河北省邯郸市高一上学期期中化学试卷

河北省邯郸市高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2 ．对于该反应，下列说法正确的是（）
A . H2SO4是氧化剂
B . NaClO3被氧化
C . ClO2是氧化产物
D . Na2SO3是还原剂
2. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列除杂质的方法错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列说法正确的是（）
A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向量筒加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容
B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣
C . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，析出的肥皂浮在上层
D . 分液操作时，将上层液体先从上口倒出，然后关闭旋塞，将下层液体放出
4. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列说法正确的是（）
A . 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸
B . “冰水混合物”是一种分散系
C . 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D . 电泳现象说明胶体带电
5. （2分）(2017·江西模拟) 下列叙述错误的是（）
A . 胶体化学可用于制备纳米材料
B . 钛合金主要用于尖端领域
C . 压电陶瓷可实现化学能与电能的转化
D . 稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素
6. （2分）可以用于除去乙烷中的少量乙烯的试剂是（）
A . 溴水
B . 酸性高锰酸钾溶液
C . 溴化钠溶液
D . 浓硫酸
7. （2分） (2016高二上·湖北期中) 常温时由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）
A . Al3+ NH4+ Br﹣ SO42﹣
B . Na+ Fe2+ Cl﹣ NO3﹣
C . K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣
D . K+ Na+ SO42﹣ SO32﹣
8. （2分）下列有关实验的叙述正确的是（）
A . 实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
B . 准确量取25.00 mL的液体可选用量筒或滴定管等量具
C . 无色气体燃烧后生成的气体通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体一定是CO
D . FeCl3、CuCl2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，再加KSCN溶液可呈现血红色
9. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（）
A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
D . 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
10. （2分） (2016高二下·汉台期中) 己知在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（）
A . 9%
B . 8.5%
C . 10.2%
D . 无法计算
11. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣
B . 大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣
C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
D . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O
12. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2
B . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子
C . 标准状况下，2.24LSO3含有分子的数目为0.1NA
D . 1mol硫酸氢钠溶液中含有阳离子数为NA
13. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 16O2与18O2互为同位素
B . 16O与18O核外电子排布方式不同
C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D . 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
14. （2分）(2020·盐城模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑
B . Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C . Na2S碱性溶液中通入SO2生成Na2S2O3：3SO2+S2-=2S2O
D . KMnO4酸性溶液与SO2反应：2MnO +5SO2+4OH-=2Mn2++5SO +2H2O
15. （2分） (2015高一上·阳山月考) 比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数④体积，其中一定相等的是（）
A . ①
B . ②③
C . ①②③
D . ①②③④
16. （2分）在某200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L，向溶液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，收集到标况下气体体积为（）
A . 1792mL
B . 896mL
C . 672mL
D . 448mL
17. （2分） (2017高一上·西安期末) 已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（）
A . 1mol NaH参加反应失去1mol电子
B . 每生成1mol H2转移2mol电子
C . NaH既是氧化剂，又是还原剂
D . NaOH是氧化产物
18. （2分） (2018高一上·上饶期中) 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）
A . Fe＋2HCl=H2＋FeCl2
B . 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C . CaO＋H2O＝Ca(OH)2
D . 2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O
19. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、Cl－
B . 在SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－
C . 在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D . 使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
20. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（）
A . FeS→H2S
B . SO2→SO32-
C . Fe3+→Fe2+
D . Cu→Cu2+
二、解答题 (共4题；共23分)
21. （4分） (2016高一上·红桥期中) 实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O）
（1）150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为________．
（2）操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是________．
（3）进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是________．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是________．
22. （10分）（I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成，根据物质的组成和性质将它们进行了分类．
物质类
别
含氧强酸碱钠盐
化学式①H2SO4
②
③④Mg（OH）2⑤NaCl⑥Na2SO3
（1）表中物质②的化学式为________；③的电子式为________．
（2）①的稀溶液和⑥的溶液反应的离子方程式为：________．
（3）（II）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：________mol/L．
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置500mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸．
②实验中除合适的量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有________．
③在配置过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或无影响）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视读数________．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水________．
（5）①假设该同学成功配置了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，该同学需取________mL盐酸．
②该同学用新配置的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现实际所用体积偏小，则可能的原因是
________．
A．盐酸挥发，浓度不足 B．配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C．配置溶液定容时，俯视容量瓶刻度线 D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出．
23. （5分） (2017高一上·长沙期中) 将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
（1）产生氢气在标况下的体积________．
（2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数________．
（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度________．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为
________（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为________．
24. （4分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣，取该溶液的实验如下：
实验步骤
实验现象
（1）溶液中一定存在的离子是________；溶液中肯定不存在的离子是：________．
（2）可能存在的离子为________检验该离子的实验方法的方法是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：略
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、
考点：
解析：
二、解答题 (共4题；共23分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
答案：21-4、
考点：
解析：
答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、
答案：22-4、答案：22-5、考点：
解析：
答案：23-1、答案：23-2、答案：23-3、答案：23-4、考点：
解析：。