南宁市高一下学期化学期中考试试卷

南宁市高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共26题；共52分)
1. （2分） (2018高一下·临汾期末) 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。

下列关于能源的描述正确的是（）
A . 水力、电力、风力属一次能源
B . 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维
C . 汽油、柴油、煤油都是纯净物
D . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程
2. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。

下列说法错误（）
A . CO2属于酸性氧化物
B . CO2是导致酸雨发生的主要原因
C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
3. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 某学生的实验报告中，描述合理的是（）
A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B . 用托盘天平称量25.20g NaCl
C . 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D . 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL
4. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）
A . 二氧化氮
B . 钠
C . 硫酸镁
D . 二氧化硅
5. （2分） (2016高一上·汕头期末) 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A . 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B . 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C . 不溶于水，且必须比水密度大
D . 不溶于水，且必须比水密度小
6. （2分）(2019·江西模拟) 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法正确的是（）
A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性
8. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列化学用语表达正确的是（）
A . 丙烯的球棍模型：
B . 乙醇的比例模型：
C . 乙烯的结构简式：CH2
D . 羟基的电子式：
9. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 和是同一物质
C . 甲烷与异丁烷互为同系物
D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基
10. （2分）磷酸钙陶瓷也是一种新型陶瓷材料，它可以用于制成人造骨骼，这是利用这类材料的（）。

A . 耐高温特性
B . 电学特性
C . 光学特性
D . 生物功能
11. （2分） (2018高一下·天津期中) 短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小为：Z＞Y＞X
B . 气态氢化物的还原性：Z＜Y
C . 若 Y 可作半导体材料，则 X、Z 的单质常温下均为气体
D . 若 Y 与 Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍，则 X、Z 各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z
12. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列表示物质变化的化学用语正确的是（）
A . NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－
B . 稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
C . 用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D . 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ +2Fe＝2Fe3++3H2↑
13. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（）
A . 用苯从溴水中萃取溴
B . 重油裂化得到轻质燃料油
C . 从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯
D . 石油分馏得到汽油、煤油等产物
15. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是（）
A . 铜和铁都是热和电的良导体
B . 棉纱和蚕丝都属于合成纤维
C . 玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
D . 聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜
16. （2分） (2016高三上·西城期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）
A . 无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣
B . pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣
C . 含MnO4﹣的溶液中 H+、K+、Br﹣、I﹣
D . 在=1×10﹣12的溶液中 Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣
17. （2分） 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。

下列说法正确的是（）
A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
B . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
C . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ
D . 若再充入1 mol H2 ，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
18. （2分） (2019高二下·台州期中) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（）
A . a为负极，b为正极
B . 生产过程中氢离子由左移向右
C . 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%
D . 正极反应式为O2＋2H2O+4e－=4OH－
19. （2分） (2018高二上·公安月考) 下列说法正确的是（）
A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性
B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)＝c(Na＋)
C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①
20. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列变化，主要克服分子间作用力的是（）
A . 干冰升华
B . 食盐熔化
C . HCl溶于水
D . 硫化氢分解
21. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J
B . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l
C . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024
D . CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1
22. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列叙述中错误的是（）
A . H2SO4的摩尔质量是98
B . 2mol NO和2mol N2含分子数相同
C . 1mol Cl2的质量是71g
D . 标准状况下1mol O2与1mol H2气体所占的体积都约为22.4L
23. （2分） (2018高三上·海淀期末) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：（）
下列说法正确的是
A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−
B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C . ③中得到的上层溶液中含有I−
D . 操作Z的名称是加热
24. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加
B . 化学反应速率为“0.8 mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/L
C . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
D . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
25. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列说法错误的是（）
A . 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质
B . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
C . 氯原子最外层有 7 个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成 Cl﹣
D . 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解
26. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、K+
B . 滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣
C . 加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、ClO﹣
D . 0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
二、填空题 (共1题；共5分)
27. （5分） (2018高二下·黑龙江期末) 芳香烃A可用于合成利多卡因药物，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。

其合成路线如下
已知：。

（1）写出A的名称________。

（2） B在核磁共振氢谱上有________种特征吸收峰。

（3）B→C的反应类型是________；D→E的反应类型是________。

（4） B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体共有________种，请写出其中一种的结构简式________。

①苯环上共有三个取代基②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体
（5） 1molD与足量的NaOH水溶液共热反应，最多消耗NaOH的物质的量为________。

（6）对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。

现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：________。

三、推断题 (共2题；共9分)
28. （6分） (2018高一下·吉林期末) 下表是A，B，C，D四种有机物的有关信息：
A
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；
③能与水在一定条件下反应生成有机物C
B
①由C，H两种元素组成；②球棍模型为
C ①由C，H，O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③在Cu作催化剂且加热条件下能与O2反应
D①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
③能与C反应生成相对分子质量为100的酯
回答下列问题：
（1） A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________。

（2）写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：________。

（3） B具有的性质是________(填序号)。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。

（4）由B制备硝基苯的化学方程式________。

（5） C在铜作催化剂且加热条件下能与氧气反应的化学方程式________。

（6） D中官能团的名称为________。

（7） D与C反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为________。

29. （3分） (2018高一上·奉新月考) 在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol·L-1KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ， KNO2也完全反应并放出NxOy气体。

（1）配平FeSO4+KNO2+ H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3+ □↑+H2O。

a.请填好方程式中的系数________。

b.□中物质的化学式为________。

（2）检验反应后溶液中的Fe3+的具体操作方法为________。

（3）标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为________。

四、实验题 (共1题；共6分)
30. （6分）(2019·江苏) B．[实验化学]
丙炔酸甲酯（CH≡C-COOCH3 ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。

实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。

分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是________；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是________。

（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是________；分离出有机相的操作名称为________。

（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

五、计算题 (共1题；共3分)
31. （3分） (2019高一上·浙江月考)
（1） 0.5mol某固体A的质量是30g，A的摩尔质量为________。

（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的密度之比是1∶8，则B的相对分子质量为________。

（3）在25℃ 101kPa的条件下，同质量的CH4和C气体的体积之比是15∶8，则1摩尔C的质量为________。

（4） .质量之比为8∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。

（5） 4.8g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为12.8g。

则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为________。

参考答案一、单选题 (共26题；共52分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
二、填空题 (共1题；共5分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
三、推断题 (共2题；共9分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
28-7、
29-1、
29-2、
29-3、
四、实验题 (共1题；共6分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
五、计算题 (共1题；共3分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、。