2023-2024学年湖北省武昌市高考冲刺化学模拟试题含解析

2023-2024学年湖北省武昌市高考冲刺化学模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。

则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为
A．化合物、原子、化合物B．有机物、单质、化合物
C．无机化合物、元素、有机化合物D．化合物、原子、无机化合物
2、据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。

则下列错误的是（）
A．种出的钻石是有机物B．该种钻石是原子晶体
C．甲烷是最简单的烷烃D．甲烷是可燃性的气体
3、下列实验能达到目的的是
A．A B．B C．C D．D
4、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（）
A．通过活塞K可控制CO2的流速
B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸
C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体
5、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。

下列说法正确的是( )
A．简单氢化物的沸点：Y<Q B．W的氧化物可作耐高温材料
C．简单离子半径最大的为Z D．气态氢化物的稳定性：Y<X
6、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。

下列现象不可能出现的是
A．锌被腐蚀B．金属片剪口变红
C．B中导气管里形成一段水柱D．B中导气管产生气泡
7、电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。

下列说法错误的是
A ．Ni 电极表面发生了还原反应
B ．阳极的电极反应为：2O 2—-4e -=O 2
C ．电解质中发生的离子反应有：2SO 2 +4O 2—=2SO 42—
D ．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环
8、芳香族化合物苯等在ZnCl 2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。

下列有关该反应的说法正确的是 ( )
+HCHO +HCl 2
ZnCl
−−−
→A 有机产物+H 2O A ．有机产物A 的分子式为C 7H 6Cl B ．有机产物A 分子中所有原子均共平面
C ．反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体
D ．有机产物A 的同分异构体（不包括自身）共有3种 9、下列物质中含有非极性键的共价化合物是 A ．CCl 4
B ．Na 2O 2
C ．C 2H 4
D ．CS 2
10、12mL NO 和NH 3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH 3
5N 2+6H 2O ，若还原产物比氧化产物多
1mL (气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO 和NH 3体积比可能是 A ．2：1 B ．1：1
C ．3：2
D ．4：3
11、化合物M(
)是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M 的说法正确的是
A ．所有原子不可能处于同一平面
B ．可以发生加聚反应和缩聚反应
C ．与
互为同分异构体.
D ．1 mol M 最多能与1mol Na 2CO 3反应
12、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（ ） A ．④③①②
B ．③④①②
C ．③④②①
D ．④③②①
13、下列说法正确的是（ ）
A ．常温下，pH 为1的0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：
c(Na +)=c(A －)>c(OH －
)=c(H +)
B ．相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na +)>c(ClO -)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)
C ．PH ＝1 NaHSO 4溶液中c (H +)＝2 c (SO 42-)+ c (OH -)
D ．常温下，pH=7的CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液中：c(Na +)= c (CH 3COOH)> c (CH 3COO －)> c (H +) = c (OH －) 14、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO 4生成。

下列说法中错误的是 A ．铅蓄电池是二次电池
B ．放电时负极电极式:Pb-2e - +SO 42-= PbSO 4
C ．充电时电解质溶液密度增大
D ．当电路中转移电子数目为2N A 时，溶液中SO 42-减少或增加1 mol 15、有关物质性质的比较，错误的是 A ．熔点：纯铁 > 生铁 B ．密度：硝基苯 > 水 C ．热稳定性：小苏打 < 苏打
D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯
16、恒容条件下，31mol SiHCl 发生如下反应：()
()()32242SiHCl g SiH Cl g +SiCl g ．
已知：()()2
33v =v SiHCl =k x
SiHCl ⋅正正消耗，
()()()222224v =2v SiH Cl =k x SiH Cl x SiCl ⋅逆消耗逆，
k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x 为物质的量分数。

