2016年山东省烟台市高考一模试卷化学

2016年山东省烟台市高考一模试卷化学
一、选择题
1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( )
A.未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝
B.与锌块相连或与电源正极相连，钢铁一定能被保护
C.纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物
D.加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍
解析：A、未成熟的苹果含有大量的淀粉，碘遇到淀粉变蓝，故A正确；
B、与锌块相连，钢铁被保护，或与电源正极相连，钢铁被腐蚀，故B错误；
C、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C错误；
D、毛织品的成分是蛋白质，加酶洗衣粉能使蛋白质发生水解，衣服损坏，故D错误。

答案：A
2.N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法错误的是( )
A.等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同
B.室温下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1molL﹣1该溶液中NH4+离子数为0.1N A
C.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2N A
D.1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为N A
解析：A、H2O与CH2D2的摩尔质量均为18g/mol，故等物质的量的两者的物质的量相同，且两者均含10个质子，故等物质的量的两种物质中的质子数相同，故A正确；
B、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中和醋酸根发生双水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故B错误；
C、标况下6.72LNO2的物质的量为0.3mol，而3molNO2和水反应转移2mol电子，故0.3molNO2和水反应转移0.2N A个电子，故C正确；
D、酯类在碱溶液中的水解能进行彻底，故1mol乙酸乙酯水解能生成1mol乙醇，即N A个，故D正确。

答案：B
3.2015年我国药学家屠呦呦因创制青蒿素与双氢青蒿素用于治疗疟疾获得诺贝尔科学奖。

图甲为青蒿素分子的结构简式，乙为双氢青蒿素分子的结构简式，其活性结构为分子中的﹣O ﹣O﹣。

下列说法错误的是( )
A.甲分子式为C15H22O5
B.甲、乙分子中均只存在2个六元环
C.甲转化成乙后水溶性增强
D.甲、乙分子中的活性结构﹣O﹣O﹣具有强氧化性
解析：A.根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；
B.由结构可知，含有5个六元环，故B错误；
C.乙含有羟基，可与水形成氢键，易溶于水，故C正确；
D.分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确。

答案：B
4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项实验现象结论
A将SO2通入Ba(N03)2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于水
B将铝片加入冷的浓琉酸中没有明显现象铝与浓琉酸不发生反应
C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液溶液红色退去Na2CO3溶液中存在水解平衡。

DFeCl3和CuCl2的混合液中加入一定量的铁粉无固体存在溶液中一定只含两种金属离子
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：A.将SO2通入Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀为硫酸钡，故A错误；
B.铝表面被浓H2SO4氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故B错误；
C.碳酸根离子水解显碱性，滴加BaCl2溶液，碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，实验操作和现象、结论均合理，故C正确；
D.根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分，无固体存在，溶液中可能只有一种金属离子三价铁离子，故D错误。

答案：C
5.五种短周期元素的某些性质如表所示。

下列说法正确的是( )
元素代号XYZWQ
原子半径(nm)0.0730.0770.0990.1020.118
主要化合价﹣2+4、﹣4﹣1+6、﹣2+3
A.单质沸点：W＞Q＞Z
B.X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物
C.Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性
D.W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中
解析：X、W都有﹣2价，应为ⅥA族元素，由原子半径关系可知X为O元素，W为S元素，Y的化合价有+4价、﹣4价，为ⅣA族元素，且原子半径比O大，比S小，应为C元素，Z的化合价为﹣1价，且原子半径小于S，大于O元素，应为Cl元素，Q的化合价为+3价，且原子半径大于S，应为Al元素，
A.Al为金属，单质沸点最高，故A错误；
B.X、Y、W三种元素两两之间能以共价键形成的化合物有SO2、CO2、CS2等，故B正确；
C.如不是最高价化合物，则无法比较酸性强弱，故C错误；
D.W与Q形成的常见化合物为硫化铝，可发生水解，不能稳定存在于水溶液中，故D错误。

答案：B
6.LED系列产品是一类新型节能产品。

图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。

下列叙述错误的是( )
A.电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e﹣=2OH﹣
B.电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动
C.每有1mol NaBH4参加反应转移电子数为4N A
D.要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连
解析：A、根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则A电极为正极，正极电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，故A正确；
B、电池放电过程中，阳离子移向正极，Na+从负极区向正极区移动，故B正确；
C、负极发生氧化反应生成BO2﹣，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，有
1molNaBH4参加反应转移电子数为8N A，故C错误；
D、要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a阴极应与图甲中的B极负极相连，故D正确。

