高中化学第三章水溶液中的离子平衡4难溶电解质的溶解平衡课时作业课件新人教版选修4
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复习课件
高中化学第三章水溶液中的离子平衡4难溶电解质的溶解平衡课时作业课件 新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡4难溶电解质的溶解平 衡课时作业课件新人教版选修4
课时作业17 难溶电解质的溶解平衡
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡4
2
难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
C 项 ， c(OH－ )＝
1.1×10－11 0.11
＝
10
－
5(mol·L
－
1)
，
所
以
要
产
生
Mg(OH)2 沉淀，pH 应控制在 9 以上，C 项正确；D 项，Ksp 只受 温度影响，D 项正确。
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡4
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
休息时间到啦
Na2S 溶液并振荡，蓝色沉淀变为黑色。根据上述变化，下列说法
不正确的是( C )
A．三种沉淀溶解度的大小顺序为 Mg(OH)2>Cu(OH)2>CuS B．白色沉淀转化为蓝色沉淀发生的反应是 Mg(OH)2(s)＋Cu2 ＋(aq)===Cu(OH)2(s)＋Mg2＋(aq) C．在沉淀转化过程中只能由溶度积大的沉淀转化为溶度积 更小的沉淀 D．蓝色沉淀转化为黑色沉淀发生的反应是 Cu(OH)2(s)＋S2－ (aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)
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19
难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
10．下列说法中正确的是( C )
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得 溶液的 pH 会增大
B．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)， 往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总 浓度会减小
项，硫酸银的 Ksp 远大于硫化银的 Ksp，因此会有更难溶的黑色硫
化银生成，B
项错误；C
0.1 项，c(Ag＋)＝
mol·L－1×210 5 mL
mL ＝0.001
mol·L－1，Qc＝0.001×1.8×10－5＝1.8×10－8，大于氯化银的 Ksp，
故会有白色沉淀生成，C 项错误；D 项，足量溴化银固体浸泡在
时间：45 分钟 满分：100 分 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)
1．下列说法正确的是( D )
A．两难溶电解质作比较时，Ksp 小的溶解能力一定小 B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越 好
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽 D．若已知 Ksp(CaCO3)<Ksp(CaC2O4)，欲使 Ca2＋沉淀完全， 选择 Na2CO3 作沉淀剂比 Na2C2O4 好
B．AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10，则在任何含 AgCl 固体的溶液 中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝ 1.8×10－5 mol·L－1
C．在温度一定时，当溶液中 Ag＋和 Cl－的浓度的乘积等于 Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了 AgCl 的溶解平衡
D．向饱和 AgCl 溶液中加入盐酸，会使 Ksp(AgCl)增大
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡4
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
解析：虽然 AgCl 难溶于水，但仍能溶解一小部分，所以将 AgCl 加入水中会少量溶解，溶液中含有少量的 Ag＋、Cl－，A 项 错误；AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10，是指在 AgCl 饱和溶液中 Ag＋ 和 Cl－的浓度的乘积等于 1.8×10－10，并不一定是 c(Ag＋)＝c(Cl－)， 如在含有 AgCl 和 NaCl 的溶液中，c(Ag＋)<(Cl－)，B 项错误；当 Qc＝Ksp 时，达到溶解平衡，C 项正确；Ksp 只与温度有关，增大 某离子的浓度，Ksp 不变，D 项错误。
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡4
7
难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
解析：AgCl 在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋ Cl－(aq)，由 c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp 可知，c(Cl－)或 c(Ag＋)越大，越 能抑制 AgCl 的溶解，AgCl 溶解的质量就越小。
