2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (24)-0716(含答案解析)

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (24)
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1.下列有关材料的叙述中，不正确的是()
A. 橡胶只有天然的而不能人工合成
B. 氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件
C. 玻璃钢是一种复合材料
D. 高吸水性材料、光敏性材料等属于功能高分子材料
2.下列物质中，属于电解质的是()
A. 蔗糖
B. 碳酸钠
C. 氢氧化钠溶液
D. 金属铁
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N A
B. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N A
C. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A
D. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A
4.下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是()
A. B. C. D.
5.下列物质间的转化不能在一定条件下通过置换反应一步实现的是()
A. Fe—Fe3O4
B. Al—NaAlO2
C. Na—NaOH
D. Mg—MgCl2
6.下列说法不正确的是()
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C. 铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
7.下列离子在水中不发生水解的是()
A. Ag+
B. Cl−
C. CH3COO−
D. Cu2+
8.已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是()
A. X的化学式为C10H10O6
B. X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
C. 1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别
为3mol、5mol、1mol
D. X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应
9.下列事实不能说明醋酸为弱酸的是()
A. 稀醋酸溶液的导电性比较弱
B. 向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色
C. 一定温度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶体，溶液pH增大
D. 一定温度下，向体积相同，pH值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全
溶解所消耗的时间不同
10.由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨2H2O+O2+4e−=4OH−锌
片2Zn+4OH−−4e−=2ZnO+2H2O下列说法不正确的是()
A. 电子从石墨经外电路流向锌片
B. 锌片是负极，发生氧化反应
C. 石墨是正极，发生还原反应
D. 原电池是将化学能转化为电能的装置
11.0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线所示，下列说法中正确的是()
A. 0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)
B. 向100mL0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.5mol⋅L−1NaOH溶液时，溶液pH
的变化如曲线II
C. 升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离
D. 20℃时，0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42−)−c(NH4+)−3c(Al3+)=10−3mol⋅L−1
12.已知a1、a2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+2B(g)⇌C(g)；2A(g)⇌C(g)中A
的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()
A. a1、a2均减小
B. a1、a2均增大
C. a1减小，a2增大
D. a1增大，a2减小
13.
A.配制0.10mol/ L NaOH溶液
B.观察Fe(OH)2的
生成
C.除去氯气中的氯化
氢
D.记录滴定终点读数为
12.20mL
A B C D
14.某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1.下列有关元素X的说法错误
的是()
A. 元素X不可能是金属元素
B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质
C. 元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
15.能正确表示下列离子方程式是()
A. KI溶液久置空气中变黄色：4Iˉ+O2+2H2O=2I2+4OHˉ
B. 少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3·H2O=NH4++HSO4ˉ
C. Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D. (NH4)2Fe(SO4)2的水溶液与足量NaOH反应：Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓
16.室温下，向a点(pH=a)的20.00mL1.000mol·L−1氨水中滴入1.000mol·L−1盐酸，溶液pH和温
度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法错误的是()
A. 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B. b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH 4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)
C. c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20.00mL
D. a、d两点的溶液，水的离子积K W(a)>K W(d)
二、推断题（本大题共1小题，共16.0分）
17.药物W对肝癌的治疗具有很好的效果，一种合成药物W的路线如下：
已知以下信息：
①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
②
③丁烯二酸酐的结构筒式为
回答下列问题：
(1)有机物A中含有的官能团有碳碳双键、______(填名称)。

(2)第①步反应中除生成外，还生成另一产物，此产物的结构简式为______。

(3)H的结构简式为______。

(4)第⑤步的反应类型是______。

(5)L是药物W的同分异构体，同时满足下列条件的L有______种(不考虑立体异构)；
①分子中含有苯环，苯环上，有4 个取代基
②既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应生成气体
③1molI能与3molNaOH完全反应
其中核磁共振氢谱为四组峰，蜂面积比为1：2：2：3 的结构简式为______。

