高一化学焰色反应要点细析 专题辅导

高一化学焰色反应要点细析
焰色反应是鉴定物质成分的一种方法，下面对焰色反应的原理和操作要点等问题进行简单的分析，供学习参考。

1. 焰色反应原理
很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

焰色反应过程中没有新物质生成，因此不属于化学变化。

并不是所有的金属元素都有特殊的焰色反应，如Fe 、Al 、Pt 等就没有焰色反应，所以可以用铁丝或铂丝蘸取待测液来做焰色反应实验。

2. 焰色反应操作步骤
焰色反应的操作步骤可概括为“干烧”、“蘸烧”、“洗烧”。

干烧：实验之前先将铂丝灼烧至无色；蘸烧：蘸取待测液灼烧看颜色；洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色。

3. 焰色反应实验注意事项
（1）焰色反应所用火焰本身颜色要浅，否则会干扰实验现象的观察。

采用煤气灯较理想，若用酒精灯，则要使用其外焰的侧面灼烧。

（2）蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化。

用铂丝效果最好，也可以用铁丝、镍丝、钨丝来代替。

（3）金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化膜洗净，然后在火焰上灼烧至无焰色。

不能选用稀硫酸来洗涤，因为生成的硫酸盐沸点很高，不易除去而干扰火焰的颜色。

而金属氧化物跟稀盐酸反应生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发不影响火焰的颜色。

（4）进行钾的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃观察。

因为钾中常混有钠杂质，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄光，以看清钾的浅紫色火焰。

（5）焰色反应作为鉴别物质的一种方法，一般是在其他化学方法无效时才使用。

由于碱金属盐易溶于水，且其水溶液均为无色，不能通过沉淀反应来检验碱金属离子的存在，因此常采用焰色反应来检验。

（6）焰色反应不属于化学检验法。

4. 典型例题分析
例1 用焰色反应检验NaOH 溶液中的钠元素时，在用铂丝蘸取NaOH 溶液之前必须进行的操作是________________；确保该实验能成功进行的关键因素是_______________、________________、________________。

解析：本题主要考查焰色反应实验的基本操作和注意事项，提示我们在学习的过程中要做有心人，掌握实验的细节问题，做到知其然还要知其所以然。

答案：将铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直至火焰变为无色；铂丝要洗净。

避免其他离子的干扰；酒精灯灯芯不被污染；待测溶液的浓度不能太小（其他合理答案亦可）
例2. 某溶液中可能含有：-+
---+Cl NH HCO CO SO Na 432324、、、、、离子，分别取少量溶液依次进行如下实验：
（1）用pH 试纸测得溶液呈酸性；
（2）加入过量2)OH (Ba 溶液，无沉淀生成，经加热，逸出的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3）加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成。

上述实验说明：溶液中一定存在的离子是___________；一定不存在的离子是________；还无法确定的离子是____________，为进一步确定其是否存在，需进行的实验是_________。

解析：实验（1）说明溶液中不含-23CO 和-3HClO ；实验（2）说明溶液中有+4NH ，无-
24SO ；实验（3）说明溶液中有-Cl ；+Na 是否存在要通过焰色反应检验。

答案：+----+Na SO HCO CO Cl NH 243234、、、、、，焰色反应。