贵阳市七中九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》经典练习卷(含答案解析)

一、选择题
1．下列是小华对化学知识的归纳，其中正确的是（）
A．空气污染物：二氧化氮、二氧化碳、PM2.5
B．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应
C．常见的黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
D．需垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶、蒸发皿C
解析：C
A、空气污染物：二氧化氮，PM2.5，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；
B、化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不是基本反应类型；故选项错误；
C、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁都是黑色的固体，正确；
D、实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿，错误；
故选：C。

2．下列实验目的对应的实验方法不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D A
解析：A
A、鉴别二氧化碳、氧气和空气，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条熄灭证明是二氧化碳；木条燃烧更旺，证明是氧气；木条正常燃烧，证明是空气，但是将带火星的木条分别伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明是氧气；带火星的木条熄灭，证明是二氧化碳也可能是空气，故A项正确；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有大量气泡生成，而水中加入二氧化锰，没有明显现象，故B项错误；
C、酒精有特殊气味，蒸馏水无味，闻气味，可以鉴别酒精和蒸馏水，故C项错误；
D、向水样中加入肥皂水，有大量泡沫产生的是软水，没有或有少量泡沫产生的水是硬水，故D项错误；
答案：A。

3．用括号内的物质或方法不能用于鉴别或除杂的是（）
A．鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体（水）B．鉴别盐酸和氢氧化钠（二氧化碳）
C．除去氢氧化钠中的碳酸钠（氢氧化钙）D．除去氧化钙中的碳酸钙（高温煅烧）B 解析：B
A、氢氧化钠固体溶于水温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，可以鉴别，不符合题意；
B、盐酸和二氧化碳不反应没有现象，氢氧化钠吸收二氧化碳没有现象，不能鉴别，符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去碳酸钠，不符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体，可以除去碳酸钙，不符合题意；
故选B。

4．下列实验方案能达到实验目的的是
选
项
实验目的实验方案
A 比较空气和人体呼出气体中氧气的含
量
分别将带火星的小木条伸入两种气体
中
B区分氧化铜和木炭观察颜色
C区分氮气和二氧化碳分别通入澄清石灰水中
D除去氯酸钾中的氯化钾给固体加热
A．A B．B C．C D．D C
解析：C
A、空气和人体呼出气体都不能使带火星的木条复燃，不能比较氧气含量，该选项不能达到实验目的；
B、氧化铜和木炭都是黑色固体，通过观察颜色不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，利用澄清石灰水可以区分两种物质，该选项能够达到实验目的；
D、加热条件下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，该选项不能达到实验目的。

故选：C。

5．分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐A
解析：A
A 、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性。

选项A正确；
B、单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的可以是单质，也可以是不同的单质，如氧气与臭氧。

选项B错误；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应。

选项C错误；
D、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的不一定是碳酸盐，可以是碳酸氢盐、活泼金属等。

选项D错误。

故选：A。

6．依据所学知识，区分下列各组物质，其方案不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D D
解析：D
A、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而空气不能立即使石灰水变浑浊，可以鉴别；
B、二氧化锰是黑色固体，而氯酸钾是白色固体，颜色不同，可以鉴别；
C、过氧化氢能在二氧化锰的作用下迅速产生氧气，而水不能，可以鉴别；
D、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别。

故选：D。

7．下列做法不利于保护环境的是（）
A．实行垃圾分类回收再利用B．工业污水处理达标后再排放
C．减少化石燃料的使用，开发使用新能源D．过量使用农药化肥提高农作物产量D
解析：D
A、实行垃圾分类回收再利用，有利于废物回收利用，提高物品的利用率降低环境污染；
B、工业污水处理达标后再排放，有利于保护水资源使水资源不受污染；
C、减少化石燃料的使用，开发使用新能源。

有利于减少二氧化硫、二氧化碳等气体的排放减少环境污染；
D、过量使用农药化肥会造成水体污染，不利于保护环境。

故选D。

8．将适量水加入下列各组物质中，能得到无色透明溶液的是（）
A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、Na2SO4、KCl D
解析：D
【分析】
根据复分解反应发生的条件可知，若物质溶于水得到的离子之间结合生成沉淀，则物质加入水中得到是浑浊液，还应注意利用无色来分析解答。

A、氯化铁和氢氧化钾反应产生氢氧化铁沉淀，且FeCl3溶于水呈棕黄色，不符合题意；
B、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡是沉淀，不透明，不符合题意；
C、三者之间不反应，但硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；
D、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，符合题意；
故选：D。

9．只用一种试剂就可鉴别稀硫酸、NaOH和Ca(OH)2三种溶液，这种试剂是（）A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．酚酞试液A
解析：A
A、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡；碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀。

现象不同，可以鉴别，符合题意；
B、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀；氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象；氢氧化钙与氯化钡不反应，无明显现象。

