河南省郑州汝州区五校联考2023-2024学年中考试题猜想化学试卷含解析

河南省郑州汝州区五校联考2023-2024学年中考试题猜想化学试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A ．金属材料：不锈钢、黄金、氧化铁
B ．干燥剂：浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠
C ．氧化物：干冰、冰水混合物、氢氧化钙
D ．人体中的常量元素：铁、锌、铝
2．下列与其他物质变化类型不同的一项（ ）
A ．对着干燥的玻璃片哈气
B ．浓硫酸腐蚀纸张
C ．用合金在纯金属上刻画
D ．胆矾的研碎
3．.X 、Y 、Z 三种物质的转化关系如图所示，（“→”表示反应可以一步实现）。

下列物质符合 X 、Y 、Z 要求的有几组（ ）
①C 、CO 、CO 2 ②H 2O 2、H 2O 、O 2 ③Fe 2O 3、Fe 、FeSO 4 ④Na 2CO 3、NaOH 、NaCl
A ．1 组
B ．2 组
C ．3 组
D ．4 组
4．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（ ）
A ．氯化钠和碳酸钙
B ．氢氧化钠和硝酸钾
C ．氧化镁和氯化氢
D ．氧化钙和氢氧化钙
5．葡萄糖（C 6H 12O 6）是人体所需重要的营养物质，下列有关葡萄糖的说法不正确的是（ ）
A ．葡萄糖是一种有机化合物
B ．葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6
C ．葡萄糖中碳元素的质量分数为12612166
126⨯++⨯⨯×100%
D．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6：12：6
C H FN O为抗癌新药西达苯胺的化学式。

下列关于西达苯胺的说法正确的是（）6．221942
A．西达苯胺属于氧化物
B．西达苯胺中含有22个碳原子
C．西达苯胺中氮元素和氧元素的质量比为2:1
D．西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
7．下列物品中的营养元素不属于微量元素的是（）
A．葡萄糖酸钙口服液B．补铁酱油
C．含硒茶叶D．含氟牙膏
8．下列说法不正确的是（）
A．NaOH有腐蚀性B．H2O2能分解
C．H2O是常用的溶剂D．Al在常温下不能与O2反应
9．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是
A．该反应属于氧化反应
B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16
C．物质丁的化学式是H2O
D．反应前后氧元素的化合价发生了改变
10．下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A．X是化合物，Z、W是氧化物
B．该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为1:3
C．X物质中碳元素的质量分数为75.0%
D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸
11．下列实验方案中，合理的是
A．除去氮气中混有的氧气，将混合气体通过灼热的铜网
B．鉴别硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，取样于试管中，分别加入适量的水，测量温度变化
C．鉴别盐酸和氯化钠溶液，取样，分别滴加酚酞溶液进行检验
D．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，取样，加入适量盐酸
12．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（）
A．当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B．当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7
C．当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D．当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
13．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。

已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。

下列有关推断肯定错误的是
A．葡萄酒的pH<7 B．葡萄酒属于混合物
C．除酸过程的反应产物之一为H2D．该金属比铜更不活泼
14．“绿水青山就是金山银山”，下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是( )
A．实行垃圾分类B．限制燃放烟花C．合理开采矿物D．大量砍伐树木
15．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③固体氢氧化钠和水
④石灰石和稀盐酸
⑤硝酸铵和水
⑥铁与稀硫酸
A．①②④B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑥
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．化学来源于生活，并为生活服务。

请回答下列问题：硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是_______。

我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物(活性炭)的_______性。

房屋着火，可用水扑灭，其灭火原理是____________________________。

交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，该反应中X 的化学式为__________。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）以软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3）为原料制取MnCO3的流程如图1．
“酸浸”时发生的反应有
2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝_____+MnSO4+2H2O和_____。

“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是_____。

“沉锰”时测得
MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH＝_____，其理由是_____、_____。

“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_____。

为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0 g软锰矿样品，加入3.35 g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液进行反应，当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。

已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4 +2CO2↑+2H2O+Na2SO4；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝
2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．
求该软锰矿中MnO2的质量分数。

_____（相对分子质量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87）
18．（8分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的有机化工原料。

侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。

I研究Na2CO3的性质
（1 Na2CO3溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（2）检验样品中碳酸根的方法是__________________。

Ⅱ设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。

[方案一]取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________。

（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________
[方案二]采用图装置，检查装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。

（查阅资料）浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和NaOH固体。

（5）装置B中发生的化学方程式为_________。

（6）样品中Na2CO3的质量分数的计算式是________。

（7）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是_____________，改进措施为_____________。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验，请你写出发生反应的化学方程式
______________________________。

