实用文档之图像类离子浓度大小比较(100题)

实用文档之"图像类离子浓度大小比较"
一、选择题
1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是
A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B．酸溶液的体积均为10 mL
C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L
B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
3．用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．草酸是弱酸
B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)
C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)
D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)
4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是
A．b、c两点溶液的导电能力相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
C．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)
D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b=V c
5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L
B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)
C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+)，且V<20
D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>l0－7mol/L
6．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。

亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。

则下列分析不正确的是（）
A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6
C．使用该漂白剂的最佳pH为3
D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c （HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）
7．常温下，用0.1mol•L -1HCl 溶液滴定10.0mL 浓度为0.1mol•L -1Na 2CO 3溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列微粒浓度大小关系正确的是
A ．当V=0时：c(H +)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)=c(OH -)
B ．当V=5时：c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)=2c(Cl -)
C ．当V=10时：c(Na +)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)
D ．当V=a 时：c(Na +)=c(Cl -)＞c(H +)=c(OH -)
8．H 2C 2O 4水溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4－和 C 2O 42－三种形态的粒子的分布分数δ
随溶液pH 变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC 2O 4)=2.3×10－9]．下列说法正确的
是( )
A ．曲线①代表的粒子是HC 2O 4－
B ．0.1 mol•L －1 NaH
C 2O 4溶液中：c(C 2O 42－)＞c(H 2C 2O 4)
C ．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C 2O 42－)＞c(H 2C 2O 4)＞
c(HC 2O 4－)
D ．一定温度下，往CaC 2O 4饱和溶液中加入少量CaCl 2固体，c(C 2O 42－)将减小，
c(Ca2+)不变
9．室温下，将1.000mol•L ﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L ﹣1氨水中，溶液pH
和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是：
A ．a 点由水电离出的c （H +）=1.0×10﹣14mol•L ﹣1
B ．b 点：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）=c （Cl ﹣）
C ．c 点：c （Cl ﹣）=c （NH 4+）
D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3•H 2O 电离吸热
10．298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1
L -⋅的盐酸，溶液的
L-⋅氨水的电离度为1.32%，pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol1
下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH＜12
11．常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是
A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L
C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
12．298K时，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D．N点处的溶液中pH＜12
13．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是( )
A．在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C．随着CO2的通入，
32
()
)
•
(
c OH
c NH H O
不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成
14．体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是( )
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1．0×10-10．2 D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小
15．25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。

下列有关说法正确的是( )
A．H2A 电离方程式H2A=2H++A2-
B．V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液显碱性
C．已知25℃时K2(H2A)=1.0×10-9.1，则V[NaOH(aq)]=VmL 时，pH=9.1 D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=0.1mol/L 16．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

右图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)．下列有关判断不正确的是
A．曲线①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 mol•L-1
C．在B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
D．在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)
17．常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列微粒浓度大小关系正确的是
A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B．当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)
18．在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）
A．a点：c（CO32-）＝c（HCO3-）＞c（OH－）
B．b点：5c（Cl－）＞4c（HCO3-）＋4c（CO32-）
C．c点：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）
D．d点：c（H＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）
19．向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。

根据图象，下列说法不正确的是（）
A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)
D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3
20．常温下，向10ml 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析不正确的是
A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
C．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=K w=1.0×10-14
21．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 22．常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A．H2A的电离方程式为：
B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L
C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D. pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol
23．将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（）
A ．NaOH 溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B ．NaOH 溶液的体积为2L
C ．M 点离子浓度的大小关系满足c(HCO 3-)＞c(CO 32-)
D ．M 、N 点对应的纵坐标均大于7
24．常温下 0.1mol/L 的H 2A 溶液中H 2A 、HA -、A 2- 三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH 变化的关系如图所示。

