《山东临清三中高一上学期期末考试(化学)》

2018—— 2018 学年度山东临清三中第一学期期末
高一化学
可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N ：
Ca:40Fe:56Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷选择题（共45 分）
一、选择题（此题包含15 小题，每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 30 分）
1、以下物质中，属于纯净物的是
A ．液氯
B ．氯水C．稀盐酸 D ．漂白粉
2、钠与水反响的现象和钠的以下性质没关．．的是
A ．钠的熔点较低
B ．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D ．钠的复原性强
3、以下物质的用途不正确的是
．．．
A硅是制造太阳能电池的常用资料
B二氧化硅是制造光导纤维的资料
C水玻璃可用作木材防火剂
D硅是制取水泥的原料
4、氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气经过软管灌入洞中，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水
A ．①②③B．②③C．②③⑤ D ．③④⑤
5、以下对于浓硝酸和浓硫酸的表达中，正确的选项是
A．露置于空气中，容器内酸液的质量都减少
B．常温下都能用铝制容器储存
C．露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大
D．常温下都能与铜反响
6、以下物质中，不可以经过单质之间反响直接制取的是
．．
A ． FeCl 2
B ．FeCl3
C ． Na2O2
D ． Cu2S
7、实验室以下物质的保留方法中，不正确的是（）
．．．
A.铝片放在不密封的容器里
B.金属钠保留在白腊油或煤油中
C.氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
D.浓硝酸用带玻璃塞的棕色细口瓶保留在灰暗处
1/10
8、以下离子方程不正确的是
．．．
A ．向氯化铁溶液中投入铜粉：Cu+2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+
B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混淆：
--2-
+H2O HCO 3 +OH==CO3
C．少许的二氧化碳通入次氯酸钙溶液：
Ca2++2ClO -+CO 2+H2O==2HClO+ CaCO 3↓
D．铜与稀硝酸反响：
3Cu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO↑ +4H2O
9、下述实验能达到预期目的的是
编号实验内容实验目的
A将 SO2通入酸性 KMnO 4溶液中证明 SO2拥有漂白性
B Cl 2能使润湿的红色布条退色证明 Cl 2拥有漂白性
C 蓝矾固体放在浓硫酸中充足振荡，固体变成
证明浓硫酸拥有吸水性白色
向某待测溶液中，加入BaCl 2溶液，产生白
D色积淀，而后再持续加入稀盐酸，积淀不用证明待测溶液中含有 SO42-
失。

10、以下图中能表示
将Ba(OH) 2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生积淀的质量(W) 与加入 Ba(OH) 2溶液的体积 (V) 关系的是
A B C D
11、若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入以下各组离子，可能大批共存的是
A.NH 4+、NO3-、 CO32-、 Na +
B.NO 3-、 Ca2+、 K +、 Cl -
C.Al 3+、 Ba2+、 Mg 2+、 HCO 3-
D.NO 3-、 K +、 SO32-、 H+
12、．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴识Na2CO3、 ( N H 4 ) 2 S O 4、NH 4Cl 、 KNO 3溶液，应采用
2/10
A ． AgNO 3溶液B． NaOH 溶液
C． B a( O H ) 2溶液 D ．盐酸
13．将足量 SO2通入氯化钡溶液中，无明展现象，当加入一试剂X 后即有积淀产生。

此试剂X 可能是①H 2SO4②氯水③氨水④酸性高锰酸钾溶液⑤硝
酸钠⑥二氧化碳气体
A ．①②③④⑤B．①②③④⑥
C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥
14、以下图所示的实验装置或实验操作不正确的选项是
A. B. C. D.
15、某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水构成，取少许该晶体进行以下实验：
①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；
②待试管冷却后，加水使固体所有溶解；
③向试管中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至过度，同时加热，积淀的物质的量先增加后减少，但最后仍有积淀
未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。