无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，不符合题意；
C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；氢氧化钠、氢氧化钙显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。

无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，不符合题意；
D、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红；氢氧化钠、氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红。

无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，不符合题意。

故选A。

10．按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。

下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是
A．HClO、HCl、Mg(OH)2、MgCl2B．CO2、H2CO3、CaCO3、Ca(HCO3)2
C．H2O、HNO3、NH3·H2O、NH4NO3D．SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4C
解析：C
【解析】
试题分析：氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素；酸由氢离子与酸根离子构成；碱由金属离子与氢氧根离子构成；盐由金属离子和酸根离子构成。

故选C。

考点：物质的分类
11．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D B
解析：B
A 、HCl 能与氧化钙固体反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B 、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C 、Na 2CO 3和NaOH 均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D 、CuO 能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与足量稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B 。

【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

12．下列除杂质的方法不正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D C
解析：C
A. 通过灼热的铜网时，氧气与铜反应，氮气不与铜反应，可除去氮气中的氧气，此选项正确；
B. 高温煅烧碳酸钙生成氧化钙、二氧化碳，二氧化碳逸出，得到氧化钙，此选项正确；
C. 加入过量的2Ca(OH)溶液生成硝酸钙和水，但有2Ca(OH)溶液剩余，引入了杂质，此选项错误；
D. 浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，此选项正确。

故选C 。

13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A ．Fe 2O
−−−→点燃
Fe 2O 3HCl 稀−−−→FeCl 3 B ．NaNO 323K CO −−−→ Na 2CO 3 2
BaCl −−−→ BaCO 3
C ．CO 22
H O −−−−→光照叶绿素
C 6H 12O 6→发酵
C 2H 5OH
D ．NaCl 322NH CO H O −−−−−−→、、 NaHCO 3 Δ
−−→ NaOH C
解析：C
A 、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，而不是氧化铁，不符合题意；
B 、硝酸钠与碳酸钾混合，没有沉淀产生，不符合复分解反应发生的条件，不能反应，不符合题意；
C 、二氧化碳和水通过光合作用，产生葡萄糖，葡萄糖通过发酵，转化为乙醇，符合题意；
D 、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能生成氢氧化钠，不符合题意。

故选C 。

14．往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是
A ．表示Na +
B ．
表示Cl -
C ．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
D ．向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色B 解析：B 【分析】
根据往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯中是稀盐酸，含有氢离子和氯离子；胶头滴管中是氢氧化钠溶液，含有钠离子和氢氧根离子；由该反应前后溶液中存在的主要离子可知，反应后含有钠离子、氯离子、氢离子，进行分析判断。

A 、往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯中是稀盐酸，含有氢离子和氯离子；胶头滴管中是氢氧化钠溶液，含有钠离子和氢氧根离子；由该反应前后溶液中存在的主要离子可知，反应后含有钠离子、氯离子、氢离子，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则
表示Na +，故选项说法正确。

B、反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则表示OH-，故选项说法错误。

C、向反应后的溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，故选项说法正确。

D、反应后含有氢离子，显酸性，向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色，故选项说法正确。

故选：B。

【点睛】
掌握中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子是正确解答本题的关键。

15．在烧杯中盛有HCl和CaCl2溶液，向其中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，测得pH与加入碳酸钠溶液质量关系如图，以下说法正确的是
A．A点时加入石蕊溶液，溶液呈蓝色
B．B点时，溶液中只含氯化钠
C．A、B、C三点中，溶质的种类分别是3、2、1
D．C点时，加入稀盐酸有气泡产生D
解析：D
【分析】
当向HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液时，可看作Na2CO3先和HCl反应，再和CaCl2反应，由图示可知图中反应可分为三个阶段，当Na2CO3用量为0～2g时，是和盐酸反应，2～6g时与CaCl2反应，大于6g时则表示已过量。

A、A点时盐酸未完全反应，溶液呈酸性，加入石蕊呈红色，故错误；
B、B点时，氯化钙未完全反应，溶质含NaCl、CaCl2，故错误；
C、由上述分析可知，三点的溶质，A含HCl、NaCl、CaCl2，B含NaCl、CaCl2，C含
Na2CO3、NaCl，故错误；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，C点时，加入的碳酸钠有剩余的，加入稀盐酸后有气泡产生，故正确。

故选D。

二、填空题
16．在高效复习课堂中,同学们利用“盐酸、硝酸钙、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。

知识回放：判断上述四种溶液两两之间能否发生反应。

若能，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
①一个中和反应_________________；
②一个有沉淀生成的反应_____________。

挖掘实质：
①图1是HCl 和NaOH 在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl 在水中会解离出H +和 Cl -，NaOH 在水中会解离出Na +和OH -，以此类推硝酸钙在水中会解离出的离子是________(填离子符号)。

