安徽省马鞍山市2019-2020学年中考化学三模考试卷含解析

安徽省马鞍山市2019-2020学年中考化学三模考试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①②B．①③C．②④D．③④
【答案】A
【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。

故选A。

2．区分下列各组物质的两种方法都合理的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、观察颜色，呈灰白色的是磷矿粉，可以鉴别；加熟石灰研磨，产生刺激性气味气体的是硝酸铵，可以鉴别；故选项正确；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氮气不能，可以鉴别；氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误；
C、硬水和蒸馏水不能用品尝味道的方法进行鉴别，故选项错误；
D、羊毛线和腈纶线用手触摸的方法不能鉴别，故选项错误。

故选A。

【点睛】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

3．网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是（）
A．用硫磺燃烧来熏蒸银耳使其变白
B．用工业石蜡给瓜子“美容”
C．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”
D．用铜和锌熔合制成“黄金”
【答案】A
【解析】
试题分析：化学变化是指有其他物质生成的变化；物理变化是指没有生成其他物质的变化。

二者的主要区别是有无新物质生成。

A、硫磺燃烧生成二氧化硫，属于化学变化；B、用工业石蜡给瓜子“美容”，没有新物质生成，属于物理变化；C、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”，只是物质之间的混合，没有新物质生成，属于物理变化；D、用铜和锌熔合制成“黄金”，没有新物质生成，属于物理变化。

故选A。

考点：考查化学变化和物理变化的辨别
4．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（）
A．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
B．硫酸铜、盐酸、硫酸均属于酸
C．水、生石灰、二氧化碳均属于氧化物
D．合金、塑料、合成纤维均属于合成材料
【答案】C
【解析】
【详解】
A、烧碱、熟石灰都是由金属离子与氢氧根离子构成，均属于碱；纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误；
B、盐酸、硫酸都是由氢离子与酸根离子构成，均属于酸；硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
C、水、生石灰、二氧化碳均是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，故C正确；
D、合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，故D错误。

故选C
【点睛】
氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。

5．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( )
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
【答案】C
【解析】A、用量筒量取液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，错误；
B、测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对于酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，错误；
C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确；
D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，错误。

故选C。

6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，下列分析正确的是
A．采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量a
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用升高温度的方法
C．t3℃时，a的饱和溶液的质量分数为50%
D．将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系b>a=c 【答案】A
【解析】
【详解】
A、b物质的溶解度受温度影响较小，a物质的溶解度受温度影响较大，采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量a；故选项正确；
B、c物质的溶解度随着温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降低温度的方法；故选项错误；
C、t3℃时，a物质的溶解度为50g，则a的饱和溶液的质量分数=
50g
100%33.3%
100g50g
⨯≈
+
；故选项
错误；
D、将t3℃时a、b、c三种物质的溶解度关系为：a＞b＞c；将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃时，a和比的溶解度都减小，但b大于a，c物质的溶解度变大，但质量分数不变，则a、c、b三种溶液的溶质质量分数的大小关系b>a＞c；故选项错误；
故选：A。

7．下图白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量氢气与氦气的混合气体是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
稀有气体是由原子直接构成，1个氢分子是由两个氢原子构成，故A、C、D错误。

故B正确。

故选B。

8．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是（）
选项物质杂质除杂方法
A Fe Zn 加入过量稀硫酸，过滤
B NaCl KNO3溶解、降温结晶、过滤
C CO O2通过灼热的铜网
D FeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂要求：不能引入新的杂质，不能和原物质反应。

【详解】
A、Zn和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B不正确；
C、一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的铜网时可能发生爆炸，不符合除杂原则，故C不正确；
D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。

故选D。

9．学习了酸、碱、盐的性质后，同学们设计了下面实验方案，其中不正确的是（）
A．浓硫酸干燥氢气和氧气B．澄清的石灰水检验二氧化碳气体
C．少量稀盐酸检验熟石灰是否变质D．石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱
【答案】C
【解析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、氧气均不发生化学反应，所以可用浓硫酸干燥氢气和氧气，选项正确；
B、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀能使澄清的石灰水变浑浊，所以化学上常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，选项正确；
C、盐酸与熟石灰和变质后生成的碳酸钙均能发生化学反应，且盐酸与氢氧化钙的反应先于盐酸与碳酸钙的反应，少量稀盐酸不能检验，选项错误；
D、煅烧石灰石可以得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和烧碱（氢氧化钠），选项正确，故选C。

