【解析版】安徽省屯溪一中2014届高三第一次月考化学试题_Word版含解析

屯溪一中2014届高三月考化学试题2013.10本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

注意事项：
答题前务必在答题卡规定的位置填写自己的姓名、考号、所在的班级。

答第Ⅰ卷时，将答案填入答题纸的相应表格中
答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题纸上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

必须在题号所指定的答题区域作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 16 Fe 56
第Ⅰ卷选择题(42分)
本卷共14题，每题3分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．25℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2N A
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D．取0.5 L 0.2 mol·L－1mol氯化铁溶液，所得溶液含有0.1 N A个Fe3＋
1、【答案】C
2、【知识点】粒子数与N A阿伏伽德罗定律及推论
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
A．由于水也能微弱电离出氢离子，故H+的数目大于0.2N A，错误；
B．由于是氯气自身发生氧化还原反应，故转移的电子总数为0.1N A
C．乙烯和丁烯的混合气体中碳氢比为1:2，故混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A，正确；
D．氯化铁溶液中，铁离子会水解，所得溶液Fe3＋小于0.1 N A个，错误。

2下列反应中氯元素被氧化的是
A．MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
B．2HCl＋Ca(OH)2 =CaCl2＋2H2O
C．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
D．2KClO32KCl＋3O2↑
1、【答案】A
2、【知识点】氧化还原反应
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】元素的化合价升高被氧化，分析只有A中氯化合价升高，故A正确。

3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－
B．由水电离出的c(H+)=1×10—13mol / L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－
1、【答案】D
2、【知识点】离子共存
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
A．pH=0的溶液为酸性，则Fe2+与NO3－酸性在不共存，错误；
B ．由水电离出的c (H +)=1×10—13mol / L 的溶液为强酸或强碱溶液，则HCO 3－
不能存在，错误；
C Fe 3+与SCN －
发生络合反应不共存，错误；
D ．pH=14的溶液为碱性：Na +、K +、AlO 2－、CO 32－
均能存在。

4.A 、B 、C 均为短周期元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价阴离子分别为A 2－、C －，A 2
－
离子半径大于C －，B 2＋与C －
具有相同的电子层结构。

下列叙述中一定不正确．．．的是 A 、 它们的原子序数A ＞B ＞C B 、它们的离子半径A 2－
＞C －
＞B 2＋
C 、它们的原子半径C ＞B ＞A
D 、它们的最外层电子数C ＞A ＞B 1、【答案】C 2、【知识点】元素周期表 元素周期律 3、【难度值】5 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】由B 2＋与C －
具有相同的电子层结构可知B 为镁元素，C 为氟元素；A 、B 同周期，
A 、C 的最低价阴离子分别为A 2－、C －
，可知A 为硫元素；则A 、它们的原子序数A ＞B ＞C ，
正确；B 、它们的离子半径A 2－＞C －＞B 2＋
，正确；C 、它们的原子半径B ＞A ＞C ，错误； D 、它们的最外层电子数C ＞A ＞B ，正确。

5.下列实验装置，其中按要求设计正确的是
1、【答案】B
2、【知识点】原电池 电解原理及应用
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
A ．电解食盐水，铁做阳极，失电子，不会产生氯气，错误；
B ．锌是负极，电流从正极流向负极，正确；
C ．电镀银，要用银作阳极，硝酸银作电镀液，错误；
D ．精炼铜，要将粗铜作阳极，纯铜作阴极，错误。

6. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO （g ）+CO （g ）
21
N 2（g ）+CO 2（g ）；ΔH=-373.2 kJ·mol -1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N 2 D.降低温度同时增大压强 1、【答案】B 2、【知识点】影响化学平衡的因素 影响化学反应速率的因素 3、【难度值】5 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】A.加催化剂只能加快速率，升高温度 加快速率同时平衡逆向移动，错误；B.加催化剂同时增大压强速率加快同时正向移动，正确；C.升高温度同时充入N 2，平衡逆向移动，错误；D.降低温度速率减慢，错误。

7.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。

下列叙述正确的是
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
D．迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应
1、【答案】D
2、【知识点】有机化合物重要的有机化学反应有机物结构与性质的关系
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
A．含有氧原子，不是烃，错误；
B．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气反应，错误；
C．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH反应，错误；
D．迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应，正确。

8.可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是
A．锌和稀硫酸反应制氢气
B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气
C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
1、【答案】C
2、【知识点】物质的分离与提纯物质的制备
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】分析可用浓硫酸干燥，B错误；用向上排空气法收集，AD错误，选择C。

9.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3－)
B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+)
C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)
D．醋酸钠溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)
1、【答案】A
2、【知识点】离子浓度大小判断溶液中的三大守恒
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
A．向硝酸钠溶液，根据原子守恒c(Na+) = c(NO3－)，正确；
B．c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+)+2c(H2CO3),错误；
C．NH4Cl溶液中NH4+水解浓度小于氯离子，错误；
D．电荷不守恒，错误。

