江苏省江阴市周庄镇周西中学高中化学必修1专题1：09一定物质的量浓度溶液的配制(学案及作业)

一定物质的量浓度溶液的配制
【学习目标】
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

【课前检测】
1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）g。

2、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98％硫酸）ml。

【课前导入】
某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：
方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。

方案2:取8克NaOH于烧杯中,加水溶解并至100mL的刻度线。

方案3:取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。

【知识回忆】
使用托盘天平有哪些注意事项？
【概念形成】
一、容量瓶
1、构造
2、容量瓶上标有、、.容量瓶的常见规格有ml、ml、ml、ml……
3、注意事项
二、一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml 0。

1mol/L Na2CO3溶液
1。

准备工作
选：检: 调: 2。

配制溶液
（1）计算
请同学们计算出所用Na2CO3的质量。

[设问］怎样取得这1。

06 g Na2CO3？
（2）称量
（1)仪器：①;②。

[设问］①.使用托盘天平应注意哪些操作要点？
②。

NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？
③．实际称量时应称多少g碳酸钠？
3．溶解
［设问] ①。

在哪溶解？能否在容量瓶中溶解？为什么?
②。

除烧杯外，溶解时还需哪些仪器？
4．转移源：］
［设问］①由烧杯向容量瓶中转移液体,应注意什么？
②。

此时溶质是否完全被转移到容量瓶中?
③为避免溶质受损，对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？
④洗涤时要注意哪些问题？
5．定容
[设问] ①定容时如液面超过了刻线，怎么办?能否用胶头滴管取多余的液体？
②定容好的溶液能否马上使用？为什么？
③摇匀以后发现液面低于刻线，能否再补加蒸馏水？
[小结]配制物质的量浓度溶液的操作步骤：
1。

计算;2。

称量；3.溶解;4。

转移；5.定容。

配制物质的量浓度溶液需要的仪器：
①托盘天平（含滤纸）或量筒;②药匙；③烧杯;④玻璃棒；⑤容量瓶；
⑥胶头滴管。

【概念运用】
实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体克.
②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解,待后将溶液沿移入mL的容量瓶中.
③用少量蒸馏水冲洗2—3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。

④向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。

⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。

【问题探究】
思考一:实验室配制100ml 0。

1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3 g。

思考二：实验室需80ml0。

1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3g。

思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？
思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？
思考五：欲用98。

3％的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？
【概念形成】
一、误差分析
【
1.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是（)
A、NaOH固体放在滤纸上称量
B、NaOH固体中混有Na2O杂质
C、摇匀后发现液面低于刻度线,加水至刻度线
D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中
2.容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

作业纸
1．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（）
①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶
A、①②③④⑤⑥⑦⑧
B、全部
C、②③④⑥⑦
D、①③⑤⑦⑨
2．在容量瓶上无需标记的是（）
A、标线
B、温度
C、浓度
D、容量
3．下列实验操作正确的是（）
A、将氢氧化钠放在滤纸上称量
B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体
C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸
D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释
4．在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是（）
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处，用滴管加蒸馏水到标线.
D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶颠倒摇匀多次。

5．下列说法正确的是( )
A、将10。

6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/L
B、将100ml、5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的
量浓度变为10mol/L
C、将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/L
D、向100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。

6．下列关于0。

1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）
A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀释成200mL
D、称取10。

1gKNO3溶于水配成1L溶液
7．使用胆矾配制0。

1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）
A、将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水里
B、称取胆矾25g,溶解在1L水里
C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
8．（1)配制500ml浓度为0。

2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体g，称量该固体时，应先在天平左盘放一,
称出其质量,再将NaOH固体置于其中称量。

然后在里加适量水，将上述固体溶解,待后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml .
(2）在（1）实验中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度
0。

2mol/L（填“大于"、“小于”或“等于”，下同）。

（3)在（1）的实验中,转NaOH溶液到容量瓶时洒落少许,则所得溶液0。

2mol/L。

（4）将正确配制的上述溶液取出10ml，其浓度为,所含Na+个数为
将此10ml溶液稀释至1 L,则Na+的浓度为，所含Na+个数为
9．实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O)为原料进行配制，请回答下列问题：
（1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的仪器是。

（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾g。

(3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是.
(4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响")
①烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验
②溶解液转移后没有用水冲洗烧杯2～3次
③定容时，俯视液面使与刻度线相切
（5）若最后定容时不小心多加了一滴,此时该实验应如何处理？。

10．有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500ml容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸。

（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1。

84 g/cm3的浓硫酸ml ，需选择量筒的规格为ml。

（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列为。

（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是。

（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填
“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用来量取浓硫酸的量筒未洗涤,
②用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内，
④摇匀后发现液面低于刻度线，再加水,
⑤容量瓶中有少量水，
⑥定容时俯视观察液面，
编制:刘和平审核:毛红非。