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛， 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
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Hale Waihona Puke 高中化学第三章水溶液中的离子平衡4
17
难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
9．下列说法正确的是( C )
A．AgCl 难溶于水，所以将 AgCl 加入水中所得溶液中不含 Ag＋、Cl－
D．将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有
少量白色固体生成
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
解析：本题易错之处是误认为 Ksp 较小的 AgBr 沉淀一定不 能转化成 Ksp 较大的 AgCl 沉淀。A 项，当难溶物组成类型相同 时，可以利用 Ksp 直接比较难溶物的溶解度，Ksp 值越小越难溶， 所以氯化银、溴化银、碘化银的溶解度依次减小，A 项错误；B
下列说法正确的是( D )
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化
钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在 5 mL 1.8×10－5 mol·L－1 的 NaCl 溶液中加入 1 滴(1 mL
约 20 滴)0.1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液(忽略溶液体积变化)，不能观 察到白色沉淀
解析：A 项不是所有的离子浓度都会降低。B 项绝对不溶的 物质是不存在的。D 项 AgCl 固体会有一部分溶解于水中形成溶 解平衡。
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
3．将 40 ℃的饱和石灰水冷却至 10 ℃，或加入少量 CaO，
但温度仍保持 40 ℃，在这两种情况下均未改变的是( B )
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
4．将足量的 AgCl 分别加入相同体积的下列物质中，AgCl
溶解的质量由大到小的排列顺序是( B )
①0.01 mol/L KCl 溶液 ②0.02 mol/L CaCl2 溶液 ③0.03 mol/L HCl 溶液 ④蒸馏水 ⑤0.05mol/L AgNO3 溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
氯化钠的饱和溶液中，则溶液中氯离子与银离子的浓度积大于氯
化银的溶度积，所以会有少量白色固体生成，D 项正确。
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
6.某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( C )
A．加入 Na2SO4 可使 a 点对应的溶液变为 b 点对应的溶液 B．通过蒸发可以使 d 点对应的溶液变为 c 点对应的溶液
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
2．向 NaCl 溶液中加入 AgNO3 溶液会发生反应，Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓，下列说法正确的是( C )
A．离子反应向降低溶液中所有离子浓度的方向进行 B．AgCl 难溶于水，其溶解度等于零 C．由于 AgCl 沉淀的生成，溶液中 c(Ag＋)、c(Cl－)降低，离 子反应顺利进行 D．AgCl 沉淀之后，不会再溶于水中
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
5．25 ℃时，5 种银盐的溶度积常数(Ksp)如下表所示：
物质 AgCl Ag2SO4
Ag2S
AgBr AgI
溶度积常 数(Ksp)
1.8× 10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.51× 10－16
解析：本题易错之处一是误认为难溶物的 Ksp 越小，溶解度 越小，最先生成沉淀，二是忽视组成类型相同时，才可以利用
Ksp 直接比较难溶物的溶解度。A 项，Qc＝c(Ag＋)·c(CH3COO－) ＝0.1×0.1＝1×10－2>2.3×10－3，所以有 CH3COOAg 沉淀生成， A 项正确；B 项，假设溶液体积不变，使 Cl－开始沉淀所需 Ag＋
C．d 点对应的溶液无 BaSO4 沉淀生成 D．a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
解析：在一定温度下，a 点溶液已处于饱和状态，加入 Na2SO4，c(SO24－)增大，c(Ba2＋)应减小，而从 a 点到 b 点，c(SO24－) 增大，c(Ba2＋)不变，A 项错误；蒸发 d 点对应的溶液，c(SO24－) 和 c(Ba2＋)均增大，可使溶液达到饱和状态，而 d 点到 c 点 c(Ba2 ＋)增大 c(SO42－)不变，不可能通过蒸发实现，B 项错误；d 点表示 c(SO24－)和 c(Ba2＋)的离子积小于 BaSO4 的溶度积，为 BaSO4 的不 饱和溶液，C 项正确；温度不变，溶度积常数不变，曲线上任意 一点的溶度积常数都相等，D 项错误。
