2015届高考化学一轮复习考点解析学案：专题2.2 离子反应和离子方程式(解析版).pdf

【201考纲解读】
1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。

3．了解常见离子的检验方法。

【高考预测】
离子反应是每年高考的稳定考点。

题型主要以选择题为主。

高考命题的主要内容有：
1．判断离子间能否大量共存。

2．离子方程式书写的正误判断。

3．离子方程式的书写及离子的检验。

4．溶液中所含离子的推断。

【高考】
．（2014年高考北京卷第9题）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．（2014年高考江苏卷第7题）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
【答案】D
【解析】 稀硝酸的还原产物是NO，A不正确；氢氧化钠过量，生成物还有一水合氨，B不正确；醋酸是．（2014年高考四川卷第3题）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
．（2014年高考全国大纲卷第11题）下列离子方程式错误的是
A．Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 －=BaS04↓＋2H2O
B．KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42 －
【重点知识梳理】
知识点一　电解质的相关概念及判断
1．电解质与非电解质
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物。

电解质与非电解质的研究对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电，要注意：
(1)电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质。

(2)非电解质不导电，导电的物质不一定是电解质。

(3)单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(4)电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质，如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，它们的水溶液能导电是因为与水反应后生成了电解质。

2．强电解质与弱电解质
强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离强电解质弱电解质溶液中存在的粒子
(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)，强酸：HCl、HNO3、H2SO4等，强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO等，弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等3.判断强、弱电解质时应注意的问题
(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界因素无关。

(2)电解质的强弱与其溶解性无关。

某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以是强电解质。

相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但在水溶液中只有部分电离，故是弱电解质。

(3)电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。

导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数有关，如某弱电解质虽然电离程度小，但离子浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。

因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

知识点二　离子方程式的正误判断
1．离子方程式正误判断的“七看”
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应
如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。

(2)看“===”、“”、“↑”、“↓”等是否正确
如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋，应该写为
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。

(3)看表示各物质的化学式是否正确
如HCO不能写成CO＋H＋，HSO通常应写成SO＋H＋等。

(4)看是否漏掉反应的离子
如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO的反应，又要写Cu2＋与OH－的反应。

(5)看是否遵循“两等”
即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。

氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等。

如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(6)看反应物或产物的配比是否正确
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成
2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

(7)看是否符合题设条件要求
如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。

如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

2．书写离子方程式的两种特殊情况
(1)对于生成物是易溶于水的气体的反应，要特别注意反应条件，如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应，当浓度不大，又不加热时，离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O；当为浓溶液，又加热时，离子方程式为：NH＋OH－NH3↑＋H2O。

(2)对微溶物Ca(OH)2要根据实际情况判断。

当Ca(OH)2处于溶液状态时，写成离子；当Ca(OH)2处于浊液(即名称为石灰乳、石灰浆)或固态时，应写化学式。

知识点三　与量有关的离子方程式的书写
1．若是多离子参与的复分解反应，可用“少定多变法”来书写
“少定”，即量少的反应物，若其阴、阳离子都参与反应，它们反应的个数之比按化学式的比例确定；“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

如Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液，其中Ca(HCO3)2中的Ca2＋和HCO都参与反应：若Ca(HCO3)2少量，其离子Ca2＋与HCO的比例是固定的：必以12的比例(即化学式的比例)参与反应。

然后再确定与2个HCO反应需2个OH－，则可写出
：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。

若Ca(HCO3)2过量，则不会有CO存在，反应为：Ca2＋＋HCO＋OH－===Ca CO3↓＋H2O。

滴加顺序不同，实际上也是量多量少的问题，仍可用上述方法操作。

如在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，开始时Ba(OH)2少量，Ba2＋、OH－必按其化学式的比例(1:2)参与反应，所以其离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。

若是在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，开始时NaHSO4少量，H＋、SO必按其化学式的比例(1:1)参与反应，所以其离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。

