湖湘教育三新探索协作体2025届高三上化学期中调研试题含解析

湖湘教育三新探索协作体2025届高三上化学期中调研试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为N A
B．常温下，1L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N A
C．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3N A
D．室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 N A
2、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=Q2
H2O(l)=H2O(g)ΔH=Q3
常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．-4Q1-Q2-10Q3B．4Q1+Q2+10Q3
C．-4Q1-0.5Q2+9Q3D．4Q1+0.5Q2-9Q3
3、现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。

(反应中HNO3只被还原成NO)下列说法正确的是
A．硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L
B．标况下，反应过程共产生22.4L的气体
C．整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol
D．将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物
4、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项a中的溶液b中的物质c中收集的气体d中的液体
A 浓氨水生石灰NH3H2O
B 浓硝酸铜片NO2H2O
C 稀硝酸铜片NO NaOH溶液
D 浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
5、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 ( )
A．H+、Na+、SO42-、Cl-
B．Ba2+、NH4+、OH-、MnO4-
C．Al3+、H+、ClO—、Br—
D．H+、Fe2+、SO42-、Cl-
6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z形成的化合物能与NaOH溶液反应，其生成物是常用防火材料。

X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。

下列说法错误的是
A．常温常压下X的单质为固态
B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)
C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的氢化物强
D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
7、在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：
反应I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=a kJ·mol－1
反应Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=b kJ·mol－1下列说法正确的是
A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B．两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2
C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75 N A
D．4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=1
2
(3a+b) kJ·mol－1
8、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A．升华提纯碘B．鉴别纯碱与小苏打C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应9、用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是
选
项连接
电极材料
分析
a b
A K1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀
B K1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C K1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水
D K1K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法
A．A B．B C．C D．D
10、室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。

有关结论正确的是
加入的物质结论
A
100 mL0.1 mol/L盐酸溶液中2c(NH4+)＝ c(Cl－)
B
0.01 mol Na2O2固体反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝ 2c(Cl－) C
100 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH－)变大(均自由离子) D 100 mL 0.1 mol/L氨水溶液中减小
A．A B．B C．C D．D
11、2 mol金属钠和l mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确
．．．的是：( )
A．原子失电子为吸热过程，相同条件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)
B．△H4的值数值上和Cl－Cl共价键的键能相等
C．△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)
D．2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在较低温度下自发进行
12、下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的实验操作
A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D
13、已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）
A．若X为NH3，则A为硝酸
B．若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应
D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y
14、化学与生活、环境、科技等密切相关。

下列说法不正确的是
A．“煤改气”，“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气
B．人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2防止营养成分被氧化
15、一种新型的电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如图所示)。

用该装置电解过程中产生的羟基自由基(•OH)氧化能力极强，能把苯酚氧化为CO2和H2O。

下列说法错误的是
A．a电极为负极
B．阳极电极反应式为2H2O－4e-=O2↑+4H+
C．苯酚被氧化的化学方程式C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O
D．阳极区每产生0.6mol气体，阴极区理论上就会产生1.4mol气体
16、常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）
A．难挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
17、下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
D．向NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
18、生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。

氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。

下列说法正确的是
A．浸出过程中需要不断补充铁盐
B．温度越高，ZnS浸出速率越快
C．反应Ⅱ的离子方程式为：2Fe3++ZnS = Zn2++2Fe2++S
D．理论上反应I中每消耗1.12L O2可浸出6.5g Zn2+
发生氧化还原反应，转化关系如下图所示，下列说法错误的是
19、铝在酸性或碱性溶液中均可与NO-
3
B．A 溶液和B溶液混合无明显变化
A．B 溶液含AlO-
2
C．D与F反应生成盐D．E 排入大气中会造成污染
20、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）
A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似
B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似
C．Al13、Al14互为同素异形体
D．Al13原子中存在离子键
21、工业上用CO生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

一定条件下，将0.5molCO 和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是( )
A．B．C．
D．
22、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。

砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释不正确
．．．的是（）
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。

已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。

M 与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：
(1)写出B的电子式________。

(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式
__________________________。

(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为_____________；c(HCl)=________mol/L。

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是______________________________________。

(5)若A是一种可用于做氮肥的化合物, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为___________________。

(6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是
_____________________，它们的物质的量浓度之比为______________。

24、（12分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

请针对以下三种不同情况回答：
(1)若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。

则C物质的化学式是_____________。

(2)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素为___________。

(写元素符号)
②该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为__________。

若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构。

C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_______________________。

25、（12分）树德中学化学兴趣小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。

(本实验忽略Cu2+、Ag+在此条件下的水解)
(1)方案1:通过置换反应比较:向AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。

