沈阳市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷

沈阳市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共46分)
1. （2分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）
A . Mg（NO3）2、NO2、O2
B . MgO、NO2、O2
C . Mg3N2、O2
D . MgO、NO2、N2
2. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A . 铁、四氧化三铁、冰水混合物
B . 氯气、纯碱、漂白粉
C . 水银、空气、干冰
D . 二氧化硫、水蒸气、盐酸
3. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列电子式中，书写正确的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2018高二上·鸡西期中) Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是（）
A . 80
B . 46
C . 34
D . 12
5. （2分）如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是．（）
A . 修正液的成分对纸张具有强腐蚀性
B . 修正液中不含有化学物质
C . 修正液是一种胶体，均一、稳定
D . 修正液的溶剂易挥发、易燃
6. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列物质中，不属于电解质的是（）
A . NaOH
B . SO2
C . H2SO4
D . NaCl
7. （2分） (2016高一下·广州期末) 铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 ，该反应为（）
A . 置换反应
B . 分解反应
C . 化合反应
D . 复分解反应
8. （2分） (2017高三上·清城期末) 一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1：2的是（）
A . 3NO2+H2O═2HNO3+NO
B . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
C . SiO2+3C═SiC+2CO↑
D . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
9. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有
①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂
⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti（）
A . 5 个
B . 6 个
C . 7 个
D . 8个
10. （2分）下列说法错误的是（）
A . 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
B . 含有磷元素的生活污水排人江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖影响水质导致环境污染
C . “食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”在某些食品添加剂中允许含有，但符合限量是不会引起中毒的
D . 实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车不利于节能减排
11. （2分）FeSO4·7H2O用作天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（）
A . Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋
B . F eSO4·7H2O溶于水后显酸性
C . FeSO4·7H2O溶于水后显碱性
D . 以上都不对
12. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A . 强碱性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
B . 强酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－
C . 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+
D . 某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－
13. （2分）下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）
A . 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B . 白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色
C . 鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色
D . 普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
14. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列除杂的操作方法正确的是（）
A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C . N2中有少量的O2：通过灼热的铜网
D . CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气
15. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）
A . 钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰
B . 反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C . 棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D . 棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
16. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列离子方程式书写符合题意且能合理解释事实的是（）
A . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+H2O
B . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－= CaCO3(s)+ SO42－
C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+
D . 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
17. （2分） (2017高一上·泉州期中) 下列有关化学实验操作正确的是（）
A . 称取NaOH固体
B . 稀释浓H2SO4
C . 将乙醇与水分离
D . 检查装置的气密性
18. （2分） (2017高一上·上海期末) 10毫升0.1mol/L的XO4﹣离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
19. （2分） (2016高一上·武汉期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（）
A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B . 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C . 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
D . 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA
20. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（）
A . 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C . 水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
D . 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
21. （2分） (2016高三上·盐城期中) 制备5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（）
A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、H+
B . 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣
C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣
D . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3﹣
22. （2分）下列有关表述与图象对应关系不正确的是（）
A . 图1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系
B . 图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系
C . 图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系
D . 图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH
23. （2分）下列各组物质稀溶液相互反应。

无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）
A . Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液
B . AlCl3溶液与NaOH溶液
C . KAlO2溶液与KHSO4溶液
D . 2%的硝酸银溶液和2%的氨水
二、非选择题 (共3题；共20分)
24. （7分）(2019·上高模拟) 研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2 ，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。

PbO2的氧化性大于MnO2。

PbSO4是一种微溶物质。

有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为________，
（2） Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式________。

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至________范围。

（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。

请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有________等（写二点）。

（5）吸附步骤除去的主要离子为________。

（6）电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式________。

（7）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。

现将 c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是________。

25. （8分） (2019高二下·梧州期末) 实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。

（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是________。

（2）已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。

①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：________。

②流程中调节pH=5.4所加试剂X为________(填化学式)；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由________。

（3）上述流程中滤渣的成分为________(写化学式)；“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为________(填化学式)。

（4）检验Zn2(OH)2CO3是否洗涤干净的方法是________。

（5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为________。

26. （5分）(2018高一上·苏州期末) 已知聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为
.某化学兴趣小组为研究其组成，进行如下实验：
⑴取一定量聚合硫酸铁样品与足量稀盐酸充分反映，所得溶液平均分成两份；
⑵向上述所得一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀3.495g；
⑶对另一份溶液进行处理，先将全部还原为后，再与0.08000 标准溶液反应，测得恰好完全反应时，消耗标准溶液25.00mL.
[已知： ]
求该聚合硫酸铁样品中的值(必须写出计算过程).
参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、非选择题 (共3题；共20分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
24-7、
25-1、
25-2、
25-3、25-4、25-5、26-1、。