浙江省湖州市菱湖中学2018学年高二化学3月月考试题苏

菱湖中学2018-2018学年高二3月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cu －64 Ag－118
第I卷（选择题共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．热化学方程式中化学式前面的计量数表示（）
A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水Array 3．关于右图所示装置的叙述，正确的是（）
A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
4．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)＋C(g)。

若反应物的浓度由2 mol/L 降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为（）
A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断
5．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d＞c＞a＞b B．d＞b＞a＞c C．d＞a＞b＞c D．b＞a＞d＞c
6．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加H2的浓度 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2(N2不参加反应)使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
8．稀硫酸和亚硫酸钠粉末反应，能使该反应的起始速率加快的是（）
A．增大亚硫酸钠粉末的量 B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2
C．硫酸浓度不变，用量增大一倍 D．使反应在较低温度下进行
9．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（ ）
A ．③①②④ B．④①③② C．①③②④
D ．②④①③
10．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）
A ．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗
B ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C ．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D ．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
11．铅蓄电池的电极材料是Pb 和PbO 2，电解液是硫酸溶液。

现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．电解后，c (Na 2SO 4)不变，且溶液中有晶体析出
B ．电解池的阳极反应式为：4OH －- 4e －==2H 2O + O 2↑
C ．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb ，共生成0.1molPbSO 4
D ．蓄电池中每生成2molH 2O ，电解池中就消耗1molH 2O
12. 右图是298K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述不正确．．．
的是（ ）
A ．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
B ．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C ．该反应的热化学方程式为N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)；ΔH = -92kJ·mol -1
D ．在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N 2和3molH 2 反应后放出的热量为Q 1kJ, 则Q 1＜92
13．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法中不正确．．．
的是（ ）
A ．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B ．燃料电池放电时的负极反应：H 2-2e －＋2OH －
＝2H 2O
C ．水电解系统中的阳极反应：4OH －-4e －＝2H 2O ＋O 2↑
D ．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
14．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO 2+2H 2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列
对该蓄电池推断错误．．
的是：（ ） ① 放电时，Fe 参与负极反应，NiO 2参与正极反应 ② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e －= Fe + 2OH －
③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H 2O-2e － = Fe(OH)2 + 2H
+ ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A ．只有③ B．③④ C ．④⑤ D．①②⑤
15． 500mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO 3—)=6mol·L -1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500m L ，下列说法正确的是（ ）
A ．原混合溶液中c (K +)= 4mol·L -1
B ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5mol
C ．电解后溶液中c (H +)=2mol·L -1
D ．向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液
16．下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。

观察：开始
导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。

以下有关解释合理（ ）
A ．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应
B ．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C ．墨水回升时，碳极反应式为：O 2 + 2H 2O + 4e - ＝ 4OH -
D ．具支试管中溶液pH 逐渐减小 红墨水
生铁片pH =4
17．白磷与氧气可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P —P w kJ·mol —1、P —O x kJ·mol —1、P=O y kJ·mol —1、O=O z kJ·mol —1。

根据图示
的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是（ ）
A ．（4y +12x －4w －5z ）kJ·mol —1
B ．（4y +12x －6w －5z ）kJ·mol —1
C ．（6w+5z －4y －12x ）kJ·mol
—1 D ．（4w +5z －4y －12x ）kJ·mol
—1
18．对于可逆反应N 2+3H 2 2NH 3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ） A ．V(N 2)=0.01mol/(L ·S) B ．V(H 2)=0.2mol/(L ·S)
C ．V(H 2)=0.6mol/(L ·min)
D ．V(NH 3)=1.2mol/(L ·min)
第II 卷（非选择题 共46分）
二、填空题
19．（9分）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×118kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：；
（2）已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ·mol－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为；
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = -24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH = -47.4 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H = +640.5 kJ·mol－1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的热化学反应方程式。

20．（8分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系
曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。

21.（4分）根据氧化还原反应：Cu(s) + 2Ag+(aq) == Cu2+(aq) + 2Ag(s) ，试设计一个简单的原电池。

（1）在方框中画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正
极和负极以及外电路中电子流向。

（在装置图中标出）；
（2）写出两个电极上的电极反应：
负极，正极。

22．(10分) 下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：。

（3）乙池中反应的化学方程式为，当乙池中B 极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标准状况下)，此时丙池中电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能
是 (填序号)
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
23．(7分)50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的
装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下
列问题：
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为小烧杯和大烧杯口应相平，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃
仪器名称是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃、2.4℃和3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为
℃。

24．（8分）在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g），在2min后，容器中c（A）=0.1mol∕L。

（1）若温度与压强均未改变，求v（B）和x的值；
（2）若温度不变，压强变为9/10P，求v（C）和x 的值。