反应的离子方程式是______，说明氧化性Ag+>Cu2+。

(2)方案2:通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较
实验试剂
编号及现象
试管滴管
1.0mol/L KI溶
液
1.0mol/L AgNO3溶液
1mL
I.产生黄色沉淀，溶液无色
1.0mol/L CuSO4溶液
II.产生棕黑色沉淀A，溶液变棕黄
1mL
①经检验，I中溶液不含I2，黄色沉淀是______。

②取II中棕黄色溶液，加入少量______溶液，变为______色，说明生成了I2。

推测Cu2+做氧化剂,沉淀A有CuI。

该反应的离子方程式为:________________
查阅资料得知: CuI为难溶于水的白色固体。

于是对棕黑色沉淀的组成提出假设并证明假设是否成立，取部分棕黑色沉淀进行实验二:
已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。

由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是___________________。

现象ⅲ为______________。

用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:________________。

③白色沉淀CuI与AgNO3 溶液反应生成AgI和一种固体单质，该反应的离子方程式是______，说明氧化性Ag+>Cu2+。

26、（10分）醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。

其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
（1）三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________，还发生的另一个反应的离子方程式为______________。

（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。

（3）装置丙中导管口水封的目的是______________。

（4）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是
_______________________。

27、（12分）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

[制备产品]
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

(1)各装置的连接顺序为_______→______→_____→C→_____；(填字母)
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；装置C的作用是______；
(3)制备Cl2O的化学方程式为________；
(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是_______；
(5)反应过程中，装置B需放在_______中：(选填“冷水”或“热水”)
[测定浓度]
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。

用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL
上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.8 mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸的物质的量浓度为_______。

(保留四位有效数字)
28、（14分）某条件下，在2L 密闭容器中发生如下反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。

若反应在三种不同条件下进行，其中实验I、II 都在800℃，实验III 在850℃，NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，NO2 的浓度（mol·L-1）随时间（min）的变化如图所示，请回答下列问题：
(1)对比实验I、II和III，得出的下列结论中正确的是___________。

A．实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
B．实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验III条件下该反应的平衡常数
D．对比实验I和III可知，该反应正反应是吸热反应
(2)若实验I中NO2的起始浓度改为2.0mol·L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)该反应的平衡常数表达式是___________，若实验I达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将___________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，达到新平衡时，NO2的物质的量浓度为_________mol·L-1。

(4)若改变外界条件，使该反应的平衡常数数值变大，下列说法正确的是_______。

A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
29、（10分）I．煤制天然气的工艺流程简图如下：
(1)反应I：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。

请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：_________________________。

(2)反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH= −41 kJ·mol－1。

下图表示发生反应I后进入反应II装置中的汽气比[H2O(g)与CO物质的量之比]与反应II中CO平衡转化率、温度的变化关系。

①判断T1、T2和T3的大小关系：______________。

(从小到大的顺序)
②若进入反应II中的汽气比为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应I和反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是____________(填“T1”、“T2”或“T3”)。

(3)①煤经反应I和反应II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和______。

②工业上常用热的碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是
_____________________________。

II．利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的资源，具有重大意义。

CH4超干重整CO2的催化转化原理图过程I和过程II的总反应为： CH4 (g)＋3CO2 (g) 2H2O(g)＋4CO(g) ∆H>0
(4)过程II实现了含氢物种与含碳物种的分离。

生成H2O(g)的化学方程式是___________。

(5)假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。

((填序号)
a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应
b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3
c．若过程I投料比＝1，则在过程II中催化剂无法循环使用
(6)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)＋3CO2 (g)
2H2O(g)＋4CO(g) ∆H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线如图。

计算该条件下，此反应的 H=________________ kJ/mol。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】A. 没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1mol，也就无法确定混合气体中含碳原子数为N A，故A错误；
B. 无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2mol，数目为0.2N A，故B正确；
C. 1mol金属铝在反应中只能失去3mol电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1mol）变为铝离子时失去的电子数目为0.3N A，故C正确；
D. 由于二者的最简式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物质的量为21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合气体中含有的原子数目为4.5N A；故D正确；
综上所述，本题选A。

2、C
【详解】甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下)，甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为n=
112
22.4/
L
L mol
=5mol，
甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为n(CH4)=5mol×4
5
=4mol，氢气的物质的量为
n(H2)=5mol-4mol=1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Q1可知，4mol甲烷燃烧生成水蒸气8mol，放出的热量为4mol×(-Q1)kJ/mol=-4Q1kJ，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=Q2可知，1mol氢气燃烧生成水蒸气1mol，放出的热量为1mol×(-0.5Q2) kJ/mol=-0.5Q2kJ，则共生成了水蒸气n(H2O)=8mol+1mol=9mol，由H2O(l)=H2O(g)ΔH=Q3可知，9mol 水蒸气转化为液态水放出热量为9Q3，所以体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的总热量为(-4Q1kJ)+( -0.5Q2kJ)+9Q3kJ=(-4Q1-0.5Q2+9Q3)kJ，C正确；
答案为C。