2．多步反应涉及的“量”
此类题常以能发生多步变化的物质作为关注点，根据另一反应物的量推测其反应到哪个程度。

如向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，其过程可表示为：Al3＋Al(OH)3AlO[也可写成Al(OH)]。

若碱不足，其离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al (OH)3↓；若碱过量，其离子方程式为：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。

若Al3＋与OH－的物质的量之比为2:7，
则其离子方程式为：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O。

3．氧化还原反应涉及的“量”
如FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先与Fe2＋反应，再与Br－反应。

当≤时，其离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；当≥时，其离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；当<”或“<”)
② Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
物质ABCD起始投料/mol2120
【2011高考真题】
（2011·江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al (OH)3↓＋CO32－
【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。

正确的方程式是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。

C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及（2011·北京卷）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用NaS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
（2011·新课标全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
（2011·海南卷)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO3和Al（OH）3
B. BaCl2和NaCl
C. KClO3和K2SO4
D. Na2SO3和BaCO3
【2010高考真题】
（2010·全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
（2010·上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。

（2010·江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
（2010·浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程
式为：
△H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：
正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。

【答案】C
（2010·四川卷）9.下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
（2010·浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A. ①②④⑤
B. ③④
C. ③④⑤
D. ②③⑤
【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。

题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确（2010·全国Ⅰ卷）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：
能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确（2010·广东卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质
，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
【解析】（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率
要增强溶液的碱性，只能加入石灰石
可以氧化为，石灰乳和使得沉淀
【当堂巩固】
1．下列说法正确的是( )
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
2.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2～3
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－=CO32 －＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O
D．NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HSO3－ ＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋SO32 －
4．下列离子方程式正确的是( )
A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO＋2Na2O2===4SO＋O2↑＋4Na＋
B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2-=Ag2S↓
B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
6．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是( )
A．①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4
B．①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaCl
C．①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaCl
D．①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO4
7.下列反应的离子方程式正确是（ ）
A．醋酸钠溶液显碱性 CH3COO－+H2O=CH3COOH+OH－
B．碳酸氢钠与少量的氢氧化钙溶液反应 Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋CO32 －
D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
8．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( )
A．FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
9.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
C.往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O
10.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2
B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe==3Fe2+
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O
D.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
11.对下列反应①NaHCO,溶液与石灰水反应、②KAlO2溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
12.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO3-
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－ ＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O
C.盐酸滴入氨水中：H-＋OH-=H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+=CO2↑＋H2O
13．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式
：________________________________________________。

在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：_________________________________。

(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出此步反应的离子方程式
：___________________________________________________。

在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式
：______________________________________________________。

(3)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是
：________________________________________________。

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：____________________________________。

(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：
①当SO完全沉淀时的离子方程式为_________________________________。

②当沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：______________________________。

当沉淀的质量最大时反应的离子方程式为：____________________________________。

14．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋阴离子OH－ Cl－ CO SO HSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是：
A______；B________；C________；D________；E________。

15．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Ag＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、S2－、CO、SO、SO。

现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
请回答下列问题：
(1)沉淀甲是____________，生成沉淀甲的离子方程式为
________________________________________________________________________。

(2)沉淀乙是______________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
________________________________________________________________________。

(3)沉淀丙是________________________，如何用一化学实验来确定其成分
？________________________________________________________________________。

(4)气体甲的成分有哪几种可能？__________________________________________。

(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有_________________________________。

【解析】首先分析4种阳离子与5种阴离子的共存关系，因为Ag＋与所有的5种阴离子不可大量共存，立即排除
Ag＋，从而将沉淀甲锁定为S(即排除AgBr)。

S沉淀生成的条件需要SO在酸性条件下与S2－反应，进一步可推得Ba2＋不存在，再得沉淀乙只能是Al元素引起的沉淀Al(OH)3，对沉淀丙的分析：可由。