辽宁省葫芦岛市第八高级中学2025届化学高三第一学期期末学业质量监测试题含解析

辽宁省葫芦岛市第八高级中学2025届化学高三第一学期期末学业质量监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法中正确的是
A．放热反应都比吸热反应易发生
B．中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量
C．NH4C1固体与Ba(OH)2• 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加
D．无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应
2、化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法正确的是
A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性
D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
3、氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。

平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2
B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑
D．过程④中消耗11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023
4、下列实验中，能达到相应实验目的的是
A ．制备并收集乙酸乙酯
B ．证明氯化银溶解度大于硫化银
C ．验证溴乙烷的消去产物是乙烯
D ．推断S 、C 、Si 的非金属性强弱 A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。

磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应
式为,-+44xLiFePO -xe xLi +xFePO −−
→，放电工作示意图如图。

下列叙述不正确的是
A ．放电时，Li +通过隔膜移向正极
B ．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C ．放电时正极反应为：+-44xFePO +xLi +xe xLiFePO −−
→ D ．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li +迁移实现，C 、Fe 、P 元素化合价均不发生变化 6、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。

下列有关说法正确的是（ ） 选项
A
B
C
D
科技成果
蛟龙号潜水器探取到的
多金属结核样品中的主
要成分有锰、铜等 港珠澳大桥斜拉桥锚具
材料采用的低合金钢
国产大飞机C919用到的
氮化硅陶瓷
中国天眼传输信息用的
光纤材料
相关说法
这些金属元素均属于主
族元素
具有强度大、密度小、耐
腐蚀性高等性能
属于新型有机材料
主要成分是单晶硅
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7、下列有关物质性质的叙述错误的是
A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液
B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应
C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体
D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
8、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。

铁－铬液流电池总反应为Fe2+ +
Fe3 + + Cr2+，工作示意图如图。

下列说法错误的是
Cr3+充电
放电
A．放电时a电极反应为Fe 3++e- =Fe2+
B．充电时b电极反应为Cr3++e- =Cr2+
C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区
D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低
9、下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是( )
A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>Li
C．沸点：NH3>AsH3>PH3D．稳定性：HF>HCl>HBr
10、化学反应的实质是（）
A．能量的转移
B．旧化学键断裂和新化学键生成
C．电子转移
D．原子种类与原子数目保持不变
11、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列叙述正确的是
A．加入少量W，υ(逆)增大B．压强不变时，反应达到平衡状态
C．升高温度，υ(逆)、υ(正)都增大D．平衡后加入X，方程式中的Q增大
12、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．K b2的数量级为10-8
B．X(OH)NO3水溶液显碱性
C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]
D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
13、化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是
A．疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关
B．天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料
C．“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料
D．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法
14、天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。

T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是
A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B．脱硫过程O2间接氧化H2S
C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐
15、下列化学用语正确的是
A．Na-O-H与Na+都表示氢氧化钠
B．与都表示氟离子
C．-OH与都表示羟基
D．与都表示水分子
16、将足量SO 2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A ．Ba 2+、Ca 2+、Br ﹣、Cl ﹣ B ．CO 32﹣、SO 32﹣、K +、NH 4+ C ．Na +、NH 4+、I ﹣、HS ﹣ D ．Na +、Ca 2+、ClO ﹣、NO 3﹣
二、非选择题（本题包括5小题）
17、两种重要的有机化工合成中间体F 和Y 可用甲苯为主要原料采用以下路线制得：
已知： ①
Fe
HCl
−−→
②2CH 3CHO NaOH −−−→CH 3CH (OH )CH 2CHO Δ
−−→CH 3CH =CHCHO
请回答下列问题：
（1）写出A 的结构简式___________。

（2）B →C 的化学方程式是________。

（3）C →D 的反应类型为__________。

（4）1molF 最多可以和________molNaOH 反应。

（5）在合成F 的过程中，设计B →C 步骤的目的是_________。

（6）写出符合下列条件的3种A 的同分异构体的结构简式_________、______、_______。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②能发生银镜反应
（7）以X 和乙醇为原料通过3步可合成Y ，请设计合成路线______（无机试剂及溶剂任选）。

