高中化学 第一章 第一节 第2课时 混合物的分离和提纯课件高中必修1化学课件
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第十六页，共三十一页。
2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误 的是( )
A．分液漏斗使用前要检查是否漏水 B．加入苯或四氯化碳的操作叫萃取 C．苯层在上层或四氯化碳层在下层 D．可以用酒精代替苯或四氯化碳 答案：D
第十七页，共三十一页。
要点 蒸馏、萃取、分液 问题 1：实验室内如何制取少量蒸馏水及检验 Cl－？ 答案：(1)自来水中含有的 Cl－，可通过蒸馏的方法除 去。制蒸馏水的三个阶段如下：
第三页，共三十一页。
自主学习 一、蒸馏 1．蒸馏实验原理。 蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为气体，再重 新冷凝成液体的过程。作用：分离沸点不同的互溶的混合 溶液或固体溶于液体将液体分离回收。 2．实验室制取蒸馏水。 (1)下图为实验室制取蒸馏水的装置图，请指出图中 序号所示各仪器的名称。
第四页，共三十一页。
第二十四页，共三十一页。
(4)b (5)棕黄 紫红(或紫) (6)坩埚 (7)蒸馏 ①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处 ②冷却水进、出口位置反了
第二十五页，共三十一页。
解题归纳
萃取中的“三个三”
萃取剂选择的“三原则”： ①萃取剂与水(原溶剂)互不相溶； 三原则 ②萃取剂和原溶剂、溶质均不反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在水(原溶 剂)中的溶解度
第二十七页，共三十一页。
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏 斗下端流出的是________，萃取时上层液体呈________ 色，下层液体呈________色。
(3)CCl4 能把碘酒中的碘萃取出来吗？若不能，说明 理由。
_____________________________________________ ___________________________________________。 答案：(1)D (2)①苯、CCl4 不能 ②CCl4 无 橙 (3)不能。酒精、CCl4 均是有机物，有机物之间互溶，不 分层
三仪器 ①分液漏斗；②烧杯；③铁架台(带铁圈)
三萃 取剂
常见的三个萃取剂：①四氯化碳；②苯；③汽油 它们与水的密度关系为ρ(CCl4)＞ρ(H2O)＞ρ(苯或 汽油)
第二十六页，共三十一页。
阅读下列材料，按要求回答问题。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间 大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
第二十八页，共三十一页。
第二十九页，共三十一页。
第三十页，共三十一页。
内容 总结 (nèiróng)
第一章 从实验学化学。分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞。分液时要使分液漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁。“保证” 上层液体尽量少地沾上下层液体。③汽油(qìyóu)。它们与水的密度关系为ρ(CCl4)＞ρ(H2O)＞ρ(苯或汽油(qìyóu))
第十五页，共三十一页。
(5)漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗是常用于分离物质的 仪器。( )
(6) 过 滤 操 作 中 ， 玻 璃 棒 与 漏 斗 内 三 层 滤 纸 接 触 。 ()
(7)分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出， 上层液体也从下口放出。( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)×
第一章 从实验(shíyàn)学化学
第一页，共三十一页。
第 2 课时 混合物的分离和提纯 [学习目标] 1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基 本操作。2.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的 原理和基本操作。3.知道除杂的一般原则。4.学会 Cl－的检 验方法。
第二页，共三十一页。
知识衔接 蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的 过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除 去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，可见蒸馏是分离液 体混合物的一种有效方法。
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12/9/2021
第三十一页，共三十一页。
第十二页，共三十一页。
(2)分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液 体顺利流下，防止液体飞溅。
(3)下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活 塞，防止上层液体流出。
(4)上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地 沾附下层液体。
第十三页，共三十一页。
易错提醒 1．萃取操作简记口诀：萃取原液互不溶，质溶程度不 相同。充分振荡再静置，下放上倒记分明。 2．圆底烧瓶与蒸馏烧瓶的区别在于是否具有支管。 3．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处， 测量蒸气的温度。 4．萃取剂的选择：与原溶液不互溶，溶质在萃取剂中 的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质不与萃取剂反应。 5．酒精与水互溶，一般不作萃取剂。
(2)实验注意事项。 ①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右。 ②蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的 13～23之间，不可将溶液蒸干。