3、A
【解析】溶液中，盐酸提供酸性环境，在此环境下，硝酸根具有强氧化性，能将铁单质氧化为铁离子，当硝酸根耗尽时，过量的铁与铁离子反应产生二价铁。

由图可知，1mol铁与硝酸根发生反应，1mol铁与铁离子和可能剩余的氢离子发生反应。

【详解】A. 酸性环境下，1mol铁被硝酸氧化Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，参与反应硝酸根物质的量等于铁单质物质的量为1mol，故400mL硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L，A正确；
B.第一步反应产生1mol铁离子，同时生成1molNO；反应共产生2mol Fe2+，由于三价铁离子氧化性大于氢离子，硝酸根耗尽后，Fe3+与Fe单质反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，此反应（第二步）消耗铁单质0.5mol，生成1.5molFe2+；由图可知，剩余0.5mol铁与氢离子反应（第三步）：2H++Fe=Fe2++H2↑，产生0.5mol氢气；故反应共产生1mol+0.5mol=1.5mol 气体，在标准状况下气体的体积为33.6L，B错误；
C. 整个反应过程分为三步，每步反应过程转移电子数为3mol，1mol，1mol，共转移5mol电子，C错误；
D. 将反应后的混合物过滤，滤液中溶质为NaCl和FeCl2，蒸发结晶时氯化亚铁发生水解，同时被氧化，所得固体为NaCl和Fe2O3的混合物，D错误；
答案为A。

4、D
【分析】题给装置在常温下反应生成气体，且用向上排空气法收集，说明气体密度比空气大，最后为防倒吸装置，说明制备的气体极易溶于水，以此解答该题。

【详解】A、浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；
B、浓硝酸与铜生成的是NO2，但是二氧化氮和水反应生成NO，不能用水吸收尾气，故B错误；
C、稀硝酸与铜生成的是NO，NO不能用排空法收集，故C错误；
D、浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故D正确。

答案选D。

5、A
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀以及不能发生氧化还原反应等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答。

【详解】A．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A正确；
B．MnO4-为紫色，与无色不符，且NH4+和OH-能结合成NH3·H2O，不能共存，故B错误；
C．因H+、ClO—结合生成HClO，且能氧化溴离子，不能共存，故C错误；
D．Fe2+为浅绿色，与无色不符，故D错误。

故选A。

6、D
【解析】本题主要考查元素周期律相关推断以及元素及其化合物。

X元素原子最外层电子数是内层的2倍，故X为C；Y是地壳中含量最高的元素，故Y为O；Y与Z形成的化合物能与NaOH溶液反应，其生成物是常用防火材料，Z为Si；X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，且短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故W为P；据此作答即可。

【详解】A.常温常压下，碳单质为固态，正确；
B.Si与P为第三周期元素，同周期从左至右原子半径减小，r(Si)>r(P)，O为第二周期元素，电子层数少于Si和P，故原子半径：r(Si)>r(P)>r(O)，正确；
C.O的非金属性大于Si，故O的简单气态氢化物的热稳定性比Si的氢化物强，正确；
D.P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，为中强酸，错误。

答案选D。

7、D
【详解】A项、反应Ⅱ中铵根离子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被还原，故A错误；
B项、由热化学方程式可知，反应I中1mol NH4+被氧气完全氧化能生成1mol NO3-，反应Ⅱ中1mol NH4+能氧化只能消耗0.6mol NO3-，则两池中投放的废液体积相等时，NH4+转化为NO3-和N2，故B错误；
C项、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算22.4 L N2的物质的量，不能计算反应转移的电子数，故C错误；
D项、由盖斯定律可知，1
2
(3×I+Ⅱ)得热化学方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ，则△H=
1
2
(3a+b)
kJ·mol－1，故D正确；
故选D。

8、B
【详解】A．碘单质易升华，加热后遇冷水冷凝成固体，装置设置合理，故不选A项；
B．加热固体，为了防止生成的水倒流，试管应该倾斜向下，装置设置不合理，故选B项；
C．将NaOH溶液滴入瓶中，Cl2和NaOH溶液反应，导致瓶内压强减小，气球的体积会变大，裝置设置合理，故不选C项；
D．加热装置并通入Cl2可以观察到Na剧烈燃烧，产生大量白烟和光亮的黄色火焰，装置可用于探究Na和Cl2的反应，故不选D项；
故选B。