18、生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。

解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。

下图表示这三种药物的合成：
(1)反应①的条件是____________；物质B含有的官能团名称是________________
(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式__________
(3)反应③的类型____________，写出该反应④的一种副产物的结构简式________
(4)水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应，写出化学方程式____________________
(5)1mol阿司匹林和1mol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是_________、___________。

19、某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
液面上方出现白雾；
稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是_________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是______。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是________。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步实验
确认了这种可能性，其实验方案是______。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。

取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是_____。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：________。

20、某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。

请回答下列问题：
(1)写出氮气的电子式________。

(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。

为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是________(填相应的编号)。

①新制氯水②品红溶液③含酚酞的NaOH试液④紫色石蕊试液
(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为__________________________。

21、据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。

这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。

曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

（1）下列说法中正确的是______。

a．碳的电子式是，可知碳原子最外层有4个单电子
b．12 g石墨烯含共价键数为N A
c．从石墨剥离得石墨烯需克服共价键
d．石墨烯中含有多中心的大π键
（2）COCl2分子的空间构型是___。

其中，电负性最大的元素的基态原子中，有_________种不同能量的电子。

（3）独立的NH3分子中，H－N－H键键角106.70。

如图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及其中H－N－H键键角。

请解释[Zn(NH3)6]2+离子中H－N－H键角变为109.50的原因是________。

（4）化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，其熔点只有7℃，其中EMIM+结构如图所示。

表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。

则该物质晶体的类型是_______。

大π键可用符号n
m
EMIM+离子中的大π键应表示为_______。

（5）碳化钙的电子式：，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm、CaC2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N A，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Ca2+位于C22－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A. 放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与O2反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(OH)2• 8H2O在常温下即可进
行，A项错误；
B. 中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1 mol H2O 都放出57.3 kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；
C. NH4C1固体与Ba(OH)2• 8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；
D 因乙醇燃烧为放热反应，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应为吸热反应，D项错误；
答案选C。

【点睛】
B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。

2、C
【解析】
A. 丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；
B. 聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；
C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；
D. 硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；
故选C。

3、C
【解析】
该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4，得到产品。

【详解】
A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确；
B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；
C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C错误；
D.过程④中消耗11.2L O2的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5mol×N A=2×6.02×1023，故D正确；故答案为C。

4、D
【解析】
A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；
B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴
0.1mol/L的Na2S，AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；
C、乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；
D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si，故选D。

5、D
【解析】
A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；
B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；
C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4 + xLi++xe－=xLiFeO4，故C正确；
D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；
综上所述，答案为D。

【点睛】
放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

6、B
【解析】
A.Cu、Mn是副族元素，A错误；
B.低合金钢属于合金，用于港珠澳大桥斜拉桥锚，说明它具有具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能，B正确；
C.氮化硅陶瓷是新型无极非金属材料，C错误；
D.光纤材料主要成分是二氧化硅，D错误；
故合理选项是B。

7、D
【解析】
A. 将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，
Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-，Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；
B. 蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。

B项正确；
C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl。

C项正确；
D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3Cl2点燃
2FeCl3。

D项错误；答案选D。

8、C 【解析】
A. 电池放电时，是原电池的工作原理，a电极为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe 3++e- =Fe2+，故A正确；
B. 充电时是电解池工作原理，b电极为阴极，得电子发生还原反应，反应为Cr3++e- =Cr2+，故B正确；
C. 原电池在工作时，阳离子向正极移动，所以放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，故C错误；
D. 根据电池构造分析，该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低，故D正确；
故选C。

9、D
【解析】
A、HCl、H2S、H2O分别是Cl、S、O的氢化物，不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性的强弱；
B、密度属于物理性质，不能用元素周期律解释；
C、NH3分子间形成氢键，沸点：NH3>AsH3>PH3，沸点属于物理性质，不能用元素周期律解释；
D、非金属性：F>Cl>Br，则气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr，能用元素周期律解释；
答案选D。