答案：C
7.25℃时，向10mL0.2molL﹣1NaCN溶液中加入0.2molL﹣1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如如图所示。

，则下列说法正确的是( )已知：K a(HCN)=6.4×10﹣10.
A.a点时，CN﹣离子浓度大于其他点
B.b点时，c(HCN)＞c(CN﹣)
C.c点时，c(Na+)=c(Cl﹣)+c(CN﹣)
D.d点时，溶液的c(H+)≈8×10﹣5molL﹣1
解析：A.a点为NaCN溶液，HCN为弱酸，CN﹣离子的水解程度较小，则CN﹣的浓度接近0.2mol/L，其它各点随着盐酸的加入，CN﹣离子的浓度迅速减少，所以a点CN﹣离子浓度大于其他点，故A正确；
B.根据图象可知，b点加入5mL盐酸，反应后溶质为等浓度的NaCN和HCN，混合液的pH 小于7，呈酸性，则HCN的电离程度大于NaCN的水解程度，所以c(HCN)＜c(CN﹣)，故B 错误；
C.c点溶液的pH=7，呈中性，则c(H+)=c(OH﹣)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(Cl﹣)+c(CN﹣)，故C正确；
D.d点时加入10mLHCl盐酸，反应后溶液中溶质为0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的HCN，设溶液中氢离子浓度为x，根据HCN⇌CN﹣+H+可知溶液中c(CN﹣)≈c(H+)=x，c(HCN)=0.1﹣x≈x，则K a(HCN)==6.4×10﹣10，解得x=8×10﹣6molL﹣1，故D错误。

答案：AC
二、解答题
8.某化学小组在实验室制取Na2O2。

查阅资料可知：钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873K之间Na2O2可分解。

除Li外其他碱金属不与N2反应。

(1)甲组设计制取Na2O2装置如1图。

使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为。

A.Na3N
B.Na2CO3
C.Na2O
D.NaOH
E.NaHCO3
该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图2：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是。

分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果(填偏大、偏小或无影响)。

测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是。

解析：钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应，而碳酸氢钠受热分解，Na2O2中可能含有的杂质为Na2CO3、Na2O、NaOH，
烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，反应方程式为：
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，
分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算，导致测定氧气体积偏大，则测定Na2O2
样品的纯度偏大，
用浓氢氧化钠溶液吸收可能氧气中混有二氧化碳，澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数，测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh。

答案：BCD 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O 偏大aedfgh
(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果(填偏大或偏小)。

为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
实验方案产生的现象：
A取烧瓶中的反应液加入少量Mn02粉末有大量气泡逸出；
B向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞试液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色；
C向反应液中加入2〜3滴酚酞试液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象。

加NaOH溶液先变红后褪色。

在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是(填实验序号)。

根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是。

解析：实验A：说明中间产物为过氧化氢，且过氧化氢没有完全分解为氧气，导致测定氧气体积偏小，从而导致测定结果偏小；
实验B：反应后的溶液中有硫酸剩余，可以使红色酚酞溶液褪色；
实验C：加入的氢氧化钠先中和剩余的硫酸，过量的氢氧化钠式溶液显红色，过氧化氢具有强氧化性，又使溶液红色褪去，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是碱性条件。

答案：偏小 A 碱性条件
(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。

请简述实验操作和需要测定的有关数据。

解析：称取一定质量的样品(m)，加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积(V)，然后进行有关计算。

[或者称取一定质量的样品(m)，进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积(V)，然后进行有关计算。

]
答案：称取一定质量的样品(m)，加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积(V)，然后进行有关计算。

[或者称取一定质量的样品(m)，进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积(V)，然后进行有关计算。

]。

9.废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列方法回收钴、锂。

已知：
①Co(OH)2是两性氢氧化物。

②氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)3
开始沉淀的pH3.17.12.2
完全沉淀的pH4.79.73.7
请回答下列问题：
(1)浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有(写出两点)。