(6)写出由制备丁烯二酸酐的合成路线：______(其他试剂任选)。

三、简答题（本大题共2小题，共26.0分）
18.碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题。

(1)已知：①C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
③H2O(g)=H2(g)+1
2
O2(g)△H3
则C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3表示)。

(2)对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，由图可得出如下
规律：
随着温度升高，
①______
②______
(3)某温度下，将6.0mol H2O(g)和足量碳充入3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：C(s)+
H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得lgK=−1.0(K为平衡常数)，求平衡时H2O(g)的转化率？(写出计算过程)
19.CuCl 是一种白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl+2Cl−⇌[CuCl3]2−(
无色溶液)；在空气中易被氧化，见光易分解，是应用广泛的有机合成催化剂，可采取还原CuSO4溶液或电解饱和食盐水的方法进行制取(如图1)。

(1)实验室保存新制CuCl固体的方法是______。

(2)①中观察到______现象时，即表明反应已经完全；②中加入大量水的目的是______ (请用平
衡移动原理解释)。

(3)上述流程中，“洗涤”操作所用洗涤剂应选用______(填所用试剂名称)以减少滤渣的溶解损
失；“真空干燥”的原因是______。

(4)向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl.已知Cu2+的沉淀率与NH4Cl、
CuSO4的物质的量之比[n(NH4Cl)：n(CuSO4)]的关系如图2所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是______。

(5)已知：CuOH固体为橙黄色，且K sp(CuCl)=1.2×10−6，K sp(CuOH)=1.2×10−14.用铜电极
电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为Cu−e−+Cl−=CuCl.则实验过程中的实验现象为______。

四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
20.用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。

当
反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是
_____________________________________________。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：A
解析：解：A.橡胶有天然橡胶，而现在应用最多的还是合成橡胶，故A错误；
B.氮化硅结构陶瓷，硬度大、耐高温，可用来做发动机部件，故B正确；
C.含有两种以上类型的材料称为复合材料，玻璃钢是以玻璃纤维做增强材料，以树脂做基体材料的复合材料，故C正确；
D.功能高分子材料是具有光、电、磁、生物活性、吸水性等特殊功能，则高吸水性材料、光敏性材料等属于功能高分子材料，故D正确．
故选A．
A.人工可以合成橡胶；
B.氮化硅结构陶瓷，硬度大、耐高温；
C.材料一般分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等，含有两种以上类型的材料称为复合材料；
D.功能高分子材料是具有光、电、磁、生物活性、吸水性等特殊功能的聚合物材料．
本题主要考查合成材料、复合材料、功能高分子材料的定义等，难度不大，理解其定义是解题的前提条件．
2.答案：B
解析：解：A、蔗糖是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故A错误；
B、碳酸钠是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；
C、氢氧化钠溶液为混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D、金属铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选B．
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和化合物既不是电解质，也不是非电解质．
本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．
3.答案：D
解析：【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

【解答】
A.25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，溶液中的c(H+)=10−9mol/L，而溶液中的c(OH−)=
10−5mol/L，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则发生电离的水分子数为1×10−5N A，故A错误；
B.NO与O2反应生成二氧化氮，则标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后生成1mol二氧化氮，而二氧化氮可生成四氧化二氮，故最后气体的分子数小于N A，故B错误；
C.标准状况下，己烷为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，故C错误；
D.硝酸的物质的量为0.4mol，若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.2mol，但是由于铜足量，浓硝酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所
以0.4mol硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2mol，则电子转移数大于0.2N A，故D正确。

