九年级化学上册期中考试复习提纲
初三化学上学期期中复习提纲彭秒
22.如何证明蜡烛燃烧是化学变化？
23.点燃蜡烛是否需要变成石蜡蒸汽才能燃烧？ 如何证明？
24.对探究活动从哪些方面进行反思？
25.化学学习的重要途径？
26.熄灭蜡烛后的白烟的成分是什么？实验题
27.关于燃烧的5个探究题（高低不同蜡烛等）
28.实验室安全规则？ 29.药品取用的“三不”原则？ 30.剩余药品的处理原则？ 31.节约原则？ 32.意外处理方法？ 33.固体药品取用分几类？仪器？操作？注意事项？ 34.液体药品取用分几类？仪器？操作？注意事项？ 35.酒精灯使用事项？（二查三禁止） 36.给液体加热注意事项？给固体加热的注意事项？ 37.给试管加热时，导致炸裂的原因？（固体液体） 38.化学标志图识别?
易错字词： 沉淀（化学变化中）、元素 、原 子、蒸馏、水雾、外焰、胶头滴管、 冰雪融化、金属熔化、浑浊、沉降、 过滤、滤纸、吸附、破损、戳破、 肥皂水、活性炭、浮渣、残留（残 流）、明矾、水蒸气、镊子等
1、水通电分解的操作、现象、结论？ 2水通电的文字表达式？ 3、分解反应和化合反应的定义、判断、前提条件？ 4、氢气燃烧的现象、结论、文字表达式？ 5、化学变化的微观实质？应用？ 6、物理、化学性质的内容？判断？常见的物理、
常见元素和原子团的主要化合价？P68 46、常见元素化合价的记忆口诀？ 47、化合价的一般规律？ 48、化合价的书写特点并与离子符号的书写的比较？ 49、化合价的应用？知道化合价求化学式？知道化学式推求
化合价？
50、物质组成中的四种计算公式？ 1)求化学式？
2)求物质中各元素的质量比？注意事项？ 3)求物质中某元素的质量分数？ 4)由某元素质量分数倒推化学式？
化学性质？
初三上化学期中考复习提纲
初三上化学期中考复习重点绪言1、俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质1、判断物理变化和化学变化的依据：是否有其它（新）物质生成。
2、物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。
3、化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性。
4、闻药品气味方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛燃烧产物检验及组成元素的确定：二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素；水：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。
2、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，木条燃烧更旺的是氧气,木条立即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。
课题3 走进化学实验室1、药品取用规则：①三不原则：不闻，不触，不尝。
②节约原则：液体1-2ml ，固体盖满试管底即可。
③剩余药品处理：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。
2、固体药品取用： 固体药品保存在广口瓶；块状固体用镊子；粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
3、液体药品取用：液体药品保存在细口瓶。
①倾倒法取用：瓶塞倒放（防止污染瓶塞，从而污染药品），标签放在手心（防止残留液体腐蚀标签），口紧挨，缓慢倒。
②量筒取用：视线与凹液面的最低处保持水平；仰视则读数偏小，液体的实际体积（＞读数）偏大； 俯视则读数偏大，液体的实际体积（＜读数）偏小。
③滴管取用：竖直悬空，不深入容器内，不接触容器壁。
4、天平： 称量时左物右码；若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数－游码读数（质量偏小）；氯化钠纸上称量，氢氧化钠烧杯中称量。
九年级上册化学复习提纲
九年级上册化学复习提纲基本概念：1.化学变化：产生其他物质的变化。
2.物理变化：不产生其他物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）。
化学性质：物质在化学变化中的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯物质组成，每种物质都保持其原有性质。
7.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：维持物质化学性质的最小粒子，可进一步分为10个。
单质：由相同元素11组成的纯物质。
化合物：由不同元素组成的纯物质12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：将其他原子的质量与一个碳原子质量的1/12进行比较得出的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式16中每个原子的相对原子质量之和。