第五页，共三十一页。
③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为 了防止液体暴沸。
④冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出。 ⑤蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网。 3．Cl－的检验。 (1)实验——自来水与蒸馏水的区别。
第十八页，共三十一页。
(2)实验室制取蒸馏水。
目的
操作
检验 Cl－
实验操作
现象 结论
出现不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 自来水中含有 Cl－
实验操作
提纯 水
加热，烧瓶中水沸腾，锥形瓶中 现象
收集到蒸馏水
结论 锥形瓶中收集到无色透明的水
第十九页，共三十一页。
实验操作 检验
Cl－ 现象 蒸馏水中无明显变化
第十四页，共三十一页。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)蒸馏一定需要温度计。( ) (2)蒸馏实验中需要在蒸馏瓶中加入几粒碎瓷片，防 止出现暴沸现象。( ) (3)蒸馏时蒸馏烧瓶必须垫石棉网。( ) (4) 蒸 馏 时 温 度 计 的 水 银 球 应 放 在 蒸 馏 烧 瓶 的 溶 液 中。( )
第九页，共三十一页。
(2)测定纯物质的沸点。 (3)提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。 (4)回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。 二、萃取和分液 1．萃取和分液的原理。 (1)萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不 同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液 中提取出来的方法。加入的溶液称为萃取剂。
(1)步骤③的实验操作名称是__________________。
第二十二页，共三十一页。
(2)步骤⑤的操作名称是________，除烧杯外，还必 须用到的玻璃仪器是________。
(3)选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_______ ____________________________ (回答两条即可)。 (4) 从 碘 水 溶 液 中 提 取 碘 ， 还 可 以 选 用 下 列 ________(填字母)物质作为萃取剂。 a．酒精 b．苯(密度比水小) c．氯化钠溶液 (5)碘水是________色，碘的 CCl4 溶液是________色。
(4) 将 圆 底 烧 瓶 换 成 蒸 馏 烧 瓶 的 好 处 是 方 便 装 温 度 计。
易错提醒 1．蒸馏操作的口诀：隔网加热冷管倾，上缘下缘两 相平。需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。 2．蒸馏操作在化学实验中的作用。 (1)分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点 有较大的差别时才能达到较有效的分离。
上层液体从上口倒出
目的 “防止”分液漏斗内部压强过大 发生危险 “保证”分液漏斗内大气压与外 界相同，使液体顺利流下
“防止”液体飞溅
“防止”上层液体流出
“保证”上层液体尽量少地沾上 下层液体
第二十一页，共三十一页。
[例] 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计 并进行了以下实验：
已 知 步 骤 ④ 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是 Cl2 ＋ 2KI===2KCl＋I2。请填写下列空白：
结论
蒸馏水中不含
第二十页，共三十一页。
问题 2：萃取、分液操作的注意事项有哪些？ 答案：(1)分液漏斗使用的第一步操作：两保证”。
操作
振荡过程中要不时地旋开活塞 放气
分液时要先打开分液漏斗上口 的玻璃塞
分液时要使分液漏斗的下端管 口紧靠烧杯内壁
待下层液体恰好流尽时及时关 闭活塞
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是_____(填序号)。
A．液溴和 CCl4
B．酒精和煤油
C．CaCl2 和 Na2SO4 D．苯和蒸馏水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl 溶液、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行
分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
第六页，共三十一页。
(2)Cl－的检验方法。
第七页，共三十一页。
4．实验装置的改进。 当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，其 实验装置改进如下：
(1)温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。 (2)温度计水银球的位置是与蒸馏烧瓶支管口的下缘 相平。
第八页，共三十一页。
(3)制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是 100 ℃，加热至沸腾即可。
第十页，共三十一页。
(2)分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。 分液操作一般与萃取结合使用，在分液漏斗中进行。
2．萃取和分液的应用。例如，用四氯化碳萃取碘水 中的碘。
第十一页，共三十一页。
3．萃取分液操作的注意事项。 (1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗 内压强过大引起危险。
第二十三页，共三十一页。
(6)①灼烧在________中进行。 (7)步骤⑥的实验操作名称是________。 指出下图中两处明显的错误： ①____________________；②__________________。
答案：(1)过滤 (2)萃取 分液漏斗 (3)碘易溶于四 氯化碳而难溶于水；四氯化碳与水互不相溶