当观察到试管中不再产生气泡时，发现固体还有剩余，小组同学对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。

不再产生气泡的原因是什么？氯化钙溶液显中性。

猜想1：盐酸已经完全反应。

猜想2：剩余固体中无碳酸钙。

猜想3：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。

探究反应后的溶液中是否有盐酸取上述反应后的清液，测得溶液pH=3，说明该溶液显_________性，由此得出猜想1不成立的结论。

有的同学对此提出质疑，认为此结论不严谨，你认为这样质疑的理由是____________________。

同学们经过讨论，一致认为通过实验1得出的结论不严谨，还需要通过完成实验2才能得出结论。

另取洁净的试管，______________________________，测得溶液pH=5.6。

猜想1不成立。

探究剩余固体中是否有碳酸钙
先振荡反应容器，使剩余固体与液体充分接触，发现仍无气泡产生，向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，且不再产生气泡时，仍有固体剩余。

猜想__________不成立。

综合实验一和实验二，导致气泡不再产生的原因是_____________________。

（3）反应物的浓度也是影响反应能否进行的因素。

（4）在探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是________________________________________。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、氧化铁是氧化物，不是金属材料，选项A不正确；
B、浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠固体均具有吸水性，可用作干燥剂，选项B正确；
C、氢氧化钙含有钙、氧、氢三种元素，不属于氧化物，选项C不正确；
D、锌、铝不是常量元素，选项D不正确；
故选B。

2、B
【解析】
A、对着干燥的玻璃片哈气没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、浓硫酸腐蚀纸张，属于化学变化，与其他变化类型不同，符合题意；
C、用合金在纯金属上刻画没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、胆矾的研碎没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选B。

【点睛】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

3、C
【解析】
C在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；CO在氧气燃烧可以生成CO2，也可以还原金属氧化物生成CO2，CO2在高温的条件下与C反应可以生成CO，故X是C，Y可以是CO（或者CO2），Z可以是CO2（或者CO），符合要求，正确；
②H2O2在二氧化锰的催化下分解生成H2O和O2，H2O电解生成H2和O2，H2和O2在点燃的条件下生成H2O，故X 是H2O2，Y可以是H2O（或者O2），Z可以是O2（或者H2O），符合要求，正确；
③Fe与稀硫酸反应可以转化为FeSO4，Fe生锈转化为Fe2O3，Fe2O3与FeSO4无法相互转化，错误；
④Na2CO3与Ca(OH)2反应可以转化为NaOH，Na2CO3与HCl反应可以转化为NaCl，NaOH与HCl反应可以转化为NaCl，故X是Na2CO3，Y是NaOH，Z是NaCl，正确。

故选C。

【点睛】
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质。

熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。

4、A
【解析】
A、氯化钠和碳酸钙都是由金属阳离子和酸根离子构成的，则都属于盐类化合物，故A正确；
B、氢氧化钠是由金属阳离子和OH-构成的，属于碱，而硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；
C、氯化氢是属于酸，而氧化镁是由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，故C错误；
D、氢氧化钙是由金属阳离子和OH-构成的，属于碱，而氧化钙是金属元素氧元素组成，属于氧化物，故D错误．
故选A
5、D
【解析】
A. 由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是一种有机化合物，选项正确；
B. 葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，选项正确；
C. 葡萄糖中碳元素的质量分数为
126
100%
12612166
⨯
⨯
⨯++⨯
，选项正确；
D. 葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=18：3：24 ，选项错误，故选D。

6、D
【解析】
A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而西达本胺是由五种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B．西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
C．西达苯胺中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×2）≠2：1，故错误；
D．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故正确。

故选D。

7、A
【解析】
A．葡萄糖酸钙口服液中所含元素均属于人体所需的常量元素，此选项符合题意；
B．铁元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；
C．硒元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；
D．氟元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意。

故选A。

8、D
【解析】
A、NaOH有腐蚀性，故不符合题意；
B、H2O2在二氧化锰催化下能分解产生氧气，故不符合题意；
C、H2O是常用的溶剂，故不符合题意；
D、Al在常温下，其表面能形成致密的氧化物薄膜，故Al在常温下能与O2反应，符合题意。

9、B
【解析】
由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反
应的方程式是：2C2H2+5O2点燃
4CO2+2H2O。

【详解】
A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应，选项A正确；
B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：[（12×2+1×2）×2]：（16×2×5）=13：40，选项B 不正确；
C、物质丁的化学式是H2O，选项C正确；
D、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是-2价。