下列表述不正确．．．
的是( ) 0
1234567800.1
0.2
0.3
0.4
0.50.60.70.8
0.9
1
pH 分布系数H 2A 中各种微粒分布曲线H 2A A 2-
HA -(1.2，0.5)(4.2，0.5)
A ．H 2A 2H + + A 2- K=10-5.4
B ．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：
c(Na +)＞c(HA -)＞c(H +)＞c(A 2-)＞c(OH -)
C ．已知25℃时HF 的 K a =10-3.45，将少量H 2A 的溶液加入足量NaF 溶液中，发生的反应为： H 2A+F -═ HF+HA -
D ．将等物质的量的NaHA 、Na 2A 溶于水中，所得溶液pH 恰好为4.2
25．常温下，向1L0.1NH 4Cl 溶液中，不断加入固体NaOH 后，NH 4+与NH 3·H 2O 的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是
A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液大
B ．在M 点时，n(OH -)-n(H +)=(a-0.05)mol
C．随着NaOH的加入，不断增大
D．当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) 26．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)．则下列分析不正确的是
A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2)增大
B．HClO2的电离平衡常数K a=1.0×10-6
C．NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(ClO2-)+c(Cl-)
D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(Cl-)＞c(ClO2)
27．常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析不正确
．．．的是
A．a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=K W=1.0×10-14
28．常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L －1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是
A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
B．点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
29．室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是
A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)
B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-
D．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l
30．常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析不正确
．．．的是
A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=K w=1.0×10-14
31．已知：常温下，H2CO3 K a1=4.2×10-7，K a2=5.6×10-11，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是(
)
A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小
C．在pH=3的溶液中存在
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-32．常温下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00ml0.10mol•L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)．下列说法正确的是(
)
A．点①所示溶液中：
+
()
()
c H
c OH
=1012
B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol•L-1 33．常温下，用0.1 mol．L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol．L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．当V=0时：c( H+) +c( HCO3-)+c( H2 CO3) =c(OH-)
CO )+c( H2CO3) =2c(Cl一)
B．当V=5时：c(CO32-) +c(H
3
C．当v=10时：c( Na+) >c( HCO3) > c(CO32-)>c( H2CO3)
D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl一)>c(H+)=c（OH一）
34．在常温下，下列说法正确的是
A．0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定。

当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)
B．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>①>②
C．醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：C(CH3COO-)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)
D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF）> N （NaCl）
35．常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA—、A2—三者中所占物质的量分
数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。

下列表述不正确
．．．的是( )
A．H2A2H+ + A2—K=10—5.4
B．在0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．已知25℃时HF的K a=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═ HF+HA﹣
D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
36．在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（）
A．a点Kw =1.0×10－14
B．水的电离程度：b>c>a>d
C．b点：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)
D．25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7mol•L－1（用n表示）
37．常温下向25 mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3溶液(叠氮酸)，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a=10-4.7）。

下列说法正确的是
A．A点水电离出的c(H+)小于B点
B．在B点，离子浓度大小为c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(N3—)
C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5mL
D．在D点，c(H+)≈10—4.7
38．25℃是，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH-))的变化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．b点消耗氨水的体积为20mL
B．向a点所示溶液中加入少量的HCl(aq)或NaOH(aq)，溶液的pH变化很少C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1 D．ab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为：c(NH4+＞c(Cl-)＞C(NH3·H2O) 39．常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
A．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
40．在某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中一定正确的是
A ．a 点表示溶液中c (A －
)为0.1 mol/L
B ．a 、b 、c 、d 点表示的溶液中一定有：c (H +)·c (OH -)=1×10-14
C ．c 点表示HA 和NaOH 恰好反应完全
D ．b 、d 点表示的溶液中，其)()
()(HA c A c H c -+•值一定不变
41．向一定量的K 2CO 3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。

