考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算-备战2020年高考化学考点一遍过

考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算
一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义
用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·
L −1)。

2．物质的量（n B ）、物质的量浓度（c B ）与溶液体积（V ）之间的关系
物质的量浓度（c B ）=
B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B n
c V。

（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。

分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·
H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。

（2）体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。

3．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）主要仪器
容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。

容量瓶的构造
注意事项
①不能配制任意体积的溶液。

选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。

②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

（2）配制步骤
①过程示意图
②配制步骤
以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．误差分析的依据
n m
==
c
V MV 若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。

2．常见的实验误差分析
图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。

三、物质的量浓度的计算方法
（1）有关溶液混合稀释的计算
①不同物质的量浓度溶液的混合。

稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：
c1·V1＝c2·V2 a．如果忽略溶液体积变化，则
c1·V1+c2·V2＝c混·(V1+V2)
b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则
c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝
1000m ρ
溶液
)
②不同质量分数的两种溶液混合的计算。

混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：
m 1·ω1+m 2·ω2＝(m 1+m 2)·ω混
③两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。

a ．等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，ω混＝12
2
ωω+。

b ．等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时，
当ρ液>1时，ω混>
12
2ωω+。

当ρ液<1时，ω混<12
2
ωω+。

（2）物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
①溶质的质量分数ω与物质的量浓度c ：
c ＝n
V
＝/1000m M m ρ质质液液/＝/1000m M m ωρ⨯质质液液/＝
1000M ρω液质(密度的单位为g·cm −3或g·mL −1) ②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
ω＝
100S
S +×100%，c ＝1000+S S M ρ液质
（100）
③标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度
c ＝
2100022400(H O)
V
MV V ρ+
式中V 为标准状况下气体的体积(单位为L)，V (H 2O)为水的体积(单位为L ，ρ水＝1 g·mL −1)，ρ为溶液的密度(单位为g·cm −3或g·mL −1)，M 为气体摩尔质量(单位为g·mol −1)。

考向一 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
典例1实验室需要用到480 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，根据溶液配制方法回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体______g。

（2）用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为________(同一步骤可用多次)。

A．调整零点B．将游码移至刻度尺的零刻度处C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D．称量空的小烧杯E．将砝码放回砝码盒内F．记录称量的结果
（3）若实验遇到下列情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①称量时Na2CO3晶体放置右盘________。

②定容时仰视刻度线________。

【解析】（1）需要480 mL溶液，配制时需要用500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，所需m(Na2CO3·10H2O)＝286 g·mol－1×0.5 L×0.1 mol·L－1＝14.3 g。

（2）用天平称量药品时，应先将游码移到零刻度处，调节螺母使天平平衡；先称量小烧杯质量；记录称量结果；然后放入晶体称量其质量；记录称量结果；将砝码放回砝码盒中，将游码移至零刻度，结束称量。

（3）①物质放置右盘，所称物质偏少。

②所配溶液体积偏大。

【答案】D
1．现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸100 mL。

（1）实验中应选用的仪器是(填序号)；
①100 mL量筒②托盘天平(带砝码)③玻璃棒④50 mL容量瓶⑤10 mL量筒⑥50 mL烧杯
⑦100 mL容量瓶⑧胶头滴管
（2）经计算，需浓盐酸的体积为mL；
（3）此实验中玻璃棒的作用是；
（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测定为0.98 mol/L，原因可能是(填序号)。

①取用完浓盐酸的量筒未洗涤
②转移溶液后，小烧杯未洗涤
③定容时俯视容量瓶刻度线
④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
计算时容量瓶的选择问题
（1）配制“450 mL”溶液时，计算溶质的量时，不能按“450 mL”计算，因为实验室没有任意规格的容量瓶，配制时要选用500 mL 规格的容量瓶，计算溶质的量时，也应按照500 mL 计算。

（2）规格的选择，应遵循“满足要求，最小规格”的原则。

考向二 物质的量浓度的计算
典例1 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A.0.3 mol·L -1的Na 2SO 4溶液中含有Na +和24SO -
的总物质的量为0.9 mol
B.在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na +和24SO -
的物质的量相等，则K +和Cl -的物质的量浓
度一定相同
C.当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L -1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L -1
D.10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L -1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度大于0.35 mol·
L -1 【解析】0.3 mol·
L -1的Na 2SO 4溶液中Na +、24SO -
的物质的量浓度为0.6 mol·L -1、0.3 mol·L -1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A 错误；在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中存
在:c (Na +)+c (K +)=c (Cl -)+2c (24SO -
)，Na +和24SO -
的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K +和Cl -的物质
的量浓度一定不相同，故B 错误；溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·
L -1
；标准状况下22.4 L 氨气的物质的量为1 mol ，溶于水制得1 L 氨水时，其浓度一定等于1 mol·
L -1，故C 正确；10 ℃时，0.35 mol·L -1的KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，溶液仍然是该温度下的饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，仍为0.35 mol·
L -1，故D 错误。