2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误 的是( )
A．分液漏斗使用前要检查是否漏水 B．加入苯或四氯化碳的操作叫萃取 C．苯层在上层或四氯化碳层在下层 D．可以用酒精代替苯或四氯化碳 答案：D
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要点 蒸馏、萃取、分液 问题 1：实验室内如何制取少量蒸馏水及检验 Cl－？ 答案：(1)自来水中含有的 Cl－，可通过蒸馏的方法除 去。制蒸馏水的三个阶段如下：
第三页，共三十一页。
自主学习 一、蒸馏 1．蒸馏实验原理。 蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为气体，再重 新冷凝成液体的过程。作用：分离沸点不同的互溶的混合 溶液或固体溶于液体将液体分离回收。 2．实验室制取蒸馏水。 (1)下图为实验室制取蒸馏水的装置图，请指出图中 序号所示各仪器的名称。
第四页，共三十一页。
第二十四页，共三十一页。
(4)b (5)棕黄 紫红(或紫) (6)坩埚 (7)蒸馏 ①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处 ②冷却水进、出口位置反了
第二十五页，共三十一页。
解题归纳
萃取中的“三个三”
萃取剂选择的“三原则”： ①萃取剂与水(原溶剂)互不相溶； 三原则 ②萃取剂和原溶剂、溶质均不反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在水(原溶 剂)中的溶解度
第二十七页，共三十一页。
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏 斗下端流出的是________，萃取时上层液体呈________ 色，下层液体呈________色。
(3)CCl4 能把碘酒中的碘萃取出来吗？若不能，说明 理由。
_____________________________________________ ___________________________________________。 答案：(1)D (2)①苯、CCl4 不能 ②CCl4 无 橙 (3)不能。酒精、CCl4 均是有机物，有机物之间互溶，不 分层
三仪器 ①分液漏斗；②烧杯；③铁架台(带铁圈)
三萃 取剂
常见的三个萃取剂：①四氯化碳；②苯；③汽油 它们与水的密度关系为ρ(CCl4)＞ρ(H2O)＞ρ(苯或 汽油)
第二十六页，共三十一页。
阅读下列材料，按要求回答问题。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间 大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
第二十八页，共三十一页。
第二十九页，共三十一页。
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内容 总结 (nèiróng)
第一章 从实验学化学。分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞。分液时要使分液漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁。“保证” 上层液体尽量少地沾上下层液体。③汽油(qìyóu)。它们与水的密度关系为ρ(CCl4)＞ρ(H2O)＞ρ(苯或汽油(qìyóu))
第十五页，共三十一页。
(5)漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗是常用于分离物质的 仪器。( )
(6) 过 滤 操 作 中 ， 玻 璃 棒 与 漏 斗 内 三 层 滤 纸 接 触 。 ()
(7)分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出， 上层液体也从下口放出。( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)×
第一章 从实验(shíyàn)学化学
第一页，共三十一页。
第 2 课时 混合物的分离和提纯 [学习目标] 1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基 本操作。2.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的 原理和基本操作。3.知道除杂的一般原则。4.学会 Cl－的检 验方法。
第二页，共三十一页。
知识衔接 蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的 过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除 去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，可见蒸馏是分离液 体混合物的一种有效方法。
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第十二页，共三十一页。
(2)分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液 体顺利流下，防止液体飞溅。
(3)下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活 塞，防止上层液体流出。
(4)上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地 沾附下层液体。
第十三页，共三十一页。
易错提醒 1．萃取操作简记口诀：萃取原液互不溶，质溶程度不 相同。充分振荡再静置，下放上倒记分明。 2．圆底烧瓶与蒸馏烧瓶的区别在于是否具有支管。 3．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处， 测量蒸气的温度。 4．萃取剂的选择：与原溶液不互溶，溶质在萃取剂中 的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质不与萃取剂反应。 5．酒精与水互溶，一般不作萃取剂。
(2)实验注意事项。 ①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右。 ②蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的 13～23之间，不可将溶液蒸干。
第五页，共三十一页。