依据以上实验判断，该晶体是（）
A ． KAl(SO 4)2·12H2O
B ．(NH 4)2Fe(SO4)2·6H 2O
C． NH 4Al(SO 4)2·12H2O D ． KCl ·MgCl 2·6H 2O
二、选择题（此题包含 5 小题，每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 15 分）
16、对以下事实的解说不正确的是
．．．
A ．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸拥有脱水性
B．常温下，浓 H2SO4能够用铝制容器储存，说明铝与浓H 2SO4不反响
C．向 50mL18mol·L -1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充足反响后，被复原的H 2SO4的物质的量小于
3/10
D．实验室用MnO 2和浓盐酸反响制取Cl 2中含有少许的HCl 气体杂质，可经过饱和的食盐水除掉
17、有一无色透明溶液，拿出少许滴入BaCl 2溶液，只有白色积淀生成；另取必定体积的无色溶液加入过
量 Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色积淀生成，其积淀量与加
入 Na 2 2 的量的关系如右图所示，在①＋＋＋＋
H、②NH4、③ Al 3、④ Mg 2、
O
⑤Fe2＋、
⑥ NO3－、⑦ SO42－、⑧ CO 32－中必定存在的离子是
A 、③④⑧
B 、③④⑦C、①③④⑦D、②③④⑧
18、用下边的实验装置表示图进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，以下表达正确的选项是
A 、若 A 为浓盐酸，
B 为 MnO 2，
C 中盛品红溶液，则 C 中溶液退色
B、若 A 为醋酸， B 为贝壳， C 中盛 CaCl2溶液，则 C 中溶液变污浊
C、若 A 为浓氨水， B 为生石灰， C 中盛 A1C1 3溶液，则 C 中先产生白色积淀后积淀又溶解
D、实验仪器 D 能够起到防备溶液倒吸的作用
19、必定量的铁铝合金与300 ml 2 mol ·L-1 HNO 3完整反响生成NO（标准情况）和三价铁盐、铝盐等，再向反响后的溶液中加入3mol·L -1NaOH 溶液，使铁铝元素完整积淀下来，则所加入NaOH 溶液的体积是
A ． 150 ml
B ． 200 ml
C ． 450 mlD. 没法计算
20、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不采用更低价的Na2CO3饱和溶液，其原由是
4/10
①质量同样的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反响产生的CO2比 Na2CO3多
②产生同样体积（同温、同压）的CO2，耗费的物质的量NaHCO3比 Na2CO3少
③NaHCO3与酸反响比 Na2CO3快得多
④ NaHCO3比 Na2CO3稳固，便于长久保留
A．只有①③B．只有②③C．①②③D．①②③④
2018—2018 学年度第一学期期末
高一化学答题纸
第Ⅰ卷选择题（共 45 分）
一、选择题答案（每题 2 分，共30 分）
题号12345678
答案
题号9101112131415
答案
二、选择题答案（每题 3 分，共15 分）
题号1617181920
答案
第Ⅱ卷非选择题（共 55 分）
21、（ 11 分）按要求填写以下空白。

（ 1）（ 1 分）高岭石一种硅酸盐矿物，其化学式为Al 4Si4O10(OH) 8，用氧化物的形式表示为。

（2）（ 4 分，每空 1 分）除掉以下物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除掉杂质的试剂。

① Fe2O3(Al 2O3)② NO(NO 2)
③SO2 (HCl) ④ FeCl2 (FeCl 3)
（3）（ 2 分）为判定硅产品中能否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上
层清液后需要加入的试剂是（填字母代号）
a.氯水溶液 c.KSCN 溶液2SO3溶液
（ 4）（ 4 分）取 A、 B 两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向
此中通入必定量的CO2后，再分别稀释为100mL。

在稀释后的溶液中分别逐滴加入
0.1mol · L－1的盐酸，产生的CO2的体积（标准情况）与所加盐酸的体积关系如右图
所示：
① A 曲线表示，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质的化学式为
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②B 曲线表示，原 NaOH溶液通入 CO2后，所得溶液中的溶质的化学式为
③原 NaOH溶液的物质的量浓度是 mol／ L 。

22、（ 13 分）
A 、 B、 C、 D 均为中学所学的常有物质且均含有同一种元素，它们之间的转变关系以以下图所示(反响条件及其余物质已经略去)：。

（ 1）若 A 、 D 的水溶液均呈酸性，且 D 为强酸。

①则 A 、 D 分别为 A ：， D：。

(填写化学式，下同)
②写出 B→C转变的化学方程式：。

③简述查验 B 物质的方法。

④写出 D 的浓溶液和Cu 在加热条件的化学方程式。

（ 2）若 A 的水溶液能使润湿的红色石蕊试纸变蓝， D 的稀溶液能使蓝色的润湿石蕊试纸变红。

①则 C 为，
②写出实验室制取 A 的化学方程式。

③ 1.92g 铜投入必定量 D 的浓溶液中，铜完整溶解，共采集到672mL 气体（标准情况）。

将盛有此气体
的容器倒扣在水中，通入标准情况下必定体积的O2，恰巧负气体完整溶于水中，则通入O2的体积为mL 。

23、（ 12 分）甲、乙、丙三种物质之间有以下转变关系：
（ 1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是。

(填写化学式，下同 )
写出“乙丙”转变的离子方程式：。

（ 2）若乙溶液中加入
H 2SO4
KSCN 溶液，有红色出现，则甲物质是：。

写出“甲乙”转变的离子方程
式：。

若将 Cu 片放入 0.05mol ／ L 乙溶液中，反响一准时间后拿出Cu 片，溶液中
C(Fe3+)︰ C(Fe 2+)=2 ︰ 3，则溶液中 Cu2+与 Fe3+的物质的量浓度之比为。