C．c(Mg2＋)为 0.11 mol·L－1 的溶液要产生 Mg(OH)2 沉淀，溶 液的 pH 应控制在 9 以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl 溶液中加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不变
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
A．Ca(OH)2 的溶解度、溶剂的质量 B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中 Ca2＋的数目、Ca(OH)2 的溶解平衡
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
解析：当温度变化时，Ca(OH)2 的溶解度、Ca(OH)2 的溶解 平衡、水的电离平衡均发生变化，选项 A、C、D 均错。Ca(OH)2 的溶解度随着温度的降低而变大，因此降温后溶液由原来的饱和 溶液变成了不饱和溶液，但溶质的质量分数没有发生变化，因此 选项 B 正确。
A．浓度均为 0.2 mol·L－1 的 AgNO3 溶液和 CH3COONa 溶液 等体积混合一定产生 CH3COOAg 沉淀
B．将 0.001 mol·L－1 的 AgNO3 溶液滴入浓度均为 0.001 mol·L －1 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中，先产生 Ag2CrO4 沉淀
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡4
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
8．常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10 －10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下
列叙述不正确的是( B )
①中 c(Cl－)＝0.01 mol/L，②中 c(Cl－)＝0.04 mol/L，③中 c(Cl－)＝0.03 mol/L，④中 c(Cl－)＝0 mol/L，⑤中 c(Ag＋)＝0.05 mol/L 。 五 种 溶 液 中 Ag ＋ 或 Cl － 浓 度 由 小 到 大 的 顺 序 为 ④<①<③<②<⑤，故 AgCl 在相应溶液中溶解的质量由大到小的 顺序为④>①>③>②>⑤。
浓度的最小值为
c(Ag＋
)
＝
1.8×10－10 0.001
＝
1.8×10－
7(mol·L
－
1)
，
使
CrO24－开始沉淀所需 Ag＋浓度的最小值为 c(Ag＋)＝
1.9×10－12 0.001
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
＝4.36×10－5(mol·L－1)，所以应先产生 AgCl 沉淀，B 项不正确；
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
7．向 5 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2 溶液中滴入适量 1 mol·L－1 NaOH 溶液，出现白色沉淀；静置后倒出上层清液，滴加 CuSO4 溶液并振荡，白色沉淀变为蓝色；静置后倒出上层清液，再滴加
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课时作业17 难溶电解质的溶解平衡
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C 项 ， c(OH－ )＝
1.1×10－11 0.11
＝
10
－
5(mol·L
－
1)
，
所
以
要
产
生
Mg(OH)2 沉淀，pH 应控制在 9 以上，C 项正确；D 项，Ksp 只受 温度影响，D 项正确。
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
休息时间到啦
Na2S 溶液并振荡，蓝色沉淀变为黑色。根据上述变化，下列说法
不正确的是( C )
A．三种沉淀溶解度的大小顺序为 Mg(OH)2>Cu(OH)2>CuS B．白色沉淀转化为蓝色沉淀发生的反应是 Mg(OH)2(s)＋Cu2 ＋(aq)===Cu(OH)2(s)＋Mg2＋(aq) C．在沉淀转化过程中只能由溶度积大的沉淀转化为溶度积 更小的沉淀 D．蓝色沉淀转化为黑色沉淀发生的反应是 Cu(OH)2(s)＋S2－ (aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
10．下列说法中正确的是( C )
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得 溶液的 pH 会增大
B．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)， 往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总 浓度会减小
项，硫酸银的 Ksp 远大于硫化银的 Ksp，因此会有更难溶的黑色硫
化银生成，B
项错误；C
0.1 项，c(Ag＋)＝
mol·L－1×210 5 mL
mL ＝0.001
mol·L－1，Qc＝0.001×1.8×10－5＝1.8×10－8，大于氯化银的 Ksp，
故会有白色沉淀生成，C 项错误；D 项，足量溴化银固体浸泡在
时间：45 分钟 满分：100 分 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)