【答案】C
2．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO2－4)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积为
A．0.5 L B．1.625 L
C．1.8 L D．2 L
考向三溶液的稀释与混合、物质的量浓度与质量分数的换算
典例1在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是
其中含有+
4
A.溶质的质量分数w=×100%
B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1
C.溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+)
D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
【解析】溶质的质量分数w=×100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，将
NH，w=×100%代入公式c=，化简可得c=mol·L-1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H+和+
4
含有的阴离子只有OH-，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。

【答案】C
SO ，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的3．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g 2
4
量浓度为
A ．
576a V mol/L B ．12536a
V mol/L C ．25036a V mol/L D ．12548a V
mol/L
1．配制100 mL 1 mol·L －
1 NaCl 溶液，下列操作中错误的是
A ．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B ．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C ．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D ．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 2．下列叙述错误的是
A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4溶液，用10 mL 水稀释后，H 2SO 4的质量分数大于49%
B ．配制0.1 mol·L
－1
的Na 2CO 3溶液480 mL ，需用500 mL 容量瓶
C ．在标准状况下，将22.4 L 氨气溶于1 L 水中，得到1 mol/L 的氨水
D ．室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na 2O 2和Na 2O ，均使溶液恰好饱和，则加入的Na 2O 2与Na 2O 的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
3．某温度下，某碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为a %。

若分别向其中加入m mol Na 2CO 3·5H 2O 和n mol Na 2CO 3，可析出相同质量的晶体Na 2CO 3·10H 2O 。

则下列叙述正确的是 A ．a 可能是40，m ＞n B ．a 可能是40，m ＝n C ．a 可能是30，m ＞n D ．a 可能是30，m ＜n
4．同温同压下，三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，然后分别用水作喷泉实验，假设烧瓶内的溶质不散逸，则三种溶液的物质的量浓度之比为 A.无法比较 B.2∶2∶3 C.3∶3∶ 2
D.1∶1∶1
5．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述中正确的是
A ．t 1℃时，在100 g 水中放入60 g 甲，其溶质的质量分数为37.5%
B ．t 1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
C ．t 2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D ．t 2℃时，分别在100 g 水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
6．将50 g 溶质质量分数为w 1，物质的量浓度为c 1的浓硫酸沿玻璃棒加入到V mL 水中，稀释后得到溶质质量分数为w 2，物质的量浓度为c 2的稀溶液。

下列说法中正确的是
A ．若c 1 = 2c 2，则w 1＜2w 2，V ＜50 mL
B ．若c 1 = 2c 2，则w 1＜2w 2，V ＞50 mL
C ．若w 1 = 2w 2，则c 1＜2c 2，V =50 mL
D ．若w 1 = 2w 2，则c 1＞2c 2，V ＜50 mL 7．某学生配制了100 mL 1 mol·L
－1
的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，
但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L －
1。

则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A ．只有②③④ B ．只有③④ C ．只有①②③
D ．①②③④
8．某结晶水合物的化学式为R·
n H 2O ，其相对分子质量为M 。

25 ℃时，a g 该晶体能够溶于b g 水中形成V mL 饱和溶液。

下列关系中不正确的是
A ．该溶液中溶质的质量分数为w ＝100a (M －18n )a ＋b %
B ．该溶液的物质的量浓度为c ＝1 000a MV
mol·L －
1
C ．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m (水)∶m (溶质)＝⎝⎛⎭⎫18na M ＋b ∶⎝⎛⎭⎫
a －18na M D ．该溶液的密度为ρ＝a ＋
b V
g·cm －3
9．某次实验需用0.4 mol·L －
1 NaOH 溶液480 mL 。

配制方法如下：
（1）用托盘天平准确称量________g 固体NaOH 。

（2）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。

（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒________次，洗涤后的溶液________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

（4）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下________时，改用________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。

盖好瓶塞，________________。

（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是________，偏低的是________，对实验结果没有影响的是________。

(填各选项的序号)
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
10．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
（1）表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

（3）物质的量浓度分别为c2mol·L－1的氨水与1
5
c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度
________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________3
5
c2mol·L
－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。

1．［2019·江苏］下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
2．[2017新课标Ⅲ]下列实验操作规范且能达到目的的是
3．［2016·海南］下列有关实验操作的叙述错误
．．的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
4．[2017新课标Ⅰ，节选]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在
下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

