云南省蒙自市蒙自第一中学高二上学期期末考试化学(16

考试时间：90分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Ag - 108 S - 32
说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第II 卷，要求全部在答题卡上作答，试卷上作答成绩无效。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1. 下列变化过程，属于放热过程的是
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 A ．②③④⑤
B ．①⑥⑦
C ．②③④
D ．①③⑤
2．反应A ＋B ―→C(ΔH <0)分两步进行：①A＋B ―→X(ΔH >0)，②X―→C(ΔH <0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
3. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是（ ）
A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)△H 2
B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2 (g)△H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)△H 2
C ．C(s)+ O 2(g)＝CO (g)△H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)△H 2
D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)△H 1；2H 2(g)+2Cl 2(g)＝4HCl(g) △H 2 4．已知：4NH 3（g ）+5O 2（g ）4NO （g ）+6H 2O （g ），若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）[mol/（L·min）]表示，则下列关系不正确的是 A ．4v （NH 3）=5v （O 2） B ．6v （O 2）=5v （H 2O ） C ．3v （NH 3）=2v （H 2O ） D ．4v （O 2）=5v （NO ）
5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是
( )
6. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO 转化成N 2和CO 2。

下列对此反应的叙述中正确的是
A．使用光催化剂不改变反应速率
B．使用光催化剂能增大NO的转化率
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
7. 对可逆反应：2A(g)＋＋2D(g)；ΔH>0。

右图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，
如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；
③加压；④升温；⑤减少C 符合图示的条件是
A．②③B．①② C．③④D．④⑤
8. 在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述不正确的是
A.平衡向逆反应方向移动
B. a+b＞c+d
C. Z的体积分数减小
D. X的转化率下降
9.对于可逆反应N
2(g)＋3H
2
(g) 2NH
3
(g) ΔH<0，下列研究目的和图示相符的是
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．加催化剂，使N
2和H
2
在一定条件下转化为NH
3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．增大压强，有利于SO
2与O
2
反应生成SO
3
11．酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2 B．HX能与水以任意比例互溶 C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应
D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱
12.下列溶液肯定呈酸性的是
A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液 D．c(OH―) < c(H+)的溶液
13.将①H ＋ ②Cl － ③Al 3＋ ④K ＋ ⑤S 2－ ⑥OH － ⑦NO －3 ⑧NH ＋
4分别加入H 2O 中，
基本上不影响水的电离平衡的是
A ．①③⑤⑦⑧
B ．②④⑦
C ．①⑥
D ．②④⑥⑧ 14．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A ．pH ＝7的溶液中：Fe 3＋、Cl －、Na ＋、NO －3
B ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na ＋、CO 2－3、Cl －、K ＋
C ．pH ＝1的溶液中：NH ＋4、Cl －、Cu 2＋、SO 2－4
D ．无色溶液中：Al 3＋、HCO －3、I －、K ＋
15.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca 2+(aq)+20H 一(aq)，下列说法正确的是
A ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高
B ．给溶液加热，溶液的pH 升高
C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加
D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变
16．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A ．溶液中导电粒子的数目减少
B ．溶液中c 3
COO －
c
3
c
－
不变
C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大
D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7 17.关于右图所示装置的叙述，正确的是：
A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B ．锌离子在锌片表面被还原
C ．正极附近的SO 42-离子浓度逐渐增大
D ．盐桥中的阳离子会移向CuSO 4溶液 18．有如下两个反应：
①2HCl =====高温H 2＋Cl 2 ②2HCl =====电解
H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述中错误的是
A ．①反应是热能转变为化学能
B ．②反应是电能转变为化学能
C ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能
D ．①②两反应都是氧化还原反应
19.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是
2
你认为可行的实验的是( )
21.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
C．用图3所示装置制取少量Cl
D．用图4所示装置检验电流的方向
2
第II卷（非选择题，共58分）
22. （每空1分，共8分）（I）下列各有机化合物均含有多个官能团：
其
中：(1)
可以看做醇类的是________(填字母，下同)。

(2)可以看做酚类的是________。

(3)可以看做羧酸类的是______。

(4)可以看做酯类的是________。

（II）下图均是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)。

(1)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。

(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(3)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________。

(4)(a)(b)(c)(d)(e)五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有
________(填代号)。

23．（每空2分，共10分）已知下列热化学方程式：
①H
2(g)＋
1
2
O
2
(g)===H
2
O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H
2(g)＋
1
2
O
2
(g)===H
2
O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋1
2
O
2
(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O
2(g)===CO
2
(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是________________．
(2)H
2
的燃烧热为_____________________；C的燃烧热为___________________．
(3)燃烧10 g H
2
生成液态水，放出的热量为_______________________．
(4) CO燃烧的热化学方程式为。

24.（每空2分，共16分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的
平衡常数表达式为。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（填序号）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ
正（H
2
）＝υ
逆
（H
2
O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为．
A．加压，400～500℃催化剂B．加压，830～1000℃催化剂
C．常压，400～500℃催化剂D．常压，830～1000℃催化剂
（4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH
2
O(g)，10 min后达到平衡
时，CO
2的平衡浓度为___________，用H
2
浓度变化来表示的平均反应速率为
____________， CO的转化率是_________。

（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________ （填字母序号）．
a．增大CO浓度 b．升高温度
c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂25.[每空2分，共10分] (1) FeCl
3
溶液中滴加石蕊试液呈红色，原因是
(用离子方程式表示)。

在FeCl
3
溶液保存过程中常加入（填试剂名称）抑制其水解。

(2) 已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH＋
、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺
4
序有以下几种
A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋) B．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)
则：①若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为
(填序号)。

②若四种离子浓度关系有c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液显
________ _(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(3) 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。

在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们
化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K sp)。

例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH －，K
＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20。

当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶sp
溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

常温下，某CuSO
4
如要生成Cu(OH)
沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________ ____。

2
26．（每空2分，共14分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。

请回答：（1）B极是电源的________极。

C电极上的电极反应式：_____________ _。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为____________________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是______________溶液。

当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500 mL），丙中镀件上析出银的质量为___________________。

（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________________，在电场作用下向Y极移动。

一、 选择题[每题2分，共42分]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B A D B A B C B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案
D
B
C
C
B
D
C
C
D
A
二、填空[22题每空1分，其它每空2分，共58分]
22、（8分）[I] (1) BD (2) ABC (3) BCD (4) E
[II ] (1) CH 3CH 2CH 2CH 3 (2) (b)(f) (3) (或其他合理答案)
(4) (b)(c)(d)
23、（10分）(1) ①②③④ (2) －285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol (3)1429 kJ
(4) CO(g) + 21
O 2(g)=== CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol
24、（10分）(1) Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋ 盐酸 (2) ①B ② 中性 (3) 5 25、（16分）
26、（14分）
（1）负 4OH -－4e - = O 2↑+ 2H 2O （2）1∶2∶2∶2
（3）镀件 AgNO 3 5.4 g （4）Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。