高一化学寒假作业：第12天(铝及其化合物)

第12天(铝及其化合物)
【学习目标】1．掌握Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、铝盐(含Al 3+的盐)等物质的性质。

2．体会Al 2O 3、Al(OH)3的两性及铝盐在生活中的应用。

【本日作业】
一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)
1．人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl 3与钾作用制得的。

当时由于价格非常昂
贵，称为“银色的金子”。

直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当
今广泛应用的一种金属材料。

下列关于铝的叙述，不正确的是
( ) A ．铝是地壳中含量最多的金属元素
B ．在常温下，铝不能与NaOH 溶液反应
C ．铝箔加热时，熔化但并不滴落
D ．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
2．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的两性化合物是
( ) ①Na 2CO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al
A ．②③
B ．②③④
C ．①②③
D ．全部
3．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g·mL −1，则该溶液中溶质质量分数为
( ) A ．82%46a a m + B ．8200%462a a m
+ C ．8200%46a a m + D ．8200%69a a m
+ 4．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图，将试管浸入硝酸汞溶液
中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面不断地生出“白毛”，红墨水柱右端
上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是
( ) A ．Al 与硝酸汞溶液发生了置换反应
B ．从硝酸汞溶液中取出后的铝箔与空气中O 2发生了反应
C ．由于Hg 的存在使生成的Al 2O 3氧化膜不够致密，不能阻止里面的铝进一步被氧化，因此不断地长出白
毛。

D ．“白毛”是Al 2O 3，铝与O 2的反应需要吸收热量
5．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A ．Cl -、SO 42-、Na +、K +
B ．K +、ClO -、Na +、NO 3-
C ．HCO 3-、Na +、NO 3-、K +
D ．NO 3-、Ba 2+、Cl -、NH 4+
6．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
( )
A ．氢氧化钠溶液
B ．稀硫酸
C ．盐酸
D ．稀硝酸
7．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
★8．a g镁铝合金投入x mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 mol/LNaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是 ( ) A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1N A
B．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
C．x=2y
D．a的取值范围为0.9<a<1.2
二、填空简答题(共2题)
9．(1)人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应：_____________________________。

沿海渔民也用墨鱼骨(主要成分是CaCO3)治疗胃酸过多，反应的离子方程式为___________________________。

(2)在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住。

过一段时间后，罐壁内凹而瘪。

再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐蚀烂)。

解释下列变化的实验现象，写出有关化学方程式。

①罐壁内凹而瘪的原因是：_______________________________________________，反应的化学方程式是：
__________________________________________________。

②罐重新鼓起的原因是： ________________________________________________，
反应的化学方程式是：__________________________________________________。

(3)铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。

铝在下列使用场合须加以控制的是_____________。

①糖果和食品内包装；②电线电缆；③牙膏皮；④氢氧化铝胶囊(胃舒平，作内服药)；⑤用明矾净水；
⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂；⑦制造炊具和餐具；⑧制防锈漆。

10．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl 2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)溶液中一定含有的溶质是____________(填化学式)。

(2)溶液中一定不含有的溶质是__________________(填化学式)。

(3)溶液中可能含有的溶质是____________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象
是_________________________________________。

(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：
①AB段为_______________________________________________________________；
②BC段为_______________________________________________________________。

第12天
332322
(2)①NaOH溶液消耗了罐内的CO2，使罐内气压小于大气压，CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O；
②铝与NaOH反应生成了气体H2，使罐内的气压又大于大气压，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

(3)①③④⑤⑥⑦
10．(1)HCl、AlCl3、NH4Cl
(2)MgCl2、Na2CO3
(3)KCl，焰色反应，透过蓝色钴玻璃，出现紫色火焰表明存在钾离子，即存在氯化钾
(4)①Al3++3OH- === Al(OH)3↓；②NH4++OH- === NH3·H2O。