四川省成都市龙泉中学2018学年人教版化学必修二第二章

（必修2）第二章第一节《化学能与热能》过关训练试题
（考试时间：40分钟满分：100分）
一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1—2个选项符合题意。

)
1．下列说法不正确的是()
A．干冰蒸发要吸收大量的热，这不是化学反应中的吸热现象
B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D．人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
答案：C
2．下列说法中正确的是()
A．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热
B．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热
C．化学反应过程中有时吸热，有时放热
D．化学反应总是放出热量
答案：C
3. 一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH＋4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。

以下关于其制冷原因的推测错误的是() A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH＋4NO3溶于水会吸收热量
答案：C
4．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是()
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
答案：BC
5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()
A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
答案：C
6．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；放出热量57.3 kJ。

有以下4个化学方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
③NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
④NH3·H2O(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
其中放出热量为57.3 kJ的是()
A．①②B．③C．④D．以上都不对
答案：D
7．下列说法中，正确的是()
A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应
B．加热后才能发生的反应一定是吸热反应
C．1 mol Ba(OH)2与1 mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热D．可燃物的燃烧都是放热反应
答案：D
8．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键
消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中，正确的是()
A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q3答案：D
9．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为() A．Q1>Q2B．Q1＝Q2 C．Q1<Q2D．无法确定
答案：C
10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或折开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为()
A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol
答案：A
mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的
11．将V
NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图
所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。

下列叙述正确的是
()
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
答案：B
12．已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量
57.3 kJ，下列反应中符合该特点的是()
A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O
C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水
D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水
答案：C
二、非选择题(共52分)
13．在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在已滴有4～5滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

回答下列问题：
(1)实验中玻璃棒的作用是____________________________________。

(2)反应方程式是_____________________________________________，
该反应属于________(填反应类型)。

(3)实验中观察到的现象有________，反应混合物呈现糊状的原因是_____________________________。

(4)通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。

答案：(1)使混合物充分接触并起反应(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋
10H 2O ；复分解反应 (3)玻璃片上的水结冰，与小烧杯黏结在一起；反应发生时有水生成 (4)结冰；吸；小于
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(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )
A ．H 2
B ．Cl 2
C ．Br 2
D ．I 2
(2)下列氢化物中最稳定的是( )
A ．HCl
B ．HBr
C ．HI
(3)X 2＋H 2===2HX(X 代表Cl 、Br 、I)的反应是吸热反应还是放热反应？________。

(4)相同条件下，X 2(X 代表Cl 、Br 、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

答案：(1)A (2)A (3)放热反应 (4)Cl 2
15．50 mL 0.50 mol·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行
中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏
小”“无影响”)
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L －1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液进
行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”“不相等”)，
所求中和热________(填“相等”“不相等”)，简述理由
____________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
________；用50 mL 0.50 mol·L －1 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
________。

(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
答案：(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H 2O 所放出的能量，与酸碱的用量无关
(5)偏小 偏小
16. 能源是人类生存和发展的重要因素。

常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促进人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)开发。

(1)我国目前最主要的能源品种是________，能源利用中存在的主要问题有________。

(2)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是________。

①将城市居民燃煤改为使用气体燃料
②若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气，应增大空气进入量和减少液化气的进入量 ③研制燃料电池
④在农村大力发展沼气
(3)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣：
①3FeCl 2＋4H 2O=====500℃Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2
②2Fe 3O 4＋3Cl 2＋12HCl===6FeCl 3＋6H 2O ＋O 2
③6FeCl 3=====300℃6FeCl 2＋3Cl 2
科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是________，该物质作为燃料的优点有________、________、________。

答案：(1)煤 人均能源占有量小，能源利用率低，单位产值能耗高
(2)①②③④
(3)H2单位质量燃烧发热量高燃烧产物只有水，对环境无污染来源(水)较为丰富。