离子：带电原子或原子团注：[在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数]18.化学反应的四种基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应例如：a+B=ab②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应例如：ab=a+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应例如：a+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应例如：ab+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质与氧之间的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。
缓慢氧化：氧化反应进行得非常缓慢，甚至不容易检测到自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20.催化剂：在化学变化中可以改变其他物质的化学反应速率，但化学变化前后其质量和化学性质不变有变化的物质（注：2h2o2==2H2O+O2↑ MnO2是该反应的催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
九年级上册化学复习提纲
九年级上册化学复习提纲
第一章：化学基础知识
- 化学的定义和研究对象
- 化学的基本概念和单位
- 元素、化合物和混合物的区别
- 原子结构和元素周期表的应用
第二章：物质的组成和结构
- 化学式和化合价的确定
- 原子、离子和分子的区别
- 元素的同位素和同质异构体
- 物质的固态、液态和气态的性质
第三章：化学反应
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式的表示
- 反应的放热和吸热特征
- 常见氧化还原反应和酸碱中和反应
第四章：氧气与氧化还原反应- 氧气的性质和制取方法
- 金属与氧气的反应
- 非金属与氧气的反应
- 氧化还原反应的常见实例
第五章：电的基本概念和应用- 历史上有关电的发现
- 电流、电压和电阻的概念和关系
- 串联和并联电路的特点和计算
- 电灯、电热器和电风扇的原理和应用
第六章：常见金属和非金属
- 常见金属的性质和用途
- 常见非金属的性质和用途
- 金属和非金属的特点对比
- 金属的提纯和新金属的开发
以上提纲适用于九年级上册化学的复习内容。
每个章节中应注重对基础概念的理解，并加强与实际生活和应用领域的联系。
祝您复习顺利！。
沪教版初三化学上学期期中复习提纲与练习
初三化学期中复习提纲与练习1.氧气物理性质有哪些？能和氧气反应物质有哪些？（写出文字表达式和实验现象）2.二氧化碳物理性质有哪些？有哪些化学性质？（写出文字表达式和实验现象）练习1.下列关于“物质……在氧气中燃烧的现象……反应基本类型”的描述中，正确的是（）A．碳……发出白光……化合反应B．铁丝……火星四射……分解反应C．磷……大量白雾……氧化反应D．石蜡……火焰发白光……化合反应2.在氧气的制取和性质实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气中燃烧的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。
下列不可能是造成此实验失败的原因的是（）A．收集到的氧气量太少或纯度太低B．铁丝生锈或可能有油漆C．集气瓶底没有铺一薄层细沙D．铁丝被绕成螺旋状3.有两瓶无色无味的气体，分别是氮气、二氧化碳，区别它们可行．．的方法是（）A．滴入澄清石灰水，振荡B．伸入燃烧的木条C．滴入水，振荡D．滴入紫色石蕊试液，振荡4.结合“氧气和二氧化碳性质”的探究实验，下面是木炭在氧气里燃烧的实验操作图，试回答下列问题。
（1）在B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的部位加热。
（2）在C图中，盛有氧气的瓶口盖上目的是，木炭在氧气中燃烧的现象是文字表达式是（3）在D操作中，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水并振荡，可观察到的现象是，有关的文字表达式为；若D操作中倾倒的是紫色石蕊溶液，发生的现象是，有关的文字表达式是。
5.根据下图所示二化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。
图1 图2 图3（1）如上图1是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：①铁丝在氧气中燃烧的现象是；②铁丝绕成螺旋状的目的是；③实验开始时点燃火柴的目的是；④预先在集气瓶底部，防止⑤反应的文字表达式为______ ；（2）如上图2装置进行实验后，迅速盖上瓶盖振荡，观察到现象。
利用二氧化碳的这一性质，可以用来（填字母）。
A灭火B．生产饮料C．光合作用D．气体肥料(3)如上图3打开汽水瓶盖会有大量气体冒出，从汽水中冒出来的气体是（填化学式），同时汽水中的碳酸会分解，其反应的方字表达式为。
2023-2024九年级化学上册期中复习1-4单元考点归纳
2023-2024九年级化学上册期中复习1-4单元考点归纳第一单元走进化学世界考点1：物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成考点2：物质的性质和用途1．物理性质和化学性质：【注意】物质的性质和变化的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。
叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。
叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。
2．物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
考点3：实验探究1．实验探究的一般步骤：发现问题→做出假设或猜想→制定方案→实验并记录现象→分析现象得结论→反思与总结。
2．实验观察（1）关注物质的性质：如颜色、状态、气味、熔点、沸点等；（2）关注物质的变化：如蜡烛受热融化等物理变化，燃烧时生成二氧化碳和水等化学变化；（3）关注物质变化的过程（包括变化前、变化时、变化后等）以及对结果的解释和讨论。
3．实验一：对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤现象结论点燃前1.观察蜡烛的颜色状态、形状、气味红色不透明的圆柱状固体，有轻微气味红色圆柱状固体，质软，有蜡味，难溶于水，密度比水小。
2.用小刀切下一块放入水中易切，浮于水面，不溶解点燃时1.用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰蜡烛安静、持续燃烧，火焰会随气流闪烁，摇晃，火焰上方有黑烟，火焰分三层，上层黄色且明亮，中层较暗，内层底部淡蓝色。
石蜡有可燃性2.取一根火柴，迅速平放在火焰火柴靠焰心部分基本不变色而外焰部分火焰分为外焰、内焰、性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来【考点归纳】中，1s 后取出 碳化变黑 焰心三部分，外焰温度最高加热时应用外焰3.用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒少量澄清石灰水振荡。
初三上册化学期中复习提纲 (2)
一、重要的化学概念（一）物质的分类1、混合物：由多种物质组成。
例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等2、纯净物：由一种物质组成。
例如：水、纯净水、蒸馏水3、单质：由同种元素组成的纯净物。
金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar4、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl5、氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。
例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4（二）物质的宏观组成和微观构成宏观：物质是由元素组成的。
如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。
如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。
相关概念：1、原子：化学变化中的最小粒子。
表示方法：元素符号。
例：H、O、Fe、S2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
表示方法：化学式。
保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。
化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3、离子：带电的原子或原子团。
表示方法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH －，硫酸根离子SO4２—，硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－4、原子的构成（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
九年级化学上册期中考试复习提纲
Fe + O2 点燃 Fe3O4
分别写出三种实验室制取氧气的反应的符号表达式。
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3 MnO2 KCl + O2
H2O2 MnO2 H2O + O2
氧气的检验：
如何验满？
考点9 基本反应类型
• 注意：氧化反应不属于基本反应类型
A+B+…
C 化合反应
考点13 电解水
该实验的目的是什么？实验结束后应该得出 怎样的结论？
通过电解水实验，我们也能了解一些氢气 的性质：无色无味的气体，难溶与水，具 有可燃性。
考点14 硬水与软水
如何区别硬水和软水？将硬水软化的常用方 法有哪些？
考点15 物质的分类
判断：过氧化氢、食盐、四氧化三铁、澄 清的石灰水、酒精、矿泉水哪些是纯净物， 哪些是混合物？
九年级化学期中考试复习
考点1 化学变化和物理变化
➢ 1.动植物呼吸燃烧； ➢ 5.铁生锈；
➢6.研磨胆矾； ➢7.实验室通常用过滤的方法去除水中的泥沙； ➢8.酒精的挥发等
考点2 化学性质和物理性质
➢1.汞在常温下是液体； ➢2.金刚石可以用来切割玻璃； ➢3.氮气不能支持燃烧； ➢4.铜可以用作导线； ➢5.实验室收集氢气采用向下排空气法； ➢6.浓硫酸对人体皮肤有腐蚀性。
计算：空气中氧气与氮气的体积比约为 .