解析：废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2(也表示为：Li2OCo2O3)及少量Al、Fe 等，向样品中加入稀硫酸、硫代硫酸钠，Na2S2O3被氧化为Na2SO4，Co3+被还原为Co2+，Al、Fe也溶解，然后向溶液中通入空气，Fe2+被氧化生成Fe3+，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH=5，使Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，过滤除去，滤液中再加入氨水使Co2+转化为Co(OH)2沉淀，过滤后向滤液中加入Na2CO3，得到沉淀Li2CO3。

浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有：充分搅拌、升高温度、增大酸的浓度、将正极材料粉碎等。

答案：充分搅拌、升高温度等
(2)浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学方程式为。

该过程中可用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺点是。

解析：浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4，+3价Co还原为+2Co，反应生成CoSO4、Li2SO4、Na2SO4与水，反应方程式为：8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，会氧化生成氯气，污染环境。

答案：8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O 生成氯气，污染环境
(3)滤渣的成分为，充入空气的目的是。

解析：滤渣的成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；溶液中通入空气将Fe2+被氧化为Fe3+，以便调节pH转化为沉淀，过滤除去。

答案：Al(OH)3、Fe(OH)3将Fe2+被氧化为Fe3+
(4)沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是。

当溶液中c(Co2+)≤10﹣5molL﹣1时即认为沉淀完全，则需要控制x≥(K sp[Co(OH)2]=1.0×10﹣15)。

制得的Co(OH)2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化成Co(OH)3，化学反应方程式为。

解析：Co(OH)2是两性氢氧化物，NaOH溶液可以溶解Co(OH)2，导致固体质量减少，
当溶液中c(Co2+)≤10﹣5molL﹣1时即认为沉淀完全，根据K sp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH
﹣)=1.0×10﹣15，可知c(OH﹣)=10﹣5molL﹣1，故c(H+)=10﹣9molL﹣1，则控制溶液pH≥9，
Co(OH)2会被空气中的O2氧化成Co(OH)3，与氢氧化亚铁氧化类似，反应方程式为：
4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3。

答案：Co(OH)2是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应导致沉淀的质量减少9
4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3
(5)碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀时应选(填热水或冷水)。

解析：碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，应采取热水洗涤，减少因溶解导致的损失。

答案：热水
10.研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。

升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。

某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)⇌N2O2(g)(快) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)△H1＜0
②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)△H2＜0
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H= kJmol﹣1(用含△H 1和△H2的式子表示)。

一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值
(填增大、减小或不变)。

解析：①2NO(g)⇌N2O2(g)；②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，而目标反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H=①+②=△H1+△H2，由反应达平衡状态，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正×v2正=v1逆×v2逆，即k1正c2(NO)×k2正c(N2O2)c(O2)=k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2)，则是K=
=，而正反应是放热反应，所以升高温度，平衡常数
减小。

答案：△H1+△H2减小
(2)决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1E2(填＞、＜或=)。

根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是。

A.k2正增大，c(N2O2)增大
B.k2正减小，c(N2O2)减小
C.k2正增大，c(N2O2)减小
D.k2正减小，c(N2O2)增大
由实验数据得到v2正～[O2]的关系可用如图1表示。

当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为(填字母)。

解析：因为决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)速率的是反应②，所以反应①的活化能E1远小于反应②的活化能E2；决定反应速率的是反应②，而温度越高k2正增大，反应速率加快，二氧化二氮的浓度减少，导致两者的积减小；v2正升高到某一温度时v2正减小，平衡逆向移动，氧气的浓度增大，所以反应重新达到平衡，则变为相应的点为A。

答案：＜ C A
(3)工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：
2NO2+2NH3H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。

若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NH4+) c(NO3﹣)+c(NO2﹣)(填＞＜或=)。

工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。

电解池如图2所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2﹣。

该电解池阴极的电极反应式是。

阳极产生的气体N的化学式是。

解析：根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(NO3﹣)+c(NO2﹣)+c(OH﹣)，而甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性c(H+)＞c(OH﹣)，所以c(NH4+)＜c(NO3﹣)+c(NO2﹣)，O2﹣在阳极发生氧化反应生成氧气，所以气体N为O2，而氮的氧化物在阴极发生还原反应生成氮气，阴极的电极反应式：
2NO x+4xe﹣=N2+2xO2﹣。