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（ 3）在铁和铜的混淆物中，加入必定量的稀硝酸，使之充足反响，节余金属m1g，再向此中加入必定量的稀硫酸，充足振荡后，节余金属m2 g，则 m1与 m2关系是
（填写字母符号）
A ． m1必定大于 m2B． m1可能大于 m2
C． m1可能等于 m2D． m1必定等于 m2
（ 4）将 Fe、 Cu 、 FeCl2、 FeCl3、 CuCl 2盛于同一容器中充足反响，如Fe 有节余，则容器中只好有的金属和金属离子是： Fe 、。

（填写化学符号）
24．（ 10 分）兴趣小组的学生依据Mg 与 CO2反响原理推断 Na 也能在 CO2中焚烧，为了确立其产物并进行实验论证，某同学设计了以下装置进行实验（已知PdCl2能被 CO 复原获得黑色的 Pd）。

请回答以下问题：
（1）上图装置 2 中应盛放溶液。

（2）为了使反响随开随用，随关随停，上图方框内应采用装置（填以下图字母代号）。

（ 3）检查装置的气密性完满并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置 1 中的反响操作，待装置（填数字编号）中出现现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是。

（4）①若装置 6 中有黑色积淀生成，装置 4 中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变污浊
的气体放出，则钠与二氧化碳反响的化学方程式为。

②若装置 6 中溶液无明展现象，装置4 中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变污浊的
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气体放出，则钠与二氧化碳反响的化学方程式为。

（ 5）指导老师以为，不单要查验残留固体中能否有碳酸钠还要查验此中能否有氧化钠和碳。

当确认钠充
分反响后，请你设计一个简单实验，考证装置 4 中的残留固体中能否有Na 2O 和 C：。

25．（ 9 分）用MnO 2和浓盐酸反响制Cl 2，当有 0.4molHCl 被氧化时，生成的Cl 2所有用石灰水汲取，回答以下问题：
（1）写出用 MnO 2和浓盐酸反响制 Cl 2的离子方程式：
（2）题目所述的反响中转移的电子数量为N A。

（3）计算生成 Cl 2的体积是多少 L （标准情况下）？
（ 4）计算可制得漂白粉多少克？
高一化学期末答案
一、选择题答案（每题 2 分，共30 分）
题号12345678
答案A C D B B A C B
题号9101112131415
答案C C B C A D C
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二、选择题答案（每题 3 分，共 15 分）
题号1617181920
答案B C D A A
21、（ 11 分）
（1） 2 Al2 O3 ?4SiO2?4H2O （ 1 分）
（ 2）① NaOH 溶液② H2O③饱和亚硫酸氢钠溶液④铁粉（每空 1 分）
（3） ac（ 2 分）
（4）① NaOH 和 Na2CO3 （ 1 分）②Na2CO3 和 NaHCO3 ，（ 1 分）
③× 10－（2 分）
22、（ 13 分）
（1）① H2S （1 分）H2SO4 （ 1 分）
②2SO2+O2 2SO3 （条件不写扣 1 分，不写不给分）（2 分）
③将 B 通入到品红溶液中，溶液退色，加热后，又恢复为红色（ 2 分）
④2H2SO4( 浓) + Cu CuSO4 + 2H2O +SO2 ↑（ 2 分）
（2）① NO2 （1 分）
② 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +NH3 ↑ +H2O （ 2 分 ,条件不写扣 1 分）
③ 336mL （2 分）
23、（ 12 分）（ 1） Al2O3 ，（ 1 分）Al3++3NH3 ?H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
（ 2） Fe2O3，（ 1 分） Fe2O3+6H+ = Fe3+ + 3H2O 3 ︰ 4
（3） A （ 4） Cu、 Fe2＋
24、（ 10 分）（ 1）饱和 NaHCO3 （或饱和碳酸氢钠）（ 1 分）（ 2） C （ 1 分）
（ 3） 5 澄清的石灰水变污浊驱除系统内的空气（各1分，共3分）
（4）① 2Na+2CO2===Na2CO3+CO （ 1 分）
② 4Na+3CO2===2Na2CO3+C （ 1 分）
（ 5）将残留固体溶于水，如有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成（ 1 分）；
在所得水溶液中加入过度BaCl2 溶液，有积淀生成，说明有Na2CO3 生成（ 1 分）；过滤，用pH 试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O（ 1 分）（其余合理答案均给分）
25．（ 9 分）（ 1） MnO2+4 H++2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O（2分）
（ 2） 0.4 （ 1 分）（ 3） 4.48L （ 2 分）（4）（4分）
9/10
10/10。