图I装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图II装置验证氨的某些性质。

A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h。

请完成下列问题：
①B中加入的固体物质是___________（写出该物质的电子式）。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_____性。

③E中发生反应的化学方程式为____________，______________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【分析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，结合有关物质的溶解性分析解答。

【详解】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由于Cl2被消耗，气体的颜色逐渐变浅；氯化氢极易溶于水，所以液面会上升；但氯代甲烷是不溶于水的无色气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。

【点睛】
明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。

2、C
Na CO溶液中和乙酸，同时乙酯乙酯不反应，不溶解，分液即得乙酸乙酯，【详解】A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和23
正确；
CH CH OH H O：加CaO与水作用，蒸馏出乙醇，正确；
B. ()
322
NaCl KNO：氯化钠的溶解度受温度影响小，因此配成浓溶液，蒸发结晶，即蒸发结晶、趁热过滤，可得NaCl，C. ()3
D. 铁粉（铝粉）：加NaOH 溶液溶解铝粉，过滤得铁粉，正确。

答案为C 。

【点睛】
在除去氯化钠固体中的少量硝酸钾时，我们常会认为，既然硝酸钾是杂质，那就除去硝酸钾。

硝酸钾的溶解度受温度影响大，可通过降温让硝酸钾析出。

孰不知，在溶液不蒸干的情况下，硝酸钾不可能完全析出，或者说硝酸钾很难析出，因为硝酸钾在溶液中的浓度很小，即便是氯化钠的饱和溶液，它也很难达饱和，所以也就不会结晶析出。

3、C
【详解】A ．全氮类物质爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A 说法正确；
B ．每个+5N 中含有5个氮原子核，故B 说法正确；
C ．每个-5N 中含有质子为7×5=35个，而电子为35+1=36个，故C 说法错误；
D ．N 10由+5N 和-
5N 构成，离子间存在离子键，而离子内氮氮原子之间存在非极性共价键，所以N 10结构中含非极性共价键和离子键，故D 说法正确；
答案为C 。

4、C
【详解】A. Mg(OH)2属于碱，叫氢氧化镁，故A 不符合题意；
B. Al 2O 3属于两性氧化物，叫氧化铝，故B 不符合题意；
C. Cu 2(OH)2CO 3属于盐，叫碱式碳酸铜，故C 符合题意；
D. CH 3CH 2OH 属于有机物，叫乙醇，故D 不符合题意。

综上所述，答案为C 。

5、D
【详解】1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94KJ 热量，可知1molC 完全反应吸热为
12×10.94KJ=131.3KJ ，则此反应的热化学方程式为C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)△H =+131kJ/mol 或
C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)-131.3KJ ，
故选：D 。

6、A
【详解】A.二者都为强电解质，能拆成离子形式，反应实质就是H ＋+OH －= H 2O ，故正确；
B.应写成碳酸氢根离子，故错误；
C.有沉淀生成，故错误；
D.氢氧化铁不能拆成离子形式，故错误。

7、A
【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性分析即可。

【详解】A.四氯化碳和水不互溶，二者会出现分层现象，所以能用分液漏斗分离，A正确；
B.苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；
C.乙醇和苯能互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；
D.水和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分离，D错误。

故合理选项是A。

【点睛】
本题考查了仪器的使用的知识。

分液漏斗适合分离互不相容的两层液体物质，可用于使用分液漏斗的分离混合物的方法有萃取、分液。

8、C
【解析】A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，碘单质氧化性较弱，将变价金属氧化为较低价态，所以Fe与Cl2反应生成FeCl3、Fe与I2反应生成FeI2，故A错误；B．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸钡溶液反应，二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应而生成硫酸钡沉淀，故B错误；C．二氧化碳和二硫化碳中C原子价层电子对个数都是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定两种分子空间构型都是直线形，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，能氧化HBr，所以不能用浓硫酸和NaBr制取HBr，故D错误；故选C。

【点睛】
本题考查了化学规律的探究，明确元素化合物性质及性质差异性是解本题关键。

本题的易错点为B，注意规律中的异常现象，如二氧化硫的还原性，硝酸的强氧化性等。

9、A
【详解】A．氢气与氮气的反应为可逆反应，所以即便氢气过量，氮气也不能完全反应，A符合题意；
B．浓盐酸过量时，二氧化锰在加热条件下能完全转化为MnCl2，B不合题意；
C．加热条件下，浓硫酸过量时，铜能完全转化为硫酸铜等，C不合题意；
D．锌过量时，18 mol/L硫酸可完全转化为硫酸锌，D不合题意；
故选A。

10、C
【详解】A．该反应为体积不变的可逆反应，反应容器内的压强不随时间改变时，不能说明反应处于平衡状态，A错误；
B．任何的可逆反应中，反应物和生成物都同时存在，无法判断是否达到平衡状态，B错误；
C．P的生成速率和S的生成速率之比为1：1，正逆反应速率相等，能说明反应达到了平衡状态，C正确；
D ．该反应方程式两边气体的物质的量不变，所以反应容器内气体的总物质的量不变时，不能说明反应达到平衡状态，D 错误；答案选C 。

