高中化学-四大平衡常数及其应用ppt课件

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乙酸 ④
（CH3COOH)
1.7×10-5
次氯酸 （HClO)
⑦
4.7×10-8
⑧
氢氰酸
（HCN)⑤
6.2×10-10
亚硫酸 ① 1.3×10-2
（H2SO3) 6.2×10-8
⑥
氢硫酸 1.0×10-7 （H2S) 1.0×10-19
②
碳酸（H2CO3)
4.2×10-7
磷酸
5.6×10完-1整1编辑pp（t H3PO4)
2. 25℃时，将amolNH4NO3溶于水中，溶液 显酸性，向此溶液中滴加bLNH3.H2O后溶液 呈中性，则滴加氨水的浓度为多少？(已知氨 水的电离平衡常数是Kb=2×10-5)
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在做计算题或者是比较溶液中离子浓度 大小时，要抓住主要过程，有反应时先考虑 反应，然后再考虑电离、水解（一般水解和 弱电解质电离是微弱的，并且以第一步水解 或电离为主，弱酸酸式盐要把握其电离为主 还是水解为主），充分利用守恒。
7.1×10-3 6.2×10-8 4.5×10-193
常见弱酸等浓度水溶液酸性顺序：
> > > > H2SO3H3PO4HF CH3COOHH2CO3
中强酸
> H2S>HClO> HCN
根据表格中数据比较HCO3-和HClO酸性强弱？
弱电解质
电离常数
次氯酸（HClO)
4.7×10-8
碳酸（H2CO3)
4.2×10-7 5.6×10-11
> HCl
O
HCO
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12பைடு நூலகம்
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3. 水解平衡常数
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典型例题分析：
1. 在25℃下，将amol.L-1的氨水与0.01mol.L-1 的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-), 试用含有a的式子表示NH3.H2O的电离常数Kb.
四大平衡常数及其应用
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常考的题型
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2015 年高考新课标2理综
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根据下列数据比较下列常考弱酸的强弱？
弱酸
电离常数 弱 酸 电离常数
氢氟酸（HF③） 6.8×10-4