②图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H ++OH -= H 2O ，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质______________________。

实践运用：
通过上述探究发现,在溶液中H +和OH -不能大量共存,我还发现在溶液中______和_____(填离子符号)也不能大量共存。

HCl+NaOH═NaCl+H2ONa2CO3+Ca（NO3）
2═CaCO3↓+2NaNO3Ca2+和2H++═H2O+CO2↑Ca2+
解析：HCl+NaOH═NaCl+H 2O Na 2CO 3+Ca （NO 3）2═CaCO 3↓+2NaNO 3 Ca 2+和3NO -
2H ++23CO -═H 2O+CO 2↑ Ca 2+ 23CO -
知识回放：①酸和碱生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有盐酸是酸，氢氧化钠是碱，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH ═NaCl+H 2O ； ②四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钙沉淀，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，所以化学方程式为：Na 2CO 3+Ca （NO 3）2═CaCO 3↓+2NaNO 3；
挖掘实质：①HCl 在水中会解离出H +和Cl -，NaOH 在水中会解离出Na +和OH -，以此类推硝酸钙在水中会解离出的离子是Ca 2+和3NO -
；
②根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H ++OH -=H 2O ；用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应2HCl+Na 2CO 3═2NaCl+H 2O+CO 2↑，该反应的实质： 2H ++23CO -
═H 2O+CO 2↑； 实践运用：
通过上述探究发现，在溶液中H +和OH -不能大量共存，在溶液中Ca 2+和23CO -
也不能大量共存，因为会反应生成碳酸钙沉淀。

17．我国海洋资源丰富，近年来我国沿海城市坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。

（1）海水淡化。

蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的______不同，将物质进行分离。

（2）海水晒盐。

①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。

下列说法正确
的是______（填字母序号）。

A在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。

在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、______、蒸发结晶等操作。

蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是_____。

（3）海水制镁。

为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型是______反应，此过程富集镁元素的同时也达到了______的目的。

（4）海水制碱。

氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出,这个反应的化学方程式是______。

碳酸氢钠固体在加热条件下分解即得到纯碱，向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收______（写化学式）以循环使用。

沸点AC过滤搅拌防止液体局部温度过高而飞溅MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓复分解提纯除杂NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4ClNH3
解析：沸点AC过滤搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓复分解提纯、除杂NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl NH3（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离；
（2）①A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，故选项正确；
B、在结晶池中主要通过蒸发水分结晶使氯化钠析出，故选项错误；
C、当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故选项正确。

故选AC。

②过滤可以分离固体与液体的混合物，粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作。

蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅；
（3）为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）使海水中的氯化镁转化为沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca （OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，此过程富集镁元素的同时也达到了提纯、除杂的目的。

（4）氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：
NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，其中的氨气可回收循环使用。

18．某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验1的目的是_____；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是_____；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。

小萍加入的试剂可能是_____。

探究碱溶液与指示剂的反应2NaOH+CuSO4＝
Cu(OH)2↓+Na2SO4紫色的石蕊试液（或锌粒或碳酸钠粉末等）【分析】（1）根据两种不同的碱溶液对指示剂的作用分析实验目的；（2）根据氢氧化钠和解析：探究碱溶液与指示剂的反应2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4紫色的石蕊试液（或锌粒或碳酸钠粉末等）
【分析】
（1）根据两种不同的碱溶液对指示剂的作用分析实验目的；
（2）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
（3）根据盐酸的性质选择合适的药品检验。

（1）实验1中，通过氢氧化钠和氢氧化钙分别对石蕊试液和酚酞试液的作用，可以探究碱溶液与指示剂的反应；
（2）实验2中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠肯定全部被反应，此时溶液中除NaCl外（不考虑酚酞），溶液中可能存在的是盐酸。

因此为了证明盐酸的存在与否，可以取适量的溶液滴加石蕊试液，若变成红色，或加入锌粒产生气泡等均可说明盐酸的存在。

（合理即可）
19．坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。

（1）“山更绿”离不开绿色植物。

①植物的光合作用需要吸收空气中的水和__________________________，可有效减缓温室效应；
②酸雨不利于植物生长。

煤中的硫燃烧的产物，进入大气后会形成酸雨，其硫燃烧的化学方程式为_________；
（2）“水更清”就得保护好水资源。

①下列关于水的说法正确的是_______________________（填字母）；
a 工业废水需经处理达标后才可排放
b 为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
c 天然水只要处理后变清即可饮用
d 为改善水质，可向水中加入大量净水剂和消毒剂
②“赤潮”和“水华”是水中氮、磷等元素含量过多，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。