11、C
【分析】根据电池反应式知，Zn 失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液。

【详解】A.应该是Zn 作负极、Cu 作正极，故A 错误；B .应该是锌作负极、Cu 作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故B 错误；C.Zn 作负极、Cu 作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应,所以C 正确；D.Zn 负极、 Fe 正极， CuCl 2做电解质溶液，故D 错误；答案：C 。

【点睛】
理解电池总反应和原电池的工作原理是解题的关键，原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，原电池的负极一般比正极活泼。

12、D
【详解】A ．在pH=6.37时，c(H 2CO 3)=c(-3HCO )，溶液中几乎无2-3CO ；pH=10.25时，c(-3HCO )=c(2-3CO )，溶液中几乎无H 2CO 3分子，A 错误；
B ．根据反应2-
3CO +H 2O -
3HCO +OH -
的水解平衡常数表达式K=--32-3HCO OH ()()C (O )c c c ，按pH=10.25时，c(2-3CO )=c(-3HCO )，则K=c(OH -)=
+(H )w K c =10-3.75，B 错误； C ．在NaHC 2O 4 溶液存在-24HC O 的电离和水解，电离显酸性，离子方程式为-24HC O ⇌2-24C O +H +；水解显碱性，离
子方程式为-24HC O +H 2O ⇌H 2C 2O 4+OH -；由图可知NaHC 2O 4 溶液中显酸性，故电离程度大于水解程度，则c(2-24C O )＞c(H 2C 2O 4)，C 错误；
D ．草酸的酸性比碳酸强，往Na 2CO 3溶液中加入少量草酸溶液，能够生成碳酸氢根离子和2-24C O ，发生反应：22-3CO +H 2C 2O 4=2-3HCO +2-
24C O ，D 正确；
故答案为：D 。

13、C
【解析】A 、草木灰的主要成分是K 2CO 3，用水溶解时碳酸根水解显碱性，故A 正确；
B 、利用CO 2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用，减少二氧化碳排放，符合节能减排的原则，故B 正确；
C 、聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，含有F 原子，属于卤代烃，故C 错误；
D、铅笔的主要成分是石墨与黏土，生产上常在石墨粉末中掺加黏土增加硬度，黏土含量越多，铅笔硬度越大，故D 正确；
故选C；
14、C
【详解】A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此可知：其他条件相同时，H2O2浓度越大，H2O2分解速率越快，A正确；
B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：当H2O2浓度相同时，溶液的pH越大，H2O2分解速率越快，B正确；
C．由图丙可知，少量Mn2＋存在时，1.0mol/LNaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH时的分解速率，因此并不是碱性越强，H2O2分解速率越快，C错误；
D．图丁中溶液的pH相同，Mn2+浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，D正确。

答案选C。

15、D
【分析】A. 二氧化碳分子中，碳原子和氧原子形成共价键为双键。

B. 原子轨道表示式遵守洪特规则，在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同。

C. 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。

D. 比例模型可以反映原子间的相对大小和大致的排列组合方式。

【详解】A. CO2的电子式:，A错误。

B. C原子最外层电子的轨道表示式:，B错误。

C. C原子的结构示意图：，C错误。

D.乙烯的比例模型:，D正确。

16、A
【详解】A．题干中所提及的雾，是小液滴分散在空气中形成的，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正确；
B．雾是一种胶体，光不是，故B错误；
C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；
D．雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羧基取代反应（或水解反应）加聚反应（或聚合反应）
+CH3CH(OH)CH3+H2O
+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O 14 或
【分析】A属于芳香烃，分子式为C7H8，则A为，B与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B，结合B 的分子式可知B为，B发生水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D为，D与银氨溶液反应、酸化得到E为．I的分子式为C3H7Cl，核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1，则I为CH3CHClCH3，I发生水解反应得到F为CH3CH(OH)CH3，E与F发生酯化反应生成H为．I发生消去反应生成G为CH2=CHCH3，G发生加聚反应生成J为，据此分析作答。

【详解】（1）通过以上分析知，E为，含有官能团为羧基，B结构简式为，故答案为羧基；
；
（2）B发生水解反应生成C为，其反应类型为：取代反应（或水解反应）；G发生加聚反应生成J为，其反应类型为：加聚反应（或聚合反应）；
（3）①E+F→H的化学方程式为：+CH3CH(OH)CH3+H2O；
②D为，其与银氨溶液反应的化学方程式为：
+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O；
（4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的分子式为：C9H10O2，与E属于同系物，则含有羧基，且属于芳香族化合物，则按苯环上的取代基个数分类讨论如下：①苯环上有一个取代基，则结构简式为、
；②苯环上有两个取代基，则可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，两个取代基的位置可以是邻间对，共2 3=6种；③苯环上有三个取代基，则为2个-CH3和1个-COOH，定“二”议“一”其，确定其结构简式可以为：、、、、和共6种，综上情况可知，K的结构简式有2+6+6=14种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是或，
故答案为14；或(任意一种)。