1．下列说法正确的是( D )
A．两难溶电解质作比较时，Ksp 小的溶解能力一定小 B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越 好
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽 D．若已知 Ksp(CaCO3)<Ksp(CaC2O4)，欲使 Ca2＋沉淀完全， 选择 Na2CO3 作沉淀剂比 Na2C2O4 好
B．AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10，则在任何含 AgCl 固体的溶液 中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝ 1.8×10－5 mol·L－1
C．在温度一定时，当溶液中 Ag＋和 Cl－的浓度的乘积等于 Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了 AgCl 的溶解平衡
D．向饱和 AgCl 溶液中加入盐酸，会使 Ksp(AgCl)增大
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
解析：虽然 AgCl 难溶于水，但仍能溶解一小部分，所以将 AgCl 加入水中会少量溶解，溶液中含有少量的 Ag＋、Cl－，A 项 错误；AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10，是指在 AgCl 饱和溶液中 Ag＋ 和 Cl－的浓度的乘积等于 1.8×10－10，并不一定是 c(Ag＋)＝c(Cl－)， 如在含有 AgCl 和 NaCl 的溶液中，c(Ag＋)<(Cl－)，B 项错误；当 Qc＝Ksp 时，达到溶解平衡，C 项正确；Ksp 只与温度有关，增大 某离子的浓度，Ksp 不变，D 项错误。
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
解析：AgCl 在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋ Cl－(aq)，由 c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp 可知，c(Cl－)或 c(Ag＋)越大，越 能抑制 AgCl 的溶解，AgCl 溶解的质量就越小。
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛， 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
9．下列说法正确的是( C )
A．AgCl 难溶于水，所以将 AgCl 加入水中所得溶液中不含 Ag＋、Cl－
D．将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有
少量白色固体生成
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解析：本题易错之处是误认为 Ksp 较小的 AgBr 沉淀一定不 能转化成 Ksp 较大的 AgCl 沉淀。A 项，当难溶物组成类型相同 时，可以利用 Ksp 直接比较难溶物的溶解度，Ksp 值越小越难溶， 所以氯化银、溴化银、碘化银的溶解度依次减小，A 项错误；B
下列说法正确的是( D )
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化
钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在 5 mL 1.8×10－5 mol·L－1 的 NaCl 溶液中加入 1 滴(1 mL
约 20 滴)0.1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液(忽略溶液体积变化)，不能观 察到白色沉淀
解析：A 项不是所有的离子浓度都会降低。B 项绝对不溶的 物质是不存在的。D 项 AgCl 固体会有一部分溶解于水中形成溶 解平衡。
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3．将 40 ℃的饱和石灰水冷却至 10 ℃，或加入少量 CaO，
但温度仍保持 40 ℃，在这两种情况下均未改变的是( B )
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4．将足量的 AgCl 分别加入相同体积的下列物质中，AgCl
溶解的质量由大到小的排列顺序是( B )
①0.01 mol/L KCl 溶液 ②0.02 mol/L CaCl2 溶液 ③0.03 mol/L HCl 溶液 ④蒸馏水 ⑤0.05mol/L AgNO3 溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
氯化钠的饱和溶液中，则溶液中氯离子与银离子的浓度积大于氯
化银的溶度积，所以会有少量白色固体生成，D 项正确。
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6.某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( C )
A．加入 Na2SO4 可使 a 点对应的溶液变为 b 点对应的溶液 B．通过蒸发可以使 d 点对应的溶液变为 c 点对应的溶液
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2．向 NaCl 溶液中加入 AgNO3 溶液会发生反应，Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓，下列说法正确的是( C )