操作现象结论
A 滴加氯水和CCl4，振荡、静
下层溶液显紫色原溶液中有I－置
B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，
出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－再滴加Ba(NO3)2溶液
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰
火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+色反应
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润
试纸不变蓝原溶液中无NH4＋红色石蕊试纸置于试管口
2、【知识点】物质的分离与提纯常用化学仪器及使用方法常见离子的检验
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
A、滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色，证明含有碘离子，正确；
B、向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，溶液X 中可能含有SO32－，错误；
C、没有透过蓝色钴玻璃无法检验钾离子，错误；
D、滴加稀NaOH溶液，无法检验氨气，错误。

11.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
a极板b极板X电极Z溶液
A．银铁正极AgNO3
B．石墨石墨负极NaOH
C．锌石墨负极CuSO4
D．铜石墨负极CuCl2
1、【答案】C
2、【知识点】电解原理及应用
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】a极板质量增加，说明a是阴极，X是负极，溶液中含有不活泼金属阳离子；b 极板处有无色无臭气体放出，说明是氢氧根离子放电，选C；
12. 已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入
一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确
．．．的是A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L－1
B．所加的烧碱溶液pH＝12.0
C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L－1
1、【答案】B
2、【知识点】沉淀溶解平衡溶度积常数
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】由于反应消耗氢氧根离子，故加入碱的浓度要大，即pH大于12.0，B错误。

13.下列物质的转化在给定条件下．能．实现的是
①Al2O3NaAlO2(aq ) Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③Fe2O3 FeCl3 (aq) 无水FeCl3
④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
⑤MgCl2 (aq) Mg(OH)2MgO
A. ①③⑤
B. ②③④
C. ②④⑤
D. ①④⑤
1、【答案】D
2、【知识点】含氯化合物铁的重要化合物铝的重要化合物硫的转化镁及其化合物
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】S 和氧气不可能直接生成SO 3 ；FeCl 3 (aq)加热会水解无法生成无水FeCl 3；选D 。

14.有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、NH 4+、Mg 2+、Cl -、SO 42-、HCO 3-、MnO 4-中的一种或几种。

为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO 3酸化的Ba （NO 3）2有白色沉淀产生。

下列推断正确的是（ ）
A ．肯定有K +、HCO 3-、MnO 4-
B ．肯定有Al 3+、Mg 2+、HCO 3-
C ．肯定有Al 3+、Mg 2+、SO 42-、Cl -
D ．肯定有Al 3+、Mg 2+、SO 42- 1、【答案】D 2、【知识点】离子反应 离子检验 离子共存 3、【难度值】6 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】无色溶液则排除MnO 4−，加入过量的Na 2O 2固体，产生无色无味的气体则没有NH 4+，生成白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解则确定有Al 3+、Mg 2+且没有HCO 3−；加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生说明有SO 42−。

第Ⅱ卷 非选择题(58分)
15.(14分)
X 、Y 、Z 、W 是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

填写下列空白：（提示：不能用字母X 、Y 、Z 、W 作答） (1).X 有多种同素异形体，写出X 2电子式是 ，
(2).X,Y,Z 三种元素电负性由大到小顺序为_____。

(3).W 元素原子基态时原子的电子排布式_________________。

(4).Z 位于元素周期表第 周期第 族
(5).含W 的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH 7（填“＝”、“＞”或“＜”），
理由是： （用离子方程式表示）。

(6).25℃、101 kPa 时，32 g Y 的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 。

1、【答案】(1) （2分） (2) Cl S C （2分）
(3)1S 22S 22P 63S 23P 1（2分） (4)三 ； VII A （各1分）
(5) ﹤（1分）Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) ＋3H+（2分）
(6) CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ;△H = -890.3 KJ·mol-1（3分）
2、【知识点】元素周期表元素周期律盐类水解电子排布式热化学方程式
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】X原子核外电子占有9个原子轨道，X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，则X是硫；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半且Y能形成多种气态氢化物则Y 是碳元素；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则Z是氯元素；W原子的最外层电子数等于2n-3，化学反应中W原子易失去最外层电子形成W n+，推出W是铝元素。

16. (15分)
由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料，H可以发生银镜反应。

(1) J中所含官能团的结构简式为；K中所含官能团的结构简式为
(2) 聚合物F的结构简式是；I的分子式是。

(3) E转化为G的化学方程式是；反应类型属于
(4)在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式。