故选D。

4.答案：D
解析：解：化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，氢原子数之比为3：2，分子中两种H原子数目之比为3：2．
A.分子中有2种氢原子，个数比为3：1，故A错误；
B.分子中有3种氢原子，故B错误；
C.分子中有3种氢原子，故C错误；
D.分子中有2种氢原子，个数比为3：2，故D正确．
故选D．
化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，氢原子数之比为3：2，分子中两种H原子数目之比为3：2，根据等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：①、分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③、处于镜面对称位置上的氢原子等效．
本题考查对核磁共振氢谱的认识、有机物的结构等，难度不大，判断分子中等效氢是解题的关键，注意掌握等效氢的判断．
5.答案：B
解析：【分析】
本题考查元素及化合物的性质，难度不大。

牢记置换反应的概念是解答本题的关键。

【解答】
A.铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，属于置换反应，故A错误；
B.铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，不属于置换反应，故B正确；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故C错误；
D.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应，故D错误。

故选B。

6.答案：A
解析：【分析】
本题考查了元素化合物知识，熟悉硝酸的性质是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下才能表现强的氧化性，题目难度不大。

【解答】
A. 稀H2SO4与铜不反应，在溶液中再加入Cu(NO3)2固体，相当于存在稀HNO3，则铜粉与稀HNO3反应而溶解，故A错误；
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，氨气的水溶液一定显碱性，故B正确；
C. 该离子方程式为Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
D.3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2，故D正确。

故选A。

7.答案：B
解析：【分析】
本题考查了盐的水解的原理，题目难度较小，注意掌握和理解盐的水解原理，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。

离子在水溶液中不发生水解，说明该离子是强酸根离子或强碱阳离子，据此分析解答。

【解答】
A.Ag+是弱碱阳离子，能发生水解，故A错误；
B.Cl−是强酸盐酸的阴离子，不能发生水解，故B正确；
C.CH3COO−是弱酸酸根离子，所以能发生水解，故C错误；
D.Cu2+是弱碱阳离子，能发生水解，故D错误。

故选B。

8.答案：C
解析：解：A.根据结构简式确定化学式为C10H10O6，故A正确；
B.该物质中含有酚羟基，具有酚的性质，所以该物质能和氯化铁溶液发生显色反应，故B正确；
C.能和钠反应的有羧基、醇羟基和酚羟基，能和氢氧化钠反应的有羧基、酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基，和碳酸氢钠反应的有羧基，所以1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol，故C错误；
D.羟基能和羧酸发生酯化反应、羧基能和醇发生酯化反应，该物质中含有羧基和羟基，所以X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应，故D正确；
故选：C。

A.根据结构简式确定化学式；
B.该物质中含有酚羟基，具有酚的性质；
C.能和钠反应的有羧基、醇羟基和酚羟基，能和氢氧化钠反应的有羧基、酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基，和碳酸氢钠反应的有羧基；
D.羟基能和羧酸发生酯化反应、羧基能和醇发生酯化反应．
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、醇、羧酸、酯的性质，注意酚和醇的区别，题目难度不大．
9.答案：A
解析：解：A.稀醋酸溶液浓度小，导电性比较弱，不能说明醋酸是弱电解质，故A选；
B.CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，能说明醋酸是弱电解质，故B不选；
C.一定温度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶体，醋酸根水解显碱性，溶液pH增大，说明醋酸是弱电解质，故C不选；
D.取同体积，同pH值的盐酸和醋酸与相同质量的锌粒反应，醋酸所消耗的时间短，说明醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则醋酸不完全电离，为弱电解质，故D不选；
故选A．
弱电解质在水溶液里或熔融状态下只有部分电离，根据醋酸的电离程度判断．
本题考查了弱电解质的判断，电解质强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液导电性强弱划分，为易错点．
解析：解：A、根据题目中给出的电极反应，Zn失去电子，作负极，石墨电极上氧气得电子，作正极，故电子从Zn片流向石墨电极，故A错误；
B、根据题目中给出的电极反应，Zn失去电子，作负极，发生氧化反应，故B正确；
C、根据题目中给出的电极反应，墨电极上氧气得电子，作正极，发生还原反应，故C正确；
D、原电池是将化学能转化为电能的装置，故D正确。