【点睛】
本题考查元素周期律的应用，理解元素周期律的内容是解题的关键。

能用元素周期律解释的元素的性质是：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性，元素的金属性表现在金属单质与水（或酸）置换出氢的难易、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱，元素的非金属性表现在非金属单质与H2化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；注意用元素周期律不能解释物理性质、气态氢化物水溶液酸性的强弱。

10、B
【解析】
A．能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；
B．只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；
C．非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；
D．物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；
故选B。

11、C
【解析】
据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。

【详解】
A. 物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故υ(逆)不变，A项错误；
B. 题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。

故压强不变时不一定是平衡状态，B 项错误；
C. 温度越高，化学反应越快。

故升高温度，υ(逆)、υ(正)都增大，C项正确；
D. 方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。

平衡后加入X，平衡右移，但Q不变，D项错误。

本题选C。

12、C
【解析】
本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。

【详解】
A．选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，所以
K b2=
()()
()
()()
-2+
-14-6.2
--7.8-8
+
c OH c X
=c OH=10=10=1.5810
c X OH
⨯
⨯
⎡⎤
⎣⎦
，选项A正确；
B．X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+，由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，选项B正确；
C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6，所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时c(X2+)＜c[X(OH)+]，选项C错误；
D．在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守
恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质
子守恒式为：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)，选项D正确；
答案选C。

13、C
【解析】
A．温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；
B．天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醚等有机物，是重要的化工原料，故B 正确；
C．碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；
D．铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故答案为C。

14、A
【解析】
A.T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为
2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H +），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O ），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe 2(SO 4)3溶液，A 错误；
B.脱硫过程：Fe 2(SO 4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O 2间接氧化H 2S ，B 正确；
C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O 2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO 4可用于治疗缺铁性贫血，C 正确；
D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D 正确；
故合理选项是A 。

15、C
【解析】
A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H 表示，故A 错误；
B.为氟离子，不一定代表氟离子，可能是Ne 原子或者氧离子等，故B 错误；
C.-OH 与都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C 正确；
D.水分子是v 型结构，不是直线型，故D 错误；
答案：C
16、A
【解析】
A.2SO 不会影响各离子，因此还能大量共存，A 项正确；
B.2SO 溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此2-
3CO 和亚硫酸反应得到2H O 和2CO ，B 项错误；
C.-HS 中的硫元素是-2价的，具有强还原性，而2SO 中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原反应得到单质硫，C 项错误；
D.-ClO 具有很强的氧化性，2SO 具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D 项错误；
答案选A 。

二、非选择题（本题包括5小题） 17、 ＋(CH 3CO )2O →＋CH 3COOH 氧化反应 3 氨基易被氧
化，在氧化反应之前需先保护氨基 CH 3CH 2OH 2O
Cu Δ−−−→， CH 3CHO
Δ−−→
【解析】 分析有机合成过程，A 物质为发生苯环上的对位取代反应生成的，故A 为，结合已知条件①，可知B 为，结合B →C 的过程中加入的(CH 3CO )2O 以及D 的结构可知，C 为B 发生了取代反应，-NH 2中的H 原子被-COCH 3所取代生成肽键，C →D 的过程为苯环上的甲基被氧化成羧基的过程。

D 与题给试剂反应，生成E ，E 与H 2O 发生取代反应，生成F 。

分析X 、Y 的结构，结合题给已知条件②，可知X →Y 的过程为
NaOH −−−→∆−−→，据此进行分析推断。

【详解】
（1）从流程分析得出A 为,答案为：；
（2）根据流程分析可知，反应为乙酸酐与氨基反应形成肽键和乙酸。

反应方程式为：
＋(CH 3CO )2O →
＋CH 3COOH 。

答案为：＋(CH 3CO )2O →＋
CH 3COOH ； （3）结合C 、D 的结构简式，可知C →D 的过程为苯环上的甲基被氧化为羧基，为氧化反应。

答案为：氧化反应；
（4）F 分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗1
mol 氢氧化钠，溴原子水解得到酚羟基和HBr 各消耗1 mol 氢氧化钠，共消耗3 mol 。

