福建省泉州市南安市2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

福建省泉州市南安市2024届九年级上学期期末考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．福建盛产茶叶，茶叶中含有K、Ca、Fe、Zn等元素。

四种元素中，如果人体摄入缺失，会导致骨质疏松的是( )
A.K
B.Ca
C.Fe
D. Zn
2．自来水生产过程中，无需用到的步骤是( )
A.静置沉降
B.吸附
C.杀菌消毒
D.蒸馏
3．富硒大米具有较高营养价值。

下图为硒元素在元素周期表中的信息与原子结构示意
图。

下列说法正确的是( )
A.硒原子的质子数为34
B.硒原子质量为78.96
C.硒元素在化学变化中易失去电子
D.硒化钠的化学式为NaSe
4．《本草纲目》载药1892种，其中有升丹（其成分含HgO）。

HgO中Hg的化合价
是( )
A.-1
B.0
C.+1
D.+2
5．在“金属的化学性质”实验中，下列操作不正确的是( )
A.点燃镁条
B.加入锌粒
C.滴加稀盐酸
D.洗涤试管
6．下列化学用语的书写正确的是( )
下列说法不正确的是( )
A.通常，空气中氧气的质量分数为21%
二、填空题
11．环境消杀是预防疾病传播的重要方法。

稀高锰酸钾溶液、酒精溶液是常见的医用消毒剂。

(1)实验室常用高锰酸钾受热分解制取氧气，反应的化学方程式是_______。

(2)高锰酸钾固体呈_______色，加热高锰酸钾制取氧气时，手沾到高锰酸钾粉末，皮肤会因氧化变色不易洗去，而稀高锰酸钾溶液可用于皮肤消毒，则用高锰酸钾溶液消毒应注意_______。

(3)酒精作为清洗剂时，它可以快速挥发并将溶解的污垢一同带走。

这一过程属于
_______（“物理”或“化学”）变化。

(4)医用酒精湿巾遇明火可燃，火焰熄灭后湿巾却完好无损，从燃烧的条件解释其原因是_______。

12．众多闽南文化入选非物质文化遗产保护名录。

(1)获评国家级非遗的泉州民间传说“陈三五娘”中，有“陈三磨镜”一折。

①制作铜镜的主要材料为铜、锡、铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是_______。

Cu(OH)CO，可②用久的铜镜表面会变暗，需“磨镜”以去除表面的锈。

铜锈中含有223
知铜生锈可能与空气中的氧气和_______有关。

(2)漆线雕是泉州独具特色的传统手工艺精品，已经有1400多年的历史。

①匠人用红砖瓦粉和漆液糅合成漆泥，搓成线，盘于器物。

红砖瓦粉呈红色主要是因
①操作A的名称是_______。

珀成功用氮气和氢气合成氨气。

合成氨工艺的主要流程如下图所示。

(1)实验室可用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_______。

(2)水冷器设计成图示形状，其目的是_______。

(3)氨气分离器是高压下适当降温，使氨气液化与2N 和2H 分离。

剩余的2N 和2H 可循环使用。

①请从微观的角度解释氨气液化过程_______。

②此过程说明氨气的沸点比2N 和2H 的沸点都要_______（填“高”或“低”）。

(4)化工厂的氨氮废水可用电化学法加以处理，其中3NH 在电极表面的反应微观过程如图所示：
①参照上图，画出过程Ⅱ中微粒X 的微观示意图：_______。

②过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，同时产生的一种物质是_______。

15．化学课上，老师和同学们一起探究二氧化碳的制取和用途。

(1)用如图装置制取二氧化碳。

①写出该装置中一种玻璃仪器的名称是_______。

②该装置的仪器a安装错误，调整方法是：取下橡皮塞，用水湿润仪器a，轻轻地向下_______（填“按压”或“旋转”）仪器a，确保仪器a下端_______。

③反应化学方程式为_______。

(2)二氧化碳用于灭火。

KHCO与二氧化碳时，灭火效果更好。

碳酸氢钾固体受热时分解联合使用碳酸氢钾()3
K CO、水蒸气和二氧化碳，并吸热，降低燃烧物的温度，有助于灭
生成碳酸钾()
23
火。

请写出碳酸氢钾受热分解的化学方程式_______。

三、科普阅读题
16．为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下：
材料1“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。