考点7 制取氧气
考点8 氧气的性质
• 木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧的现象 有哪些？分别写出发生反应的文字表达 式和符号表达式？
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C + O2 点燃 CO2
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
新人教版九年级化学上期期中复习提纲
期中考试复习一、化学第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质1、化学变化的本质：（）；化学变化又叫（）；举几个生活中化学变化的例子：（）；化学变化对应的性质叫化学性质。
常见的化学性质有酸性、碱性、氧化性、还原性等等。
2、物理变化的本质：（）；举几个生活中物理变化的例子：（）。
常见的物理性质有颜色、状态、硬度、熔点、沸点、密度、气味等等。
课题三走进化学实验室1、固体药品通常保存在（）；取用固体药品一般用（）；取用一些块状的药品用（）；取用一些块状药品的具体操作：（）取用粉末的具体操作（）。
液体药品通常盛放在（）；常用（）取用；常用（）量取体积。
量体积时要怎么做？（）；取用少量液体时用（）；取用后滴管怎么放置？（）2、物质的加热（加热的注意事项）3 仪器装置的连接：（）4、玻璃仪器的洗涤：用（）进行洗涤；洗涤的操作是怎么样？（）；仪器洗涤干净的标志？（）。
第二单元我们周围的空气课题一空气1、红磷与空气中的氧气反应，生成一种叫做五氧化二磷的新物质。
有什么现象？（）用文字表达式表示：（）2、空气的组成：（）课题二氧气1、氧气的密度比空气（），（）溶于水。
氧气怎么收集？2、硫与氧气生成带有刺激性气味的二氧化硫气体，有什么现象？（）用文字表达式表示：（）3、铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，有什么现象？（）用文字表达式表示：（）4、什么是化合反应？什么是氧化反应？氧化性？缓慢氧化？课题三氧气的制取1、氧气制取的三条文字表达式：（）；（）；（）。
2、熟悉装置图3、分解反应？第三单元物质构成的奥秘1、构成物质的基本粒子有（）。
质子、中子、电子不能直接构成物质。
2、分子是（）最小微粒；原子是（）最小微粒。
、原子由（）和（）构成；原子核由（）和（）构成3、分子的运动相关知识：扩散（闻花的气味）和物体的温度升高都说明分子在（）；水中溶解有氧气说明了分子间有（）；分子间有引力和排斥力；但平常是处于平衡状态的。
3、元素是（）相同的一类原子的总称4、元素周期表有（）个横行，（）个纵行，每个横行叫做一个（）；每个纵行叫做一个（）(8，9,10三个纵行共同组成一个族)第四单元自然界的水1、地壳中含量最多的元素是氧（），最多的金属元素是铝( )。
九年级上期化学期中考试复习提纲
化学复习提纲1绪言—第三单元绪言● 化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
● 目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
● 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
● 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
● 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元 走进化学世界第一节 物质的变化和性质一、物理变化和化学变化● 红磷变白磷的变化是化学变化。
● 物质三态变化是物理变化二、物理性质和化学性质 ● 氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛● 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论： 外焰温物理变化 化学变化 定 义没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等 本质区别是否有新物质生成 实 质构成物质的分子是否发生变化 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
物理性质 化学性质 定 义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
初三化学第一学期期中阶段复习提纲(一)
初三化学第一学期期中阶段复习提纲（一）【单元知识梳理】一、关于物质的变化：1、物理变化：变化时没有其他物质生成。
（如：物质大小形状的发生的变化，物质发生的三态变化）2、化学变化：变化时有新物质生成。
特征：化学变化的特征是有新物质生成。
物理变化与化学变化的关系：“一定与不一定”。
即：物质发生化学变化的同时，一定同时伴随着物理变化；物质发生物理变化的同时，不一定同时伴随着化学变化。
二、关于物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性、稳定性、酸性等。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
【如:色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、传热性、磁性、延展性等】三、关于物质的构成：1、物质是由微粒构成的，其中大多数物质是由构成的，如________；有些物质是由直接构成的（如金属、固态非金属、稀有气体等），如________、________、_______。