这里的“氮、磷”指的是______________________（填“单质”、“化合物”或“元素”）；
（3）“空气更清新”需要监测防治大气污染。

去年我国大范围内出现了雾霾天气，PM 2.5是造成这种天气的“元凶”之一。

下列行为能产生PM 2.5的是
__________________________；
A 节日里燃放鞭炮
B 大力发展火力发电
C 将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧二氧化碳（或CO2）a 元素ABC 【分析】保护环境人人有责山更绿离不开绿色植物水更清就得保护好水资源空气更清新需要监测防治大气污染藻类大量繁殖的主要原因是N （氮）或P （磷）营养元素的大量富集
解析：二氧化碳（或CO 2） 2
2S+O SO 点燃 a 元素 ABC 【分析】
保护环境人人有责。

山更绿离不开绿色植物，水更清就得保护好水资源，空气更清新需要监测防治大气污染。

藻类大量繁殖的主要原因是N （氮）或P （磷）营养元素的大量富集。

（1）①植物的光合作用需要吸收空气中的水和二氧化碳，同时放出氧气，可有效减缓温室效应，故填：二氧化碳（或2CO ）；
②煤中的硫与空气中的氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，故化学方程式为：
22S+O SO =点燃；故答案为：22S+O SO =点燃；
（2）① a 、工业废水经处理达标后才可排放，可减少水污染，故a 正确；
b 、禁止使用化肥和农药不现实，应合理地使用化肥和农药，故b 错误；
c 、天然水通过处理后变清不一定能直接饮用，水中可能存在致病的微生物，故c 错误；
d 、向水加入大量的净水剂和消毒剂，不能改善水质，大量的净水剂和消毒剂也会污染水，故d 错误。

故选a ；
②“赤潮”和“水华”是水中氮、磷等元素含量过多，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。

这里的“氮、磷”指的是元素，故填：元素；
（3）PM 2.5细颗粒物是指环境空气中直径小于等于 2.5 微米的颗粒物。

A 、节日里燃放鞭炮，产生大量的粉尘，能产生PM 2.5，符合题意；
B 、 大力发展火力发电，产生大量的粉尘，能产生PM 2.5，符合题意；
C 、将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧，产生大量的粉尘，能产生PM 2.5，符合题意。

故选ABC 。

20．从C H O N S Na Fe 等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号，化学式按下列要求填空:硫酸钠中的阴离子________;氯化亚铁中的阳离子________ ;能使木材、纸张变黑的酸________;溶于水后显碱性的气体_______;用于造纸、洗涤剂的盐_______。

SO42-Fe2+H2SO4NH3Na2CO3
解析：SO 42- Fe 2+ H 2SO 4 NH 3 Na 2CO 3
离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字标出一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子，一个硫酸根离子带两个单位负电荷，表示为SO 42-；氯化亚铁中的阳离子亚铁离子，可表示为：Fe 2+；能使木材、纸张变黑的酸是浓硫酸，化学式为：H 2SO 4；溶于水后显碱性的气体是氨气，化学式为NH 3；用于造纸、洗涤剂的盐是碳酸钠，化学式为Na 2CO 3。

21．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru ）等贵金属。

现有5种含钌元素的物质：Ru 、RuO 2、Ru 2O 3、RuCl 3、K 2RuO 4。

回答下列问题：
（1）RuO 2读作_____；
（2）写出的铂元素符号_____；
（3）标出K 2RuO 4中Ru 的化合价_____；
（4）RuCl 3中所含阴离子的符号_____；
（5）从物质分类角度来看，RuCl 3属于_____（填选项）
A 酸
B 氧化物
C 碱
D 盐二氧化钌PtCl-D
解析：二氧化钌 Pt 6
24
K Ru O + Cl - D （1）根据化合物的读法，RuO 2读作二氧化钌；故填：二氧化钌；
（2）铂元素的元素符号为Pt ，故填：Pt ；
（3）在K 2RuO 4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价原则，钌元素的化合价为+6故填：624
K Ru O +； （4）RuCl 3中所含阴离子是氯离子，故填：Cl -；
（5）盐是由金属离子和酸根离子组成的，故RuCl 3属于盐，故填：D 。

22．许多脍炙人口的成语像沙里淘金、饮鸩止渴、水滴石穿、炉火纯青……这些成语里面包含了种种令人意想不到的化学现象。

请回答下列问题:
(1)“沙里淘金”原意是从沙里淘出黄金。

现在的意思为比喻从大量的材料里剔出精粕，选择精华。

黄金以_____(填“单质”或“化合物”)的形式存在于地壳中,黄金的物理性质有_____(写一点即可)。

(2)“饮鸩止渴”原意是喝毒酒解渴。

现在的意思为比喻采取极其有害的方法解决眼前的困难,不顾严重后果。

鸩是种毒鸟，也指放了砒霜的毒酒,从分子的角度分析,在远处闻到酒的芳香。