制作方法之一是将氯气()2Cl通入氢氧化钠(NaOH)溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠(NaClO)。

次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。

材料2，“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。

84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。

餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。

根据资料，回答下列问题：
(1)“84消毒液”的物理性质：_______（写一条）。

(2)“84消毒液”_______（填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。

(3)制作“84消毒液”反应的化学方程式是：_______。

(4)“84消毒液”的保存方法是_______。

(5)将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1：_______进行稀释，即可用于餐具消毒。

四、实验题
17．钢铁的应用广泛。

为提高其耐腐蚀能力，常对钢件表面进行发蓝处理。

其原理是通过化学反应使钢件表面生成致密的氧化膜。

常用的发蓝工艺有“热碱发蓝”和“常温发黑”等，为比较两种工艺，化学小组在老师帮助下进行以下探究。

(1)钢件发蓝处理后，具有很好耐腐蚀能力的原因是_______。

【实验1】分别配制“热碱发蓝”和“常温发黑”的发蓝剂，根据相关的工艺要求，将2份
(3)实验2的目的是_______。

五、计算题
(2)当水中溶氧量大于5mg/L时，大多数鱼类能够正常代谢、自由活动；溶氧量低于1mg/L时，鱼类有窒息和死亡风险。

14.4g过氧化钙加入1吨水中，_______（填“能”或“不能”）将其溶氧量从1mg/L提升至5mg/L。

参考答案
1．答案：B
解析：A、人体中的钾主要以钾离子的形式存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，不符合题意；
B、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，符合题意；
C、缺铁会导致缺铁性贫血，不符合题意；
D、缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓，不符合题意。

故选：B。

2．答案：D
解析：自来水净化过程中，先静置沉降，然后过滤，除去难溶性杂质，再用活性炭吸附，除去水中的色素和异味，最后投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故自来水生产过程中，静置沉降→过滤→活性炭吸附→消毒杀菌，无需用到蒸馏；
故选：D。

3．答案：A
解析：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的质子数是34，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量78.96，不是原子质量，故选项说法错误；
C、根据硒原子结构示意图可知，硒原子最外层电子数为6，容易得到电子，故选项说法错误；
D、该原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，2
Se ，
Na Se，故选项说法错误；
显-2价，钠元素显+1价，硒化钠的化学式为
2
故选：A。

4．答案：D
解析：HgO中氧元素显-2价，设汞元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-2)=0，x=+2。

故选：D。

5．答案：B
解析：A、点燃镁条时，应用坩埚钳夹持，在陶土网上点燃，故选项正确；
B、取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器；故选项错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能伸入试管，防止污染胶头滴管，故选项正确；
D、洗涤试管时，需在试管中加入少量水，并左右振荡，如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗，故选项正确；
故选：B。

6．答案：A
解析：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学
3O，正确；
式前加上相应的数字，3个氧分子表示为：2
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铝离子：3
Al ，错误；C、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字；60个碳原子：表示为60C，错误；
KClO，KCl是氯化钾的化学式，错误。

D、氯酸钾化学式为3
故选A。

7．答案：A
解析：A、石墨具有导电性，故可作电极，不是因为质软，关系对应不正确；
B、不锈钢是铁碳合金，耐腐蚀，故可制医疗器械，关系对应正确；
C、干冰升华吸热，故可用于人工降雨，关系对应正确；
D、氢气具有可燃性，故可作火箭燃料，关系对应正确；
故选：A。

8．答案：C
解析：A、碳在过量的空气中、高温下反应生成二氧化碳，选项正确；
B、二氧化碳和焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，选项正确；
C、反应③为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应前没有单质参与，不属于置换反应，选项错误；
D、高炉炼铁所得产品是铁、碳合金，是生铁，选项正确；
(4)；水
解析：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：
NH分子一个氢离子，过程Ⅱ时再少一个氢离（4）①根据反应微观示意图，过程Ⅰ时3
子，微粒X为：；
②过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，都存在：氢氧根结合氢离子生成水分子，所以同时产生水。

答：最多能生成3.2g氧气。

（2）3.2g=3200mg，1吨水的体积为：1000L，3200mg÷1000L=3.2mg/L，3.2mg/L+1mg/L<5mg/L，故不能将其溶氧量从1mg/L提升至5mg/L。