如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是( )
A ．a ：K +； b ：HCO 3—；c ：CO 32—；d ：Cl —
B ．a ：K +； b ：CO 32—；c ：HCO 3—；d ：Cl —
C ．a ：K +； b ：CO 32—；c ：Cl —；d ：HCO 3—
D ．a ：K +； b ：HCO 3—；c ：Cl —；d ：CO 32—
42．25℃时，取浓度为0.1000 mol·L -1的氨水20.00 mL ，用0.1000 mol·L -1盐酸滴定，过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时K b (NH 3·H 2O) ≈10-5
B ．滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势
C ．为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙
D ．滴定终点时c(NH 4+)=c(Cl -)> c(H +)=c(OH -)
43．常温常压下，将NH 3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO 2，整个实验进程中溶液的pH 随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。

下列叙述不正确．．．
的是
A ．由a 点到b 点的过程中，溶液中324(NH H O)
(NH )c c +⋅增大
B ．由图可知(NH 4)2CO 3溶液显碱性、NH 4Cl 溶液显酸性
C ．c 点所示溶液中，c(NH 4+)> c(CO 32-) > c(OH -) >c(H +)
D ．d 点所示溶液中，c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)
44．室温下向10 mL 0．1mol/LNaOH 溶液中加入0．1mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A ．a 点所示溶液中c(Na +)>c(A -)>c(H +)>c(HA)
B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C ．pH=7时，c(Na +)=c(A -)+c(HA)
D ．b 点所示溶液中c(A -)>c(HA)
45．将溶液的c(H +)、c(OH)-之比取为AG[AG=)
()(lg -+OH c H c ] 。

25℃时，用0.01mol.L -1的氢氧化钠溶液滴定20ml 相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

下列有关叙述正确的是( )
A．A点时c(CH3COO-)>c(Na+)
B．室温时0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6
C．OA段溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)
46．25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0．1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数K a＝10－4.75
B．W点所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L－1
D．向W点所表示的1．0 L溶液中通入0．05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H＋）＝c（CH3COOH)）＋c（OH－）
47．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白。

NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等四种含氯微粒。

经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。

则该温度下，下列分析不正确
．．．的是
A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2) 增大
B．HClO2的电离平衡常数Ka＝1.0×10－6
C．NaClO2溶液中：c( Na＋)＋c(H＋)＞c(ClO2－)＋c(Cl－)
D．pH＝5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(Cl－)＞c(ClO2)
48．常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示。

下列有关说法不正确的是
A．该土壤是酸性土壤
B．当溶液中c（H＋）＝c（OH一）时，消耗氨水的体积为9mL
C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等
D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：c（NH4＋）＞c（Cl一）＞c（NH3·H2O）＞c（OH一）＞c（H＋）
49．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是( )
A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 mol•L-1
B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3−)
D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
50．常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如下图。

下列说法正确的是
A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
B．②溶液：c(NH4+)＞c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)
C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH—)
D．滴定过程中可能出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+) 51．在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。

下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是
A．a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH -）
C．c点：c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D．d点：c（Cl-）=c(Na+)
52．25℃时，用0．1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1CH3COOH(Ka=1．75×10-5)溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是
A．点①所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-)
B．点②所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．点③所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-) D．pH=12的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) 53．常温下，在10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，
溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－) B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D．在A点所示的溶液中：c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－)
54．室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH 和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是
A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B．N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
55．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确
．．．的是
A．b、c两点溶液的导电能力不相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b=V c D．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)
56．25℃时，已知H2CO3H＋+HCO3-K1=4.3×10-7、HCO3-H＋+CO32-K2=5.6×10-11、、H2O H＋+OH－K=1.0×10-14，现取10.6 g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。

在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A．W 点所示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－) B．pH = 4 的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－) + c(CO32－) = 0.1 mol·L－1
C．pH=8 的溶液中：c(H+) + c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－) + c(Cl－)
D．pH=11 的溶液中：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－K ≈2.5×l0－4
57．已知草酸为二元弱酸：H 2C2O4HC2O4－+ H+ K a 1；HC2O4－
C 2O42－+ H +K a 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）
A．常温下，K a 1：K a 2 =1000
B．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH 为 4.2 的混合液
C．pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)
D．向pH=1.2 的溶液中加KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
58．常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。