如图是不同温度下()3x SiHCl 随时间的
变化。

下列说法正确的是
A ．该反应为放热反应，()()v a <v b 正逆
B ．化学平衡状态时，()()342v SiHCl =v SiCl 消耗消耗
C ．当反应进行到a 处时，
v 16=v 9
正逆 D ．2T K 时平衡体系中再充入31mol SiHCl ，平衡正向移动，()22x SiH Cl 增大
17、亚磷酸(H 3PO 3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。

常温下，向1L0.500mol·L －1H 3PO 3溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是
A ．a 、b 两点时，水电离出的c 水(OH －)之比为1.43：6.54
B ．b 点对应溶液中存在：c (Na +)=3c (HPO 32－)
C ．反应H 3PO 3+HPO 32－
2H 2PO 3－的平衡常数为105.11
D ．当V (NaOH)=1 L 时，c (Na +)＞c (H 2PO 3－)＞c (OH －)＞c (H +)
18、H 2S 为二元弱酸。

20℃时，向0.100mol·L -1的Na 2S 溶液中缓慢通入HCl 气体（忽略溶液体积的变化及H 2S 的挥发）。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A ．c （Cl -）=0.100mol·L -1的溶液中：c （OH -）-c （H +）=c （H 2S ）-2c （S 2-）
B ．通入HCl 气体之前：c （S 2-）＞c （HS -）＞c （OH -）＞c （H +）
C ．c （HS -）=c （S 2-）的碱性溶液中：c （Cl -）+c （HS -）＞0.100mol·L -1+c （H 2S ）
D．pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）
19、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
20、下列实验操作规范并能达到实验目的的是
实验操作实验目的
A
在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通
入氢气
除去乙烷中的乙烯
B
用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸
中部，片刻后与标准比色卡比较读数
粗略测定NaClO溶液pH
C 用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶
液中至不再有沉淀生成再滴入0.1
mol/LCuSO4溶液
比较Mg（OH）2和Cu（OH）2的
K sp大小
D 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质
A．A B．B C．C D．D
21、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。

下列说法中正确的是( )
A．实验前两溶液的pH相等
B．实验前两溶液中离子种类完全相同
C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓
22、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

关于该实验的下列说法，正确的是（）
A．反应剧烈程度：NH4Cl>HCl
B．P点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)
C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解
D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止
二、非选择题(共84分)
23、（14分）高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。

以下是生产尼龙66的一些途径。

（1）A的结构简式为_____________。

（2）B中官能团的名称是_____________。

（3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。

（4）请写出反应⑥的化学方程式_____________。

（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________。

（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。

（7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述
反应：（R′可以是烃基或H原子）。

用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。

_______________
24、（12分）A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料，它们之间的转化关系如下图所示：
试回答：
(1)写出上述有关物质的化学式：A________；B________；D________。

(2)写出反应①和②的化学方程式：________________。

25、（12分）二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：
(1)仪器A的名称____________。

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是____________。

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。

请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式____________。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。

实验操作及现象见表：
序号实验操作实验现象
1 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O215 min后，溶液才出现浑浊
2 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊
由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。

你认为上表实验1反应较慢的原因可能是
____________。

Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定。

检测装置如图所示：
[查阅资料] ①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2
②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2
③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
(4)工业设定的滴定终点现象是____________。

(5)实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V1
实验二：加入1 g样品再进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V2
①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。

则设置实验一的目的是___________。

②测得V2的体积如表：
序号 1 2 3
KIO3标准溶液体积/mL 10.02 9.98 10.00
该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为____________。

26、（10分）检验甲醛含量的方法有很多，其中银﹣Ferrozine法灵敏度较高。

测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3＋定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。

某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1 mm。

请回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为___________，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是___________________。

(2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为________。

(3)银氨溶液的制备。

关闭K1、K2，打开K3，打开______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，________。

(4)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是
______________；再重复上述操作3次。

毛细管的作用是__________。

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12 mg，空气中甲醛的含量为____mg·L-1。

27、（12分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问题：
（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：______
（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是______（填写序号）；
①只有甲烷②只有乙烯③烷烃与烯烃的混合物
（3）实验过程中装置B中的现象为_________，若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式为______________；
（4）该实验中碎瓷片的作用是______（填序号）；
①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物
（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，则该气体混合物中属于烯烃的原子个数为
__________（用N A表示）；
（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有______（任填一种），产生该气体的化学方程式为_____。

