甘肃省高一上学期化学期末考试试卷B卷

甘肃省高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）
A . Pu与U互为同位素
B . Pu与Pu为同一种核素
C . Pu与U具有完全相同的化学性质
D . Pu与Pu具有相同的最外层电子数
2. （2分） (2016高二上·河东期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）
A . 98.32kJ
B . 196.64kJ/mol
C . ＜196.64kJ
D . ＞196.64kJ
3. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（）
A . 向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和
B . 向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和
C . 向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和
D . 向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全
4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A . 化合反应
B . 置换反应
C . 分解反应
D . 复分解反应
5. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 原子核内有8个中子的氧原子：18O
B . Na2O的电子式：
C . HClO 的结构式：H一Cl一O
D . F一的结构示意图：
6. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（）
A . H2O、SO2
B . BeCl2、CO2
C . H2O、NH3
D . NH3、CH2O
7. （2分）下列各式中，属于正确的电离方程式的是
A . HCO3－+H2O H2CO3+OH－
B . HCO3－＋OH－= H2O + CO32－
C . NH3+ H+ = NH4+
D . NH3·H2O NH4+ + OH－
8. （2分） (2016高一下·郑州期中) 下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（）
A . MgCl2
B . HCl
C . H2O
D . NaOH
9. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质
B . 氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质
C . 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
D . 电解质和非电解质都是纯净物
10. （2分） (2018高一上·泰州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . 偏铝酸钠溶液中：K+、H+、SO42-、Cl-
B . 次氯酸钠溶液中：Fe2+、K+、I-、OH-
C . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-
11. （2分）下列分子中含有两个π键的组合是（）
①H2O②CO2③H﹣C≡N④NH3⑤N2⑥CH4 ．
A . ①③⑥
B . ②③⑤
C . ①②③⑥
D . ③④⑤⑥
12. （2分）硬水指的是含有哪些离子比较多（）
A . Ca2+、Mg2+
B . K+、Ca2+
C . Na+、Mg2+
D . K+、Mg2+
13. （2分）(2015·博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
C . 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线
14. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）
选
实验目的实验操作
项
A称取2.0g NaOH固体先在左、右两托盘上各放一张滤纸，然后在有盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH
固体
B检验试液巾是否含有NH4+取少量试液于试管巾，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气
体
将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中
C除去CO2中混有的杂质
SO2
D验证金属钠比铜活泼将钠加入1.0mol•L﹣1的CuSO4溶液中
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2016高二下·乐清期末) Mg﹣H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（）
A . 镁电极是该电池的负极
B . 石墨电极上发生还原反应
C . Mg电极的电极反应式：Mg﹣2e﹣═Mg2+
D . 电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极
16. （2分） (2016高二上·合肥期中) 等质量的下列烃分别完全燃烧，消耗氧气最少的是（）
A . 乙烷
B . 丙烯
C . 丁炔
D . 甲苯
17. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氧化铁与醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B . 碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
C . 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
D . 向盐酸中加入适量氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O
18. （3分） (2017高一上·遵义期末) 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（）
A . 标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2NA
B . 标准状况下，NA个水分子的体积是22.4 L
C . 任何情况下，1 mol CO中都含有NA个分子
D . 通常状况下，NA个NH3分子的体积是22.4 L
19. （2分） (2016高一下·眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（）
A . 反应不需要加热即可进行反应
B . 反应物的总能量低于生成物的总能量
C . 反应物的总键能高于生成物的总键能
D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能
20. （2分）下列有关氯气的叙述中，正确的是（）
A . 工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气
B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C . 在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂
D . 若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L
二、综合分析题 (共4题；共34分)
21. （15分）氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得.粉末状的氮化硅也可以由SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应制取.粉末状氮化硅在空气和水中都不稳定.但是将粉末状氮化硅和适量MgO在230个大气压下和185℃的密闭容器中热处理,可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料.
（1）
写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的化学方程式
（2）
分别写出Si3N4和H2O、O2反应的化学方程式:
（3）
为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？
22. （6分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）．
（1）装置A是氯气的发生装置，期中盛放浓盐酸的仪器名称是________，请写出反应的化学方程式：________．（2）装置B中的饱和食盐水的作用是________．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质的组合应该是________．（填字母编号）
编号I II III
a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
（4）装置F的作用是________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________．
a．饱和NaOH溶液b．饱和Ca（OH）2溶液
c．饱和Na2SO3溶液d．饱和Na2CO3溶液．
23. （6分）用芒硝（Na2SO4•10H2O）制备纯碱、铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]的生产工艺流程图如下所示：
（1）
溶液C中的溶质主要是________
（2）
铵明矾的溶液呈________ 性，向铵明矾稀溶液中加入足量稀NaOH溶液，其离子反应方程式为________ （3）
过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是________
（4）
滤液E中溶质离子为________
（5）
如用2.0t含2.0%杂质（不参与反应）的芒硝，按此过程制备纯碱，过程中原料损失率为3.0%，则最多能制得________ t纯碱．
24. （7分）将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol Cl2 ，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）请完成并配平下列化学方程式：
________KMnO4+________HCl═________KCl+MnCl2+________Cl2↑+________
（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式________．
（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=________mol．（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14、答案：略
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合分析题 (共4题；共34分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
第11 页共11 页。