故选：A。

原电池是将化学能转化为电能的装置。

负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应；原电池工作时，电子从负极流向正极。

牢固掌握原电池的工作原理。

即负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应；原电池工作时，电子从负极流向正极，电流由正极流向负极。

11.答案：B
解析：解：A.铝离子水解显酸性抑制铵根离子水解，氢离子是酸抑制铵根离子水解，氢离子抑制程度大，所以0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)小于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)，故A错误；
B.未加入氢氧化钠溶液，溶液PH=3，向100mL0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加
80mL0.5mol⋅L−1NaOH溶液时，物质的量之比为1：4，发生的反应是：Al3++3OH−=Al(OH)3↓，NH4++OH−=NH3⋅H2O，溶液pH增大，溶液pH的变化如曲线II，故B正确；
C.铝离子和铵根离子的水解过程为吸热反应，升温平衡正向进行，促进水解，故C错误；
D.20℃时，0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中存在电荷守恒，2c(SO42−)+c(OH−)=c(NH4+)+
3c(Al3+)+c(H+)，c(H+)=10−3mol/L，2c(SO42−)−c(NH4+)−3c(Al3+)=c(H+)−c(OH−)=
10−3mol⋅L−1−c(OH−)，故D错误；
故选：B。

A.铝离子水解显酸性抑制铵根离子水解，氢离子是酸抑制铵根离子水解；
B.向100mL0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.5mol⋅L−1NaOH溶液时，先生成氢氧化铝沉淀，再和铵根离子结合生成一水合氨，继续滴入生成的氢氧化铝沉淀溶解，据定量关系计算反应过程和溶液pH；
C.升高温度促进铝离子和铵根离子的水解；
D.溶液中存在电荷守恒分析，20°C溶液中离子积常数不知，不能计算氢氧根离子浓度。

本题考查了盐类水解、溶液酸碱性判断、影响水解平衡因素、电解质溶液中电荷守恒分析等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

12.答案：C
解析：【分析】
本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响、物质的量与压强的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意体积不变及反应的特点，题目难度不大。

【解答】
由信息可知，对于反应A(g)+2B(g)⇌C(g)中增加A的物质的量，平衡正向移动，B的转化率增大，但本身A的转化率减小；
2A(g)⇌C(g)中增加A的物质的量，体积不变、压强增大，则平衡正向移动，A的转化率增大，综上所述a1减小，a2增大，
故选：C。

解析：【分析】
本题考查化学实验方案的评价，涉及实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大。

【解答】
A.眼睛、刻度线、凹液面的最低处应在相平直线上，图中为俯视，读数不合理，故A错误；
B.植物油可隔绝空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可观察白色沉淀Fe(OH)2的生成，故B 正确；
C.二者均与碳酸氢钠溶液反应，应选饱和食盐水，故C错误；
D.滴定管的小刻度在上方，图中读数为11.80mL，故D错误。

故选B。

14.答案：D
解析：解：某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，故n=2或3，对应的最外层电子数为5或7，则X为N 或Cl元素，
A.X为N或Cl元素，为非金属元素，故A正确；
B.对应的氢化物如为氨气，则为非电解质，故B正确；
C.X为N或Cl元素，可形成KNO3或KClO3，故C正确；
D.工业上制备氮气，可用液化空气的方法，故D错误。

故选：D。

某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，故n=2或3，对应的最外层电子数为5或7，则X为N或Cl元素，结合元素化合物性质解答．
本题考查核外电子排布、结构与位置关系、元素化合物性质等，推断元素是解题关键，难度不大．15.答案：A
解析：【分析】
本题主要考查了离子反应的相关知识，难度不大。

【解答】
A.KI溶液久置空气中变黄色，因为碘离子被氧气氧化，方程式为：4I−+O2+2H2O=2I2+4OHˉ，故A正确；
B.少量三氧化硫与氨水反应，应该生成硫酸根离子，不是硫酸氢根离子，故B错误；
C.Na与CuSO4水溶液反应，先与水反应，故C错误；
D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应，除了亚铁离子反应外，铵根离子也发反应，故D 错误。