【点睛】
浓硫酸做干燥剂干燥气体时不能干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应生成硫酸铵。

10．实验室用蔗糖固体配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液（1g 以下用游码），以下有关做法正确的是（）
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、广口瓶
B．用规格为500mL 的量筒准确量取47.5mL 水
C．称量时，发现砝码与药品的位置放反，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
D．操作步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放
【答案】D
【解析】
【详解】
A、配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不需要广口瓶，不符合题意；
B、选取量筒时，量程应与所量取液体的体积相近，误差最小，故量取47.5mL 水应选取规格50mL的量筒，不符合题意；
C、应称取蔗糖的质量为：50g×5%=2.5g，托盘天平相当于一个等臂杠杆，使用时，应“左物右码”，即药品的质量=砝码的质量+游码的质量，如果将药品和砝码放反，则砝码质量=药品质量+游码质量，即药品的质量=2g-0.5g=1.5g，溶质的质量变小，则溶质的质量分数变小，不符合题意；
D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，操作步骤为：计算（所需蔗糖及水的质量）、称量（所需蔗糖的质量）、量取（所需水的体积）、溶解、装瓶存放，符合题意。

故选D。

11．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。

下列说法中正确的是
A．H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢分子
B．H2SO4和H2SO3中硫元素的化合价相同
C．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D．一个葡萄糖分子（C6H12O6）是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的
【答案】D
【解析】
【详解】
A、H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢元素不是氢分子，错误；
B、H2SO3中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，错误；
C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数分别是11、12和13，错误；
D、由化学式可知，一个葡萄糖分子（C6H12O6）是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，正确；
故选：D。

12．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是
A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中
B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．t2°C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3°C，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。

但是由于碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；
B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项对应关系正确；
C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；
D、t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。

故选C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图①、②中是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图。

则
（1）氟的相对原子质量为_______________。

（2）D中X=________。

在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________（填序号）。

（3）A粒子的化学性质与B、C、D中的__________（填序号）化学性质相似。

【答案】19.00 8 BC B
【解析】
【详解】
（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，可知氟元素的相对原子质量为19.00。

（2）元素D的质子数为18，是氩元素，故D中X=18-2-8=8；根据元素的定义可以知道元素是指含有相同质子数的一类元素的总称，元素B和C的质子都是17，所以可以判断B和C为同种元素。

（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似。

【点睛】
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。

14．请用化学方程式解释下列原理。

（1）铝制品耐腐蚀的原因。

_____
（2）用含小苏打的药物治疗胃酸过多症。

_____
【答案】4Al+3O2=2Al2O3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】
（1）铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

15．汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示：
（1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确。

_____
（2）该反应中没有发生改变的粒子是_____（填“分子”“原子”或“离子”）。

【答案】原子
【解析】
【详解】
由微观粒子反应示意图可知：2NO＋2CO 催化剂
2CO2＋N2
（1）2个一氧化碳分子与2个一氧化氮分子在催化剂作用下生成2个二氧化碳分子和1个氮分子；其中有1个一氧化氮分子未参加反应；故B中补充画出相关粒子图形是：
（2）原子是化学变化中的最小粒子，该反应中没有发生改变的粒子是原子。

16．如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x＝_____．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是_____．
（3）一个铝离子的符号是_____，若某种铝原子的相对原子质量为27，则它的中子数为_____．
（4）上述元素原子的共同点是_____．
【答案】15 氩（Ar）Al3+14 核外电子层数相同
【解析】
【分析】
【详解】
（1）原子中，质子数=核外电子数，磷原子的核电荷数x=2+8+5=15；
（2）最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构，表中具有相对稳定结构的元素氩（Ar）元素；（3）铝原子最外层电子数为3，容易失去3个电子，铝离子的符号是Al3+；中子数=相对原子质量-质子数=27-13=14；
（4）由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。

（1）标号为B的仪器名称是______。

（2）在实验室里，用加热高锰酸钾的方法制取氧气并检验氧气的性质。

①可以选用上图中的B、E、G、I、K、N、O、P和______来组装装置;
②当有15.8g高锰酸钾完全分解时，理论上能制得氧气________g
③检验瓶内气体是O2时出现的现象是______。