下列分析正确的是
A.V=40
B.C点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3.H2O)
C．d点所示溶液中：c(NH4＋)=2c(SO42－)
D．NH3.H2O的电离常数K=10－4
59．亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（）
A．HClO2的电离平衡常数的数值K a=10﹣6
B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ClO2）＞c（Cl﹣）
D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）
60．已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

用0.1mol·L1－NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1－H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示
(曲线上的数字为pH)。

下列说法错误
．．的是
A．a点所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO－2
3
)=0.1 mol·L－1
B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO－2
3
)+ c(OH－)
C．c点所得溶液中：c(SO－2
3)=c(HSO－
3
)
D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO－2
3)＞c(HSO－
3
)
61．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误
．．的是
A．H2R是二元弱酸，其K al=1×10－2
B．当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=2c(R2－)+c(HR－)
C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2
62．室温下0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA-
B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100
C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)
D．Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0 63．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，相关微粒的物质的量如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是( )
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA －)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
64．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：
③＞②＞①
B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）
D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
65．用AG表示溶液的酸度，AG = lg[c(H+)/c(OH-)]。

室温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定结果如图所示。

下列有关叙述正确的是
A．加入10.00mLNaOH溶液时c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mL
C．若B点为40.00mL此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．室温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH为3.5
66．25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。

滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。

则下列说法中，错误的是（）
A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
C．点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)
67．用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示。

下列说法错误的是
A ． A 点溶液中加入少量水：)
()(2A H c OH c - 增大 B ．B 点：c （Na +）>c （HA -）>c （H +）>c （A 2-）>c （OH -）
C ．C 点：c （Na +）=c （HA -）+2c （A 2-）
D ．水电离出来的c （OH -）：B>D
68．常温下，向1L0.1mol•L －1NH 4Cl 溶液中，不断加入固体NaOH 后，NH 4＋与
NH 3•H 2O 的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正．．确．
的是
A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液小
B ．在M 点时，n(OH －)-n(H +)＝(a -0.05)mol
C ．随着NaOH 的加入，不断增大
D ．当n(NaOH)＝0.1mol 时，c(OH －)＞c(Cl －)- c(NH 3•H 2O)
69．常温下，用0.1000mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L 1-CH 3COOH 溶液滴定曲线如右图。

下说法正确的是
A ．点①所示溶液中：c （CH 3COOH ）+ c （CH 3COO -）＞2c （Na +）
B ．点③所示溶液中：c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）
C ．点③所示溶液中：c （CH 3COO -）＞c （Na +）
D ．滴定过程中可能出现：c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （Na +）＞c （OH -）
70．常温下，向10 mL 0.2 mol·L -1草酸(H 2C 2O 4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH
溶液。

有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是
A．HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度
B．当V(NaOH)=10 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C．当V(NaOH)=15 mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)
D．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中存在：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H+) 71．常温下，在10mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）
A．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
CH3COOH HClO H2CO3
K a＝1.8×10－5K a＝3.0×10－8K a1＝4.4×10－7 K a2＝4.7×10－11
下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

下列说法正确的是（）
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
c(Na+）> c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或
HClO）
73．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错．
误．的是
A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)
B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37
D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
74．若往20mL 0.01mol•L﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是
A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点
B．b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）
D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）
75．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如右图，下列说法正确的是
A．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)>20mL
B．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)
C．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-H++A2-
D．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 76．25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3CO一)=0.l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO一)与pH值的关系如图所示。

有关离子浓度关系分析正确的是
A．pH=5.5溶液中：c(CH3COO->c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH一)
B．W点表示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
C．pH=3.5溶液中：c(Na+)-c(OH一)+c(CH3COOH)=0.l moL/L
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
77．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．①点所示溶液中只存在次氯酸的电离平衡
B．②点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C．I-能在②所示溶液中存在
D．①到②水的电离程度逐渐减小
78．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1mol•L ﹣1的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述。