反应前后氧元素的化合价发生了改变，选项D正确。

故选B。

10、B
【解析】
A．X是化合物，Z、W是氧化物，选项A正确；
B．该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为1∶2，选项B错误；
C．X物质中碳元素的质量分数为12
100%=75%
16
，选项C正确；
D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸，选项D正确。

故选B。

11、A
【解析】
A、除去氮气中混有的氧气，将混合气体通过灼热的铜网，氧气与铜反应产生氧化铜，而单质不能与铜反应，可以达到除杂的目的；故选项正确；
B、鉴别硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，取样于试管中，分别加入适量的水，都没有明显的吸放热现象，测量温度变化不能鉴别；故选项错误；
C、酚酞遇酸性溶液或中性溶液都不变色。

鉴别盐酸（显酸性）和氯化钠（显中性）溶液，取样，分别滴加酚酞溶液都为无色，不能鉴别；故选项错误；
D、除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，不需要取样，直接加入适量盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体；故选项错误；
故选：A。

12、B
【解析】
解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答；向盛有大量的盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，先后反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

【详解】
A、甲图中，当碳酸钠溶液加至a点时，表示溶液中Na2CO3过量，错误；
B、乙图中，当碳酸钠溶液加至b点时，已经把酸反应完全，此时所得溶液的pH=7，正确；
C、丙图中，当碳酸钠溶液加至c点时，NaCl的质量不再增加，说明两个反应都发生完了，此时溶液中含有的溶质只有氯化钠，错误；
D、丁图中，当碳酸钠溶液加至d点时，加入的碳酸钠刚好与盐酸反应完全，开始与溶液中BaCl2反应，而不是反应
完全，错误；
故选B。

13、D
【解析】
A、葡萄酒中含有酸，酸的pH<7，故正确；
B. 葡萄酒含有酒精、酸等多种物质，属于混合物，故正确；
C. 金属和酸反应生成盐和氢气，除酸过程的反应产物之一为H2，故正确；
D. 除酸过程酸与金属间发生了置换反应，说明该金属活动性大于氢，铜的活动性小于氢，故错误；
故选D。

14、D
【解析】
A、实行垃圾分类，可以将不同的垃圾进行处理，有利于环境保护，故选项A不符合题意；
B、烟花燃放时会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染空气的物质，限制燃放烟花可保护环境，故选项B不符合题意；
C、合理开采矿物，能有计划、有目的利用资源，故选项C不符合题意；
D、大量砍伐树木，不利于环境保护和资源利用，故选项D符合题意。

故选：D。

15、D
【解析】
根据能使液面a比液面b高，可能溶液温度升高，可能产生了气体，都能使装置内压强增大，出现液面a比液面b高现象进行分析。

【详解】
①食盐和水，溶液温度基本不变，液面基本不变，故错误；
②二氧化锰和过氧化氢溶液，生成了氧气，能使液面a比液面b高，故正确
③固体氢氧化钠和水，溶液温度升高，能使液面a比液面b高，故正确；
④石灰石和稀盐酸，生成了二氧化碳气体，能使液面a比液面b高，故正确；
⑤硝酸铵和水，溶液温度降低，能使液面a比液面b低，故错误；
⑥铁与稀硫酸，生成了氢气，能使液面a比液面b高，故正确。

故选：D。

【点睛】
常见的溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等，常见吸热的有硝酸铵。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、煮沸吸附降温到着火点以下H2O
【解析】
（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是煮沸；
（2）为减少雾霾的吸入，人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物(活性炭)的吸附性；
（3）房屋着火，可用水扑灭，其灭火原理是降温到着火点以下；
（4）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：2CrO3(红
色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，根据反应前后原子的种类和个数不变可知，该反应中X的化学式为H2O。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Fe2（SO4）3Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O Fe（OH）37 时间相同时，MnCO3的产率最高MnCO3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快）（NH4）2 SO487%
【解析】
（1）由于软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3），所以“酸浸”时发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，以及硫酸亚铁和二氧化锰以及硫酸反应生成硫酸铁和硫酸镁以及水，对应的化学方程式为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O和Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。

（2）由于后续得到的是含锰化合物，所以过滤操作中分离出的应该是含铁化合物，而过程是和氨水反应得到且酸浸过程中生成的是三价铁的化合物，所以“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是难溶性的Fe（OH）3。

（3）根据“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系图，可知反应要控制pH＝7，其理由是时间相同时，MnCO3的产率最高、MnCO3产率相同时，所需时间最短。

（4）过滤II前是硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰和溶液，根据质量守恒定律，可知溶液的成分为硫酸铵，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是（NH4）2SO4。

