长春市高二上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

长春市高二上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2017高二上·湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：
①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3K3=x
则下列关系正确的是（）
A . △H3=△H1+2△H2x=xy2
B . H3=△H1+△H2z=x+y
C . H3=△H1+2△H2x=x﹣y2
D . H3=△H1+△H2z=
2. （2分）(2017·浙江模拟) 下列表述正确的是（）
A . 硫离子的结构示意图：
B . 乙烯的结构简式为CH2CH2
C . 过氧化氢的电子式：
D . H2O分子的比例模型
3. （2分） (2018高三上·郑州期中) 制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是（）
A . 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-
B . 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-
C . 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-
D . 加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-
4. （2分）元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是
A . X的金属性比Y的金属性强
B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C . X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低
D . Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强
5. （2分） (2018高三上·漯河期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（）
A . 标准状况下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA个质子
B . 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过2NA个电子，则阳极产生气体22.4L
C . 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为1.5NA
D . 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA
6. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . Cu与稀硝酸的反应 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C . CaCO3与盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O
7. （2分） (2016高二下·广州期末) 下列实验操作正确的是（）
A . 实验室制备肥皂，利用花生油与稀硫酸混合液在小烧杯中加热，直到油滴消失
B . 配置菲林试剂，在硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液
C . 检验卤代烃消去反应的有机产物：1﹣溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色
D . 鉴别汽油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄
8. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
9. （2分）常温下，不溶于浓H2SO4 ，也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是（）
A . 铁
B . 钠
C . 镁
D . 铜
10. （2分） (2016高一下·临渭期末) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2⇌2NH3其中代表同一反应速率的是（）
①υ（N2）=0.015mol•L﹣1•min﹣1
②υ（NH3）=0.09mol•L﹣1•min﹣1
③υ（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1
④υ（H2）=0.125mol•L﹣1•min﹣1 ．
A . ①②
B . ①③
C . ③④
D . ②④
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （3分） (2017高二上·邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：
下列说法中正确的是（）
A . 可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键
B . ②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛
C . ④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验
D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同
12. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列实验操作正确的是（）
A . 将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L﹣1硫酸铜溶液
B . 焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色
C . 用装置甲除去Cl2中的HCl气体
D . 用装置乙制取乙酸乙酯
13. （3分）(2016·沧州模拟) 下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（）
选项实验目的操作现象
A比较酸性：HF＞H2CO3向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加足量HF溶液有无色气体产生B验证SO2的漂白性将SO2通入石蕊溶液中石蕊溶液褪色C比较非金属性：Br＞I将溴水滴加到KI﹣淀粉溶液中溶液变蓝
D检验某溶液中是否含有SO42
﹣向盛有少量待测液的试管中先滴加Ba（NO3）2溶液，
再滴加稀盐酸
有白色沉淀生成
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2020高二上·安庆期末) 我国国家游泳中心建筑材料采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是由四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）聚合得到的。

下列说法正确的是（）
A . “ETFE”属于纯净物
B . 合成“ETFE”的反应为缩聚反应
C . “ETFE”化学性质比较稳定
D . “ETFE”分子中可能存在“—CF2—CH2—CF2—CH2—”的连接方式
15. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），
③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。

下列说法正确的是（）
A . 整个过程中，反应速率由快反应步骤①、③ 决定
B . N2O2、N2O是该反应的催化剂
C . 当v（NO）正 =v（N2）逆时反应达到平衡状态
D . 总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O
三、解答题 (共6题；共43分)
16. （5分）(2017·淄博模拟) 锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料．工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如图1：
已知：①软锰矿主要成分为MnO2 ，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀 2.77.6 3.47.7
完全沉淀 3.79.6 4.79.8
（1）已知：（图2）表二
表二
实验序号SO2浓度（g•m﹣3）烟气流速（mL•min﹣1）
① 4.155
② 4.196
下列措施可提高SO2吸收率的是________（填序号）
a．降低通入含硫烟气的温度b．升高通入含硫烟气的温度
c．减少软锰矿浆的进入量d．减小通入含硫烟气的流速
（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是________（填化学式）
（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是________．
（4）锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C（x＜1）
①放电时，电池的正极反应式为________
②充电时，若转移1mole﹣，则石墨电极将增重________g．
17. （5分）以苯为主要原料，可以通过下述途径制取冬清油（水杨酸甲酯）和阿斯匹林（乙酰水杨酸）：
（1）第一步由苯制溴苯的方程式是________，
（2）阿斯匹林（乙酰水杨酸）的核磁共振氢谱显示________个吸收峰，
（3）冬清油（水杨酸甲酯）分子中含氧官能团名称________，
（4）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体的化学方程式是________，
（5）由甲苯制TNT的化学方程式是________．
18. （15分） (2016高一上·黑龙江期中) 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？
19. （6分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量．
填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所有反应的化学方程式________．
（2）试管C中苯的作用是________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中________；E中________；
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________（填字母）
（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是________．
20. （4分） (2018高二上·成都期中) 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：________。

（2）已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。

若已知下列（右表）数据，试根据表中及图中数据计算N—H的键能________kJ/mol。

（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。

例如：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ;ΔH1＝－a kJ/mol ①
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ;ΔH2＝－b kJ/mol ②
若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热ΔH3＝________;kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

（4）已知下列各组热化学方程式
①Fe2O3(s)＋3CO(g) =2Fe(s)＋3CO2(g) ;ΔH1＝－25 kJ/mol
②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ;ΔH2＝－47 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g) =3FeO(s)＋CO2(g) ;ΔH3＝＋640 kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式________。

21. （8分） (2018高三下·黑龙江开学考) 【化学—选修5有机化学基础】龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。

以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：
（1）龙葵醛的分子式为________，其中含氧官能团的名称是________；A物质得到的1H－NMR谱中有________个吸收峰，B的结构简式可能为________。

（2）反应③的反应类型为________，反应⑤的反应条件为________。

（3）反应⑥的化学方程式为________。

（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。

写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：________
参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、解答题 (共6题；共43分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、19-1、
19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、
21-1、21-2、21-3、
21-4、。