答案：＜2NO x+4xe﹣=N2+2xO2﹣O2
11.电解精炼铜的阳极泥中含有大量的贵重金属和硒、碲等非金属元素。

实验室从电解精炼铜的阳极泥中提取金、银、硒的流程如下：
已知：单质金在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2还原为单质金；硒的化合物不能被Fe2+还原，而能被SO2还原。

请回答下列问题：
(1)步骤①所得浸铜液中铜元素的存在形态为(用化学式表示)；加入稀硫酸的目的是。

解析：电解精炼铜的阳极泥加入硫酸、硫酸铁，Cu可以反应，浸铜液中可以硫酸铜、硫酸亚铁等。

脱铜渣加入硫酸、氯酸钠、氯化钠，氯化渣可以回收Ag，氯化渣为AgCl。

氯化液中含有NaAuCl4、硒的化合物，结合题目信息可知，用Fe2+得到单质金，而硒的化合物不被Fe2+还原，过滤分离后的还原液装置再用SO2还原得到粗硒。

步骤①所得浸铜液中含有硫酸铜，铜元素以Cu2+形式存在形态，铁离子水解呈酸性，加入硫酸提供酸性环境，抑制Fe3+的水解。

答案：Cu2+提供酸性环境，抑制Fe3+的水解
(2)写出步骤③中金元素进入氯化液的离子反应方程式；银元素进入氯化渣中，则其存在的形态为(用化学式表示)。

解析：单质金在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4，由元素守恒可知还生成水，反应离子方程式为：2Au+ClO3﹣+7Cl﹣+6H+=2AuCl4﹣+3H2O；银元素进入氯化渣中，则其存在的形态为AgCl。

答案：2Au+ClO3﹣+7Cl﹣+6H+=2AuCl4﹣+3H2O AgCl
(3)步骤⑤需在氯化液中加入适当的试剂，可选择的试剂为(填代号)。

A.FeSO47H2O
B.FeCl3
C.SO2
D.Na2SO3
若氯化液中c(AuCl4﹣)为0.01molL﹣1，
则处理500mL该氯化液需消耗该物质的质量为g。

解析：步骤⑤是将NaAuCl4还原为单质金，而硒的化合物不能被还原，NaAuCl4可被Fe2+
还原为单质金，；硒的化合物不能被Fe2+还原，选择FeSO47H2O作还原剂，
n(AuCl4﹣)的物质的量=0.5L×0.01mol/L=0.005mol，根据电子转移守恒需要FeSO47H2O的物
质的量为=0.015mol，故需要FeSO47H2O 的质量为0.015mol×278g/mol=4.17g。

答案：A 4.17
(4)步骤②可以通过电解的方法得到单质铜，则电解时阴极的电极反应式为；在步骤③中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤⑦制粗硒的化学反应方程式。

解析：步骤②可以通过电解的方法得到单质铜，阴极上铜离子发生还原反应得到Cu，阴极电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu；在步骤③中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤⑦中亚硒酸
与二氧化硫反应得到Se，二氧化硫被氧化为硫酸，反应方程式为：
H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+H2SO4。

答案：Cu2++2e﹣=Cu H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+H2SO4
12.回答下列问题。

(1)在基态氯原子中，排布电子的原子轨道数为个，其价电子层中存在对自旋相反的电子。

解析：基态氯原子原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，每一个s能级有1个轨道，p能级
有3个轨道，氯原子原子轨道数为9，其核外存在3对自旋相反的电子。

答案：9 3
(2)四氯化碳与水不互溶发生分层，四氯化硅与四氯化碳分子结构相似，但遇水极易发生水
解反应，导致二者性质不同的原因是。

解析：硅原子有3d空轨道，而碳原子没有2d空轨道也就没有d空轨道，不能接受氧原子的孤对电子，即不能形成配位键，与水分子间的作用力小，不能反应，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解。

答案：硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道(因为没有2d轨道)，不能接受氧原子的孤对电子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解
(3)熔融时氯化铝生成可挥发的二聚体Al2Cl6，其分子中存在的化学键的类型有，Al原子的杂化轨道类型是；更高温度时二聚体离解生成AlCl3(与BF3结构类似)，其分子空间构型为。

