2016年高考原创押题预测卷 (四川卷) 化学02(考试版) 缺答案

绝密★启用前
2016年高考押题卷（2)【四川卷】
理科综合化学试题
注意事项:
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.
2．答题前考生务必用0。

5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；
第Ⅱ卷请用直径0。

5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题
的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题
．．．．．．．．．．．．．．．．．。

卷、草稿纸上作答无效
．．．．．．．．．．
4．以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量)：H—1 C—12 O—16 Fe-56 Ba—137
第I卷(选择题共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的
四个选项中，只有一项符合题目要求的）
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是（)
A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期,在包装袋中常放入生石灰
B．“地沟油”虽然对人体有害，但对“地沟油"进行分馏可制得汽
油、煤油，达到变废为宝的目的
C．变质的植物油会发出难闻的特殊的气味，是因为植物油发生了氧化反应
D．淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘2．常温下,下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是( ）A．pH=1的溶液中：NH4+、K＋、SO42—、ClO－
B．含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－
C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－
D．在含大量Fe3＋的溶液中:NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
3．下列有关实验的说法正确的是（）
A．用图①装置除去Cl2中的HCl气体杂质B．用图②装置制备Fe(OH）2
C．用图③密封存放单质溴D．用图④所示装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlC13
4．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（) A．25℃时,纯水中含有的H+数为1×10-7N A
B．标准状况下的22。

4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8N A
C．将0。

5molSO2气体与0。

5molH2S气体混合后,气体的分子
总数为N A
D．35.5gCl2参加氧化还原反应，转移的电子数可能为N A 5．以铅蓄电池为电源，惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示，下列说法错误的是( ）
A．a电极连接铅蓄电池的PbO2电极
B．该装置中使用的是阳离子交换膜
C．b电极上的电极反应式为2CO2+12H++12e-==C2H4+4H2O
D．产生标准状况下22。

4L C2H4，则通过离子交换膜的电子为12mol
6．下列说法中不正确的是（)
A．常温下，向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) =c （HCO3—)＋2c(CO32—）
B．常温下，0.1mol/L pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c (HCO3—）＞c（NH4+）＞c(OH—）＞c（H+)
C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+）/c（HCO3－)的比值保持增大
D．浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－）＋2c（OH－）＝2c(H＋)＋c(HCN）
7．已知N2(g)+3H2(g)2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2)∶
n(H2）=1∶3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图，下列叙述不正确的是（)
A．曲线a对应的温度是200℃
B．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K(N)
C．如果N点时c（NH3）＝0。

2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K=0。

8
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时，说明反应已经达到平衡
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
8．（12分）A、B、C、D、E、F是前四周期的六种元素,原子序数依次增大，其中A元素的一种核素原子核内无中子，B的一种核素常用于考古，D元素在自然界中含量最多，E的原子半径在第三周期中最大，F2+离子的M层有5个未成对电子.回答下列问题:
(1）E在周期表中的位置是，F的基态原子电子排布式为.
（2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是（用
对应的元素符号表示）.
(3)E3C是由键形成的化合物，写出它的电子
式: 。

E3C
（用化学方程式表示).
（4）CA3的沸点大于BA4的沸点,其主要原因
为。

（5)分子式为BA2D的化合物是一种新装修房屋的污染气体，则分子中B的杂化轨道类型是，该分子的空间构型
为，分子中σ键和π键的个数比为.（6）可用BA4还原CD x以消除其污染,已知:
BA4（g)+4CD2（g)＝4CD（g）+BD2(g）+2A2D(g) ΔH=－574kJ·mol—1
BA4（g)+4CD（g）＝2C2（g)+BD2(g）+2A2D（g) ΔH=－1160kJ·mol—1
试写出用BA4还原CD2至C2的热化学方程式。

9．(15分)实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO 的混合物。

经测定后,结论是不存在FeO.
Ⅰ．某学生想自己设计实验方案,以证明样品中确实没有FeO。

除样品外，实验室只提供以下试剂:KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：。

Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学称取a g样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数。

请回答下列问题：
(1）装置B中盛放样品的仪器名称是,A的作用是。

（2）装置B中反应的离子方程式为。

（3)实验过程中需要持续通入空气,其作用除可以起到“搅拌”B 中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用
是。

（4）若后续实验测得C中沉淀的质量为b g，则Fe2O3的质量分数为.
（5)若将C中溶液换成澄清石灰水，会使测定结果(填“偏大"、“偏小”或“不变”）。

(6）有同学认为将装置C与D交换,测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe2O3的质量分数。

请
你对此方案作出评价: 。

10．（15分）有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的
NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。

A有如图所示转化关系：
已知：
回答下列问题:
（1）E中官能团名称，H的分子式为。

（2)由C生成G的反应类型是。

（3）A的结构简式为，G的结构简式为.
(4）①写出C→D反应的化学方程式；
②写出I→J反应的离子方程式.
(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，
b．能发生皂化反应；c．能与N a反应产生H2，共有
种(不含立体异构)。

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰
面积比为6∶1∶1的是（写结构简
式）。

11．(16分)活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，利用氧化性粗品（含铁和铜的氧化物）制备活性氧化锌的工艺流程如下:
(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋.
（2）上述流程图中，常温下pH＝12的Na2CO3溶液中c（CO32- ）＝0。

50 mol/L,c(HCO3- )＝1×10－2 mol/L,则c（Na＋)∶c(OH
－）＝________。

（3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42—，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质.先加入________(填“Na2CO3"或
“H2SO4”）调节溶液的pH至5。

4,然后加入适量KMnO4，
Fe2＋转化为Fe(OH）3，同时KMnO4转化为MnO2.经检测
溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少
应加入________mol KMnO4。

检验Fe3＋沉淀是否完全的实
验操作是_______________________.
(4)已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数K sp＝2×10－20。

溶液中
杂质Cu2＋浓度为0.0002 mol·L－1，若要生成沉淀,则应调节
溶液的pH大于________.
（5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn（OH)2·H2O，“煅烧”在（填仪器名称）中进行，写出在450~500 ℃下“煅烧”反应的化学方程式：_____________________________________.。