2025届海南华侨中学化学高二上期末学业水平测试试题含答案

2025届海南华侨中学化学高二上期末学业水平测试试题含答案
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。

下列有关柠檬烯的分析正确的是（）
A．它的一氯代物有6种
B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C．它和丁基苯互为同分异构体
D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
2、下列关于有机物的说法不正确的是
①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③金刚石和石墨是同分异构体
④CH2Cl2有两种结构
⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数)
⑥C5H12有三种同分异构体
A．①②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．③⑤⑥
3、下列有关化学用语使用正确的是（）
A．石英的分子式：SiO2
B．NH4Cl 的电子式:
C．Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1
D．S 原子的外围电子排布图为
4、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是
选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论
A 正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O
C 负极CuCl2溶液b管中有气体逸出
D 负极NaOH溶液溶液PH降低
5、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Cu2+、K+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Al3＋、NO3—
C．Na+、Ca2+、NO3—、CO32—D．K+、MnO4—、NH4+、NO3—
6、对二氟二氯甲烷CCl2F2认识正确的是
A．只有一种结构 B．有两种同分异构体
C．属烃类物质 D．正四面体结构
7、下列用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸
8、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的实验操作
A
验证Cu(OH)2的溶度积
比Mg(OH)2的小将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液
B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C
证明NH3·H2O是
弱电解质室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1mol·L－1氨水溶液pH
D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
A．A B．B C．C D．D
9、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是
A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应
10、在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L －1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z
2
的物质的量浓度不可能是
A．0.05mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.40mol·L－1
11、下列除杂方法中错误的是（括号中的物质为杂质）
A．NaCl（NH4C1)：加热分解B．NH3 (H2O)：将气体通过碱石灰
C．CO2 (CO)：将气体通过灼热的CuO D．Fe (A1)：高温下与Fe2O3反应
12、下列有关化学用语正确的是
①乙烯的最简式C2H4
②乙醇的结构简式C2H6O
③四氯化碳的电子式
④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH3CH3
⑥乙醛的结构简式CH3COH．
A．全对 B．全错 C．③④⑤D．③④⑥
13、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A
B．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为N A
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N A
D．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L
14、加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是
A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯
15、电解精炼铜和电镀，阳极分别是( )
A．粗铜、镀层B．粗铜、镀件C．精铜、镀层D．精铜、镀件
16、室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是
A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClO D．NH4NO3
17、下列维生素易溶于水的是( )
A．维生素D B．维生素E C．维生素B1D．维生素K
18、利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
19、已知电导率越大导电能力越强。

常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是
A．曲线①代表滴定盐酸的曲线
B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D．b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
20、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）
A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p5
21、2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。

肼属于
A．单质 B．氢化物C．有机物D．氧化物
22、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。

下列说法正确的是
A．两烧杯中参加反应的锌等量
B．盐酸物质的量浓度比醋酸大
C．乙烧杯中的锌粒剩余
D．甲烧杯的反应时间更短
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图
为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。

用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。

用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。

E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。

写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。

24、（12分）下图是以石油为原料的部分转化流程：
反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用。

已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________。

C3H5Br2Cl 与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1mol X与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气。

写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。

25、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。

下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。

实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

装置a的名称是______________________________________，主要作用是
_____________________________________，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是
_____________________________________ 。

三颈瓶中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________。

写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式
_____________________________________________ 。

反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过
________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。

a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡26、（10分）I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。

a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液
b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液
c．1.0 g NaOH固体
II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：
所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定序号待测液体积(mL)
滴定前滴定后消耗的体积
1 25.00 0.50 25.1
2 24.62
2 25.00 / / /
3 25.00 5.00 29.58 24.58
（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。

如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。

该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。

根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) =
_____________ 。

读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。

下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。

27、（12分）按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式：____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。

请完成下列填空:
首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。

然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

② 下列滴定操作的顺序正确的是（_____）
a.检查滴定管是否漏水
b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器
c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)
e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂
f.滴定
A．acbdef B．abcdef C．bcadef D．deabcf
③ 滴定达到终点的标志是________________________。

④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。

⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是（_____）
A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
28、（14分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是___________(填字母)。

a．二氧化碳的浓度b．二氧化硫的浓度c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是_________(填字母)。

a．将废旧电池进行深埋处理b．充分利用风能等新能源c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。

轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是
__________(填字母)。

a．氧化还原法b．中和法c．沉淀法营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____。

(填元素符号)
②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是___________(填字母)。

a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素
③下图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_________，属于着色剂的是________，属于防腐剂的是_______。

材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是______；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为_____。

②在潮湿的空气中发生电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，写出正极反应式_______。

硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度_________(填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。

③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过__________措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。

B．《有机化学基础》根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。

①下列有机物属于烃的是_______(填字母)。

a.乙炔
b.乙醇
c.乙酸
②区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是_______(填字母)。

a. FeCl3 溶液
b.酸性KMnO4溶液
c.溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是_______(填字母)。

a. NaOH溶液
b.NaCl溶液
c.饱和Na2CO3溶液异丙苯是一种重要的有机化工原料。

异丙苯的结构简式为。

①异丙苯中至少有_______个碳原子共平面。

②异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是_____(填结构简式)。

③由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为_______。

化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：
①该合成路线中第二步反应属于_______反应(填反应类型)。

②I 、II、 III三种物质中，在一定条件下，能发生消去反应生成不含甲基产物的是______(填序号)。

③Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X分子中有3种不同化学环境的氢。

X的结构简式为_______。

④请写区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象_______。

29、（10分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol，
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol，
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为
______________________________________________________。

工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:
①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________。

②该温度下，CO2的平衡转化率为______________。

在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K p=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋
4H2O(g)△H。

在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。

①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲线c表示的物质为______(填化学式)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、B
3、C
4、C
5、B
6、A
7、B
8、A
9、D
10、D
11、D
12、B
13、D
14、A
15、A
16、D
17、C
18、C
19、D
20、D
21、B
22、A
二、非选择题(共84分)
23、Si Na P N HNO3NaOH Ne F26四Ⅷd12
24、加成催化剂CH2＝CHCH2Cl 33.6 CH2＝CHCH3 + Br2→ CH2BrCHBrCH3
25、球形冷凝管冷凝回流水浴加热C6H5CHO +
2[Ag(NH3)2]OH → C6H5COONH4+ 2Ag ↓+ 3NH3 + H2O 过滤蒸馏dacb
26、玻璃棒环形玻璃搅拌棒 b 碱24.60 0.2460mol/L 偏低偏高
27、H2CO3 H+＋HCO3－NH4+ + H2O NH3·H2O + H+0.4 g B滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色
恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.11 mol·L-1D
28、103a a b Fe c 鸡肉粉姜黄苯甲酸钾石灰石SiO2+3C SiC+2CO
O2+4e-+2H2O=4OH-高硫化 a b c 8
+Br2+HBr 取代反应Ⅰ、ⅡHCOOC(CH3)=C(CH3)2
分别取二者加入少量金属钠，有气体生成的为Ⅱ。

29、121CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) △H = + 165.0 kJ/mol0.225 mol·L-1·h-1(或13.5 mol·L-1·min-1）40%1/48或0.02<C2H4。