28、（14分）二甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”。

利用甲醇脱水可制得二甲醚。

反应方程式如下：
2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1
(1) 二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4
则ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示)．
(2)经查阅资料，上述甲醇脱水反应平衡常数Kp的计算式为lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度)，且催化剂吸附H2O(g)的量会受压强影响，从而进步影响催化效率。

①在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为CH3OCH3(g)的倾向__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。

物质CH3OH CH3OCH3H2O
分压/MPa 0.50 0.50 0.50
②某温度下(此时Kp=100)，在密闭容器中加入一定量CH3OH，某时刻测得各组分的压如下：
此时正、逆反应速率的大小：V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。

③200℃时，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为
__________(填序号).
A．< 1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．> 1/2
④300℃时，使CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。

请简述在上述条件下，压强对甲醇转化率影响的规律，并解释变化原因__________。

(3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

①负极的电极反应式为__________。

②现利用该电池电解CuC12溶液，当消耗2.3g二甲醚时，电解所得铜的质量为_________g(设电池的能量利用率为50%)。

29、（10分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A．B．
C．D．
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为
______。

LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同种元素的不同的原子互称同位素；同系物是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的化合物的互称。

同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次是化合物、原子、化合物；故A正确；
答案：A
2、A
【解析】
A．由题中信息可知，种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石均是碳的单质，由C原子构成，不是有机物，故A错误；
B．种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石的晶体类型相同，均为原子晶体，故B正确；C．甲烷是最简单的有机物，1个分子中只含有4个C-H键，并且符合烷烃通式为C n H2n+2，即甲烷是最简单的烷烃，故C正确；
D．甲烷分子式为CH4，具有可燃性，是可燃性气体，故D正确；
故选：A。

3、B
【解析】
A．若某气体具有强氧化性将溴单质氧化，溴水也会褪色，故A错误；
B．向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2，且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，故B正确；
C．硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；
D．量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，故D错误；
故答案为B。

4、B
【解析】
A．关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；
B．装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；
C．装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确；
故选B。

5、B
【解析】
短周期主族元素X为N、Y为O、Z为Na、W为Al、Q为S；
【详解】
A. Y、Q的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，沸点反常，沸点H2O＞H2S，A错误；
B. W的氧化物为氧化铝，熔点高达2000°C以上，可作耐高温材料，B正确；
C. N 、O 、Na 、Al 的简单离子都是10电子，核电荷数越大，半径越小，则r （N 3-）>2-+3+(O )(Na )(Al )r r r ＞＞，氧、硫同主族，核电荷数越大，半径越大，则2-2-
(S )(O )r r ＞，故钠离子半径不可能最大，C 错误； D.非金属性N ＜O ，则 气态氢化物的稳定性H 2O ＞NH 3，D 错误； 答案选B 。

6、D 【解析】
镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e -=Zn 2+，铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H 2O+O 2+4e -=4OH -，据此分析解答。

【详解】
A ．形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e -=Zn 2+，锌被腐蚀，故A 正确；
B ．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色，故B 正确；
C ．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C 正确；
D ．原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B 中导气管不会产生气泡，故D 错误； 故选D 。

7、C 【解析】
由图可知，Ni 电极表面发生了SO 42-转化为S ，CO 32-转化为C 的反应，为还原反应；SnO 2电极上发生了2O 2—-4e -=O 2↑，为氧化反应，所以Ni 电极为阴极，SnO 2电极为阳极，据此分析解答。

【详解】
A. 由图示原理可知，Ni 电极表面发生了还原反应，故A 正确；
B. 阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2O 2—-4e -=O 2↑，故B 正确；
C. 电解质中发生的离子反应有：2SO 2 +O 2+2O 2-=2SO 42—和CO 2 +O 2-=CO 32-，故C 错误；
D. 该过程中在SO 42-和CO 32-被还原的同时又不断生成SO 42-和CO 32-，所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，故D 正确。

