人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡总复习课件2
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
了水的电离平衡。
中和
3．中和反应的关系：酸+碱 水解 盐+水 4．规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。 5．特点 （1）可逆反应，存在化学平衡
6．盐溶液的水解
7．影响盐类的因素 内因：盐的性质
8．盐类水解方程式的书写规律
（1）盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，不写“↑”、“↓”。 （2）多元弱酸根离子水解是 分步 进行的，第一步水解程度比第二水解程 度 大 ，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比 NaHCO3 强 。
H2B＋OH-，A项错误；电离程度小于水解程度，则
溶液应呈碱性，B项错误；水的电离受到促进，C项错误；B2-结合氢
离子能力强于HB-，故相同物质的量浓度Na2B溶液的水解程度大于
例
工 业 上 采 用 湿 法 炼 锌 过 程 中 ， 以 ZnSO4 为 主 要 成 分 的 浸 出 液 中 ， 含 有 Fe3+ 、 Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下 列 试 剂 可 供 选 择 ： ① 酸 性 KMnO4 溶 液 ； ②NaOH 溶 液 ； ③Zn ； ④H2O2 溶 液 ； ⑤ ZnO；⑥Fe；⑦AgNO3溶液；⑧Ag2SO4。下列说法不正确的是（ ）
备考指津
注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是本单元的基础和核心。学习时应强
难溶电解质的 溶解平衡
溶度积
表达式：Ksp Qc>Ksp：溶液过饱和，生成沉淀
规则 Qc=Ksp：溶液饱和，无沉淀生成
Qc<Ksp：溶液未饱和，可再溶解溶质
方法技巧
一、盐类的水解 1．定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合
生成弱电解质的反应。 2．实质：盐电离出来的离子与水电离出的H+/OH-结合成弱电解质，破坏
考点透视
（1）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解
知识梳理
盐类的水解
实质：盐+水
水解 中和
酸+碱
规律：无弱不水解，同强显中性，谁弱谁水解，谁强显谁性，
越弱越水解，都弱都水解。
影响因素：浓度、温度、酸碱度等。
比较浓度的大小 应用 判断溶液的酸碱性
难溶电解质的溶解平衡
沉淀溶解平衡状态：v（溶解）=v（沉淀）
（3）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
（4）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“ = ”，同时有沉淀和气 体产生。
9．水解应用实例 ① 明矾净水。 ②配制澄清透明的FeCl3溶液。
二、沉淀的溶解平衡归纳 （1）定义
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。
（3）沉淀反应的应用 ①沉淀的生成
欲使某物质析出沉淀，必须使其离子积大于溶度积，即增大离子浓度可反应向 着生成沉淀的方向转化。 ②沉淀的溶解
要使沉淀溶解，必须减小该难溶盐饱和溶液中某一离子的浓度，以使 Qc<Ksp。 减小离子浓度的办法有生成弱电解质、氧化还原反应、生成配位化合物等。
实战演练
例
A．用酸性KMnO4溶液将Fe2+离子氧化成Fe3+离子，再转化为Fe(OH)3沉淀除去 B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，是利用了沉淀转化的原理
【解析】 Fe3+比Fe2+更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但A项中引入了杂质离子K+、
已知：某酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，则下 列说法正确的是（ ）
A．HB-水解方程式为HB-＋H2O
H3O+＋B2-
B．溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＝c(HB－)>c(OH－)＝c(H＋)
【解析】
在NaHB溶液中同时存在电离平衡HB-
H+＋B2-和水解平衡
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HB-＋H2O
中和
3．中和反应的关系：酸+碱 水解 盐+水 4．规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。 5．特点 （1）可逆反应，存在化学平衡
6．盐溶液的水解
7．影响盐类的因素 内因：盐的性质
8．盐类水解方程式的书写规律
（1）盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，不写“↑”、“↓”。 （2）多元弱酸根离子水解是 分步 进行的，第一步水解程度比第二水解程 度 大 ，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比 NaHCO3 强 。
H2B＋OH-，A项错误；电离程度小于水解程度，则
溶液应呈碱性，B项错误；水的电离受到促进，C项错误；B2-结合氢
离子能力强于HB-，故相同物质的量浓度Na2B溶液的水解程度大于
例
工 业 上 采 用 湿 法 炼 锌 过 程 中 ， 以 ZnSO4 为 主 要 成 分 的 浸 出 液 中 ， 含 有 Fe3+ 、 Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下 列 试 剂 可 供 选 择 ： ① 酸 性 KMnO4 溶 液 ； ②NaOH 溶 液 ； ③Zn ； ④H2O2 溶 液 ； ⑤ ZnO；⑥Fe；⑦AgNO3溶液；⑧Ag2SO4。下列说法不正确的是（ ）
备考指津
注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是本单元的基础和核心。学习时应强
难溶电解质的 溶解平衡
溶度积
表达式：Ksp Qc>Ksp：溶液过饱和，生成沉淀
规则 Qc=Ksp：溶液饱和，无沉淀生成
Qc<Ksp：溶液未饱和，可再溶解溶质
方法技巧
一、盐类的水解 1．定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合
生成弱电解质的反应。 2．实质：盐电离出来的离子与水电离出的H+/OH-结合成弱电解质，破坏
考点透视
（1）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解
知识梳理
盐类的水解
实质：盐+水
水解 中和
酸+碱
规律：无弱不水解，同强显中性，谁弱谁水解，谁强显谁性，
越弱越水解，都弱都水解。
影响因素：浓度、温度、酸碱度等。
比较浓度的大小 应用 判断溶液的酸碱性
难溶电解质的溶解平衡
沉淀溶解平衡状态：v（溶解）=v（沉淀）
（3）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
（4）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“ = ”，同时有沉淀和气 体产生。
9．水解应用实例 ① 明矾净水。 ②配制澄清透明的FeCl3溶液。
二、沉淀的溶解平衡归纳 （1）定义
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。
（3）沉淀反应的应用 ①沉淀的生成
欲使某物质析出沉淀，必须使其离子积大于溶度积，即增大离子浓度可反应向 着生成沉淀的方向转化。 ②沉淀的溶解
要使沉淀溶解，必须减小该难溶盐饱和溶液中某一离子的浓度，以使 Qc<Ksp。 减小离子浓度的办法有生成弱电解质、氧化还原反应、生成配位化合物等。
实战演练
例
A．用酸性KMnO4溶液将Fe2+离子氧化成Fe3+离子，再转化为Fe(OH)3沉淀除去 B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，是利用了沉淀转化的原理
【解析】 Fe3+比Fe2+更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但A项中引入了杂质离子K+、
已知：某酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，则下 列说法正确的是（ ）
A．HB-水解方程式为HB-＋H2O
H3O+＋B2-
B．溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＝c(HB－)>c(OH－)＝c(H＋)
【解析】
在NaHB溶液中同时存在电离平衡HB-
H+＋B2-和水解平衡
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HB-＋H2O