2.3.1认识氧化还原反应-高一化学同步学与练(鲁科版必修第一册)(解析版)

第二章元素与物质世界
第三节氧化还原反应
第1课时认识氧化还原反应板块导航
01/学习目标明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养
1.从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。

2.熟悉氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

3.会正确表示氧化还原反应电子转移的方向和数目。

重点：氧化还原反应的判断。

难点：氧化还原反应电子转移的方向和数目的判断。

一、认识氧化还原反应
1．从化合价升降角度认识氧化还原反应：
（1）氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。

（2）还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。

2．从电子转移角度认识氧化还原反应：
（1）元素化合价变化的实质。

2Na+Cl22NaCl
①钠原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应；
①氯原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。

（2）结论
①氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化；
①氧化还原反应的实质是发生了电子转移。

【易错提醒】
(1)判断氧化还原反应的关键：分析反应前后元素的化合价有无变化。

(2)氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

(1)基本步骤
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。

如：
(3)巧记口诀
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。

2．单线桥法
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。

(1)基本步骤
(2)注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭号标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。

如：
(3)巧记口诀
先确定变价元素，再计算价态变化；
桥上标明电子数，箭头还原到氧化。

1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应( )
(2)物质所含元素化合价升高的反应是还原反应( )
(3)氧化还原反应是一定有氧元素参与的反应( )
(4)氧化还原反应中一定有电子的转移( )
(5)化合反应和分解反应一定是氧化还原反应( )
(6)所有的置换反应都是氧化还原反应( )
(7)某一氧化还原反应一定属于四种基本反应类型中的一种( )
(8)氧化还原反应中一种元素被氧化，必有另一种元素被还原( ) (9)氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化( ) (10)氧化还原反应中，得失电子同时进行，且数目相等( )
【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9) × (10)√ 2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O (1)被氧化的元素是________，被还原的元素是______。

(2)发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________。

(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目_________________________________。

【答案】(1)Cu N (2)Cu HNO 3
(3)
【解析】由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。

►问题一 氧化还原反应的判断
【典例1】（2024河北省邯郸市三龙育华中学高一上学期第一次月考）下列反应属于氧化还原反应的是 A ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3 B ．CO 2 + H 2O = H 2CO 3 C ．2H 2O 2
2
MnO 2H 2O + O 2↑ D ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
【答案】C
【解析】A ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A 不选；CO 2 + H 2O = H 2CO 3中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B 不选；2H 2O 2
2
MnO 2H 2O + O 2↑中O 元素由-1价
上升大0价，又由-1价下降到-2价，是氧化还原反应，C 选；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D 不选。

【解题必备】分析氧化还原反应的基本思路：
【变式1-1】（2024福建省福清元洪高级中学等校高一下学期期末）下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．用3CH COOH 除锅炉中的水垢()3CaCO B ．电解饱和食盐水制氯气
C ．食品变质腐败
D ．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒 【答案】A
【解析】用CH 3COOH 除锅炉中的水垢(CaCO 3)，元素化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，A 选；电解饱和食盐水制氯气，由元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B 不选；食品变质腐败是缓慢氧化过程，涉及氧化还原反应，C 不选；用次氯酸钠溶液对环境进行消毒，是利用次氯酸的强氧化性，其过程中涉及氧化还原反应，D 不选。

【变式1-2】（2024河北省高碑店三中高一上学期第一次阶段考试）下列反应中，是非氧化还原反应的是 ①H 2＋C12
点燃
2HCl ②A12O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O
③2HgO Δ
2Hg ＋O 2↑ ④CuO ＋2HNO 3=Cu(NO 3)2＋H 2O ⑤MnO 2＋4HCl Δ
MnCl 2＋C12↑＋2H 2O
A ．②④
B ．①③
C ．①②③
D ．②④⑤ 【答案】A
【解析】氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元素的化合价发生变化，若无属非氧化还原反应，①氢气中的氢元素由0价升高到+1价，氯气中的氯元素由0价降低到-1价，属氧化还原反应；②各元素化合价均未改变，属非氧化还原反应；③氧化汞中汞元素化合价降低氧元素化合价升高，属氧化还原反应；④各元素化合价均未改变，属非氧化还原反应；⑤二氧化锰中锰元素化合价降低，盐酸中氯元素化合价升高，属氧化还原反应；A 项正确。

►问题二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【典例2】离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )
【答案】A
【解析】复分解反应都是非氧化还原反应，由此可判断B 、C 、D 选项均不正确。