③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为 了防止液体暴沸。
④冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出。 ⑤蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网。 3．Cl－的检验。 (1)实验——自来水与蒸馏水的区别。
第十八页，共三十一页。
(2)实验室制取蒸馏水。
目的
操作
检验 Cl－
实验操作
现象 结论
出现不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 自来水中含有 Cl－
实验操作
提纯 水
加热，烧瓶中水沸腾，锥形瓶中 现象
收集到蒸馏水
结论 锥形瓶中收集到无色透明的水
第十九页，共三十一页。
实验操作 检验
Cl－ 现象 蒸馏水中无明显变化
第十四页，共三十一页。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)蒸馏一定需要温度计。( ) (2)蒸馏实验中需要在蒸馏瓶中加入几粒碎瓷片，防 止出现暴沸现象。( ) (3)蒸馏时蒸馏烧瓶必须垫石棉网。( ) (4) 蒸 馏 时 温 度 计 的 水 银 球 应 放 在 蒸 馏 烧 瓶 的 溶 液 中。( )
第九页，共三十一页。
(2)测定纯物质的沸点。 (3)提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。 (4)回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。 二、萃取和分液 1．萃取和分液的原理。 (1)萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不 同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液 中提取出来的方法。加入的溶液称为萃取剂。
(1)步骤③的实验操作名称是__________________。
第二十二页，共三十一页。
(2)步骤⑤的操作名称是________，除烧杯外，还必 须用到的玻璃仪器是________。
(3)选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_______ ____________________________ (回答两条即可)。 (4) 从 碘 水 溶 液 中 提 取 碘 ， 还 可 以 选 用 下 列 ________(填字母)物质作为萃取剂。 a．酒精 b．苯(密度比水小) c．氯化钠溶液 (5)碘水是________色，碘的 CCl4 溶液是________色。
(4) 将 圆 底 烧 瓶 换 成 蒸 馏 烧 瓶 的 好 处 是 方 便 装 温 度 计。
易错提醒 1．蒸馏操作的口诀：隔网加热冷管倾，上缘下缘两 相平。需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。 2．蒸馏操作在化学实验中的作用。 (1)分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点 有较大的差别时才能达到较有效的分离。
上层液体从上口倒出
目的 “防止”分液漏斗内部压强过大 发生危险 “保证”分液漏斗内大气压与外 界相同，使液体顺利流下
“防止”液体飞溅
“防止”上层液体流出
“保证”上层液体尽量少地沾上 下层液体
第二十一页，共三十一页。
[例] 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计 并进行了以下实验：
已 知 步 骤 ④ 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是 Cl2 ＋ 2KI===2KCl＋I2。请填写下列空白：
结论
蒸馏水中不含
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问题 2：萃取、分液操作的注意事项有哪些？ 答案：(1)分液漏斗使用的第一步操作：两保证”。
操作
振荡过程中要不时地旋开活塞 放气
分液时要先打开分液漏斗上口 的玻璃塞
分液时要使分液漏斗的下端管 口紧靠烧杯内壁
待下层液体恰好流尽时及时关 闭活塞
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是_____(填序号)。
A．液溴和 CCl4
B．酒精和煤油
C．CaCl2 和 Na2SO4 D．苯和蒸馏水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl 溶液、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行
分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
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(2)Cl－的检验方法。
第七页，共三十一页。
4．实验装置的改进。 当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，其 实验装置改进如下：
(1)温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。 (2)温度计水银球的位置是与蒸馏烧瓶支管口的下缘 相平。
第八页，共三十一页。
(3)制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是 100 ℃，加热至沸腾即可。
第十页，共三十一页。
(2)分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。 分液操作一般与萃取结合使用，在分液漏斗中进行。
2．萃取和分液的应用。例如，用四氯化碳萃取碘水 中的碘。
第十一页，共三十一页。
3．萃取分液操作的注意事项。 (1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗 内压强过大引起危险。
第二十三页，共三十一页。
(6)①灼烧在________中进行。 (7)步骤⑥的实验操作名称是________。 指出下图中两处明显的错误： ①____________________；②__________________。
答案：(1)过滤 (2)萃取 分液漏斗 (3)碘易溶于四 氯化碳而难溶于水；四氯化碳与水互不相溶