2022-2023学年浙江省丽水市第第三中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省丽水市第第三中学高一化学期末
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式表达正确的是（）
A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+OH-
C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝ H+ + Cl－ +HClO
D．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2N a+ + 2OH－ + O2↑
参考答案：
C
2. 以下烃中，一氯代物只有一种的是（）
A．CH3 CH2 CH2 CH2CH3 B．CH3CH2CH3
C．CH3CH2CH2CH3 D．C（CH3）4
参考答案：
D
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．
【解答】解：A、CH3CH2CH2CH2CH3中有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，故A错误；
B、CH3CH2CH3中两个甲基相同，共有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；
C、CH3CH2CH2CH3中有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；
D、C（CH3）4中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故D正确；
故选D．
3. 已知M2O7x---—+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x—中的M的化合价为
A．+6 B．+4 C．+3
D．+2
参考答案：
A
4. A和B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时， A放出的能量大于B，则可推断
A．A的氧化性小于B B．A-还原性大于B-
C．B-的还原性大于A- D．A的还原性大于B
参考答案：
C
5. 对于平衡体系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g) △H=b kJ·mol-1,下列结论中错误的是（）
A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C. 保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的△H＜0。

D. 若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
参考答案：
C
详解：A.温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度变为原来的2倍，平衡开始移动，若到新平衡A的浓度为原来的2.2倍，说明该反应逆向移动，则m+n＜p+q，故正确；B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比满足化学计量数比，为m：n ，故正确；C. 保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，说明反应正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，即说明该反应的△H>0，故错
误；D. 若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时总物质的量不变，仍为2amol，故正确。

故选C。

6.
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的C(H)+均减少 D．产生气泡的速度甲比乙慢
参考答案：
C
略
7. 水溶液X中只可能溶有K＋、Ca2＋、、、、中的若干种离子。

某同学对该溶有进行了如下实验( )
下列判断正确的是
A.气体甲的摩尔质量为44
B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C.K＋、、和一定存在于溶液X中
D. 一定不存在于溶液X中
参考答案：
C
略
8. 下列混合物能用分液法分离的是
A、乙醇与乙酸
B、苯和溴苯
C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液
D、葡萄糖与果糖混合液
参考答案：
C
略
9. 下列各项比较中错误的是
A、原子半径：Li<Na<K
B、酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4
C、稳定性: SiH4 > H2S> HF
D、碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2
参考答案：
C
略
10. 区别下列各组物质的方法错误的是
A. 甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液
B. 乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液
C. 苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置
D. 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味
参考答案：
B
试题分析：乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此可以鉴别乙烯和甲烷；乙酸能和氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鉴别；蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，据此可以鉴别棉花织品和羊毛织品。

点评：在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气
味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

11. 与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是
A． F
－B． H
O C． Na+D． NH
2
参考答案：
D
12. 下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()
A．钠B．溴水
C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液
参考答案：
C
解析乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，苯与碳酸钠溶液分层，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。

13. 下列物质在水中最难电离的是（）
A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2CO3
参考答案：
B
14. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是
A. 固体A的质量
B. 混合气体的密度
C. 混合气体的平均相对分子质量
D. 混合气体的压强
参考答案：
15. 下列离子方程式的书写正确的是
A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应: HCO3-+ OH-+Ca2+=H2O + CaCO3↓
B. Na与CuSO4溶液的反应: Cu2++ 2Na= 2Na++ Cu↓
C. 等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应，CO32-+ 2H+ =H2O + CO2↑
D. 醋酸除水垢: CaCO3+ 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O
参考答案：
A
A.碳酸氢钙和少量氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故正确；
B.钠和硫酸铜溶液反应时先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故错误；
C.等物质的量的碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO32-+2H+= HCO3-，故错误；
D.醋酸是弱酸不能拆成离子形式，故错误。

故选A。

点睛：离子方程式书写时要注意以下几点：1.物质的形成，弱酸或弱碱或水等不能拆成离子形式。

2.注意反应符合客观事实，如铁与盐酸反应生成亚铁而不是铁离子。

3.注意量的多少对反应产物的影响，特别记住有些反应中改变物质的量比例反应产物不变，如铝盐和氨水反应，铝和氢氧化钠反应等。

4.注意氧化还原反应中的先后顺序等，如溴化亚铁和氯气的反应中亚铁离子先反应，溴离子都反应等。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50 g 质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。

回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。

（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。

由图中，实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。

II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫
酸mL。

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。

A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶
液 mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)
＝（忽略溶液混合过程中的体积变化）
参考答案：
I (1) 28.6 (2) 21.4
II (1)13.6 (2)100ml容量瓶胶头滴管（3）A、B （4） 40 2.5mol/L
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （4分）(1) 系统命名法命名：
（2）由甲苯为原料，制取烈性炸药(TNT)的化学方程式：
参考答案：
略
18. （5分）甲同学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为FeCl2溶液，但灯泡不亮。

乙、丙同学对甲的设计分别做了改进后，灯泡亮了。

根据上述素材，回答以下问题：
⑴乙同学换了一个电极，如果他的铁片更换，你认为可以换成（化学式）
⑵丙同学把电解质溶液换成了FeCl3溶液，写出电极方程式，
负极：
正极：
参考答案：
略
19. 环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。

为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想(如图)。

这种构想或方案可用如下反应表示：
①2CO22CO+O2
⑦H2O；
③N2+H20NH3 + ；
④CO2+ CH30H+ ；
⑤ +H2O CH4+ 。

(1)请完成上述化学方程式；
(2)要实现上述的一些构想，目前和今后要解决的关键问题是
；
(3)如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的。

而大自然已经解决了这个问题，即，它是地球上最重要的化学反应之
一，请写出反应的化学方程
式。

参考答案：。