(5)写出J 的一种符合下列条件的同分异构体X结简式。

①. X与FeCl3 溶液反应显色，②. X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰，
1、【答案】（1）羟基；羧基（各1分）；（1分）
(2) （2分）C8H6O3（2分）
(3) （2分）取代反应（1
分）
(4) （2分）（5）
2、【知识点】有机反应方程式的书写重要的有机化学反应有机反应类型有机物结构与性质的关系同系物和同分异构体有机综合推断有机化合物分子式的确定核磁共振氢谱
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（1）由K可知J为CH(OH)COOH，则J中官能团为羟基、羧基；K中官能团为酯基；
(2) 苯乙烯加聚生成聚合物F的结构简式是；I的分子式是C8H6O3。

(3) E的结构为CHBrCH2Br，则转化为G的化学方程式是
；反应类型属于取代反应。

(4)两分子J发生酯化反应六元环状化合物，其结构简式。

(5)①. X与FeCl3 溶液反应显色含有酚羟基，②. X分子中含有4种氢原子则其结构简式
为。

17、(15分)
铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____ 、____。

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；
③.煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+。

(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

a. 称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，配成250mL溶液；
b. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c. 用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值
为20.00mL。

①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 [ 已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为
④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。

a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定结束时仰视刻度线读数
d．量取待测液的滴定管没有润洗
1、【答案】(1) ①过滤、洗涤（各1分）
②4FeCO3＋O2 2Fe2O3＋4CO2（2分）
③. 取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴K MnO4 溶
液。

如果溶液褪色，则有Fe2＋（3分）
(2) ①5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O（2分）
②0.9754（2分）
③滴加最后一滴溶液，溶液刚好由黄色变成紫红色，且半分钟内不立即褪去（2分）
④ b c（2分）
2、【知识点】酸碱中和滴定物质的分离与提纯化学实验基本操作有关实验的计算
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】(1)分析流程可知①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤。

②在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3＋
O2 2Fe2O3＋4CO2；
③. Fe3＋中存在Fe2+，检验方法为：取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试
管，再加入几滴K MnO4 溶液。

如果溶液褪色，则有Fe2＋。

(2)根据反应关系式KMnO4——5FeSO4·7H2O。

0.01×20×10-3（1×10-3）则样品中FeSO4·7H2O的质量分数为10×10-3×278/2.85=0.9754.
滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为滴加最后一滴溶液，溶液刚好由黄色变成紫红色，且半分钟内不立即褪去.
④a．未干燥锥形瓶没有影响；b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，造成浓度偏低，
标准液体积偏大，结果偏大；c．滴定结束时仰视刻度线读数，标准液体积读大了，结果偏高。

d．量取待测液的滴定管没有润洗，待测液被稀释，结果偏低。

18.(14分)
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。

他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出假设】假设1：白色物质是Na2O，假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。

（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为。

（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。

你的理由是。

（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。

你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
1、【答案】假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3混合物
（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红
（2）Na2CO3（3）假设2，方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物
中没有Na2O存在
（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C
（5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）
2、【知识点】化学实验设计和评价新知识、新信息的分析和应用实验方法的探究
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】【提出假设】假设1：白色物质是Na2O，假设2：白色物质是Na2CO3。

则假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3混合物
【思考与交流】
（1）因为碳酸钠溶液水解呈碱性，也会是酚酞变红。

（2）加入过量的CaCl2溶液有白色沉淀，说明有碳酸钠，滴加无色酚酞试液无现象说明无氧化钠，即白色物质为Na2CO3。

（3）结合通过方案1和方案2的实验，假设二成立。

（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2====2Na2CO3+C
（5）由于反应物种不含有氢元素，所以上述观点错误。

（5）
屯溪一中2014届高三月考化学试题2013.10
I卷选择题（各3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A D C B B D 题号8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A C B D D
第Ⅱ卷非选择题(58分)
15.（14分）
(1) （2分）(2) Cl S C （2分）
(3)1S22S22P63S23P1（2分）(4)三；VII A （各1分）
(5) ﹤（1分）Al3+ + 3H2O Embed WPS.Doc.6Al(OH)3(胶体) ＋3H+（2
分）
(7) CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ;△H = -890.3 KJ·mol-1（3分）
16 15分
（1）羟基；羧基（各1分）；（1分）
(2) （2分）C8H6O3（2分）
(3) （2分）取代反应（1
分）
(4) （2分）(5) （3分）
17. 15分
(1) ①过滤、洗涤（各1分）
②4FeCO3＋O2 2Fe2O3＋4CO2（2分）
③. 取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴K MnO4 溶
液。

如果溶液褪色，则有Fe2＋（3分）
(2) ①5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O（2分）
②0.9754（2分）
③滴加最后一滴溶液，溶液刚好由黄色变成紫红色，且半分钟内不立即褪去（2分）
④ b c（2分）
18. 14分（每空2分）
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3混合物
（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红
（2）Na2CO3
（3）假设2，方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O 存在
（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C
（5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）。