9、D
【详解】A．连接K1K2，在中性条件下，铁作负极失电子，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则Fe 发生吸氧腐蚀，故A正确；
B．连接K1K2，Zn、Fe形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．连接K1K3，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成H2，石墨作阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成Cl2，即电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，故C正确；
D．连接K1K3，Fe与电源的正极相连，Fe作阳极，Fe失电子，被腐蚀，Fe不能被保护，故D错误；
答案选D。

10、B
【解析】A. 100 mL0.1 mol/L盐酸，由于铵根离子部分水解，则2c(NH4+)<c(Cl－)，故A错误；
B.钠离子和氯离子不发生水解，0.01 mol Na2O2固体反应后生成0.02mol钠离子，原溶液中含有氯离子的物质的量为：
0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则c(Na+)＝2c(Cl－)；且反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性，溶液的pH增大，所以B选项是正确的；
C.加入100 mL H2O后，溶液浓度减小，铵根离子的水解程度增大，则水的电离程度最大，故水电离出的c(H+)·c(OH－)的乘积会增大，故C错误；
D.加入100 mL 0.1 mol/L氨水，溶液碱性增强，则c(OH－)增大，由于NH3H2O的电离和NH4+的水解都是微弱的，混合后溶液体积增大，所以c(NH4+)减小，溶液中增大，故D错误。

所以B选项是正确的。

11、C
【详解】A. 原子失电子为吸热过程，相同条件下，K与Na同一主族，电离能同主族从上到下逐渐减小，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)，故A正确；
B. 断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则△H4的值数值上和Cl−Cl共价键的键能相等，故B正确；
C. 由盖斯定律可知，反应一步完成和分步完成的能量相同，则△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1，则△H2＋△H3＋△H4＋△H5= △H1－(△H6＋△H7)，故C错误；
D. 2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)反应中，△H<0，△S<0，低温下△G=△H-T△S<0可自发进行，故D正确；
答案选C。

12、D
【详解】A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体；
B. 将MgCl2溶液加热蒸干时，由于发生生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由MgCl2溶液制备无水MgCl2，B 不能达到；
C. 加入稀硝酸溶液，Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能达到；
D. 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D能达到。

故选D。

13、D
【详解】A．若X为NH3，则Y为NO，Z为NO2，A为硝酸，故A正确；
B．若X为H2S，氧气少量时，生成硫单质和水，氧气过量时，生成二氧化硫和水，则Y为S或SO2，Z为SO2或SO3，A为亚硫酸或者硫酸，故B正确；
C．根据图示，反应①和②一定为氧化还原反应，结合选项A、B分析可知，若X为NH3，Z为NO2，与水的反应为氧化还原反应，若X为H2S，Z为SO2或SO3，与水反应为非氧化还原反应，则反应③有可能为非氧化还原反应，故C正确；
D．根据B项分析，若X 为H2S，Y可能为S，Z是SO2、A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故D错误；
答案选D。

14、B
【解析】A.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，A正确；
B.碳产生的气体是CO2，不会造成酸雨，B错误；
C.气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，C正确；
D.二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，D正确；
故合理选项是B。

15、B
【详解】A．电解池中失去电子的电极为阳极，阳极上水失电子生成羟基和氢离子，所以b电极为正极，a为负极，故A正确；
B．阳极上水失电子生成羟基和氢离子，其电极方程式为：H2O-e-=•OH+H+，故B错误；
C．羟基自由基有极强的氧化能力，能把苯酚氧化为CO2和H2O，则苯酚被氧化的化学方程式为：
C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O，故C正确；
D．根据H2O-e-=•OH+H+，阳极生成1mol•OH，转移1mole-，在阳极上消耗28mol•OH，转移28mol电子，生成6molCO2，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，转移28mole-时，阴极区可以产生14molH2，则阳极区每产生0.6mol气体，转移2.8mol 电子，根据2H++2e-=H2↑，阴极区理论上就会产生1.4mol气体，故D正确；
答案选B。

16、D
【解析】Fe、Al在浓硫酸中钝化是因为在金属表面生成一层氧化膜，阻止金属和酸的进一步反应。

这表现了浓硫酸的强氧化性。

故D正确。

而难挥发性、吸水性表现的是浓硫酸的物理性质，故A、B不正确。

脱水性是浓硫酸能将有机物中的H和O按2:1组合成水而脱去，故C不正确。

本题的正确选项为D。

点睛：本题要注意“钝化”的意思，这是Fe、Al在浓硫酸或浓硝酸中的一种现象。

17、C。