2、分子是保持物质的一种微粒；原子是的最小微粒。
注意：对于由原子直接构成的物质来讲，原子是保持这种物质化学性质的最小微粒，所以，不能说分子是保持物质化学性质的最小微粒3、分子与原子的共同点：（1）分子与原子都很，但有一定的和；（2）分子与原子都在不断的着；（3）分子与原子之间具有一定的。
4、分子与原子的区别（即化学变化的实质）：，分子可以分成原子，原子不变，原子经过形成新的分子。
四、关于物质的组成：1、元素是同一类原子的总称。
（宏观概念，只讲而不论；至今为止，人类已知的一百多种元素组成了几千万种物质。
）2、元素符号(国际上通用的一种化学语言)：（1）必须学会熟练书写常见的21种元素的符号和名称：H、He、C、N、O、 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、 Fe、Cu、Zn、Ag、Ba和Hg。
（2）元素符号表示的意义：即可表示一种元素，又可表示这种元素的一个原子；但是，单独的元素符号前加上系数，就失去宏观意义。
初三化学上册复习提纲3篇
初三化学上册复习提纲3篇初三化学上册复习提纲3篇中文化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。
化学如同物理一样，皆为自然科学的基础科学。
本篇文章是为您整理的《初三上册化学复习提纲》，供大家借鉴。
【篇一】初三上册化学期中复习提纲一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?（2）能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?（3）产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别?如何判断硫在氧气中燃烧属于化学变化?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么?（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
【精品】初三化学上学期期中复习提纲
初三化学上学期期中复习提纲第一单元走进化学世界一、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.二、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
1、物理变化：开水沸腾、灯丝发亮、海水晒盐、冰雹融化、玻璃破碎、干冰升华、石油分馏、气压锅爆炸、酒精挥发、铁拉成铁丝化学变化：煤气燃烧、铁锅生锈、蔬菜腐烂、鞭炮爆炸、豆浆变酸3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
三、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？四、药品的取用1、实验室常用仪器的用途和使用规则P150直接加热容器：①试管；②蒸发皿（瓷器）；垫石棉网加热：烧杯2、药品的取用规则P1523、药品的存放及取用P18收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
4、物质的加热给试管里的固体加热要略向下倾斜。
给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3。
给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有：（1）试管外壁有水未擦干。
（2）给试管中的固体药品加热时，试管口没稍向下倾斜（3）给试管加热时，没先给整个试管均匀受热（4）给试管加热时，酒精灯的焰心与试管接触五、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
放置:倒放在试管架上（2）实验后药品不能放回原瓶.第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气成分按体积分数计算,大约是:氮气(N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%1.氮气(N2)(1)氮气的物理性质:无色、无味的气体,难溶于水(2)氮气的化学性质:不燃烧、不支持燃烧,化学性质较稳定,(3)氮气的用途:①制硝酸和化肥的原料②保护气③医疗上用液氮冷冻作麻醉剂④超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能N h=T ÿ O•u(fôe¹O¿2.稀有气体(氦:He氖:Ne 氩:Ar 氪Kr 氙:Xe)(1)物理性质:无色、无味,通电时能发出不同颜色的光(2)化学性质:非常稳定,通常极难与其他物质发生化学反应(3)用途:①保护气②电光源:照明灯、霓虹灯、航标灯等③氦气可用与充空气球二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放红磷,而且要过量,目的是为了把集气瓶内的氧气全部消耗掉（2）不能用木炭、硫磺代替红磷. 用木炭的话，虽然消耗了氧气，但是又产生了二氧化碳气体，这样体系里面的气体压力不会变小，水就压不进来了，这样测不出氧气的体积分数.不能用铝箔、铁丝来代替红磷,因为它们不能在空气中燃烧.如用木炭来做实验，将集气瓶底的水改为氢氧化钠溶液.（3）实验现象:实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
初三上化学期中复习提纲
第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。