1．【答案】（1）③⑤⑥⑦⑧
（2）8.4
（3）搅拌、引流
（4）②
【解析】36.5%的浓盐酸的物质的量浓度：c=1000w
M
ρ
=
1000mL/L 1.19g/mL36.5%
36.5g/mol
⨯⨯
=11.9 mol/L，
根据c1V1=c2V2，知所需浓盐酸的体积：V1=1mol/L0.1L
11.9mol/L
⨯
≈0.008 4 L=8.4 mL。

选择量筒时要遵循“大而
近”的原则，应选择容量与溶液体积(8.4 mL)相近的量筒，即10 mL量筒。

配制100 mL溶液只能选用100 mL容量瓶。

配制的稀盐酸的浓度为0.98 mol/L，即所配溶液的浓度偏小。

①取用完浓盐酸的量筒未洗涤，对结果无影响，洗涤会导致所取溶质增多；②转移溶液后，小烧杯未洗
涤，溶质的物质的量(n)减小，故溶液的浓度偏小；③定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积(V)偏小，故溶液的浓度偏大；④定容时需加大量蒸馏水，故移液前容量瓶内有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响。

2．【答案】D
【解析】根据电荷守恒得：2c (Mg 2＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 2－4)，c (Al 3＋)＝
2×6.5 mol·L －1－2×2 mol·L －13
＝3 mol·L －1，加入氢氧化钠溶液使Mg 2＋、Al 3＋分离，此时NaOH 转化为Na 2SO 4和NaAlO 2，由电荷守恒得：
V (NaOH)＝2422(SO )(AlO )(NaOH)
n n c --+＝2×6.5 mol·L －1×0.2 L ＋3 mol·L －1×0.2 L 1.6 mol·L －1＝2 L 。

3．【答案】A
【解析】依题意知，
c (24SO -)＝96a V mol/L ，c (Fe 3+)＝2=963a V ⨯144a V mol/L ，故有144a V ×0.5V ＝2V ×c B ，c B ＝576a V
mol/L 。

1．【答案】D
【解析】配制溶液的过程中，定容时在液面接近刻度线1～2 cm 时，需改用胶头滴管加水至刻度线。

2．【答案】C
【解析】浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸的质量分数为
10 mL×ρ1×98%10 mL ×ρ1＋10 mL×ρ2×100%＝98%
1＋
ρ2ρ1＞49%，故A 正确；实验室没有480 mL 的容量瓶，应用500 mL 的容量瓶进行配制0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，故B 正确；在标准状况下，22.4 L 氨气的物质的量为1 mol ，配成1 L 溶液，可得到1 mol/L 的氨水，故C 错误；发生反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，由方程式可知，相同物质的量的Na 2O 2和Na 2O 消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH ，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na 2O 2、Na 2O 的物质的量相等，故D 正确。

3．【答案】C
【解析】因原来的溶液为饱和溶液，有晶体析出后的溶液还是饱和溶液，则(m －n ) mol Na 2CO 3可与10m mol 水恰好形成饱和溶液，则m －n ＞0，即m ＞n ，在饱和溶液中×100%＝a %，则×100%＜37%，即a %不会大于37%，则a %可能为30%。

4．【答案】D
【解析】在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH 3、HCl 与NO 2气体，所以V (NH 3)∶V (HCl)∶
V (NO 2)=1∶1∶1，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以n (NH 3)∶n (HCl)∶n (NO 2)=1∶1∶1，令n (NH 3)=n mol 、n (HCl)=n mol 、n (NO 2)=n mol ，各自体积为V (NH 3)=V (HCl)=V (NO 2)=V L ，对于氨气和
HCl ，溶液体积等于气体体积，所以c (NH 3)=c (HCl)== mol·L -1；对于二氧化氮，与水发生反应:3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO ，根据反应方程式可知溶液体积为V ，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮
物质的量的，所以c (HNO 3)== mol·L -1，所以c (NH 3)∶c (HCl)∶c (HNO 3)=1∶1∶1，故选D 。

5．【答案】D
【解析】t 1℃时，在100 g 水中放入60 g 甲，根据溶解度曲线可知溶解的固体为30 g ，所以溶质的质量
分数应是30 g 30 g ＋100 g ×100%≈23.08%，A 错误；t 1℃时，甲和乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的质
量分数相同，但溶质的摩尔质量和溶液密度不一定相等，所以物质的量浓度不一定相等，B 错误；t 2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不相等，C 错误；降温使溶液达到饱和，由溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度变化而变化的程度比乙大，故同时降低温度，甲先达到饱和，D 正确。