故答案选C 。

8、C 【解析】
A 、根据原子守恒定律可分析产物A 中有一个苯基(
)、一个C 原子、两个H 原子(苯也提供一个H 原子)、一
个Cl 原子，结合题干“氯甲基化反应”分析－CH 2－和－Cl (组合为氯甲基(－CH 2Cl )，故A 的结构简式为
，分子式为C7H7Cl，故A错误：
B、A中氯甲基(-CH2Cl)中的碳有四个单键，故不共面，故B错误；
C、根据苯的性质：反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体，故C正确；
D、有机产物A的同分异构体中(不包括自身)，含苯环的结构取代基为－CH3和－Cl，有邻、间、对三种，但还有很多不含苯环的结构，故D错误；
故选C。

9、C
【解析】
A．CCl4中只含C-Cl极性共价键，故A不选；
B．Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选；
C．C2H4中含C-H极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选；D．CS2中只含C=S极性共价键，故D不选；
故选：C。

10、C
【解析】
根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解为：NO和NH3按照物质的量之比是3：2反应，还原产物、氧化产物的物质的量之比是3：2，还原产物比氧化产物多1mol，在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能3：2；
故合理选项是C。

11、C
【解析】
A. M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，A错误；
B. 该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个羧基，所以不能发生缩聚反应，B错误；
C. M与分子式都是C9H8O2，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；
D. M分子中只含有1个羧基，所以1 mol M最多能与0.5 mol Na2CO3反应，D错误；
故合理选项是C。

12、A
【解析】
物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构
成新的物质．氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新的氨分子，据此解答。

【详解】
催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原子，原子再结合成新的分子，A项正确；
答案选A。

13、A
【解析】
A. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液中，c(H+)=0.1 mol/L，则HA为强酸溶液，与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中溶质为强电解质NaA，c(Na+)=c(A－)，溶液呈中性，c(OH－)和c(H+)来自于水且c(OH－)=c(H+) ，故A 正确；
B. 相同浓度时酸性：CH3COOH>HClO，即CH3COOH电离程度大于HClO，即c(CH3COO-)> c(ClO-)；相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO，溶液中c(CH3COO-)> c(ClO-)，故B错误；
C. pH＝1 NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-，电荷守恒式c(Na+)+c (H+)＝2c (SO42-)+c (OH-)，故C错误；
D. pH=7，溶液呈中性，c (H+) = c (OH－)，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，c (CH3COO－) = c(Na+)，溶液中各离子浓度的大小关系为：c (CH3COO－)= c(Na+)> c (CH3COOH) >c (H+) = c (OH－)，故D错误。

答案选A。

14、D
【解析】
放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4；PbO2是正极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为：PbO2 + 4H+ + SO42－+2e－= PbSO4+2H2O，电池的总反应可表示为：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

【详解】
根据上述分析可知，
A. 铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；
B. 放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e- +SO42-= PbSO4，B项正确；
C. 充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；
D. 根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2N A时，溶液中SO42-减少或增加2 mol，D项错误；
答案选D。

15、D
【解析】
A．生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁＞生铁，选项A正确；
B．水的密度等于1g/mL，硝基苯的密度大于1g/mL，所以密度：水＜硝基苯，选项B正确；
C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，选项C正确；
D．苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯＜苯，选项D错误。

答案选D。

【点睛】
本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大，注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。