18、三氟甲苯浓HNO3/浓H2SO4、加热取代反应
+HCl 吸收反应产生的HCl，提高反应转化率C11H11O3N2F3
9
【分析】A和氯气在光照的条件下发生取代反应生成B，B的分子式为C7H5Cl3，可知A的结构中有3个氢原子被氯原子取代，B与SbF3发生反应生成，说明发生了取代反应，用F原子取代了Cl原子，由此可知B为，进一步可知A为，发生消化反应生成了，被铁粉还原为，
与吡啶反应生成F，最终生成，由此分析判断。

【详解】(1)由反应①的条件、产物B的分子式及C的结构简式，可逆推出A为甲苯，结构为；C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲(基)苯；
(2)对比C与D的结构，可知反应③为苯环上的硝化反应，因此反应试剂和反应条件分别是浓HNO3/浓H2SO4、加热，反应类型为取代反应；
(3)对比E、G的结构，由G可倒推得到F的结构为，然后根据取代反应的基本规律，可得反应方程式为：+HCl，吡啶是碱，可以消耗反应产物HCl；
(4)根据G的结构式可知其分子式为C11H11O3N2F3；
(5)当苯环上有三个不同的取代基时，先考虑两个取代基的异构，有邻、间、对三种异构体，然后分别在这三种异构体上找第三个取代基的位置，共有10种同分异构体，除去G本身还有9种。

(6)对比原料和产品的结构可知，首先要在苯环上引入硝基(类似流程③)，然后将硝基还原为氨基(类似流程④)，最后与
反应得到4-甲氧基乙酰苯胺(类似流程⑤)，由此可得合成路线为：。

19、defabc(ef的顺序能互换)CaO+NH3·H2O=NH3↑+C a(OH)2防止倒吸或作安全瓶防止碘升华无固体残留且溶液呈无色2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O趁热过滤81.0%
【解析】本题为实验题，要结合实验目的和实验步骤进行分析，并利用得失电子守恒配平相应的氧化还原反应方程式，利用方程式进行计算；
【详解】（1）①装置A制备水合肼，装置B防倒吸，装置C提供氨气，装置D防止倒吸或作安全瓶，故连接顺序为
defabc ②装置C提供氨气，反应物为浓氨水和氧化钙，故反应方程式为CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；装置D的作用为：防止倒吸或作安全瓶；
（2）①由于在加热条件下碘易升华，所以反应装置温度不宜过高，防止碘升华；反应完全时，碘单质全部转化为NaIO和NaIO3，故现象为无固体残留且溶液呈无色；②由题意可知水合肼还原NaIO，IO-被还原为I-，水合肼中N 元素升价，得到N2，利用得失电子守恒，将反应方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O；③活性炭难溶于水，为了防止NaI由于温度降低结晶析出，故将溶液与活性炭分离的方法是趁热过滤；④反应前加入25.4g单质碘，即
0.1mol单质碘，由原子守恒可知，应得到0.2mol NaI，即30g NaI。

实验过程中得产品24.3g，故产率
=24.3g/30g×100%=81%；
20、FeS + 2H+Fe+ + H2S↑饱和NaHS溶液吸收多余的H2S气体除去溶液中的SO42-除去溶液中的CO32-93.4%3HCOOH + IO3-I- + 3CO2↑+ 3H2O操作简单、产率高、原料无剧毒等
【解析】Ⅰ组. H2S还原法
试题分析；由题中信息可知，A装置制备硫化氢气体，B用于除去硫化氢中的氯化氢杂质，C是制备碘化钾的装置，D 是尾气处理装置。

（1）图中装置A 中发生反应的离子方程式为FeS + 2H+Fe+ + H2S↑；B用于除去硫化氢中的氯化氢杂质，根据平衡移动原理可知，硫化氢在饱和NaHS溶液中溶解度较小，故装置B 中的试剂是饱和NaHS溶液。

（2）D装置的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气。

（3）步骤④中加入BaCO3，可以将溶液中的SO42-转化为难溶于水、难溶于酸的硫酸钡，故其目的是除去溶液中的SO42-。

（4）步骤④中加入BaCO3，在生成硫酸钡的同时，有CO32-生成，故步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是除去溶液中的CO32-。

Ⅱ组.甲酸还原法
试题分析：与与Ⅰ组相比较，该实验中没有使用有毒原料、不用除杂、不用进行尾气处理、产品的产率较高。

（5）127g I2的物质的量为0.5mol，210g 30%的KOH 溶液含KOH的物质的量为1.125mol，由
3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O可知，KOH过量，KIO3被HCOOH还原也生成KI，故理论上0.5mol I2可生成1mol KI(质量为166g)，所以，Ⅱ组实验的产率为93.4%。

（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为3HCOOH + IO3-I- + 3CO2↑+ 3H2O。

（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是操作简单、产率高、原料无剧毒等。

点睛：本题是有关无机物制备的实验题，主要考查了常见气体的制备、净化、尾气处理的方法，物质的分离与提纯的化学方法，实验数据的处理以及实验方案的评价等等，难度一般。

要求我们要知道物质的制备的一般流程，掌握常见气体的制备方法。

解题的关键是明确实验原理，把握住实验目的。