6．【答案】A
【解析】本题主要考查浓度的计算与换算，此考点也是化学常用计量中的热门考点。

设溶液的体积为V L ，
密度为ρ g·
mL －1，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1
，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质不变有：1113mol g mL g L mL 10 L ---⋅⨯⋅⨯⋅⨯M w V ρ=V L·c mol·L －1，即c =M w ρ1000。

若w 1 = 2w 2，21c c =2211ωω⋅⋅ρρ=2·2
1ρρ，由于ρ2＜ρ1，所以c 1＞2c 2。

稀释后质量分数减半，说明浓硫酸与水等质量混合，水的密度可认为是1g/cm 3，因此V 值等于50mL 。

若c 1 = 2c 2，
21ωω=2
112c c ⋅⋅ρρ=22112c c ⋅⋅ρρ，由于ρ2＜ρ1，所以w 1＜2w 2，同时可知V ＜50 mL 。

本题应选A 。

7．【答案】D 【解析】①项，量取的溶质H 2SO 4偏少，②③项，溶质H 2SO 4没有完全进入容量瓶中，④项，超过刻度线再取出时，取出液中含有溶质H 2SO 4。

8．【答案】A
【解析】结晶水合物 R·
n H 2O 溶于水后，溶质为R ，所带有的结晶水转化为溶剂水的一部分。

A 项，结
晶水合物的化学式为R·n H 2O ，a g 该晶体中含有R 的质量为a g ×M －n ×18M
，所以饱和溶液中溶质的质量分数w ＝a (M －18n )M (a ＋b )×100%，错误；B 项，溶质的物质的量浓度c (R)＝n (R)V (溶液)＝1 000a MV mol·L －1，正确；
C 项，m (溶质)＝n (R)·M (R)＝a ×(M －18n )M
＝a －18na M ，m (水)＝a ＋b －m (溶质)＝b ＋18na M ，故m (水)∶m (溶质)＝⎝⎛⎭⎫18na M ＋b ∶⎝⎛⎭⎫a －18na M ，正确；D 项，ρ＝m V ＝(a ＋b )g V mL ＝a ＋b V g·
cm －3，正确。

9．【答案】（1）8.0 （2）溶液冷却至室温
（3）2～3 一起转入容量瓶中
（4）1～2 cm 胶头滴管 上下颠倒混合均匀
（5）ADF EG BC
【解析】（5）A 项，Na 2O 与水反应生成氢氧化钠，62 g Na 2O 可生成NaOH 80 g ，NaOH 的质量增大，所以溶液浓度偏高；B 项，用托盘天平称量一定质量固体NaOH 时，所用的小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；C 项，配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；D 项，液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解时放热，未冷却到室温，趁热将溶液倒入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E 项，转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯内壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F 项，定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；G 项，定容摇匀后静止，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低。

10．【答案】（1）98c 1/1 000ρ1
（2）0.5c 1
（3）大于 大于
【解析】（1）根据c ＝可知，硫酸的质量分数w ＝。

（2）令硫酸与水的体积都为V L ，则混合后溶液的总体积为2V L ，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为＝0.5c 1 mol·
L －1。

（3）两种氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c 2 mol·L －1，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，
故混合后溶液的密度大于ρ2 g·cm －3，物质的量浓度大于35
c 2 mol·L －1。

1．【答案】D
【解析】此题考查基本实验操作，根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。

A.用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到
实验目的，A项错误；
B.配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、
定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B项错误；
C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由
于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，C项错误；
D.SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有
NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，D项正确；故选D。

2．【答案】B
【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00 mL，故A错误；B．碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误。

答案选B。

【名师点睛】考查实验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH试纸的使用和盐类水解及溶液的配制操作等，易错点为选项C，使用湿润的pH试纸测定溶液pH，水稀释了被测溶液，如果溶液为中性则没有影响，如果溶液显酸性，则pH测定值偏大，如果显碱性，测定值偏小，即使用湿润的pH试纸测溶液pH的操作不规范，测试结果可能有误差；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的体积无法确定，容易忽视。

3．【答案】B
【解析】A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则容易造成试剂污染，错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D．向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。

故选B。

4．【答案】（5）1.4cV
m
7.5cV
m
【解析】（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐
酸V mL，根据反应NH3·H3BO3+HCl＝NH4Cl+H3BO3，可以求出样品中n(N)＝n(HCl)＝c mol·L–1×V×10–3
L＝0.001cV mol，则样品中氮的质量分数为
1
0.00114g mol 1.4
100%%
g
cV cV
m m
-
⨯⋅
⨯=，样品中甘氨酸的质量
≤0.001cV×75g/mol，所以样品的纯度≤7.5
%
cV
m。