解析：铝原子和氯原子之间形成共价键，还形成一个配位键，其结构为
，氯化铝中每个铝原子含有3个共价键，且不含孤电子对，为平面三角形结构，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型sp3。

答案：共价键和配位键sp3平面三角形
(4)四种卤化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔点从高到低的顺序为。

解析：结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，为NaF＞CsCl，HF
存在氢键，沸点大于HCl的，为HF＞HCl，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即NaF
＞CsCl＞HF＞HCl。

答案：NaF＞CsCl＞HF＞HCl
(5)CuCl中基态Cu+的价层电子排布式为，其晶体与闪锌矿相似，晶胞中氯原子分别位于面心和顶点，则位于晶胞内部的Cu原子有个。

其晶胞参数a=x nm，列式表示CuCl晶体的密度gcm﹣3(不必计算出结果)。

解析：Cu为29号元素，属于第4周期第ⅠB族元素，Cu的价层电子排布式为3d104s1，Cu+的价层电子排布式为3d10；CuCl晶胞中氯原子分别位于面心和顶点，则Cl原子的数目为，CuCl中Cu与Cl原子数目之比为1：1，则位于晶胞内部的Cu原子有4
个，晶胞参数a=x nm=x×10﹣7cm，晶胞体积V=a3cm3，晶胞质量m=g，则CuCl晶体的密度=。

答案：3d10
13.一种常见聚酯类高分子材料的合成流程如下：
已知以下信息：
①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

②核磁共振氢谱显示上述流程中C8H10分子含有两种化学环境的氢。

③同一个碳原子上连有两个﹣OH时会发生：→+H2O
回答下列问题：
(1)A的名称是，该流程中C8H10的结构简式是。

解析：A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A结构简式为CH2=CH2，A 和溴发生加成反应生成B，B结构简式为CH2BrCH2Br，B发生取代反应生成C，C结构简式为HOCH2CH2OH；
核磁共振氢谱显示上述流程中C8H10分子含有两种化学环境的氢，C8H10分子不饱和度= =4，结合最终产物知，该分子中含有一个苯环，该结构简式为
，发生取代反应生成C8H8Cl2，C8H8Cl2发生水解反应生成D，D发生催化氧化反应生成E，E发生氧化反应生成F，根据最终产物结构简式知，
F结构简式为，E结构简式为、D结构简式为
、C8H8Cl2结构简式为，
A的名称是乙烯，该流程中C8H10的结构简式是。

答案：乙烯
(2)F中含有的官能团名称为。

解析：F结构简式为，F中含有的官能团名称为羧基。

答案：羧基
(3)①～⑥的反应中属于取代反应的是。

解析：①～⑥的反应中属于取代反应的是②③④。

答案：②③④
(4)写出反应⑤、⑦的化学方程式：
反应⑤；
反应⑦。

解析：反应⑤的方程式为；
反应⑦的方程式为。

答案：
(5)C8H8Cl2的同分异构体中含有苯环且Cl原子不与苯环直接相连的还有种(不包括上述流程中的结构)，其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为2：1：1的结构简式是。

解析：C8H8Cl2的同分异构体中含有苯环且Cl原子不与苯环直接相连，如果有两个取代基﹣CH2Cl，有邻间对3种；
如果取代基为﹣CH3、﹣CHCl2，有邻间对3种；
如果取代基为﹣CCl2CH3有1种、如果取代基为﹣CH2CHCl2有1种，
如果取代基为﹣CHClCH2Cl有1种，
所以符合条件的同分异构体还有8种；
其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为2：1：1的结构简式是。

答案：8
(6)请你结合所学知识和题给信息设计一种将C8H10转化为F的合成路线(有机物用结构简式表示，无机试剂任选)。

解析：对二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对二苯甲酸或对二甲苯发生取代反应生成对二二氯甲苯、对二二氯甲苯发生水解反应生成对二苯甲醛、对二苯甲醛发生氧化反应生成对二苯甲酸或对二甲苯发生取代反应生成对二三氯甲苯、对二三氯甲苯发生水解反应生成对二苯甲酸钠、对二苯甲酸钠酸化得到对二苯甲酸，其合成路线为：。

答案：。