④检验氧气性质:用坩埚钳夹持红热的木炭插入氧气中的操作方法_______。

【答案】集气瓶 DF 1.6g 带火星的木条复燃 由瓶口向下缓慢插入 【解析】 【分析】 【详解】
（1）标号为B 的仪器名称是集气瓶；
（2）①在实验室里，用加热高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热装置，根据所给仪器可知是用排水法收集氧气，故可以选用上图中的B 、E 、G 、I 、K 、N 、O 、P 和D 、F 来组装装置； ②设当有15.8g 高锰酸钾完全分解时，理论上能制得氧气的质量为x
424222KMnO K MnO +MnO +O 3163215.8g x V
31615.8g =32x
x=1.6g ③检验瓶内是氧气时，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气，故出现的现象是木条复燃； ④用坩埚钳夹持红热的木炭插入集气瓶中时，为了使木炭与瓶内的氧气充分接触发生反应，坩埚钳夹持着红热的木炭应由瓶口向下缓慢插入。

18．实验室常用下列装置来制取、收集气体。

请回答以下问题。

装置A 中仪器
①的名称_______________；实验室用AE 装置组合制取氧气，反应的化学方程式是
________________________，检验氧气已经收集满的操作和现象是_______________________________。

实险室制取氢气的化学方程式是___________________________，若要收集较纯净的氢气，应选择的装置是____________（填序号）。

实验室用装置B 制取二氧化碳时，若要停止反应，采取的操作是___________________。

除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，需用到上述装置中的______，还需要用到下列玻璃仪器组合中的________才能完成实验。

A 漏斗、烧杯、玻璃棒
B 滴管、量筒、试管
C 集气瓶、表面皿、广口瓶亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N 2。

N 2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H 2部分化合生成NH 3。

下图为制取少量NH 3的装置（制取H 2的装置已略去）。

①C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________________________。

②反应时N 2和H 2的最佳质量比是_________。

如果按此比例进行反应，反应时，若D 中导管口有气泡逸出，（已知NH 3极易溶于水），说明逸出气泡的原因_____________。

③用实验方法证明确实有NH 3生成： ________________________________。

【答案】试管 424222KMnO K MnO +MnO +O Δ↑ 把带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满 2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ G 关闭导气管上的开关 D A 223N +3H 2NH 催化剂 28:6 氮气和氢气是部分化合，还有未反应的氮气和氢气逸出 向D 中滴入无色酚酞试液，酚酞变红，说明有氨气生成
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，氨气的水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。

【详解】
（1）装置A 中仪器① 的名称试管。

（2）实验室用AE 装置组合制取氧气，是高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是424222KMnO K MnO +MnO +O Δ↑，检验氧气已经收集满的操作和现象是把带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

（3）实险室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，氢气密度比空气小，不溶于水，要收集较纯净的氢气，应选择的装置是G 。

（4）实验室用装置B 制取二氧化碳时，若要停止反应，采取的操作是关闭导气管上的开关。

（5）除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，需用蒸发装置，故选D ，还需要用到下列玻璃仪器组合中的漏斗、烧杯、玻璃棒才能完成实验，故选A 。

（6）① C 装置的硬质试管中发生反应是N 2在一定条件下能与H 2部分化合生成NH 3，化学方程式为223N +3H 2NH 催化剂。

② 由2
23N +3H 2NH 催化剂反应时N 2和H 2的最佳质量比是(214):(32)=28:6⨯⨯，如果按此比例进行反应，反应时，若D 中导管口有气泡逸出，（已知NH 3极易溶于水），逸出气泡的原因是氮气和氢气是部分化合，还有未反应的氮气和氢气逸出。

③ NH 3的水溶液显碱性，向D 中滴入无色酚酞试液，酚酞变红，说明有氨气生成。

【点睛】
高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某实验小组向12g 石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。

（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：
（1）反应产生二氧化碳气体的质量是_____g
（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。

_____（写出计算过程）
（3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为_____。

【答案】4.4 5% 151.6
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可以看出，生成的二氧化碳的质量为4.4g ；
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x ，稀盐酸中溶质的质量为y
3
2
22CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 1007344
x y
4.4g 1007344==x y 4.4g
↑
x=10g ；
y=7.3g
所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3g 146g
×100%=5%
答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为5%。

（3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为10g+146g-4.4g=151.6g 答：上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为151.6g。