选修三--第二章分子结构与性质第一节--共价键--tg
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H2 + Cl2 = 2HCl
436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = — 184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = — 102.7kJ
HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容
“黏结”在一起了。
可编辑版
1、σ键的形成
(1)定义：形成共价键的未成对电子的原子 轨道，按照头碰头的方式重叠成键。
(2)、类型 (a)s-s σ键的形成
相互靠拢
可编辑版
(b)s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
(c)p-p σ键的形成
电子云相互重叠
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
可编辑版
可编辑版
▪ 化学是在分子层次上研究物质的科学。分子由 原子构成，绝大多数物质分子是由原子相互结 合构成的，只有极少数物质的分子是由单个原 子构成（稀有气体）。
▪ 20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了 化学键的电子理论。共价键是现代化学键的理 论核心．
可编辑版
一、共价键
1、什定么义是: 原共子价之键间通？过共用电子对所形成的相互作
用，叫做共价键。
2、通成常键哪元些素元:一素般之为间非可金属以与形非成金共属价键？
类型: 共价键
极性共价键 电负性相差不大 非极性共价键
3、共本价质键:共是用如电何子对形对成原的子？电性作用
可编辑版
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
分子中只有σ键的是 ①②③⑥⑦，分子中含有π 键的是 ④⑤⑧ ，分子中所有原子都满足最 外层为8个电子结构的是 ②④⑤ ，分子中含
有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的 是 ⑥ ，分子中含有由一个原子的s轨道
与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的 是①③ ⑦ ⑧，分子中含有由一个原子的p轨道
与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 。
强度较小， 易断裂
成键判断 共价单键是σ键，共价双键中一个
规律
是 σ键，另一个是π键，共价三键 中一个是σ键，另两个为π键。
可编辑版
形成H2、HCl、Cl2分子，为什么不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子？
共 饱和性 构成分子的原子个数(数量关系) 价 键 方向性 决定分子空间构型
可编辑版
1、、下列说法正确的是（ CD ）
σ键，π键较易断裂。可编辑版
N2分子形成
1个σ键，2个π键
z
z
y
y
z
z
x
πz
σ N πy
πz
x
x
Pz－Pzπ键
πy N
乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由
几个σ键和几个π键组成。
可编辑版
键型
σ键
π键
项目
成键方向
沿轴方向 平行方向 “头碰头” “肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大， 不易断裂
A、非金属元素之间只能形成共价键，而不能 形成离子键
B、共价键的方向性决定了原子形成分子时相 互结合的数量关系
C、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中 只含σ键，而烯烃中含有π键
D、乙醇分子中不存在π键
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2、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④ N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
H
H
H
H
可编辑版
用电子云来描述共价键的形成过程 2、HCl分子的形成过程
H
H Cl
Cl
可编辑版
用电子云来描述共价键的形成过程
3、Cl2分子的形成过程
Cl
Cl
Cl
Cl
可编辑版
二、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概
率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比
在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核
②④⑤ ⑦ ⑧
可编辑版
三、键参数(键能、键长、键角)
(一)键能：气态基态原子形成1mol化学键释放 的最低能量。(KJ/mol)。
例如:形成1molH-H键释放的最低能量 为436.0kJ,形成1molN2键释放的最低能 量为946kJ,这些能量就是相应化学键的 键能,通常取正值.
可编辑版
三、键参数
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
可编辑版
π键的电子云
(3)π键的特征
①镜像对称：π键的电子云由两块组成，分别 位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它 们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 镜像，这种特征为镜像对称。
未成对电子的
电子云相互靠拢
电子云重叠
π键的电子云
②π键的重叠程度小于σ键，的稳定性小于
可编辑版
(3)、σ键的特征
①轴对称：以形成化学键的两原子核的连 线为轴作旋转操作，得到的电子云图形不 变，叫轴对称。
相互靠拢
②稳定性：形成的σ键的原子轨道重 叠程度大，键越稳定。
可编辑版
用电子云来描述共价键的形成过程
4、P-P的另一种重叠方式
可编辑版
2、π键的形成
(1)定义：形成共价键的未成对电子的原子轨道 按照肩并肩的方式重叠成键。 (2)P-P π键的形成
(一)键能：气态基态原子形成1mol化学键释放 的最低能量。(KJ/mol)。
a、键能越大，形成化学键时放出的能量越多， 其共价键越稳定，越不容易被打断。 b、键能：三键＞双键＞单键 （注：键能不成倍数关系） c、元素非金属性越强，H—R键键能越大，键越稳定
某些共价可键编辑的版 键能
1 根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、 1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和 2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？
可编辑版
4 共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原 子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成 H3、H2Cl、Cl3分子
可编辑版
二、用电子云来描述共价键的形成过程 1、H2分子的形成过程
易发生热分解生成相应的单质.