16、D
【解析】
A．根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2＞T1，且对应x(SiHCl3)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，且v正a>v逆b，故A错误；
B．v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应进行到a处时，x(SiHCl3)=0.8，此时v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正，由反应可知转化的SiHCl3为0.2mol，生成
SiH2Cl2、SiCl4均为0.1mol，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，则v
v
正
逆
=
()2
0.8k
0.01k
正
逆
，平衡时k正
x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，x(SiHCl3)=0.75，结合反应中转化关系可知k
k
正
逆
=
()2
11
88
.75
⨯
=
4
9
，则
v v 正
逆
=
()2
0.8k
0.01k
正
逆
=
644
9
⨯
，故C错误；
D．T2K时平衡体系中再充入1molSiHCl3，体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，()
22
x SiH Cl 增大，故D正确；
答案选D。

17、C
【解析】
A. a点为H3PO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH－)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶
液中-14-1.43a 10()=10
OH c －
水，b 点为Na 2HPO 3与NaH 2PO 3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c 水(OH －
)等于溶液中的氢
氧根离子浓度，则b 点溶液中-14-6.54b 10()=10
OH c －
水，则a 、b 两点时，水电离出的c 水(OH －
)之比为10-5.11，A 项错误；
B. 由图可知，b 点溶液呈酸性，则c (H +)＞c (OH −)，且有c (H 2PO 3−)=c (HPO 32−)，溶液中存在电荷守恒c (Na +)+c (H +)=c (OH −)+c (H 2PO 3−)+2c (HPO 32−)，则c (Na +)＜c (H 2PO 3−)+2c (HPO 32−)＝3c (HPO 32－)，B 项错误；
C. 反应H 3PO 3+HPO 32－
2H 2PO 3－的平衡常数为
()()()()()
()()()-1.43 5.11
a1-6.2-2-+232354a22-2-+
333333H PO H PO H H PO HPO H PO 10====101H O 0
P H c c c c c c c K K c ，C 项正确； D. 当V (NaOH)=1 L 时，H 3PO 3与NaOH 物质的量相等，二者恰好反应生成NaH 2PO 3溶液，由图可知，该溶液显酸
性，则c (Na +)＞c (H 2PO 3－)＞c (H +)＞c (OH －
)，D 项错误；
答案选C 。

18、D 【解析】
A ．c （Cl -）=0.100mol·L -1的溶液中的物料守恒c (Cl -)=c (HS -)+c (H 2S)+c (S 2-)=
1
2
c (Na +)=0.100mol·L -1，电荷守恒c (Cl -)+c (HS -)+2c (S 2-)+c (OH -)=c (H +)+c (Na +)，则c (OH -)-c (H +)=c (H 2S)-c (S 2-)，故A 错误；
B ．通入HCl 气体之前，S 2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH -，所以存在c (S 2-)＞c (OH -)＞c (HS -)＞c (H +)，故B 错误；
C ．溶液中的电荷守恒为c (Cl -)+ c (HS -)+2c (S 2-)+ c (OH -)= c (H +)+ c (Na +)，物料守恒c (S 2-)+ c (HS -)+ c (H 2S)=
12
c (Na +)=0.100mol•L -1，则c (Cl -)+ c (OH -)=c (H +)+ c (HS -)+2c (H 2S)，即c (Cl -)+ c (OH -)+c (S 2-)=c (H +)+ c (HS -)+ c (S 2-)+2c (H 2S)，在c (HS -)= c (S 2-)碱性溶液中c (OH -)＞c (H +)，所以c (Cl -)+ c (HS -)＜c (HS -)+c (S 2-)+2 c (H 2S)=0.100mol•L -1+c (H 2S)，故C 错误；
D ．溶液中的电荷守恒为c (Cl -)+ c (HS -)+2c (S 2-)+ c (OH -)= c (H +)+ c (Na +)，溶液的pH=7，则溶液中c (OH -)= c (H +)，c (Na +)= c (Cl -)+ c (HS -)+2c (S 2-)，溶液中存在物料守恒c (Na +)=2c (H 2S)+2 c (S 2-)+2c (HS -)，所以存在c (Cl -)= c (HS -)+2c (H 2S)，故D 正确； 故答案选D 。

19、A 【解析】
在Fe 上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所以Zn 作阳极、Fe 作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选A 。