（5）当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应，则消耗的高锰酸钾的质量为31.6 g/L×10.0 mL×1L/1000mL＝0.316g
设与高锰酸钾反应的草酸钠的质量为x
2KMnO~~~5Na C O
4224
316670
0.316g x
316670
=
0.316g x
x＝0.67g
则与二氧化锰反应的草酸钠的质量为3.35g﹣0.67g＝2.68g
设该软锰矿中MnO 2的质量分数为y
2
224
MnO ~~Na C O 87134
2.0g y 2.68g
87134=2.0g y 2.68g
⨯⨯ y ＝87%
故答案为
（1）Fe 2（SO 4）3；Fe 2O 3+3H 2SO 4＝Fe 2（SO 4）3+3H 2O ；（2）Fe （OH ）3；（3）7； 时间相同时，MnCO 3的产率最高； MnCO 3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快）；（4）（NH 4）2 SO 4；（5）87%。

18、碱性 取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡；将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根 玻璃棒 滴加Ba （OH ）2溶液，若不再产生沉淀，则证明沉淀完全；反之，则沉淀未完全 23242422Na CO +H SO Na SO +H O+CO =↑ 321
106(m -m )44m ×100% 装置D 右侧外界空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D 吸收（合理即可） 装置D 右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管
【解析】
（1）Na 2CO 3俗名为纯碱，其水溶液显碱性；
故填：碱性。

（2）碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，检验方法为取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根；
故填：取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根。

（3）过滤操作所用的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
故填：玻璃棒。

（4）判断沉淀是否完全的方法为：滴加Ba （OH ）2溶液，若不再产生沉淀，则证明溶液中碳酸根反应完全；反之，则碳酸根未完全反应；
故填：滴加Ba （OH ）2溶液，若不再产生沉淀，则证明沉淀完全；反之，则沉淀未完全。

（5）Na 2CO 3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是
23242422Na CO +H SO Na SO +H O+CO =↑；
故填：23242422Na CO +H SO Na SO +H O+CO =↑。

（6）分析实验方案可知：第一次缓慢鼓入空气数分钟，可排除装置内空气，防止装置D 吸收空气中的二氧化碳产生
测量误差；缓慢加入足量稀硫酸与样品中碳酸钠充分反应生成CO 2，导出的气体中含有二氧化碳与水蒸气，装置C 中浓硫酸的作用是吸水，利用装置D 中碱石灰中的CaO 和NaOH 固体吸收装置B 产生的CO 2，第二次缓慢鼓入空气数分钟，目的是赶气，保证产生的CO 2全部被装置D 吸收。

装置D 前后两次测量的质量差（m 3-m 2）g 为装置B 产生的CO 2质量。

根据化学方程式的计算可得m （Na 2CO 3）； 设碳酸钠的质量为x
2324242232Na CO +H SO =Na SO +H O +CO 106
44x
(m -m )g ↑ 3210644m g
=-m x （） x=32106m -m 44
g （） 样品中Na 2CO 3的质量分数=
213106m -m g 100%44m g ⨯（）=3121100%446m m 0-m ⨯（）； 故填：31
21100%446m m 0-m ⨯（） （7）从装置上分析若装置D 右侧没有滤除空气中的二氧化碳和水蒸气的装置，装置D 会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气，使测定结果比实际值偏高；减少误差的措施可在装置D 右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管；
故填：装置D 右侧外界空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D 吸收（合理即可） 装置D 右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 酸 二氧化碳溶于水溶液也显酸性 注入适量蒸馏水，通入二氧
化碳至饱和 猜想2、猜想3 盐酸浓度太小，反应不能进行 要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响
【解析】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑。

{实验一}（1）溶液的pH =3，即pH 小于7，所以溶液呈酸性，故填酸；
反应生成的二氧化碳能溶于水，溶于水的部分二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也显酸性，故填二氧化碳溶于水溶液也显酸性。

（2）为证明二氧化碳溶于水溶液显酸性，实验如下：另取洁净的试管，注入适量蒸馏水，通入二氧化碳至饱和，测得溶液pH=5.6，故填注入适量蒸馏水，通入二氧化碳至饱和。

{得出结论}向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，说明容器中仍有碳酸钙存在，猜想2不正确，还说明生成物或杂质没有阻碍反应继续进行，猜想3错误，故填猜想2、猜想3。

{分析讨论}溶液pH=3时不产生气泡，再滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，说明盐酸浓度太小，反应不能进行，故填盐酸浓度太小，反应不能进行。

{反思提升}探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响，故填要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响。