可编辑版
((二2))键、长键：长形成共价键的两个原子之间的核间距。 定义： 键形长成越共短，价键键能的越两大个，原共子价键核越之稳间定距离。
键长越短，键能越可编大辑版，共价键越稳定
共价半径(教材P32)
相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
可编辑版
(三)键角：在原子数超过2的分子中，两个共 价键之间的夹角（决定分子的空间构型）
436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = — 184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = — 102.7kJ
HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容
“黏结”在一起了。
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1、σ键的形成
(1)定义：形成共价键的未成对电子的原子 轨道，按照头碰头的方式重叠成键。
(2)、类型 (a)s-s σ键的形成
相互靠拢
可编辑版
(b)s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
(c)p-p σ键的形成
电子云相互重叠
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
可编辑版
可编辑版
▪ 化学是在分子层次上研究物质的科学。分子由 原子构成，绝大多数物质分子是由原子相互结 合构成的，只有极少数物质的分子是由单个原 子构成（稀有气体）。
▪ 20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了 化学键的电子理论。共价键是现代化学键的理 论核心．
可编辑版
一、共价键
1、什定么义是: 原共子价之键间通？过共用电子对所形成的相互作
用，叫做共价键。
2、通成常键哪元些素元:一素般之为间非可金属以与形非成金共属价键？
类型: 共价键
极性共价键 电负性相差不大 非极性共价键
3、共本价质键:共是用如电何子对形对成原的子？电性作用
可编辑版
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
分子中只有σ键的是 ①②③⑥⑦，分子中含有π 键的是 ④⑤⑧ ，分子中所有原子都满足最 外层为8个电子结构的是 ②④⑤ ，分子中含
有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的 是 ⑥ ，分子中含有由一个原子的s轨道
与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的 是①③ ⑦ ⑧，分子中含有由一个原子的p轨道
与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 。
强度较小， 易断裂
成键判断 共价单键是σ键，共价双键中一个
规律
是 σ键，另一个是π键，共价三键 中一个是σ键，另两个为π键。
可编辑版
形成H2、HCl、Cl2分子，为什么不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子？
共 饱和性 构成分子的原子个数(数量关系) 价 键 方向性 决定分子空间构型
可编辑版
1、、下列说法正确的是（ CD ）
σ键，π键较易断裂。可编辑版
N2分子形成
1个σ键，2个π键
z
z
y
y
z
z
x
πz
σ N πy
πz
x
x
Pz－Pzπ键
πy N
乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由
几个σ键和几个π键组成。
可编辑版
键型
σ键
π键
项目
成键方向
沿轴方向 平行方向 “头碰头” “肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大， 不易断裂
A、非金属元素之间只能形成共价键，而不能 形成离子键
B、共价键的方向性决定了原子形成分子时相 互结合的数量关系
C、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中 只含σ键，而烯烃中含有π键
D、乙醇分子中不存在π键
可编辑版
2、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④ N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
H
H
H
H
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用电子云来描述共价键的形成过程 2、HCl分子的形成过程
H
H Cl
Cl
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用电子云来描述共价键的形成过程
3、Cl2分子的形成过程
Cl
Cl
Cl
Cl
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二、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概
率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比
在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核
②④⑤ ⑦ ⑧
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三、键参数(键能、键长、键角)
(一)键能：气态基态原子形成1mol化学键释放 的最低能量。(KJ/mol)。
例如:形成1molH-H键释放的最低能量 为436.0kJ,形成1molN2键释放的最低能 量为946kJ,这些能量就是相应化学键的 键能,通常取正值.
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三、键参数
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
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π键的电子云
(3)π键的特征
①镜像对称：π键的电子云由两块组成，分别 位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它 们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 镜像，这种特征为镜像对称。
未成对电子的
电子云相互靠拢
电子云重叠
π键的电子云
②π键的重叠程度小于σ键，的稳定性小于
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(3)、σ键的特征
①轴对称：以形成化学键的两原子核的连 线为轴作旋转操作，得到的电子云图形不 变，叫轴对称。
相互靠拢
②稳定性：形成的σ键的原子轨道重 叠程度大，键越稳定。
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用电子云来描述共价键的形成过程
4、P-P的另一种重叠方式
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2、π键的形成
(1)定义：形成共价键的未成对电子的原子轨道 按照肩并肩的方式重叠成键。 (2)P-P π键的形成
(一)键能：气态基态原子形成1mol化学键释放 的最低能量。(KJ/mol)。
a、键能越大，形成化学键时放出的能量越多， 其共价键越稳定，越不容易被打断。 b、键能：三键＞双键＞单键 （注：键能不成倍数关系） c、元素非金属性越强，H—R键键能越大，键越稳定
某些共价可键编辑的版 键能
1 根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、 1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和 2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？
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4 共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原 子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成 H3、H2Cl、Cl3分子
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二、用电子云来描述共价键的形成过程 1、H2分子的形成过程
易发生热分解生成相应的单质.
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((二2))键、长键：长形成共价键的两个原子之间的核间距。 定义： 键形长成越共短，价键键能的越两大个，原共子价键核越之稳间定距离。
键长越短，键能越可编大辑版，共价键越稳定
共价半径(教材P32)
相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
可编辑版
(三)键角：在原子数超过2的分子中，两个共 价键之间的夹角（决定分子的空间构型）