答案为：3；
（5）分析B 和F 的结构简式，可知最后氨基又恢复原状，可知在流程中先把氨基反应后又生成，显然是在保护氨基。

答案为：氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；
（6）由①得出苯环中取代基位置对称，由②得出含有醛基或甲酸酯基，还有1个氮原子和1个氧原子，故为、、。

答案为：、、；
（7）根据已知条件②需要把乙醇氧化为乙醛，然后与X 反应再加热可得出产物。

故合成路线为：
CH 3CH 2OH 2O Cu Δ−−−→，CH 3CHO Δ−−→。

答案为：
CH 3CH 2OH 2O Cu Δ−−−→，CH 3CHO Δ−−→。

18、铁 羧基、氯原子（苯基） CH 3COOH 取代 无
Na 2CO 3+2NaHCO 3
3mol 4nmol
【解析】 根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A 为
，A 发生氧化反应生成B 为，B 发生碱性水解得C 为，C 酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和M ，则M 为CH 3COOH ，阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH 3)2COHCN 发生水解得D 为(CH 3)2COHCOOH ，D 在浓硫酸作用下发生消去反应生成E 为CH 2=C(CH 3)COOH ，E 发生加聚反应生成F 为
，F 与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为，据此答题；
【详解】
根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A 为，A 发生氧化反应生成B 为，B 发生碱性水解得C 为，C 酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和M ，则M 为CH 3COOH ，阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH 3)2COHCN 发生水解得D 为(CH 3)2COHCOOH ，D 在浓硫酸作用下发生消去反应生成E 为CH 2=C(CH 3)COOH ，E 发生加聚反应生成F 为，F 与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为。

(1)反应①的条件是铁，B为，物质B含有的官能团名称是羧基和氯原子，
故答案为：铁；羧基和氯原子；
(2)根据上面的分析可知，M的结构简式为CH3COOH；
(3)反应③的类型为取代反应，D在浓硫酸作用下发生消去反应也可以是羟基和羧基之间发生取代反应生成酯，所以反应④的一种副产物的结构简式为；
(4)水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应的化学方程式为；
(5)根据阿司匹林的结构简式可知，1mol阿司匹林最多消耗NaOH的物质的量为3mol，缓释长效阿司匹林为，1mol 缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4n mol。

【点睛】
本题考查有机物的推断与合成，根据阿司匹林与长效缓释阿司匹林的分子式推断F的结构是解题的关键，注意对反应信息的利用，酸化时-CN基团转化为-COOH，需要学生根据转化关系判断，注重对学生的自学能力、理解能力、分析归纳能力、知识迁移能力的考查。

19、2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 漂白性检验氯气SO2也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可CaSO4 Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++ SO42-
【解析】
（1）漂粉精的制备，氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；
（2）pH试纸先变蓝（约为12），后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性；
（3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；
②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
（4）依据次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中会发生归中反应生成氯气，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二氧化硫为硫酸和钙离子形成硫酸钙沉淀；二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和盐酸。

【详解】
（1）氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）pH试纸先变蓝(约为12)溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象的白雾由HCl小液滴形成，
①用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；故答案为检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；
②用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀，所以通过实验不能证明一定含有氯化氢；故答案为白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀；
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气；故答案为：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；
（5）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4；
②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。

20、∶N⋮⋮N∶③④SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋
【解析】
装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。

为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液或紫色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。

装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSO4沉淀，据此分析。

【详解】
(1)氮气的电子式为∶N⋮⋮N∶；
(2)装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。

为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液和紫色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。

答案选③④；
(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSO4沉淀，相关反应的离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋
2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋。

21、d 平面三角形 3 氨分子与Zn2+形成配合物后,孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的
排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键角变大离子晶体6
5。