故选A。

16.答案：D
解析：【分析】
本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点。

【解答】
A.稀释氨水，虽然促进一水合氨的电离，但溶液中离子浓度减小，导电能力降低，故A正确；
B.b点pH>7，c(OH−)>c(H+)，溶液中电荷守恒为c(NH 4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，则c(NH 4+)> c(Cl−)，即c(NH 4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)，故B正确；
C.溶液显中性时，HCl的物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V(HCl)<20.00mL，故C 正确；
D.d点温度高于a点，水的离子积K W(a)<K W(d)，故D错误。

故选D。

17.答案：(1)醛基、醚键
(2)
(3)
(4)加成反应
(5)16；
(6)
解析：【分析】
本题考查有机物推断和合成，侧重考查学生分析、判断、发散思维及知识综合运用能力，正确分析反应前后物质结构变化是解本题关键，难点是合成路线设计，采用知识迁移的方法解答即可，易错点是同分异构体种类判断，题目难度中等。

【解答】
A发生信息①的反应，除了生成羧酸钠外还生成，反应②为−COONa与盐酸的反应生成−COOH，反应④发生加成反应生成H，H发生加成反应生成W，根据W结构简式知，H为；
(1)有机物A中含有的官能团有碳碳双键、醛基、醚键；
故答案为：醛基、醚键；
(2)第①步反应中除生成外，还生成另一产物，此产物的结构简式为；
故答案为：；
(3)H的结构简式为；
故答案为：；
(4)第⑤步的反应类型是加成反应；
故答案为：加成反应；
=5，L是药物W的同分异构体，L符合下列条件：(5)W分子式为C8H8O4，W不饱和度为8×2+2−8
2
①分子中含有苯环，苯环上，有4 个取代基，
②既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应生成气体，说明含有羧基和酚羟基；
③1mol I能与3molNaOH完全反应，苯环的不饱和度是4，一个羧基的不饱和度是1，说明该物质中还含有2个酚羟基，
因为有4个取代基，则另一个取代基为−CH3，
如果2个−OH相邻，−COOH与1个−OH相邻，有3种结构，如果−COOH与1个−OH相间，有3种；如果两个−OH相间，−COOH位于两个−OH对称的苯环上，有4种结构，如果−COOH与1个−OH相邻、1个−OH相对，有3种；
如果两个−OH相对，−COOH与1个−OH相邻，有3种结构；
所以符合条件的有16种；
其中核磁共振氢谱为四组峰，蜂面积比为1：2：2：3 的结构简式为
；
故答案为：16；；
(6)加热生成，和溴发生加成反应生成，
发生水解反应生成，发生氧化反应生成，其合成路线为
， 故答案为：。

18.答案：(1)(△H 1+12△H 2−△H 3)KJ/mol ；
(2) ①在同一时间CO 的生成浓度大；②反应的速率加快，达到平衡的时间缩短，温度升高平衡正向进行，正反应为吸热反应；
(3) 20%(计算过程见解析)。