【解题必备】氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
（1）置换反应一定是氧化还原反应； （2）复分解反应一定不是氧化还原反应； （3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应； （4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

【变式2-1】将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO 2＋2Mg=====点燃
C ＋2MgO ，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A ．①③⑦
B ．②③⑥
C ．③⑤
D ．④⑥
【答案】C
【解析】根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应。

【变式2-2】（2024江苏省常州市联盟校高一上学期调研期中）下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于标色区域“X”的是
A ．2KMnO 4∆
=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ B ．NH 4Cl ∆
=NH 3+HCl
C ．Cl 2+H 2O HCl+HClO
D ．CuSO 4 +Fe=Cu+FeSO 4
【答案】B
【解析】图中区域“X”不属于氧化还原反应，也不属于置换、复分解、化合反应，属于分解反应。

2KMnO 4∆
=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑属于分解反应，同时也是氧化还原反应，A 不符合；NH 4Cl ∆
=NH 3+HCl 属于分解
反应，不是氧化还原反应，B 符合；Cl 2+H 2O HCl+HClO 属于氧化还原反应，C 不符合；CuSO 4+Fe ＝Cu+FeSO 4
属于氧化还原反应，D 不符合。

►问题三 氧化还原反应中的电子转移
【典例3】下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )
【答案】D
【解析】选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。

【解题必备】单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。

在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。

氧化还原反应中电子转移的表示方法
项目双线桥法单线桥法
表示表示的是同一元素在反应物转化为
生成物时电子转移的结果
表示的是被氧化的元素与被还原的元
素之间电子转移的结果
含义反映了化学反应的本质及参加反应
的各物质间的氧化还原关系
反映的是氧化剂和还原剂之间电子转
移的关系
项目双线桥法单线桥法
基本步骤①标出有化合价变化的元素的化合
价；②在反应物到生成物之间画一个
箭头，箭头出发和指向的是有化合价
变化的同一元素；
③分析化合价的变化，找出反应中得
失电子情况（写成“a×be－”形式，
a代表原子个数，b代表一个原子得
①标出有化合价变化的元素的化合
价；
②在被氧化的元素和被还原的元素之
间画一个箭头，箭头出发是失电子的
元素，指向得电子的元素；
③求出电子转移的总数；
④将转移电子总数标在线上
失电子的个数）；
④将转移电子数标在线上
举例
【变式3-1】（2024四川省凉山州安宁河联盟高一上学期期中）下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】硫得到电子生成硫化钠、失去电子生成亚硫酸钠，，A 项错误；氨气中氮失去电子、二氧化氮中氮得到电子，，B项错误；氯酸钾中氯得到1×5个电子、HCl中氯失去5个电子，为，C项错误；铁失去2×3=6个电子、
氯得到6个电子，D项正确。

【变式3-2】下列表示电子转移的方向或数目不正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A ．Fe 元素化合价升高，Cl 元素化合价降低，得失电子数目是6，A 正确；过氧化钠中O 元素化合价既升高又降低，得失电子数目是2，B 正确；N 元素的化合价即升高又降低，得失电子数目是2，C 正确；KClO 3中Cl 的化合价降低到0价，得电子，HCl 中的Cl 的化合价升高到0价，失电子，该反应的双线桥分析
为：，D 错误。

1．下列有关氧化还原反应的说法错误的是
A ．反应的实质是电子转移
B ．反应中还原剂一定被氧化
C ．置换反应一定是氧化还原反应
D ．某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被还原 【答案】D
【解析】氧化还原反应特征是化合价的升降，实质是电子的转移，A 项正确；还原剂失去电子，化合价升高，一定被氧化，B 项正确；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，化合价一定发生变化，一定是氧化还原反应，C 项正确；某元素由化合态转变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原，D 项错误。

2．下列关于化学反应类型的描述正确的是
A ．化合反应一定不是氧化还原反应
B ．分解反应一定不是氧化还原反应
C ．置换反应一定是氧化还原反应
D ．复分解反应一定是氧化还原反应 【答案】C
【解析】由单质参与的化合反应，化合价会发生改变，该类化合反应是氧化还原反应，A 项错误；由单质生成的分解反应，化合价会发生改变，该类分解反应是氧化还原反应，B 项错误；置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，C 项正确；复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，D 项错误。