A．离子反应向降低溶液中所有离子浓度的方向进行 B．AgCl 难溶于水，其溶解度等于零 C．由于 AgCl 沉淀的生成，溶液中 c(Ag＋)、c(Cl－)降低，离 子反应顺利进行 D．AgCl 沉淀之后，不会再溶于水中
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
5．25 ℃时，5 种银盐的溶度积常数(Ksp)如下表所示：
物质 AgCl Ag2SO4
Ag2S
AgBr AgI
溶度积常 数(Ksp)
1.8× 10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.51× 10－16
解析：本题易错之处一是误认为难溶物的 Ksp 越小，溶解度 越小，最先生成沉淀，二是忽视组成类型相同时，才可以利用
Ksp 直接比较难溶物的溶解度。A 项，Qc＝c(Ag＋)·c(CH3COO－) ＝0.1×0.1＝1×10－2>2.3×10－3，所以有 CH3COOAg 沉淀生成， A 项正确；B 项，假设溶液体积不变，使 Cl－开始沉淀所需 Ag＋
C．d 点对应的溶液无 BaSO4 沉淀生成 D．a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp
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解析：在一定温度下，a 点溶液已处于饱和状态，加入 Na2SO4，c(SO24－)增大，c(Ba2＋)应减小，而从 a 点到 b 点，c(SO24－) 增大，c(Ba2＋)不变，A 项错误；蒸发 d 点对应的溶液，c(SO24－) 和 c(Ba2＋)均增大，可使溶液达到饱和状态，而 d 点到 c 点 c(Ba2 ＋)增大 c(SO42－)不变，不可能通过蒸发实现，B 项错误；d 点表示 c(SO24－)和 c(Ba2＋)的离子积小于 BaSO4 的溶度积，为 BaSO4 的不 饱和溶液，C 项正确；温度不变，溶度积常数不变，曲线上任意 一点的溶度积常数都相等，D 项错误。
C．c(Mg2＋)为 0.11 mol·L－1 的溶液要产生 Mg(OH)2 沉淀，溶 液的 pH 应控制在 9 以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl 溶液中加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不变
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A．Ca(OH)2 的溶解度、溶剂的质量 B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中 Ca2＋的数目、Ca(OH)2 的溶解平衡
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
解析：当温度变化时，Ca(OH)2 的溶解度、Ca(OH)2 的溶解 平衡、水的电离平衡均发生变化，选项 A、C、D 均错。Ca(OH)2 的溶解度随着温度的降低而变大，因此降温后溶液由原来的饱和 溶液变成了不饱和溶液，但溶质的质量分数没有发生变化，因此 选项 B 正确。
A．浓度均为 0.2 mol·L－1 的 AgNO3 溶液和 CH3COONa 溶液 等体积混合一定产生 CH3COOAg 沉淀
B．将 0.001 mol·L－1 的 AgNO3 溶液滴入浓度均为 0.001 mol·L －1 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中，先产生 Ag2CrO4 沉淀
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8．常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10 －10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下
列叙述不正确的是( B )
①中 c(Cl－)＝0.01 mol/L，②中 c(Cl－)＝0.04 mol/L，③中 c(Cl－)＝0.03 mol/L，④中 c(Cl－)＝0 mol/L，⑤中 c(Ag＋)＝0.05 mol/L 。 五 种 溶 液 中 Ag ＋ 或 Cl － 浓 度 由 小 到 大 的 顺 序 为 ④<①<③<②<⑤，故 AgCl 在相应溶液中溶解的质量由大到小的 顺序为④>①>③>②>⑤。
浓度的最小值为
c(Ag＋
)
＝
1.8×10－10 0.001
＝
1.8×10－
7(mol·L
－
1)
，
使
CrO24－开始沉淀所需 Ag＋浓度的最小值为 c(Ag＋)＝
1.9×10－12 0.001
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡4
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
＝4.36×10－5(mol·L－1)，所以应先产生 AgCl 沉淀，B 项不正确；
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡4
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难溶电解质的溶解平衡课时作业课件
7．向 5 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2 溶液中滴入适量 1 mol·L－1 NaOH 溶液，出现白色沉淀；静置后倒出上层清液，滴加 CuSO4 溶液并振荡，白色沉淀变为蓝色；静置后倒出上层清液，再滴加