解析：解：(1)①C(s)+H 2O(g)⇌CO(g)+H 2(g)△H 1
②2CO(g)+O 2(g)=2CO(g)△H 2
③H 2O(g)=H 2(g)+12O 2 (g)△H 3 依据盖斯定律[①×2−③×2+②]×12得到，C(s)+O 2(g)=CO 2 (g)的△H =12(△H 1−△H 3+△H 2)KJ/mol =(△H 1+12△H 2−△H 3)KJ/mol ；
故答案为：(△H 1−△H 3+△H 2)KJ/mol ；
(2)对于化学平衡①，在不同温度下，CO 的浓度与反应时间的关系如图所示，由图可得出如下规律：
随着温度升高一氧化碳浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间短，温度升高平衡正向进行，正反应为吸热反应；
故答案为：同一时间一氧化碳生成浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间短；温度升高平衡正向进行，正反应为吸热反应；
(3)某温度下，将6.0mol H 2O(g)和足量碳充入3L 的恒容密闭容器中，发生如下反应，设消耗水蒸气浓度为x ：
C(s)+H 2O(g)⇌CO(g)+H 2(g)，
起始量(mol/L) 2 0 0
变化量(mol/L) x x x
平衡量(mol/L) 2−x x x
达到平衡时测得lgK =−1.0(K 为平衡常数)，K =0.1
由K =c(CO)c(H 2)
c(H 2O)=x 22.0−x =0.1，
解得x =0.4； 所以H 2O(g)转化率为0.4mol/L 2mol/L x100%=20%；
答：H2O(g)转化率为20%。

②−③；
(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，①+1
2
(2)分析图象中曲线的变化和随温度变化的一氧化碳浓度结合平衡移动原理归纳存在的规律；
(3)依据化学平衡三段式列式计算，假设H2O(g)转化了x mol/L，lgK=−1.0，K=0.1，根据题意有：
C (s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)
起始浓度(mol/L) 2.0 0 0
转化浓度(mol/L) x x x
平衡浓度(mol/L) 2.0−x x x
×100%；
结合平衡常数计算转化率=消耗量
起始量
本题考查了化学平衡的计算方法和分析应用，热化学方程式书写，主要是平衡常数、转化率的计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等。

19.答案：(1)用棕色瓶密封保存，置于阴暗处
(2)溶液由蓝色变为无色；稀释溶液，促进平衡CuCl+2Cl−⇌[CuCl3]2−逆向移动生成CuCl
(3)乙醇；防止CuCl被氧化
(4)生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中
(5)阳极逐渐溶解，其附近出现白色浑浊，阴极有气泡产生，一段时间后，产生橙黄色沉淀
解析：解：(1)CuCl见光易分解、易被氧化，所以密封保存在棕色瓶中，并置于阴暗处；
故答案为：用棕色瓶密封保存，置于阴暗处；
(2)NaCl、CuSO4、Cu、浓盐酸发生氧化还原反应生成[CuCl3]2−溶液，CuSO4溶液呈蓝色，所以可通过观察溶液颜色变化判断反应进行的程度，即溶液由蓝色变成无色时说明CuSO4消耗完全；由CuCl+ 2Cl−⇌[CuCl3]2−可知，加水稀释使溶液中c(Cl−)减小，有利于平衡逆向移动，有利于[CuCl3]2−转化为CuCl；
故答案为：溶液由蓝色变为无色；稀释溶液，促进平衡CuCl+2Cl−⇌[CuCl3]2−逆向移动生成CuCl；
(3)由于CuCl微溶于水，难溶于乙醇，所以用乙醇洗涤以减少损耗；CuCl易被氧化，采取真空干燥可防止CuCl被氧化；
故答案为：乙醇；防止CuCl被氧化；
(4)由于存在平衡：CuCl+2Cl−⇌[CuCl3]2−，当氯化铵用量过大时，溶液中c(Cl−)增大，平衡正向移动生成[CuCl3]2−而溶解；
故答案为：生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中；
(5)Cu作电极电解饱和食盐水时，阳极Cu失去电子转化为CuCl白色沉淀，水(或H+)在阴极得电子生成H2，溶液碱性增强，由于K sp(CuCl)>K sp(CuOH)，当c(OH−)增大到一定量时，CuCl白色沉淀又转化为橙黄色CuOH沉淀；
故答案为：阳极逐渐溶解，其附近出现白色浑浊，阴极有气泡产生，一段时间后，产生橙黄色沉淀。

本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写化学方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题的能力。

20.答案：用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则证明该气体是氧气，否则不是氧气
解析：【分析】
本题考查氧气的检验方法，难度不大。

【解答】。