3．（2024上海第二工业大学附属龚路中学高一上学期期末质量调研）下列反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是
A ．222NO O 2NO +=
B ．2
22
22MnO 2H O 2H O O +↑
C ．43Δ
NH Cl NH HCl ↑+↑ D ．222NaBr Cl 2NaCl Br =++
【答案】B
【解析】2NO+O 2=2NO 2为化合反应，氧化还原反应，A 不符合题意；2
22
22MnO 2H O 2H O O ↑+为分解反应，
也属于氧化还原反应，B 符合题意；4
3ΔNH Cl NH HCl ↑↑+为分解反应，但不属于氧化还原反应，C 不符合题意；2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2为置换反应，也属于氧化还原反应，D 不符合题意。

4．（2024河南省周口市高一上学期质量检测）氧化还原反应在生产生活中有着广泛的应用，下列有关反应与氧化还原反应无关的是
A ．公园内的大理石雕像被雨水腐蚀
B ．植物的光合作用
C ．用“84”消毒液对桌椅消毒
D ．用金属钠制备钛、锆、铌等金属 【答案】A
【解析】酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙和酸反应，属于复分解反应，该反应中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，A 项正确；植物的光合作用是指二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，碳、氧的化合价改变，涉及氧化还原反应，B 项错误；利用次氯酸钠的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C 项错误；钠还原贵重金属，涉及氧化还原反应，D 项错误。

5．（2024浙江省杭州第四中学高一下学期分班考试）下列反应，不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是
A ．2323Δ
2Al Fe O 2Fe Al O ++
B ．22322Cu (OH)CO 2CuO CO H O Δ
+↑+
C ．22234Fe(OH)2H O O =4Fe(OH)++
D ．3222FeCl +Cu=2FeCl +CuCl 【答案】D
【解析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应；分解反应是指一种化合物在特定条件下，分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；复分解反应指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物的化学反应2323Δ2Al Fe O 2Fe Al O ++是置换反应，A 不选；22322Cu (OH)CO 2CuO CO H O
Δ
+↑+是分解反应，B 不选；22234Fe(OH)2H O O =4Fe(OH)++是化合反应，C 不选；3222FeCl +Cu=2FeCl +CuCl 不属于四大基本反应类型，D 选。

6．（2024福建省长泰第二中学高一上学期第二次月考）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A ．22Cl 2KBr Br 2KCl +=+
B ．323222NaHCO Na CO H O CO ++↑△
C ．2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+↑
D ．()()22234Fe OH 2H O 4O Fe OH ++=
【答案】C
【解析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。

．
22Cl 2KBr Br 2KCl +=+是置换反应，属于四大基本反应类型之一，A 不选；323222NaHCO Na CO H O CO ++↑△属于分解反应，也不是氧化还原反应，B 不选；2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+↑既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，C 选；()()22234Fe OH 2H O 4O Fe OH ++=是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基
本反应类型之一，D 不选。

7．（2024江苏省南京市第十二中学高一上学期第一次限时检测）下列有关氧化还原反应的表示方法不正确．．．的是
A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】B
【解析】该反应中Mn 元素得电子化合价由+4价变为+2价，Cl 元素失电子化合价由-1价变为0价，转移电子数为2，电子转移方向和数目为，A 项正确；该反应中Cl 元素得电子化合价由+5价变为0价、Cl 元素失电子化合价由-1价变为0价，转移电子数为5，不是6，
，B 项错误；Cl 元素化合价降低得电子，氧元素升高失电子，转移电子数为
12，则单线桥表示电子转移的方向和数目，C 项正确；过氧化钠中-1价的氧元素部分升
高为0价，部分降低为-2价，每摩过氧化钠反应转移1mol 电子，电子转移方向和数目为
，D 项正确。

8．饮用水中的NO －3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO －
3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO －3还原为N 2，其化学方程式为10Al ＋6NaNO 3＋4NaOH===10NaAlO 2＋3N 2↑＋2H 2O 。

请回答下列问题：
(1)上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子；而 元素的化合价降低，则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：__________________________。

【答案】(1)Al 失去 N 还原 (2)
【解析】在题述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。

1（2024上海南汇中学第一学期高二化学（等级）期末）．下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是 A ．“蜡炬成灰泪始干”中“蜡炬成灰”过程中只发生了物理反应
B ．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C ．氧化还原反应本质上是两个半反应之间竞争电子的反应
D ．向CuSO 4溶液中通入H 2S 气体，生成黑色沉淀，此过程中发生了氧化还原反应
【答案】C
【解析】“蜡炬成灰”过程中涉及蜡烛燃烧，发生了氧化还原反应，A 项错误；有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化，B 项错误；一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。

如Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 的拆写结果是：氧化反应为Fe -2e -=Fe 2+；还原反应为Cu 2++2e -=Cu ，氧化还原反应本质上是电子转移的反应，是两个半反应之间竞争电子的反应，C 项正确；向CuSO 4溶液中通入H 2S 气体，生成黑色沉淀CuS 和硫酸，此过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，D 项错误。

2．（2024安徽省宣城市高二下学期期末联考）在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青(4CuSO 溶液)得铁测化为铜”的记载。

下列关于该记载所涉及反应的说法中，正确的是
A ．该反应的离子方程式是：232Fe 3Cu 3Cu 2Fe +++=+
B ．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
C ．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被还原
D ．该反应说明铁的金属活动性比铜的强
【答案】D
【解析】A ．该反应的离子方程式是：22Fe Cu Fe Cu +++=+，A 项错误；该反应能够说明铁活泼性比铜强，但不能说明金属单质都能与盐发生反应，例如金通常不参与反应，且金属单质与盐溶液反应也不一定置换出金属，例如活泼金属钠，与金属盐溶液反应时不能置换出金属，B 项错误；该反应属于氧化还原反应，反
应中铁被氧化为亚铁离子，C 项错误；该反应中铁可以置换出铜，说明铁的金属活动性比铜的强，
D 项正确。

3．（双选）（2024海南省华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学高一上学期12月月考）周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2222232Cu O CO H O Cu (OH)CO +++=。

下列有关该反应说法正确的是
A ．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素
B ．26.4g O 参与反应转移0.8mol e -
C ．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
D ．Cu 失电子，发生的是氧化反应
【答案】BD
【解析】该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有铜、氧两种元素，A 项错误；氧元素化合价由0降低为-2，26.4g O 参与反应转电子的物质的量为 6.4216g/mol
g ⨯= 0.8mol ，B 项正确；化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H 2O=Ca(OH)2，C 项错误；Cu 元素化合价升高失电子，发生的是氧化反应，D 项正确。

4．（2024海南华侨中学高一上学期期末）如图能正确表示置换反应(X)、氧化还原反应(Y)和离子反应(Z)三者之间的关系的是
A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】C
【解析】氧化还原反应包含置换反应、部分化合反应和部分分解反应，所以氧化还原反应包含置换反应，离子反应可能是氧化还原反应，可能是置换反应，也可能不是氧化还原反应、不是置换反应，C 项正确。

5．（2024海南省儋州市第二中学高一上学期期中）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，
Cl共得到2e-，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，B项错误；A项错误；反应中Na共失去2e-，2
反应中电子转移的方向和数目均正确，C项正确；该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，D项错误。

6．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为
，A项错误；反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯
化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B 项正确；根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl 中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol ，表示为，C 项错误；反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为
，
D 项错误。

7．（2024河北省衡水中学高一下学期2月开学检测）锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨(24N H )处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。

下列说法错误的是
A ．液态24N H 不能导电
B ．反应①①①①均属于氧化还原反应
C ．反应①中，每生成3423.2g Fe O ，同时生成20.1mol N
D ．反应①的电子转移可表示为
【答案】C
【解析】24N H 液态时不能导电，A 项正确；反应①①①①中均有元素化合价发生改变，都是氧化还原反应，B 项正确；反应①的化学方程式为：23342224+6Fe O =4Fe O +N +2H O N H ，3423.2g Fe O 的物质的量为23.2g 232g/mol
=0.1mol ，根据方程式可知生成0.025molN 2，C 项错误；反应①的化学方程式为：24222N H +O =N +2H O ，N 元素共升高4价，O 元素降低4价，电子转移可表示为：；D 项正确。

8．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

有下列反应：
①CO 2＋C=====高温
2CO ①Cu 2(OH)2CO 3=====①2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑
①2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ①2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2
①3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2 ①CuO ＋CO=====①Cu ＋CO 2
①2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑ ①CO 2＋H 2O===H 2CO 3
(1)其中属于化合反应的有 (填序号，下同)，属于置换反应的有 。

(2)化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。

(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是 。

(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是 (填字母)。

A ．分子中的原子重新组合
B ．氧元素的得失
C ．电子的得失或共用电子对的偏移
D ．化合价的改变
【答案】(1)①①① ①
(2)①① (3)①
(4)① (5)C
【解析】化学反应的基本类型中，复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。

离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。